高中化学人教版-试题列表-第2321页

1、100℃时，K_w=1×10^-12 ，下列三种溶液：①0.01mol·L^-1HCl与0.01 mol·L^-1氨水溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=9的NaOH溶液等体积混合液③pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合液④pH=2的CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是（）

A、①④ B、②③ C、①③ D、②④

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2、利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（）

A、①测量中和反应反应热 B、②探究温度对平衡的影响 C、③除去碱式滴定管中的气泡 D、④测

N a C l O

溶液的

p H

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3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、在pH >7的溶液中：Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO

_{4}^{2 -}

B、滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH

_{4}^{+}

、K^＋、Cl^－、I^－ C、c(OH^－)/c(H^＋)＝10^－12的溶液中：NH

_{4}^{+}

、Cu^2＋、NO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2 -}

D、水电离产生的c(OH^－)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Al^3＋、Cl^－、NO

_{3}^{-}

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4、在25℃时，将浓度为1mol•L^-1氨水用蒸馏水稀释，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A、

\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}

B、K_b(NH₃•H₂O) C、

\frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}{c (N H_{4}^{+})}

D、c(OH^-)

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5、某可逆反应平衡常数表达式为K=

\frac{c (N O) c (S O_{3})}{c (N O_{2}) c (S O_{2})}

。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是（）

A、该反应的化学方程式为NO(g)+SO₃(g)

⇌

NO₂(g)+SO₂(g) B、升高温度K增大 C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、一定条件下达到平衡后，缩小容器体积，使体系压强增大，气体颜色加深

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6、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t₁时刻溶液的温度最高 B、图乙可知，a点K_w的数值比b点K_w的数值大 C、图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数w(B)>w(A) D、图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的ΔH<0

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7、下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业上

S O_{2}

催化氧化成

S O_{3}

的反应，选用常压条件而不选用高压 B、用饱和食盐水除去

C l_{2}

中的

H C l

，可以减少氯气的损失 C、乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分 D、向

F e (S C N)_{3}

溶液中加入固体

K S C N

后颜色变深

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8、在一定条件下，反应

A (g) + B (g) ⇌_{}^{} C (g) Δ H < 0

达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是（）

A、图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率增大 B、图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变 C、图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小 D、图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率减小

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9、对于可逆反应A(g)+3B(g)

⇌_{}^{}

2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A、v(A)=0.3mol·L^-1

\cdot

s^-1 B、v(B)=1.2mol·L^-1

\cdot

s^-1 C、v(D)=0.8mol·L^-1

\cdot

min^-1 D、v(C)=0.5mol·L^-1

\cdot

s^-1

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10、下列说法错误的是（）

A、一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以石墨更稳定 B、化学反应一定伴随有能量变化，能量变化也必定伴随着化学变化 C、节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源 D、人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等

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11、某研究人员以烃A为主要原料合成一种光敏材料H的流程如图所示。

已知部分信息如下：

①；

②。

请回答下列问题：

(1)、C的名称是， E中含氧官能团的名称是。

(2)、吡啶的作用是。

(3)、

F \to_{}^{} H

的反应类型是，

B \to_{}^{} C

的试剂、条件是。

(4)、符合下列条件的D的同分异构体共有种。其中核磁共振氢谱图中有4组峰的结构简式为。

①分子中有5个碳原子共直线；②遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色。

(5)、以乙炔为主要原料合成G的微流程如下：

①已知 $C_{2} H_{2}$ 和M生成N的反应为加成反应，M的结构简式为。

② $J \to_{}^{} G$ 的化学方程式为。

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12、1776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知：

i. $2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) ⇌ 3 S (s) + 2 H_{2} O (l) Δ H_{1} = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

ⅱ. $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S (s) + 2 H_{2} O (l) Δ H_{2} = - b k J \cdot m o l^{- 1}$ (a、b均大于0)。

回答下列问题：

(1)、根据上述信息，

S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)

Δ H =

kJ/mol；推测a(填“>”、“＜”或“=”)b。

(2)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的

H_{2} S

、

O_{2}

和

S O_{2}

气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是____(填标号)。

A、混合气体密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态 B、适当增大硫单质的质量，逆反应速率会增大 C、反应达到平衡后，适当升温，

H_{2} S

的平衡转化率减小 D、平衡后充入少量惰性气体，平衡向左移动

(3)、一定温度下，向2L密闭容器中充入

2 m o l H_{2} S (g)

和

1 m o l S O_{2} (g)

，仅发生反应i，达到平衡后，测得

c (H_{2} S) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1}

。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时，

c (S O_{2}) =

mol/L。

(4)、在恒容密闭容器中充入一定量

H_{2} S (g)

和

S O_{2} (g)

，测得

H_{2} S

的平衡转化率与温度、

\frac{n (S O_{2})}{n (H_{2} S)}

的关系如图所示：

①曲线I表示 $H_{2} S$ 的平衡转化率随［填“温度”或“ $\frac{n (S O_{2})}{n (H_{2} S)}$ ”］的变化曲线。

②曲线Ⅱ变化的原因是。

③m点： $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”、“＜”或“=”)。

(5)、一定温度下，向密闭容器中充入

4 m o l H_{2} S

、

1 m o l O_{2}

和

1 m o l S O_{2}

，反应达到平衡时测得平衡体系中有

0.5 m o l S O_{2}

和

1.4 m o l H_{2} S

，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应ⅱ的平衡常数

K_{p} =

(不要求带单位，可用分数表示)。(提示：用分压计算的平衡常数为

K_{p}

，分压

=

总压

\times

物质的量分数。)

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13、

B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

是广泛用于中学化学实验的一种试剂，某小组用纯碳酸钡制备氯化钡晶体并测定产品纯度。

(1)、实验一：制备

B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

。

取足量 $B a C O_{3}$ 于烧杯中，加入适量盐酸，充分反应，碳酸钡过量。过滤，得滤液M。

常温下，滤液M的pH7（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)、取少量

B a C l_{2}

溶液，经蒸干得到固体，它是（填化学式）。

(3)、将滤液M经蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥得到产品。

(4)、实验二：测定

B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

产品纯度。

方案1 重量法。取wg样品溶于蒸馏水，滴加足量的 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液和盐酸，过滤洗涤、干燥，得到固体质量为mg。

方案2 滴定法。实验步骤如下：

步骤1：取xg样品配成250mL溶液；准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶；

步骤2：向锥形瓶中加入 $V_{1} m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液（过量）使 $C l^{-}$ 完全沉淀；

步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；

步骤4：加入指示剂 $F e C l_{3}$ 溶液，用 $c m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} S C N$ 溶液滴定过量的 $A g^{+}$ 至终点，消耗 $N H_{4} S C N$ 溶液体积为 $V_{2} m L$ 。已知：常温下， $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g S C N) = 2.0 \times 1 0^{- 12}$ 。

方案1中，测定产品纯度为。如果用滤纸包裹 $B a S O_{4}$ 在电炉中烘干，因温度过高，导致炭黑将部分 $B a S O_{4}$ 还原成BaS，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

(5)、方案2中，滴定终点的现象是。硝基苯覆盖沉淀的作用是。

(6)、方案2中，测得样品中氯元素质量分数为%。若取消步骤3，测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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14、

S e S_{2}

(二硫化硒)难溶于水和有机物，广泛应用于各类洗护产品中。以精炼铜的阳极泥(主要含

C u_{2} S e

、CuSe及少量

C u_{2} T e

)制备二硫化硒并回收副产物碲和蓝矾的工艺流程如图所示(部分产物和条件省略)。回答下列问题：

已知： $S e O_{2}$ 可溶于水， $S e O_{2}$ 和 $T e O_{2}$ 都是酸性氧化物。

(1)、Se核外价电子排布式为，

H_{2} S

的空间结构为。

(2)、硒与硝酸反应产生的尾气可以用(填化学式)溶液吸收。

(3)、

H_{2} S e O_{3}

是弱酸，

H_{2} S e O_{3}

、

C H_{3} C O O H

和

N H_{4} H S

溶液反应的离子方程式为。

(4)、分离

S e S_{2}

的“一系列操作”包括抽滤、洗涤、干燥。用如图所示装置抽滤，准备就绪后，抽滤前的操作是，洗涤产品的操作是。

已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放滤纸。抽滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，从而在漏斗上方形成压力加快抽滤速率。

(5)、以石墨为阳极，“电解”时阴极的电极反应式为，阳极产生的气体是(填化学式)。

(6)、已知阳极泥中Se的质量分数为2％，100t该阳极泥在上述转化中硒的总提取率为80％，得到的

S e S_{2}

的质量为kg(结果保留1位小数)。

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15、

H_{3} P O_{3}

(亚磷酸)的结构式如图所示。298K下，向一定温度的

H_{3} P O_{3}

溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与

l g \frac{c (H P O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}

或

l g \frac{c (H_{2} P O_{3}^{-})}{c (H_{3} P O_{3})}

的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、直线b代表

l g \frac{c (H_{2} P O_{3}^{-})}{c (H_{3} P O_{3})}

与pH的关系 B、d点对应的溶液呈碱性 C、

p H = 7

时，

c (N a^{+}) > c (H P O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} P O_{3}^{-}) > c (H^{+})

D、

H_{3} P O_{3} + H P O_{3}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} P O_{3}^{-}

的平衡常数

K = 1 \times 1 0^{8.1}

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16、最近合成的一种铁基超导材料

C a_{x} F e_{y} A s_{z}

在低温高压下能显示出独特的电子性质，其晶胞结构如图所示。已知：底边边长为anm，高为bnm，1号原子的高为

\frac{1}{8} b n m

。下列说法错误的是（）

A、该晶胞中含有4个As原子 B、1号原子的坐标为(

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{8}

) C、距2号原子最近的As有4个 D、该晶体的密度为

\frac{6.04 \times 1 0^{23}}{a^{2} b N_{A}} g \cdot c m^{- 3}

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17、北京科技大学教授与浙江大学教授合作，首次探究了在完全无水环境下

M g - C O_{2}

电池体系的充、放电机理。其采用

M o_{2} C - C N T s

作为正极催化剂，调控

C O_{2}

电化学氧化还原路径，将放电产物调节为

M g C_{2} O_{4}

，工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时，

M o_{2} C - C N T s

能降低正极反应的活化能 B、充电时，每转移4mol电子理论上生成

44 g C O_{2}

C、放电时，副产物可能有

M g C O_{3}

D、充电时，

M o_{2} C - C N T s

极与直流电源正极连接

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18、某科研团队利用缺陷工程(贫氧环境焙烧)制备了含有大量氧缺陷和表面羟基的

α - F e_{2} O_{3}

，缺陷

α - F e_{2} O_{3}

参与如图所示的

N O_{x}

还原。下列说法正确的是（）

A、

α - F e_{2} O_{3}

为该过程的氧化剂 B、图中总反应可能为

4 N H_{3} + 4 N O + O_{2} = 4 N_{2} + 6 H_{2} O

C、整个流程中含铁元素的物质中铁的化合价均相同 D、该催化合成时，溶液的pH越小越好

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19、下列操作与现象和结论都正确的是（）

选项	操作与现象	结论
A	在 $M g (O H)_{2}$ 浊液中滴加 $C o C l_{2}$ 溶液，生成粉红色沉淀	$K_{s p} ： C o (O H)_{2} > M g (O H)_{2}$
B	在酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中加过量乙醇，溶液褪色	乙醇具有氧化性
C	向稀硫酸中先加入Cu，再滴加 $K N O_{3}$ 溶液，铜逐渐消失	$K N O_{3}$ 作该反应的催化剂
D	测定浓度相同的 $N a N O_{2}$ 、NaCN溶液的pH，后者较大	水解平衡常数(K_h)： $N O_{2}^{-} < C N^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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20、R、X、Y、Z四种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R、X、Y位于短周期。下列叙述错误的是（）

		R
X	Y
			Z

已知：R、X、Y的原子序数之和等于34。

A、电负性：R>Y B、X、Y的氧化物都是两性氧化物 C、最简单氢化物稳定性：R>Y D、

X Z_{3}

是共价化合物

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