高中化学人教版-试题列表-第2323页

1、某阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）

A、电负性：Z>Y>X B、简单氢化物沸点：Y<Z C、最高价氧化物水化物的酸性：X>W D、该阴离子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

2、下列说法错误的是（）

A、明矾溶于水形成胶体，可用于净水 B、碳酸钠显碱性，可用于治疗胃酸过多 C、聚乳酸可降解，可用作手术缝合线 D、

S i O_{2}

有良好的光学特性，可用于制作光导纤维

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3、已知

_{Z}^{14} X +_{2}^{4} H e {\overset{}{\to}}_{Z + 1}^{A + 3} Y +_{1}^{1} H

，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11，下列叙述错误的是（）

A、Y的中子数为9 B、

_{Z}^{14} X

与

_{7}^{13} N

互为同位素 C、

H_{2} Y_{2}

属于极性分子 D、

X Y_{2}

是酸性氧化物

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4、我国古典富载化学知识，下列记载不涉及氧化还原反应的是（）

A、“何意百炼钢，化为绕指柔” B、“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤” C、“石垩(生石灰)以水沃之，即热蒸而解” D、“(火药)乃焰消(

K N O_{3}

)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”

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5、某新型抗菌剂Ⅰ(

)的合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)、已知A的分子式为

C_{6} H_{3} O_{2} N F_{2}

，写出A的结构简式：。

(2)、A与B的反应发生在和官能团之间(填官能团名称)。

(3)、化合物B的同分异构体中含有

结构的有种。

(4)、

C \to D

的反应类型为。

(5)、

D \to E

的化学方程式为，已知吡咯的结构为

，是一种有机碱。

的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。

(6)、合成路线中①发生反应

F + G + H \overset{}{\to} I + H_{2} O

(反应已配平)，据此推测G是(填结构简式)，其核磁共振氢谱有组吸收峰。

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6、油气开采过程中会产生有害的

H_{2} S

，油气脱硫一直是石油工业研究的重点。

(1)、输油、输气的钢管被原油、天然气中的含硫化合物腐蚀属于腐蚀(填“化学”或“电化学”)。

(2)、石化工业，常采用碳酸钠溶液作为脱硫吸收剂。

①已知： $25 ℃$ ， $H_{2} C O_{3} K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7} K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ； $H_{2} S K_{a 1} = 1.1 \times 1 0^{- 7} K_{a 2} = 1.3 \times 1 0^{- 13}$ 。请写出 $H_{2} S$ 与足量碳酸钠溶液反应的离子方程式：。

②工业生产中常采用从吸收塔顶淋入吸收液、塔底通入待处理油气的逆流喷淋吸收法，这样做的好处是。

(3)、

H_{2} S

与

C H_{4}

重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应如下：

2 H_{2} S (g) + C H_{4} (g) ⇌_{}^{} 4 H_{2} (g) + C S_{2} (g) Δ G (800 ℃) = - 13.68 k J \cdot m o l^{- 1}

①该反应在给定条件下是否能自发进行？(填“是”或“否”)。

在研究反应发生的适宜条件时，发现：过多的 $C H_{4}$ 会导致 $A l_{2} O_{3}$ 催化剂失活； $C o$ 助剂有稳定催化剂的作用。同时，得出一组图像，请根据图中信息回答问题：

②图(a)为随温度升高，氢气平衡收率图，由图像可知该反应正向 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)。

③图(b)为 $800 ℃$ ， $A l_{2} O_{3}$ 催化剂条件下投入等量 $H_{2} S$ ，投料比[ $n (C H_{4}) ： n (H_{2} S)$ ]分别为1∶1，1∶3、12∶1达平衡时 $H_{2} S$ 转化率、平均反应速率图。请判断投料比 $n (C H_{4}) ： n (H_{2} S) = 1 ： 1$ 对应图中组图像(填“A”“B”或“C”)；在三组图像中，C组图像中平均速率最低的可能原因是。

④未添加 $C o$ 助剂时，无积碳，随着 $C o$ 添加量的变化，积碳量变化如图(c)所示，由此可推知， $C o$ 助剂可能催化了原料气发生的反应(填化学方程式)。

(4)、油气脱硫也可以采用电解法，原理如图所示：

请写出甲电极所在区域发生的总电极反应式：。

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7、一水硫酸四氨合铜晶体的部分性质如下：

①深蓝色，常温下在空气中易与水和 $C O_{2}$ 反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末；

②受热易失氨；

③在乙醇水溶液中的溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示：

某实验小组设计系列实验制备一水硫酸四氨合铜晶体、测定制备样品中氨的含量并探究四氨合铜离子的性质。

(1)、实验一、制备

步骤ⅰ：取 $10 g C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 溶于 $14 m L$ 水中，加入 $20 m L$ 浓氨水。

步骤ⅱ：沿烧杯壁慢慢加入 $35 m L 95 %$ 的乙醇，盖上表面皿，静置析出晶体后，过滤，洗涤，小心烘干、称重。

制备一水硫酸四氨合铜晶体的总反应方程式为。

(2)、步骤ⅱ加入乙醇后获得一水硫酸四氨合铜晶体，乙醇能降低该晶体溶解度的原因是；“过滤”应选择抽滤的操作方法，原因是。

(3)、某同学认为步骤ⅱ也可以通过蒸发浓缩、冷却结晶获得所要晶体，你(填“是”或“否”)同意他的观点，并说明理由：。

(4)、实验二、测定制备样品中氨的含量

步骤：按如图所示装置进行实验(药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果)，维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液 $9.50 m L$ 。

装置图中仪器a的名称为。

(5)、根据实验记录的结果，计算本次实验所得晶体含氨量为(保留三位有效数字)。

(6)、实验三、探究四氨合铜离子的性质

步骤ⅳ：用所得晶体配成水溶液，取三份 $1 m L$ 试样，分别加入 $0.5 m L$ 的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：

加入试剂	水	稀硫酸	氢氧化钠
现象	几乎无变化	溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当

上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，请用适当的化学用语表示该配位离子的解离平衡，预测加入氢氧化钠溶液后的现象：。

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8、军用设备中的电容材料为金属钽(Ta)，其熔点高，抗酸腐蚀性强，但在碱性条件下可形成难溶的钽酸盐。研究人员设计由铌钽精矿[主要含

T a_{2} O_{5}

、

N b_{2} O_{5}

(五氧化二铌)、

S i O_{2}

、

C a O

等]生产电容用钽粉的流程如下：

请回答下列问题：

(1)、为了提高“酸解”速率可采取的措施是(任答一点)。

(2)、已知：在氢氟酸作用下，钽形成络离子，其形式与氢氟酸的浓度相关，概括为下表：

$H F$ 溶质的质量分数	$20 % ~ 40 %$	$> 40 %$
钽的存在形式	$T a F_{6}^{-}$	$T a F_{7}^{2 -}$

写出“酸解”时 $T a_{2} O_{5}$ 发生反应的离子方程式：。

(3)、“酸解”时得到的“浸渣”主要成分为(填化学式)，“废气”中除了挥发出的

H F

还可能有(填化学式)。

(4)、“系列操作”中煅烧操作若在实验室中进行，可选择下列哪个仪器？(填代号)。

(5)、“脱氧”步骤，

N a

生成碱性氧化物。

①写出该步骤发生反应的化学方程式：。

②下列金属冶炼方法与该步骤方法相似的是(填代号)。

A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠

C．铝热反应制钨 D．氧化汞分解制汞

(6)、“脱氧”得到的钽粉，经破碎后水洗，一般水洗工艺需加入盐酸并调节

p H

为6以下，这样做的原因是。

(7)、一种钽酸钠的晶胞结构如图所示。请写出其化学式：。

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9、某温度下，将起始体积均为

V_{0} m L

、

p H

均为3的两种酸

H A

和

H B

分别加水稀释，所得曲线如图(V表示稀释后溶液的体积)。下列说法正确的是（）

A、

H A

和

H B

均为弱酸 B、溶液中水的电离程度：b点

> c

点 C、a点分别中和等体积两溶液所需

N a O H

的量相同 D、从c点到d点，溶液中

\frac{c (H A) \cdot c (O H^{-})}{c (A^{-})}

保持不变

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10、臭氧分解反应

2 O_{3} (g) ⇌_{}^{} 3 O_{2} (g)

中

O_{3}

的消耗速率可表示为

v_{O_{3}} = k \frac{c_{O_{3}}^{3}}{c_{O_{2}}}

(k为常数，仅与温度有关)，恒温密闭容器中投入一定量

O_{3}

，一段时间后达到化学平衡状态，下列说法正确的是（）

A、平衡时有

2 v (O_{2}) = 3 v (O_{3})

B、体积不变，向平衡体系中充入

O_{2}

，再次达到平衡，

O_{2}

的体积分数变大 C、体积不变，分离出

O_{2}

时，

O_{3}

的消耗速率不发生变化 D、压强不变，充入气体

N e

，平衡将不发生移动

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11、研究表明：锂电池电极材料

L i

中若含有

L i H

不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D₂O)与含

L i H

的

L i

电极材料反应，通过测定

\frac{n (D_{2})}{n (H D)}

可以获知

\frac{n (L i)}{n (L i H)}

。已知：

L i H + H_{2} O = L i O H + H_{2} ↑

。下列说法正确的是（）

A、在相同条件下，

D_{2}

和

H D

密度不同，不能使用质谱进行区分 B、

L i

与

D_{2} O

的反应：

2 L i + 2 D_{2} O = 2 L i O D + D_{2} ↑

C、

\frac{n (D_{2})}{n (H D)}

越小，锂电池电容保持得越好 D、锂电池均可采用饱和

L i C l

水溶液作电解液

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12、天然金刚石存在稀少，如何以石墨为原料制备人造金刚石成为当前研究热点。下图是碳单质在不同温度、压强下存在形式的平衡图像，其中M区为金刚石的工业催化合成区。下列有关说法正确的是（）

A、键长：金刚石<石墨 B、密度：金刚石>石墨 C、在M区实现金刚石的合成，高温环境有利于提高石墨的平衡转化率 D、上图Q区与R区中，表示气态碳单质

C (g)

存在的区域应出现在Q区

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13、关于实验室制备气体的说法正确的是（）

A、可用

N H_{4} C l

分解的方法制备

N H_{3}

B、可用双氧水和

M n O_{2}

混合的方法获得

O_{2}

C、可用软锰矿和稀盐酸混合共热制备

C l_{2}

D、可用浓硫酸与无水乙醇共热

140 ℃

制备乙烯

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14、下图为携带式一氧化碳监测仪工作原理示意图，其中待测气体在敏感电极作用下转化为无毒气体逸出，电解质溶液为稀硫酸，氧气在对电极中发生反应。利用传感器测量这一电池的电流强弱，便可测出一氧化碳含量。

下列说法正确的是（）

A、敏感电极为该电池的正极 B、对电极的电极反应式为：

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}

C、理论上检测到

1 m m o l

的

C O

，转移

2 m m o l

电子 D、若气体中含有

C O

，工作一段时间后电解质溶液的

p H

明显减小

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15、

C r

(Ⅵ)是一种致癌物，

C r

(Ⅲ)难溶且毒性远低于

C r

(Ⅵ)，以

M 13

噬菌体病毒为纳米模板材料能够制备均匀分散的小纳米铁颗粒，与含铬污水作用后，铬元素能沉积在噬菌体病毒表面被一起回收。以下说法错误的是（）

A、

C r

(Ⅵ)在水中常以

C r_{2} O_{7}^{2 -}

或

C r O_{4}^{2 -}

等形态存在 B、

M 13

噬菌体病毒为模板制备的纳米铁颗粒，表面积大，处理含铬污水效率高 C、处理过程中铬发生还原反应 D、可以同时加入

C l O_{2}

等含氯净水剂

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16、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成修饰：

，以减轻副作用，下列说法正确的是（）

A、该做法使布洛芬水溶性增强 B、布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子 C、

1 m o l

布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗

4 m o l H_{2}

D、布洛芬中所有的碳原子可能共平面

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17、下列实验能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方法或操作及现象
A	验证 $S O_{2}$ 有漂白性	向酸性高锰酸钾溶液中通入 $S O_{2}$ ，溶液褪色
B	检验某样品中含有碳酸盐	向少量样品中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C	证明 $F e^{3 +}$ 和 $I^{-}$ 的反应有限度	向 $1 m L 1 m o l / L$ 的 $K I$ 溶液中滴加5滴 $1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，再滴入 $K S C N$ 溶液，溶液显红色
D	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度