高中化学人教版-试题列表-第2326页

1、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（）

A、离子交换法适宜软化硬水(指含有较多可溶性钙镁化合物的水) B、苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度 C、我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素 D、我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具

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2、氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物，对这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题：

(1)、I．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄ “固定”，能高效选择性吸附NO₂。

废气中的NO₂被吸附后，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为HNO₃。原理示意图如下：

已知： $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H_{1} = - a k J / m o l$

$3 N O_{2} (g) + H_{2} O (g) = 2 H N O_{3} (a q) + N O (g) Δ H_{2} = - b k J / m o l$

$2 N O (g) + O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g) Δ H_{3} = - c k J / m o l$

请从温度和压强两个角度分析利于NO₂吸附的条件。

(2)、①当10 g材料吸附NO₂到质量不再发生变化时，下列也能说明吸附反应已达到极限。

A．颜色不再发生变化 B．n(NO₂)：n(N₂O₄)=2：1

C.2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₄) D．混合气体的平均分子质量不再发生变化

②当吸附反应达到极限时，测得材料内温度为40℃，压强为10.0 MPa，混合气体平均相对分子质量为69，吸附反应的K_p= $M P a^{- 1}$ 。

(3)、由N₂O₄转化生成HNO₃的热化学反应方程式。

(4)、Ⅱ．ClO₂可对烟气中NO、SO₂进行协同脱除。

利用 ClO₂气体脱硫脱硝的过程中涉及的部分反应及速率常数如下：

a． $C l O_{2} + N O = N O_{2} + C l O k_{1} = 1.7 \times 1 0^{11} m L / (m o l \cdot s)$

b． $C l O + N O = C l + N O_{2} k_{2} = 8.8 \times 1 0^{12} m L / (m o l \cdot s)$

c． $C l O_{2} + S O_{2} = C l O + S O_{3} k_{3} = 2.1 \times 1 0^{- 4} m L / (m o l \cdot s)$

d． $C l O + S O_{2} = C l + S O_{3} k_{4} = 6.9 \times 1 0^{11} m L / (m o l \cdot s)$

①反应d的历程如下图所示。该历程中最大活化能E_正=kJ/mol。

②保持其他条件不变，随着 $\frac{n (N O)}{n (S O_{2})}$ 的增加，SO₂脱除效率的逐渐增加的原因是。

(5)、利用 ClO₂溶液脱硫脱硝的过程中，ClO₂质量浓度和溶液温度对NO脱除率的影响如下图所示，则最佳的质量浓度和溶液温度是。

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3、化合物E是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：

回答下列问题：

(1)、化合物A能发生的反应类型有(填标号)。

a.消去反应 b.加成反应 c.取代反应 d.缩聚反应

(2)、化合物A和B在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是(填标号)。

a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振氢谱仪

(3)、化合B与试剂X发生取代反应生成C与

H B r

， X的结构简式为。

(4)、化合物D分子结构中的官能团的名称为。

(5)、化合物E与足量氢氧化钠溶液的化学反应方程式为。

(6)、化合物C同时满足如下条件的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式。

①能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；

②能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$ 气体；

③结构中含有碳碳三键；

④核磁共振氢谱峰面积比为 $6 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1$ 。

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4、超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂粉末制备超细银粉的过程如下图所示：

资料：i.含银废催化剂成分：主要含 $A g$ 、 $α - A l_{2} O_{3}$ 及少量 $M g O 、 S i O_{2} 、 K_{2} O 、 F e_{2} O_{3}$

ⅱ. $α - A l_{2} O_{3}$ 为载体，且不溶于硝酸

回答下列问题：

(1)、

A g

与

C u

属于同一族但位于下一周期，

A g

的价电子轨道表示式是。

(2)、过程I中，银与稀硝酸反应的离子方程式是，但实际消耗的稀硝酸会超过理论值，原因是。

(3)、过程Ⅱ中，检验沉淀已洗涤干净的操作是。

(4)、过程Ⅲ中反应的离子方程式是。

(5)、测定粗银中银的回收率：取样品用硝酸溶解，以

N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

为指示剂，用

K S C N

标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点。

已知：i. $A g S C N$ 为白色难溶固体， $F e S C N^{2 +}$ 离子为红色。

ⅱ. $F e^{3 +}$ 开始沉淀的 $p H$ 为1.9，完全沉淀的 $p H$ 为3.2

为保证获取数据准确性，滴定时溶液 $c (H^{+})$ 一般控制在 $0.1 ~ 1 m o l / L$ 之间，氢离子浓度太小对实验的影响是。

(6)、可用电解法对粗银进行精炼，装置如下图所示，电解液为稀

H_{2} S O_{4}

(含

T i^{4 +}

)，获得超细银粉的原理为

T i^{3 +} + A g^{+} = T i^{4 +} + A g

。下列说法正确的是____(填标号)。

A、钛电极接电源的正极 B、阳极的电极反应式为：

2 A g - 2 e^{-} + S O_{4}^{2 -} = A g_{2} S O_{4}

C、体系中存在沉淀溶解平衡：

A g_{2} S O_{4} (s) ⇌ 2 A g^{+} (a q) + S O_{4}^{2 -} (a q)

D、电解过程中，需要不断补充

T i^{4 +}

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5、工业制备并提取一氯乙酸(ClCH₂COOH)的母液中有CH₃COOH、ClCH₂COOH、Cl₂CHCOOH等残留。实验室用多孔硫颗粒做催化剂，对母液进行深度氯化，使其中残留物转化为有广泛应用价值的三氯乙酸(CCl₃COOH)。

主要反应方程式： $C l C H_{2} C O O H + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{S}} \\ Δ \end{array} C C l_{3} C O O H + 2 H C l$ 。制备装置如下图所示。

回答下列问题：

(1)、甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是。

(2)、甲中制取Cl₂离子方程式为。

(3)、丁中仪器Y的名称是。

(4)、制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是。(填“水浴加热”“油浴加热”或“酒精灯直接加热”)。

(5)、该制备装置一处缺陷会产生实验安全问题，该缺陷是。

(6)、制备过程中无需沸石，原因是。

(7)、可以用pK_a(pK_a=-lgK_a)来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的pK_a数据：

	ClCH₂COOH	Cl₂CHCOOH	CCl₃COOH	H₂SO₃
pK_a (室温)	2.86	1.29	0.65	$p K_{a l} = 1.9 、 p K_{a 2} = 7.5$

①从表中数据可知，酸性：ClCH₂COOH＜Cl₂CHCOOH＜CCl₃COOH，请从物质结构角度解释原因。

②在Na₂SO₃溶液中加入足量的ClCH₂COOH，反应的离子反应方程式为。

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6、向两份体积均为

10 m L 0.02 m o l / L F e S O_{4}

和不同浓度硫酸(用于调节起始

p H

)的混合溶液中分别逐滴加入

0.01 m o l / L N a C l O

溶液，实验测得溶液

p H

随加入

N a C l O

溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法错误的是（）

实验	实验现象
I	滴入 $V_{1} m L N a C l O$ 溶液，产生大量红褐色沉淀
II	滴入 $V_{1} m L N a C l O$ 溶液，溶液变黄且未见沉淀，滴加至 $10 m L$ 出现红褐色沉淀

A、在g点存在如下大小关系：

c (H C l O) > c (S O_{4}^{2 -})

B、由图中数据可计算可得

K_{s p} [F e (O H)_{3}] \approx 1.0 \times 1 0^{- 38}

C、在c点存在如下等量关系：

c (N a^{+}) = c (C l^{-}) + c (C l O^{-}) + c (H C l O)

D、d~e段主要反应的离子方程式为

2 F e^{2 +} + 2 C l O^{-} + 3 H^{+} = H C l O + C l^{-} + 2 F e^{3 +} + H_{2} O

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7、水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列说法正确的是（）

A、若氨态氮与亚硝态氮反应生成

1 m o l N_{2}

，转移

6 m o l e^{-}

B、反硝化过程中，含N物质都被还原 C、图中涉及的反应有部分反应没有发生电子转移 D、不同水深含氮物质转化方向不同，一定与水压有关

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8、我国科学家研制的

N i O / A l_{2} O_{3} / P t

催化剂能实现氨硼烷

(H_{3} N B H_{3})

高效制备氢气，制氢原理：

H_{3} N B H_{3} + 4 C H_{3} O H \to_{}^{\begin{array}{l} 催 化 剂 \end{array}} N H_{4} B {(O C H_{3})}_{4} + 3 H_{2} ↑

。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：

B < C < N < O

B、

∠ H N H

键角：

N H_{3} < H_{3} N B H_{3}

C、

28 N i

价电子有10种空间运动状态 D、基态

A l

原子的s和p能级电子数之比为7：6

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9、GeorgeA．Olah教授和其合作者使用含钌络合物作催化剂，用多聚胺来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述正确的是（）

A、

S t e p 2

发生的是加成反应 B、反应过程中有非极性键的断裂和形成 C、每生成

1 m o l C H_{3} O H

需要消耗

2 m o l H_{2}

D、图中含碳化合物中碳的杂化方式有

s p

、

s p^{2}

和

s p^{3}

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10、一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数等于其内层电子数之和的一半。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：

W > Z > Y

B、X的含氧酸盐水溶液均显碱性 C、简单氢化物的沸点：

Z > W

D、X、Y、Z、W均为8电子稳定结构

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11、下列实验设计和操作合理的是（）

A、在坩埚中直接加热

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

晶体获得无水

F e C l_{3}

B、利用大小相同的钠与钾分别与乙醇反应比较活泼性 C、常温下，使用过滤的方法回收苯酚浊液中的苯酚 D、将

N O

和

N O_{2}

混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离

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12、钠离子电池因原料和性能的优势而逐渐取代锂离子电池，电池结构如图所示。该电池的负极材料为

N a_{x} C_{y}

(嵌钠硬碳)，正极材料为

N a_{2} M n [F e (C N)_{6}]

(普鲁士白)。在充放电过程中，

N a^{+}

在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法正确的是（）

A、放电时，电流从负极经负载流向正极 B、放电时，负极的电极反应式为：

N a_{x} C_{y} - x e^{-} = x N a^{+} + C_{y}

C、充电时，

N a^{+}

从阴极脱嵌，经电解质溶液嵌入阳极 D、充电时，每转移

1 m o l

电子，阳极增加重量

23 g

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13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、小苏打溶液中：

B a^{2 +} 、 C l^{-} 、 K^{+} 、 O H^{-}

B、通入

S O_{2}

的溶液中：

C u^{2 +} 、 A l^{3 +} 、 F e^{3 +} 、 C l^{-}

C、无色透明的溶液中：

S O_{4}^{2 -} 、 N a^{+} 、 K^{+} 、 I^{-}

D、由水电离的

c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l / L

的溶液中：

K^{+} 、 N a^{+} 、 {[A l (O H)_{4}]}^{-} 、 C O_{3}^{2 -}

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14、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、

1 L p H = 2

的

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中，所含

H^{+}

总数为

0.01 N_{A}

B、

28 g C^{18} O

和

N_{2}

的混合气体中，所含原子总数为

2 N_{A}

C、标准状况下，

5.6 L

的双氧水所含

O - H

键数目为

0.5 N_{A}

D、

0.1 m o l C H_{4}

和足量

C l_{2}

混合，光照下生成气态有机分子总数为

0.1 N_{A}

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15、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、

N H_{4} H C O_{3}

溶液与足量

N a O H

溶液混合：

O H^{-} + N H_{4}^{+} = H_{2} O + N H_{3} ↑

B、用

F e

电极电解

K C l

溶液：

2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} H_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 O H^{-}

C、用

N a O H

溶液加热除去试管内附着的硫粉：

4 O H^{-} + 2 S \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} S^{2 -} + S O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

D、

A g C l

悬浊液中加入

N a_{2} S

溶液：

2 A g C l (s) + S^{2 -} (a q) ⇌ A g_{2} S (s) + 2 C l^{-} (a q)

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16、利用下列示意图进行实验操作，能达到实验目的的是（）


A．制取并收集少量的 $N H_{3}$	B．比较 $N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}$ 与盐酸反应的快慢	C．混合浓硫酸和乙醇	D．证明酸性：碳酸>苯酚