高中化学人教版-试题列表-第2322页

1、设N_A为阿伏加德罗常数的值，关于反应

10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} = K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2} ↑

，下列说法正确的是（）

A、生成

35.84 L N_{2}

时，转移的电子数为N_A B、等物质的量的

N a N_{3}

和

N a_{2} O_{2}

中所含阴离子数均为N_A C、当氧化产物比还原产物多7mol时，转移的电子数为5N_A D、含N_A个

N a^{+}

的

N a_{2} O

溶解于1L水中，所得溶液中

c (N a^{+}) = 1 m o l \cdot L^{- 1}

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2、辅酶

Q_{10}

的结构简式如图所示，下列有关辅酶

Q_{10}

的说法错误的是（）

A、该化合物不属于芳香族化合物 B、分子式为

C_{59} H_{90} O_{4}

，含有3种官能团 C、该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、该分子与足量氢气反应，所得产物中含有7个手性碳原子

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3、下列关于仪器的使用说法错误的是（）

A、⑥可用于量取8.20mL稀硫酸 B、②⑤可用于分离苯和水的混合液 C、③④⑤可用于用固体配制一定物质的量浓度的溶液 D、①④可用于从硫酸铜溶液中制取

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

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4、2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学领域贡献突出的科学家。点击化学和生物正交化学在药物合成、新材料合成等方面有广泛应用，原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A、该反应的原子利用率小于100% B、铜在该反应中改变了反应历程 C、三唑衍生物一定含有苯环 D、该反应中没有断裂化学键

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5、化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（）

A、食品袋里的活性铁粉可吸收氧气和水蒸气 B、用明矾、硫酸铁对饮用水净化、消毒 C、烧水壶中的水垢可以用稀硫酸浸泡除去 D、用活性炭除汽车里异味的过程发生了化学变化

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6、抗炎药物洛索洛芬钠中间体H的一种合成路线如下：

已知：

I. Ar-Br+ $\to_{② H_{3} O^{+}}^{① N a N H_{2} / N H_{3} (l)}$ (Ar为芳基，Z=COX、COOR，X=Cl、Br)

II. Ar-H $\to_{A l C l_{3}}^{R C O X}$ (Ar为芳基，X=Cl、Br)

III. $\overset{R^{''} X}{\to}$ (X=Cl、Br)

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为。

(2)、B→C的化学方程式为。E→F的反应类型为， F中官能团的名称为。

(3)、符合下列条件的D的同分异构体有种。

①属于芳香族化合物；

②常温能与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应；

③分子中含有9个相同化学环境的氢原子。

其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为9∶2∶2∶1的结构简式为。

(4)、根据上述信息，写出以

和

为原料制备

的合成路线。

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7、某小组利用“氯气氧化法”制备溴酸钠(

N a B r O_{3}

)，并测定产品纯度。

(1)、Ⅰ.制备

N a B r O_{3}

装置Ⅰ中制取氯气的化学方程式为，试剂X为(填试剂名称)。

(2)、向装置Ⅲ通

C l_{2}

前，先打开电热磁力搅拌器，升温至50~60℃，滴入适量液溴，然后打开

K_{1}

、

K_{3}

，通入

C l_{2}

至pH传感器显示接近中性，关闭

K_{1}

、

K_{3}

。装置Ш中发生反应的总化学方程式为。反应结束后，为避免Ⅰ中残留的

C l_{2}

污染空气，在拆卸装置前应进行的操作是。

(3)、Ⅱ.

N a B r O_{3}

的分离提纯

溴酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。将装置Ⅲ中所得混合液趁热过滤，将滤液、、、过滤、洗涤、干燥，得到 $N a B r O_{3}$ 粗产品。

(4)、Ⅲ.测定

N a B r O_{3}

产品纯度

步㵵1：取mg粗产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，再用 $c m o l / N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滳定，平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的体积为 $V_{1} m L$ 。

(已知 $B r O_{3}^{-} + 6 I^{-} + 6 H^{+} = B r^{-} + 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，杂质不反应)

步骤2：另取25.00mL蒸馏水做空白实验，消耗 $V_{2} m L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液。(空白实验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化KI带来的影响)

产品纯度为(用含m，c， $V_{1}$ ， $V_{2}$ 的代数式表示)。

(5)、若不设置空白实验，则测得产品的纯度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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8、过渡元素用途广泛。回答下列问题：

(1)、基态

M n^{2 +}

的价电子排布式为。

(2)、Co与Ca位于同一周期、且最外层电子数相等，但Co的熔点、沸点均比Ca高，原因是。

(3)、 1mol

[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}

中含有的σ键数目为，

N H_{3}

分子与

C o^{3 +}

形成配合物后

H - N - H

键角(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)、

[C o (N_{3}) {(N H_{3})}_{5}] S O_{4}

中配体

N_{3}^{-}

的空间结构为， N、O原子相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是(填元素符号)。

(5)、一种铁基超导材料晶胞结构如图a所示，铁原子沿z轴方向的投影如图b所示。该材料的化学式为，已知体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，晶胞中As原子1分数坐标为(0，0，0.628)，则As原子2的分数坐标为，体心Ca原子与As原子1之间的距离为pm。

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9、某合金废料主要含有金属铈(Ce)、镍(Ni)、钴(Co)、锰(Mn)、铝(Al)，一种回收工艺的部分流程如下：

已知：Ce(Ⅲ)更容易在盐酸中浸出；稳定性： ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 小于 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}$ ， ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 易被氧化， ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 有较强的萃取性能； $M n (O H)_{2}$ 易被氧化为 $M n O_{2}$ ， $M n O_{2}$ 难溶于稀酸。

(1)、“水浸”所得滤渣为

C e O_{2}

、NiO、MnO、CoO，则滤液Ⅰ的主要成分是(填化学式)，为提高水浸效率，可采取的措施有。

(2)、“酸浸Ⅰ”中

C e O_{2}

与

H_{2} O_{2}

反应的离子方程式为。滤渣Ⅱ是(填化学式)。

(3)、“沉铈”中生成

C e_{2} (C O_{3})_{3} \cdot n H_{2} O

的离子方程式。

(4)、“萃取”时先通气体X，目的是。钴镍萃取百分数(E)和分离系数(分离系数越大，分离效果越好)与影响因素的关系如下图所示，最佳条件为(填标号)。

a.pH=8.5 相比0.5 温度20℃ b.pH=9.6 相比1.0 温度30℃

c.pH=10.03 相比1.0 温度20℃ d.pH=11.63 相比0.5 温度40℃

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10、

(1)、I.以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，制取氯化锌晶体的工艺流程如下。已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

“碱溶”中反应的离子方程式为。

(2)、洗涤沉淀A的操作是。

(3)、II.利用

Z n C l_{2} \cdot x H_{2} O

和

S O C l_{2}

制备无水

Z n C l_{2}

，回收剩余的

S O C l_{2}

并验证生成物中含有

S O_{2}

的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知

S O C l_{2}

的沸点是77℃，遇水极易反应产生两种酸性气体。

冰水的作用是。

(4)、接口的连接顺序为a→_→_→h→i_→_→_→_e。。

(5)、三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(6)、实验结束后，为检测

Z n C l_{2} \cdot x H_{2} O

晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的操作顺序为(填序号)

a.干燥；b.洗涤；c.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；d.称取蒸干后的固体mg溶于水； e.过滤；f.称得固体为ng。

若 $\frac{m}{n} =$ (保留两位有效数字)，即可证明晶体已完全脱水。

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11、已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下。下列说法错误的是（）

A、操作a所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯 B、操作b和操作c均为重结晶 C、无水

M g S O_{4}

和饱和碳酸钠溶液的作用相同 D、该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，后转化为苯甲酸

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12、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	检验 $F e (N O_{3})_{2}$ 晶体是否已氧化变质	将 $F e (N O_{3})_{2}$ 样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，	溶液变红，说明已氧化变质
B	鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物	取涂改液与KOH溶液混合充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液	出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C	检验苯中的苯酚	取少量样品，加入适量的浓溴水	若未出现白色沉淀，说明苯中不存在苯酚
D	探究B、C、S三种元素的非金属性	分别向饱和 $H_{3} B O_{3}$ 溶液和稀硫酸溶液中加入少量 $N a H C O_{3}$ 粉末	前者无气泡冒出，后者有气泡冒出，说明非金属性：S>C>B

A、A B、B C、C D、D

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13、普鲁士蓝及其衍生物可用作钠离子电池的正极材料。放电时

N a^{+}

嵌入正极或充电时

N a^{+}

从正极脱嵌的变化为：

柏 林 绿 ⇌_{N a^{+} 完 全 脱 嵌}^{部 分 嵌 入 N a^{+}} 普 鲁 士 蓝 ⇌_{N a^{+} 部 分 脱 嵌}^{N a^{+} 完 全 嵌 入} 普 鲁 士 白

。已知三者的通式为

N a_{x} F e_{y} (C N)_{z}

，均为立方晶胞，如图1所示。嵌入的

N a^{+}

填充在小立方体的体心，图中

N a^{+}

均未标出，从普鲁士蓝晶胞中切出

\frac{1}{8}

的结构如图2所示。下列说法错误的是（）

A、柏林绿中，

F e^{3 +}

的d轨道参与杂化 B、普鲁士蓝晶胞中

N a^{+}

填充率小于50% C、普鲁士白的化学式为

N a F e (C N)_{3}

D、放电过程中，1个普鲁士蓝晶胞完全转化为普鲁士白晶胞时，转移8个电子

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14、某溶液可能含有下列离子的某几种：

C l^{-}

、

I^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

、、

N a^{+}

、、

F e^{3 +}

、

F e^{2 +}

和

B a^{2 +}

，且所含离子的浓度均相等。某同学设计并完成了如下实验，下列说法正确的是（）

A、原溶液

F e^{3 +}

和

F e^{2 +}

都存在 B、溶液中至少有4种离子存在，其中

C l^{-}

一定存在，且

c (C l^{-}) = 0.2 m o l / L

C、

S O_{4}^{2 -}

、、

F e^{2 +}

一定存在，、

B a^{2 +}

一定不存在 D、另取少量溶液，滴入几滴酸性

K M n O_{4}

溶液，若溶液紫红色褪去，则证明含有

F e^{2 +}

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15、利用五乙烯六胺多聚物来捕获

C O_{2}

制备甲醇的反应机理如图所示，下列说法正确的是（）

A、总反应方程式为

C O_{2} + 3 H_{2} \overset{催 化 剂}{\to} C H_{3} O H + H_{2} O

B、该反应中有极性键和非极性键的断裂和形成 C、该过程原子利用率为100% D、第1步生成高分子产物链节的分子式为

{(C_{5} H_{9} O_{2} N_{2})}_{n}

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16、从砷化镓废料(主要成分为GaAs、

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

和

C a C O_{3}

)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法正确的是（）

A、“碱浸”时，温度越高，浸取率越高 B、“碱浸”时，每反应1molGaAs，理论上消耗

4 m o l H_{2} O_{2}

C、滤渣Ⅲ的成分是

S i O_{2}

D、“操作”用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角

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17、天然气中含有

H_{2} S

，用图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)催化下脱硫。下列说法错误的是（）

A、温度越高，

H_{2} S

脱除效果越好 B、过程①的pH降低 C、过程②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 D、脱硫过程总反应化学方程式为

2 H_{2} S + O_{2} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O

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18、利用下图装置进行实验，将液体X逐滴滴加到固体Y中，有关现象或结论错误的是（）

选项	X	Y	Z	Z中现象或结论	装置
A	浓氨水	氧化钙	$C u S O_{4}$ 溶液	先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解
B	70%硫酸	$N a_{2} S O_{3}$	$N a_{2} S$ 溶液	产生浑浊
C	饱和食盐水	电石	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	褪色，说明生成乙炔
D	浓盐酸	$K_{2} C r_{2} O_{7}$	石蕊	溶液先变为红色，后褪色

A、A B、B C、C D、D

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19、离子液体具有良好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，一种离子液体结构如图。有关该物质的说法错误的是（）

A、阳离子体积大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 B、碳原子有

s p^{2}

、

s p^{3}

两种杂化方式 C、存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键 D、阴离子的空间结构为平面四边形

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20、2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学研究有突出贡献的化学家，首个点击化学合成实例如下。下列说法错误的是（）

A、X的分子式为

C_{5} H_{10} O_{2} N_{6}

B、化合物Y中最多有6个原子共线 C、化合物Z存在对映异构体 D、化合物Y、Z均可被氧化为羧酸

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