高中化学人教版-试题列表-第2337页

1、纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

(1)、I.用纯净的碳酸钠固体配制500mL0.40mol•L^-1Na₂CO₃溶液。

称取Na₂CO₃固体的质量是g。

(2)、配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是(填字母)。

a.定容 b.计算 c.溶解 d.摇匀 e.转移 f.洗涤 g.称量

(3)、下列说法中，正确的是(填字母)。

a.定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小

b.定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出

c.转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d.摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线

(4)、II.某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

①写出装置I中反应的化学方程式。

②写出装置II中发生反应的化学方程式。

(5)、该流程中可循环利用的物质是。

(6)、制出的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是(填字母)。

a.向mg纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg

b.向mg纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重bg

c.向mg纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg

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2、用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。请回答下列问题：

(1)、仪器P的名称是。

(2)、①处包有的某固体物质可能是(填序号)。

a.MnO₂ b.KMnO₄ c.KCl d.Cu

反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：。

(3)、在实验过程中，在③处能观察到。

(4)、甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO₃溶液。

①实验过程中，装置D的作用是；

②装置F中的现象是有白色沉淀产生；写出反应的离子方程式：。

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3、现有NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl₂、碱石灰均足量)。

(1)、A装置的作用是。

(2)、B装置的作用是。

(3)、C装置的作用是。

(4)、若在装置A的试管中装入NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为。

(5)、该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进。为什么？。

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4、俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na₂SO₄+2C

\underline{\underline{高 温}}

Na₂S+2CO₂↑。N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A、1L1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含氧原子的数目一定大于4N_A B、0.1mol•L^-1Na₂S溶液中含阳离子的数目为0.2N_A C、生成1mol氧化产物时转移电子数为4N_A D、通常状况下11.2LCO₂中含质子的数目为11N_A

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5、世界卫生组织将ClO₂定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl^-。下列关于ClO₂的说法中正确的是（）

A、ClO₂的摩尔质量为67.5g•mol^-1 B、从分类上来看，ClO₂属于金属氧化物 C、ClO₂的消毒效率是氯气的2.63倍 D、ClO₂分子中氯元素与氧元素的质量比为1：2

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6、某实验小组设计实验测定Na₂SO₄和Na₂CO₃混合物中各组分的含量。

下列说法错误的是（）

A、沉淀a的主要成分是BaSO₄和BaCO₃ B、滤液b中Na⁺的物质的量为0.06mol C、气体d在标准状况下的体积为224mL D、原混合物中Na₂SO₄与Na₂CO₃的物质的量之比为1：3

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7、向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式可能与事实相符的是（）

A、OH^-+2CO

_{3}^{2 -}

+3H⁺=2HCO

_{3}^{-}

+H₂O B、2OH^-+CO

_{3}^{2 -}

+3H⁺=CO₂↑+2H₂O C、2OH^-+CO

_{3}^{2 -}

+4H⁺=CO₂↑+3H₂O D、OH^-+CO

_{3}^{2 -}

+3H⁺=CO₂↑+2H₂O

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8、在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm^-3 ，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH₃计算)。下列叙述中错误的是（）

A、溶质的质量分数ω=

\frac{a}{ρ V - a}

×100% B、溶质的物质的量浓度c=

\frac{1000 a}{17 V}

mol•L^-1 C、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的

\frac{1}{2}

D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω

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9、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）

A、2.5mol/L B、1.5 mol/L C、0.18 mol/L D、0.24mol/L

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10、下列说法正确的是（）

A、78 g Na₂O₂固体中阴、阳离子总数为4N_A B、7.8 g Na₂O₂与水反应，转移0.2N_A电子 C、Na₂O₂与CO₂反应：2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应：2Na₂O₂＋2SO₂=2Na₂SO₃＋O₂ D、将Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色

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11、为鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（）

A、分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 B、分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)₂溶液，观察有无白色沉淀 C、用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 D、分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

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12、下列说法错误的是（）

A、Na₂O₂投入酚酞试液中，溶液最终显无色 B、Na₂O和Na₂O₂投入水中都能生成NaOH C、区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液 D、NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃ ，可配制成溶液通入过量的CO₂ ，再低温结晶提纯得到

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13、“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（）

A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂来制备：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O B、HClO的酸性强于H₂CO₃：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO

_{3}^{-}

C、该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl₂：2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O D、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ClO^-=HClO+CH₃COO^-

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14、已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、3 g³He 含有的中子数为1N_A B、1 mol K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为6 N_A C、28 g CO和N₂的混合物含有的电子数为14N_A D、标准状况下，4.48 L水分子的数目为0.2 N_A

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15、下列各组物质的成分完全相同的是（）

A、液氯和氯气 B、液氯和氯水 C、氯化氢和盐酸 D、纯碱与小苏打

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16、

(1)、I.下列反应中：

① $2 H_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \end{array} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

② $3 F e + 4 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{3} O_{4} + 4 H_{2}$

③ $N a O H + H C l = N a C l + H_{2} O$

④ $C a O + H_{2} O = C a {(O H)}_{2}$

⑤ $2 F_{2} + 2 H_{2} O = 4 H F + O_{2}$

属于氧化还原反应的是(填序号)；其中， $H_{2} O$ 做还原剂的反应是(填序号)。

(2)、II.已知反应：

C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓)

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

。试回答下列问题：

在该反应中，被氧化的物质是(填化学式)。

(3)、在该反应中生成32g

S O_{2}

时，消耗

H_{2} S O_{4}

的质量是g，其中有g

H_{2} S O_{4}

被还原。

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17、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)、物质①与水反应的离子方程式为，通常把物质①保存在中。

(2)、写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：。

(3)、纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。

图I、II中能更好说明二者的稳定性。II中受热处发生反应的化学方程式为。

(4)、下列关于

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的说法错误的是____。

A、相同条件下的溶解度；

N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}

B、可以用澄清石灰水区别

N a_{2} C O_{3}

溶液和

N a H C O_{3}

溶液 C、可以用加热的方法除去

N a_{2} C O_{3}

固体中的

N a H C O_{3}

杂质 D、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，

N a_{2} C O_{3}

放出的气体多 E、

N a_{2} C O_{3}

溶液和

N a H C O_{3}

溶液均显碱性

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18、

(1)、I.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给装置在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

仪器G的名称为。

(2)、从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(装置不重复使用)，装置连接顺序为(用装置下方字母表示，如A→B→…)。

(3)、装置C的作用为。

(4)、II.漂白粉的制备

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。

② $6 C l_{2} + 6 C a {(O H)}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 5 C a C l_{2} + C a {(C l O_{3})}_{2} + 6 H_{2} O$

①写出制取漂白粉的化学方程式：，漂白粉的有效成分为(填化学式)。

②兴趣小组制得的漂白粉中 $C a C l_{2}$ 的含量远超过预期，而 $C a {(C l O)}_{2}$ 的含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)

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19、某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种，请填写下列空白：

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为。

(3)、取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明液中肯定有，有关的离子方程式为。

(4)、原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____。

A、Cl^- B、

N O_{3}^{-}

C、

C O_{3}^{2 -}

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20、鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是（）

A、

K_{2} S O_{4}

和NaCl B、NaCl和KCl C、

N a N O_{3}

和

M g C l_{2}

D、KCl和

C a C O_{3}

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