高中化学人教版-试题列表-第2324页

1、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、

1.4 g^{14} C

中含有的中子数为

N_{A}

B、

p H = 13

的

N a O H

溶液中

N a^{+}

数目约为

0.1 N_{A}

C、标准状况下，

22.4 L H C l

气体中

H^{+}

数目为

N_{A}

D、

117.3 g B C l_{3}

分子中心原子价层电子对数目为

3 N_{A}

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2、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、HCl分子中σ键的电子云轮廓图：

B、自由基

I \cdot

的电子式：

C、反-2-丁烯的分子结构模型：

D、脱氧核糖的结构简式：

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3、下列不涉及化学变化的是（）

A、形状记忆合金在特定条件下恢复原状 B、利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C、科学家成功将

C O_{2}

转化为淀粉或葡萄糖 D、切开的茄子放置后切面变色

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4、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和(指

C O_{2}

的排放总量和减少总量相当)，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。某科研小组探究

C O_{2}

转化为甲醛等其他物质的途径，其中涉及以下两步反应：

i、 $C O_{2} + 3 H_{2} \to C H_{3} O H + H_{2} O$ ；

ii、 $C H_{3} O H + O_{2} \to H C H O + H_{2} O_{2}$ 。

研究发现，反应i在Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂的作用下具有高活性，另外含Mg、Fe、Cu等元素的催化剂在捕捉回收 $C O_{2}$ 中也有很高的催化作用。

(1)、Mn元素基态原子的价层电子排布式为， Fe元素在元素周期表中位于第四周期第族。

(2)、Mg元素的第一电离能高于Al元素的，原因是。

(3)、反应ii中，HCHO分子中C原子采用的杂化方式为；下列关于

H_{2} O_{2}

的说法错误的是(填标号)。

A．含 $σ$ 键 B．含 $π$ 键 C．含极性共价键

D．含非极性共价键 E．分子的空间结构为直线形

(4)、反应i和反应ii所涉及的4种含氢化合物中，沸点从高到低的顺序为(填化学)，原因是。

(5)、铜单质的晶胞结构如图所示，铜原子位于正方体的顶点和面心。已知铜原子的半径为d，铜单质的摩尔质量为M，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。则铜原子的配位数为，铜晶体的密度为(填含M、

N_{A}

、d的表达式)。

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5、

F e C O_{3}

可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过

F e S O_{4}

与

N H_{4} H C O_{3}

反应制取

F e C O_{3}

，部分实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。

(1)、B装置中盛放碳酸氢铵溶液的仪器名称为。检验久置的

F e S O_{4}

溶液是否变质的常用试剂的化学式为。

(2)、检查A装置气密性的方法是。实验中需先排尽空气再引发B装置中的反应，原因是。

(3)、，制取

F e C O_{3}

反应的离子方程式为，反应过程中需控制温度在50℃左右，原因是。

(4)、

F e C O_{3}

在空气中易被氧化为FeOOH，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、反应结束后，对B装置中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。若过滤时间较长，则

F e C O_{3}

表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因：。

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6、减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应[

2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

Δ H = - 557 k J \cdot m o l^{- 1}

]历程，该反应经历的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个过渡态分别对应阶段①、阶段②、阶段③。图中显示的是反应过程中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的差值(图中标出的物质均为气态)。

(1)、反应历程Ⅲ的热化学方程式为；该反应过程中决速步为(填“阶段①”、“阶段②”或“阶段③”)。

(2)、若按

\frac{n (N O)}{n (C O)} = 1

的投料比将NO(g)与CO(g)充入体积可变的恒压密闭容器中，在一定条件下发生反应

2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

，用NO表示的正反应速率为

v_{正} (N O) = k_{正} c^{2} (N O) c^{2} (C O)

，用

N_{2} (g)

表示的逆反应速率为

v_{逆} (N_{2}) = k_{逆} c (N_{2}) c^{2} (C O_{2})

(

k_{正}

、

k_{逆}

表示速率常数且只与温度有关)，NO(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由大到小的顺序是， X、Y、Z三点的压强平衡常数 $K_{p}$ 由小到大的顺序是。

② $T_{1}$ ℃、压强为 $p_{3}$ 时，向VL容器中充入2.0molNO(g)和2.0molCO(g)发生上述反应，5min后反应达到平衡(X点)，该温度下的浓度平衡常数 $K_{c} =$ (不写单位，下同)， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ ， M点的 $\frac{v_{正} (N O)}{v_{逆} (N_{2})} =$ 。

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7、氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化，常用作有机合成工业中的催化剂。工业上利用硫化铜精矿生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示。

(1)、“氧化酸浸”时能提高浸取率的措施有。(任写两点)

(2)、“溶解”时，

N O_{3}^{-}

被还原为，该反应的离子方程式为；

N H_{4} N O_{3}

中三种元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。

(3)、

S O_{3}^{2 -}

中含有

σ

键和

π

键，其中

π

键由原子轨道式重叠；“反应”时生成CuCl的化学方程式为。

(4)、“洗涤”时应选用乙醇作洗涤剂，乙醇洗涤的作用是。

(5)、已知：CuCl易溶于

C l^{-}

浓度较大的体系中(

C u C l + C l^{-} ⇌ C u C l_{2}^{-}

)，

N a C u C l_{2}

水解也可以生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。

根据以上信息，请设计由CuCl、CuO的固体混合物提纯CuCl的实验方案：(实验中须使用的试剂有饱和NaCl溶液、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱)

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8、将26.3g

N i S O_{4} \cdot n H_{2} O

样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是（）

A、

n = 6

B、固体M的化学式为

N i S O_{4} \cdot 4 H_{2} O

C、生成固体P时，样品的失重率约为71.5% D、固体Q的化学式为NiO

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9、某离子液体的部分结构如图。短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但V、W、X、Y的原子半径依次减小，X、Z同主族，且Z的原子序数为X的2倍。下列说法错误的是（）

A、在K₂[Cu(VW)₄]里，VW⁻中的W提供孤电子对，与Cu²⁺形成配位键 B、VY₄、WY₃、XY₂分子中的键角依次减小 C、同周期元素中，第一电离能大于X的有3种 D、最简单氢化物的熔沸点大小顺序一定为V<W<X

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的数目为12N_A B、46gCH₃CH₂OH中采用sp³杂化的原子数为2N_A C、0.5molSF₆中S的价层电子对数为3N_A D、12g石墨中含有C-C键的数目为2N_A

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11、某化学兴趣小组在一定条件下的绝热恒容密闭容器中探究反应：

2 A (g) ⇌ B (g)

Δ H

，反应起始时仅通入一定量的A(g)，根据实验测得的数据，绘制的c-t图像如图。下列有关说法错误的是（）

A、曲线b表示反应物A的浓度变化 B、

Δ H > 0

，

2 m o l

A (g)

的总键能大于

1 m o l

B (g)

的总键能 C、

t_{1}

时表示

c (A) = c (B)

，但反应未达到平衡状态 D、其他条件不变时，在恒温条件下反应时

A (g)

的平衡转化率大于在绝热条件下反应时

A (g)

的平衡转化率

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12、下列离子方程式书写正确的是（）

A、向

C u C l_{2}

和

F e C l_{3}

的混合溶液中加入少量的Fe：

2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}

B、向

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液中通入足量氯气：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 C l_{2} + 3 H_{2} O = 2 S O_{3}^{2 -} + 4 C l^{-} + 6 H^{+}

C、向

N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

溶液中加入

B a {(O H)}_{2}

溶液至

S O_{4}^{2 -}

恰好沉淀完全：

A l^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 2 B a^{2 +} + 4 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + 2 B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O

D、向NaClO溶液中通入少量

S O_{2}

：

C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + C l^{-} + 2 H^{+}

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13、La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，丙是该合金的晶体结构。

下列说法错误的是（）

A、该晶体可表示为

L a N i_{5}

B、该晶体中1个La原子与6个Ni原子配位 C、该晶体的一个晶胞中Ni原子数为15 D、通过晶体X射线衍射实验可得出

N a L i_{5}

晶胞

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14、某溶液中可能存在Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和Na₂CO₃中的几种钠盐溶质。为确定其组成进行实验：取少量该溶液，向其中加入过量盐酸，发现溶液变浑浊，同时还产生具有刺激性气味的无色气体；将所得浊液静置后，向上层清液中加入氯化钡溶液，得到白色沉淀。下列有关叙述中错误的是(不考虑空气对该实验的影响)（）

A、实验中溶液变浑浊是因为反应生成的硫单质不溶于水 B、加入氯化钡溶液后得到的沉淀一定是BaSO₄ C、由实验现象可知，原溶液中一定存在的溶质是Na₂SO₄和Na₂S₂O₃ D、由实验现象可知，原溶液中一定不存在的溶质是Na₂SO₃和Na₂CO₃

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15、下列有关NO与O₂生成NO₂的反应的说法正确的是（）

A、该反应在任意温度下都可自发进行 B、该反应达到平衡时，2v(O₂)_正=v(NO)_逆 C、及时移出部分生成的NO₂可加快NO的反应速率 D、当反应中消耗22.4 LNO时，转移的电子数约为

2 \times 6.02 \times 1 0^{23}

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16、某废液中主要含有

C u^{2 +}

、

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

H^{+}

、

C l^{-}

，现用该废液制备碱式碳酸铜，过程如图：

下列说法错误的是（）

A、反应A中，加入的试剂X作氧化剂 B、操作2中涉及过滤步骤 C、可加入Fe粉调节pH D、已知加入的试剂Y为

N a_{2} C O_{3}

溶液且过量，则发生反应的离子方程式为

2 C u^{2 +} + 3 C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O = C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3} ↓ + 2 H C O_{3}^{-}

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17、同位素示踪法常用于研究化学反应历程。若将“84”消毒液和洁厕灵同时使用会产生危险，运用同位素示踪法，假设“84”消毒液的溶质为

N a^{37} C l O

，洁厕灵的溶质为

H^{35} C l

，发生反应：

N a^{37} C l O + 2 H^{35} C l (浓) = N a C l + C l_{2} ↑ + H_{2} O

，下列对该反应的说法中正确的是（）

A、

N a^{37} C l O

为含有极性共价键的离子化合物 B、

^{35} C l

和

^{37} C l

中所含中子数之比为35：37 C、该反应中，HCl体现了酸性和氧化性 D、生成的氯气的摩尔质量为

70 g \cdot m o l^{- 1}

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18、某兴趣小组同学用铜与稀硝酸反应制取干燥、纯净的NO气体(装置如图)。下列有关说法错误的是（）

A、装置Ⅰ中蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为

3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

B、浓硫酸用于干燥NO C、为制得纯净的NO，装置Ⅱ中盛装的液体可为水 D、气压过大时，稀硝酸经X导管滴入蒸馏烧瓶中

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19、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

选项	物质的性质	用途
A	氢氟酸显弱酸性	雕刻玻璃
B	$F e C l_{3}$ 溶液显酸性	蚀刻印刷电路板
C	$S i O_{2}$ 熔点高、耐高温	制造坩埚
D	$H N O_{3}$ 具有强氧化性	制备硝酸铵

A、A B、B C、C D、D

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20、火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂焰色剂，使火焰呈现黄色，利用的是焰色试验实现火焰颜色的改变。已知：以丙烯腈为原料发生聚合反应生成聚丙烯腈，再将聚丙烯腈经过纺丝得到聚丙烯腈原丝，最后通过对原丝进行处理等工艺得到碳纤维复合材料。下列说法错误的是（）

A、喷涂的焰色剂中含有钠元素 B、焰色试验体现的是金属元素的化学性质 C、以氢气代替碳氢化合物，有利于实现低碳经济的目标 D、丙烯腈的结构简式为

C H_{2} = C H C N

，其聚合生成聚丙烯腈的反应为加聚反应

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