高中化学人教版-试题列表-第2320页

1、15℃时，CuCl₂溶液存在平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^-

\overset{}{⇌}

[CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O，如图是CuCl₂溶液中加入NaCl(Na⁺对反应无影响)调节c(Cl^-)，

\frac{c ([C u C l_{4}]^{2 -})}{c ([C u (H_{2} O)_{4}]^{2 +})}

随c(Cl^-)变化的曲线，据此分析下列说法正确的是（）

A、增大c(Cl^-)，平衡正向移动，平衡常数K变大 B、15℃时，平衡常数K=10000 C、加热时，溶液变黄，说明该反应为放热反应 D、维持15℃不变，加水稀释溶液，平衡逆向移动

查看解析

2、下列实验装置能达到实验目的是（）

A、用图甲装置测定中和反应的反应热 B、用图乙装置证明非金属性：Cl＞C＞Si C、用图丙装置测量锌与稀硫酸的反应速率 D、用图丁装置比较锌、铜金属性强弱

查看解析

3、工业利用反应N₂(g)+3H₂(g)

\overset{}{⇌}

2NH₃(g) △H＜0合成氨，下列关于工业合成氨的说法错误的是（）

A、液化分离出氨气，循环利用N₂和H₂ ，能提高平衡混合物中氨的含量 B、在500℃下合成氨的原因是该温度下催化剂活性最强 C、原料气要净化，防止催化剂“中毒” D、使用热交换器可节约能源，降低成本

查看解析

4、已知胆矾溶于水时，溶液温度降低，结合图分析(Q₁、Q₂、Q₃均大于0，单位是kJ/mol)，下列相关说法错误的是（）

CuSO₄•5H₂O(s) $\overset{Δ H_{1} = + Q_{1}}{\to}$ CuSO₄(s)+5H₂O(l) $\overset{Δ H_{2} = - Q_{2}}{\to}$ CuSO₄(aq)+5H₂O(l)

H₂O(l) $\overset{Δ H_{3} = + Q_{3}}{\to}$ H₂O(g)

A、Q₁＞Q₂ B、20g10%的CuSO₄溶液蒸干至质量不再变化时，吸收Q₃kJ的热量 C、1molH₂O(l)转变为1molH₂O(g)时吸收热量Q₃kJ D、H₂O(l)=H₂O(g)能自发进行，说明熵增的方向是自发进行的方向

查看解析

5、NaCl是强电解质，其水溶液或熔融状态都能导电，下列相关表述和图示错误的是（）

A．NaCl的电子式
B．NaCl的电离方程式	NaCl $\overset{}{⇌}$ Na⁺+Cl^-
C．NaCl溶液导电示意图
D．熔融NaCl导电示意图

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、部分含铁物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示，下列相关说法错误的是（）

A、Fe高温下可与水蒸气反应生成② B、③用于生产红色涂料，可长久不变色 C、在空气中加热⑥，不易得到纯净的FeO，易生成红棕色的Fe₂O₃ D、向盛有少量酸性KMnO₄溶液的试管中加入足量④溶液，紫色褪去，说明④溶液未变质

查看解析

7、如图所示为氢氧燃料电池示意图，电解液为KCl溶液，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于该电池的叙述错误的是（）

A、a为负极，b为正极 B、消耗22.4LH₂时，电路中转移2N_A个电子 C、b极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- D、电池工作一段时间后，KCl溶液浓度降低

查看解析

8、由下列实验操作和现象得出的结论错误的是（）

选项	操作	现象	结论
A	常温下，分别用浓HNO₃和稀HNO₃与铁反应	稀HNO₃与铁反应快	其它条件相同，反应物浓度越小，反应速率越快
B	往盛有FeCl₃溶液的试管中滴加几滴淀粉－碘化钾溶液	溶液变蓝	氧化性：Fe²⁺＞I₂
C	常温下，向三只试管中分别加入1mL0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/LNa₂S₂O₃溶液，再同时分别加入2mL0.5mol/L稀硫酸	加入0.3mol/LNa₂S₂O₃溶液的试管最先沉淀	其它条件相同，c(Na₂S₂O₃)越大，反应生成S的速率越快
D	向盛有稀盐酸的试管中加入铁粉	刚开始时一段时间内产生气泡的速率加快	铁与稀盐酸反应放出热量

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、X与Z在周期表中位置分别相邻，化合物甲可表示为WV₄Y(ZX₄)₂ ，其中除含有Y³⁺外，另外两种离子的结构如图所示，下列判断错误的是（）

A、化合物甲的水溶液可用于净水 B、W的单质很稳定，常用于保存粮食 C、简单氢化物的沸点：X＞W＞Z D、简单离子半径：Y＞Z＞X

查看解析

10、下列关于中和反应反应热和燃烧热的描述中，正确的是（）

A、25℃，101kPa时，H₂SO₄和Ca(OH)₂反应生成1mol水放出的热量与HCl和NaOH反应生成1mol水放出的热量一定相等 B、中和反应反应热的测定过程中，若隔热层隔热效果不好，会导致所测数值的绝对值偏小 C、根据热化学方程式N₂H₄(l)+3O₂(g)=2NO₂(g)+2H₂O(l) △H=-622kJ•mol^-1 ，可求得N₂H₄(l)的燃烧热 D、1gH₂完全燃烧生成液态水时放出的热量即为H₂的燃烧热

查看解析

11、有机物E是临床广泛应用的抗抑郁药物，其结构简式如图所示，下列关于有机物

E

的说法正确的是（）

A、属于分子中所有碳原子共面的芳香烃 B、与乙醇互为同系物 C、能发生取代反应和氧化反应 D、分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团

查看解析

12、下列关于调控化学反应速率措施的分析，错误的是（）

A、用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制H₂更快，一定是因为粗锌中含有比锌更活泼的金属 B、用煤粉代替煤块并向炉内鼓风，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积 C、把食物存放在冰箱里可以延长食物的保质期，是因为降温能减慢食物腐败的速率 D、H₂O₂溶液中加入MnO₂能快速放出O₂ ，是因为MnO₂是H₂O₂分解的催化剂

查看解析

13、“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是（）

A、可利用¹⁴C测定文物年代，¹⁴C会衰变为¹⁴N，该过程为化学变化 B、高炉炼铁过程中，增加炉高并不能降低尾气中CO含量，说明化学反应是有限度的 C、恒容密闭容器中反应2NO₂

\overset{}{⇌}

N₂O₄达到平衡后，其它条件不变，升高温度，最终气体颜色比原平衡浅 D、密闭容器中反应H₂(g)+I₂(g)

\overset{}{⇌}

2HI(g)达到平衡后，仅缩小容器体积，颜色加深，平衡逆向移动

查看解析

14、化学在生活中无处不在，下列叙述正确的是（）

A、加碘盐是向食盐中加入碘单质 B、向装有未成熟水果的塑料袋中放一个成熟水果并密封，能催熟末成熟水果 C、淀粉能水解成乙醇，故淀粉可用于酿酒 D、食用油在空气中放置久了容易氧化产生“哈喇”味，是因为油脂中含有酯基

查看解析

15、2022年10月31日，长征五号B火箭成功发射了中国空间站“梦天”实验舱，长征五号B火箭及空间站采用了多种新材料，以下物质的主要成分属于金属材料的是（）

部件
选项	A．长五B外层涂的高性能耐烧蚀树脂	B．国产抗辐射高性能宇航芯片	C．空间站钛合金外壳	D．碳纤维操纵棒

A、A B、B C、C D、D

查看解析

16、用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)、称取4.1g烧碱样品。将样品配成

250 m L

待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需。

(2)、用量取

10.00 m L

烧碱溶液。

(3)、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是____。

A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶

(4)、用

0.2010 m o l / L

标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到即可判断达到滴定终点。

(5)、在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是。

(6)、根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为(结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

滴定次数	待测液体积( $m L$ )	标准盐酸体积( $m L$ )
滴定次数	待测液体积( $m L$ )	滴定前读数( $m L$ )	滴定后读数( $m L$ )
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	3.00	26.50

(7)、滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是(填序号)。

①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视

②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液

③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失

④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗

查看解析

17、完成下列问题

(1)、某温度(t℃)时，水的K_w=10^-13 ，则该温度(填大于、等于或小于)25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，

①若所得混合溶液为中性，则a：b=；

②若所得混合溶液pH=2，则 a：b=。

(2)、在一定温度下，有a.醋酸 b.盐酸 c.硫酸三种酸：

①同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是；(用a、b、c表示，下同)

②若三者c(H⁺)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为；

③将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是。

查看解析

18、常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示：

化学式

HCOOH

H₂CO₃

HCN

HClO

电离平衡常数

K=1.8×10^-4

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K=6.4×10^-10

K=3.0×10^-18

(1)、当这四种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是。

(2)、常温下，0.1mol/L的HCN溶液，c(H⁺)=。

(3)、在一定条件下HCOOH溶液中存在电离平衡：HCOOH

⇌_{}^{}

HCOO^-+H⁺ △H＞0，下列方法中，可以使0.10mol/LHCOOH溶液中HCOOH电离程度增大的是____。

A、加入少量0.10mol/L的稀盐酸 B、加热 C、加水稀释至0.010mol/L D、加入少量冰醋酸 E、加入少量氯化钠固体

(4)、常温下，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则

\frac{c (H C N)}{c (C N^{-})}

=(写出数值)。

(5)、向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，则发生反应的离子方程式为。

查看解析

19、化学上常用

A G

表示溶液中的

l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}

。25℃时，用0.100

m o l \cdot L^{- 1}

的

N a O H

溶液滴定20.00

m L

0.100

m o l \cdot L^{- 1}

的

H N O_{2}

溶液，

A G

与所加

N a O H

溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、D点溶液的

p H = 8.5

B、C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性 C、C点时，加入

N a O H

溶液的体积为20

m L

D、25℃时，

H N O_{2}

的电离常数

K_{a} = 1.0 \times 1 0^{- 4.5}

查看解析

20、某温度下，相同体积、相同

p H

的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，

p H

随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是（）

A、

a

点水的电离程度大于

b

点 B、Ⅱ为盐酸的pH变化曲线 C、

b

点、

c

点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同 D、

a

、

b

两点水的离子积常数不同

查看解析

相关试卷