高中化学人教版-试题列表-第2338页

1、已知：①2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

②6FeCl₂+3Br₂=4FeCl₃+2FeBr₃

③Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

A、溶液中可发生反应：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ B、少量KMnO₄溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化 C、氧化性强弱顺序为：KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃＞Br₂ D、反应①中，MnCl₂是KMnO₄的还原产物

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2、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数（）

A、42% B、58% C、29% D、50%

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3、在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）

A、3∶2 B、2∶1 C、2∶3 D、1∶1

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4、下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）

A、NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液不能使有色布条褪色 B、纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 C、氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 D、氯气有毒，氯气不可用于自来水的杀菌、消毒

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5、1943年，我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。其部分工艺流程如下，下列说法错误的是（）

反应①的化学方程式为： $N a C l + C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$

A、反应①离子方程式为：

C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-}

B、反应②属于分解反应 C、该工艺利用了不同物质溶解度的差异 D、纯碱指的是

N a_{2} C O_{3}

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6、下列实验装置能达到实验目的的是（）

①验证Na和水反应是否为放热反应	②检验 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应有氧气生成	③观察 $K_{2} C O_{3}$ 的焰色试验	④证明 $C l_{2}$ 与烧碱反应

A、①②④ B、①②③ C、②③④ D、①③④

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7、下列对于过氧化钠的叙述中正确的是（）

A、是一种易溶于水的白色固体粉末 B、与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物 C、与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D、与CO₂反应时，1个Na₂O₂转移1个电子

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8、将一定量的金属钠投入下列稀溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是（）

A、硫酸铜溶液 B、氯化钠溶液 C、氯化铁溶液 D、氯化镁溶液

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9、下列有关物质的用途说法错误的是（）

A、过氧化钠——供氧剂 B、次氯酸钠——消毒剂 C、纯碱——治疗胃酸过多 D、小苏打——制作馒头和面包的膨松剂

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10、下列离子方程式正确的是（）

A、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：

M n O_{2} + 2 H^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + H_{2} O

B、稀

H_{2} S O_{4}

与铁粉反应：

2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑

C、碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：

H C O_{3}^{-} + H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O

D、钠与硫酸铜溶液反应：

N a + C u^{2 +} = N a^{+} + C u

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11、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A、K⁺、MnO

_{4}^{-}

、Na⁺、Cl^- B、K⁺、Na⁺、NO

_{3}^{-}

、CO

_{3}^{2 -}

C、Na⁺、H⁺、NO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2 -}

D、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

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12、向一定体积的

B a {(O H)}_{2}

溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、XY段溶液中的离子方程式为

B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} B a S O_{4} ↓

B、a处溶液的导电能力约为0，所以

B a S O_{4}

不是电解质 C、

H_{2} S O_{4}

是电解质，溶于水时会产生

H^{+}

和

S O_{4}^{2 -}

，液态硫酸不导电 D、YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于

B a {(O H)}_{2}

电离出的离子导电

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13、下列物质在水中的电离方程式正确的是（）

A、

N a H S O_{4} = N a^{+} + H S O_{4}^{-}

B、

H_{2} S O_{4} = H^{+} + S O_{4}^{2 -}

C、

B a {(N O_{3})}_{2} = B a^{2 +} + 2 N O_{3}^{-}

D、

M g C l_{2} = M g^{2 +} + C l_{2}^{-}

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14、下列关于胶体的说法错误的是（）

A、按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 B、可以用丁达尔效应区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 C、向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 D、胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质粒子的直径大小

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15、分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是（）

选项	物质或变化	分类标准
A	$N a_{2} O$ 、 $M n_{2} O_{7}$ 、CaO	碱性氧化物
B	石墨、金刚石、 $C_{60}$	同素异形体
C	$N a_{2} C O_{3}$ ， $K_{2} C O_{3}$ 、 $M g C O_{3}$	碳酸盐
D	钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧	化学变化

A、A B、B C、C D、D

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16、下列各组选项按照电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（）

A、氯化钙、石墨、氧气 B、盐酸、铁、空气 C、二氧化碳、氮气、天然气 D、氯化钠、氯气、石灰水

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17、下列物质分类正确的是（）

	碱	酸	酸性氧化物	纯净物
A	NaOH	H₂SO₄	CO₂	胆矾
B	纯碱	H₂S	CO	石灰石
C	NaOH	NaHSO₄	SO₂	液氨
D	KOH	HNO₃	SO₃	碘酒

A、A B、B C、C D、D

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18、

C O_{2}

、

H_{2}

为重要化工原料，常用于合成重要化合物。

Ⅰ.以 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料合成 $C H_{3} O H$ 涉及的反应如下：

ⅰ $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅱ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅲ $C O (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{3}$

回答下列问题：

(1)、

K_{p}

为分压平衡常数，各反应的

l n K_{p}

随

\frac{1}{T}

的变化如图所示。

反应ⅲ的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，其对应的曲线为(填“a”或“c”)。

(2)、在5MPa下，按照

n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3

投料，平衡时，CO和

C H_{3} O H

在含碳产物中物质的量分数及

C O_{2}

的转化率随温度的变化如图：

①图中代表 $C H_{3} O H$ 的曲线为(填“m”或“n”)。

②解释150~250℃范围内 $C O_{2}$ 转化率随温度升高而降低的原因。

③下列说法错误的是(填字母)。

A． $H_{2}$ 的平衡转化率始终低于 $C O_{2}$ 的

B．温度越低，越有利于工业生产 $C H_{3} O H$

C．加入选择性高的催化剂，可提高 $C H_{3} O H$ 的平衡转化率

D.150-400℃范围内，温度升高， $H_{2} O$ 的平衡产量先减小后增大

④270℃时CO的分压为，反应ⅱ的平衡常数为(列出算式)。

Ⅱ. $C H_{4}$ 超干重整 $C O_{2}$ 得到的CO经偶联反应可制得 $H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)。

(3)、在水溶液中

H_{2} C_{2} O_{4}

、

H C_{2} O_{4}^{-}

和

C_{2} O_{4}^{2 -}

物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液

p H =

。

Ⅲ.利用 $A l - C O_{2}$ 电池(工作原理如下图所示)能有效地将 $C O_{2}$ 转化成化工原料草酸铝 $A l_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}$

已知：电池的正极反应式： $2 C O_{2} + 2 e^{-} = C_{2} O_{4}^{2 -}$ (草酸根)正极反应过程中， $O_{2}$ 起催化作用，催化过程可表示为：① $6 O_{2} + 6 e^{-} = 6 O_{2}^{-}$ ②……

(4)、写出反应②的方程式。

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19、稀土水磁材料——高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从制钕铁硼的废料中提取氧化钕(

N d_{2} O_{3}

)的工艺流程如图1所示。草酸钕晶体的热重曲线如图2所示。

已知：常温下 $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 4 \times 1 0^{- 38}$ ， $M [N d_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O] = 732 g \cdot m o l^{- 1}$ ，回答下列问题：

(1)、图1中加入盐酸后产生的气体的主要成分是，滤渣是。

(2)、往滤液1中加入

H_{2} O_{2}

的目的是将

F e^{2 +}

氧化为

F e^{3 +}

，该反应的离子方程式为。

(3)、一般认为残留在溶液中的离子浓度小于

1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时，该离子已被除尽。常温下，加入氢氧化钠溶液使溶液pH=4，此时

F e^{3 +}

是否已沉淀完全(填“是”或“否”)。

(4)、由图2可知，500℃时剩余固体的主要成分是。

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20、二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

已知 $+ 2 N a C l O (浓) \to$ $+ 2 N a O H + H_{2} O$

实验步骤如下：

(1)、Ⅰ.制备高浓度NaClO溶液

从进料口加入10mL30%NaOH溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入 $C l_{2}$ 至溶液pH约为8；再加入10mL40%NaOH溶液，继续通入 $C l_{2}$ 至溶液pH约为8。

用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是(写名称)。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(3)、水浴降温可以减少

N a C l O_{3}

副产物的生成，该副反应的离子方程式为。

(4)、通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是(写一种)。

(5)、Ⅱ.制备二氯异氰尿酸钠

待步骤Ⅰ结束后。从进料口加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入 $C l_{2}$ ，在10℃左右下反应30min，此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出，停止反应。

为了使晶体充分析出并分离，需要的操作为、、洗涤、干燥。

(6)、继续通入

C l_{2}

的目的是。

(7)、Ⅲ.二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定

称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液和过量的KI溶液。用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液16.00mL。(已知： $+ C H_{3} C O O H + 2 H_{2} O \to$ $+ 2 H C l O + C H_{3} C O O N a$ ， $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = N a_{2} S_{4} O_{5} + 2 N a I$ )

滴定终点的现象为。

(8)、样品有效氯=。(样品有效氯

= \frac{测 定 中 转 化 为 H C l O 的 氯 元 素 质 量 \times 2}{样 品 的 质 量} \times 100 %

)

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