高中化学人教版-试题列表-第2318页

1、一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收

Z n S O_{4}

溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为

6 M n O_{2} + 3 Z n + (6 + x) H_{2} O + Z n S O_{4} ⇄_{充 电}^{放 电} 6 M n O O H

(不溶于水)

+ Z n S O_{4} \cdot 3 Z n {(O H)}_{2} \cdot x H_{2} O

。请回答下列问题。

(1)、放电时负极为(填“锌膜”或“

M n O_{2}

膜”)，正极质量(填“增大”、减小”或“不变”)。

(2)、充电时，

S O_{4}^{2 -}

向(填“锌膜”或“

M n O_{2}

膜”)移动。

(3)、以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。

①若 $M n O_{2}$ 膜连接 $N$ 极，锌膜连接 $M$ 极，工作一段时间，图2中右侧的现象为， $N$ 极的电极反应为。

②若 $M n O_{2}$ 膜连接 $M$ 极，锌膜连接 $N$ 极，工作一段时间，图2中右侧的现象为，当电路中通过 $0.2 m o l$ 电子时，两极共收集到标准状况下 $L$ 气体。

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2、现有下列物质：I．苛性钾溶液 II．

N H_{3} \cdot H_{2} O

III．

H_{2} S O_{3}

IV．

H_{2} S O_{4}

V．碘水 VI．

K H S O_{4}

VII．氯化钡

(1)、上述物质中属于强电解质的有(填标号，下同)，属于弱电解质的有(填标号)。

(2)、为得到浓度较大的Ⅴ，实验室在配制Ⅴ时，常加入

K I

，该过程存在如下平衡：

I_{2} (a q) + I^{-} (a q) ⇌ I_{3}^{-} (a q)

。若向V中加入一定量的四氯化碳，该反应的平衡将(填“正向移动”或“逆向移动”)。

(3)、常温下，将

V_{1} L p H = 13

的I与

V_{2} L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}

IV溶液混合，所得溶液的

p H = 12

，忽略溶液混合时体积的变化，则

V_{1} ： V_{2} =

。

(4)、用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅵ溶液。

①盛装Ⅵ溶液的滴定管为(填“a”或“b”)。

②若用酚酞作指示剂，到达滴定终点时的现象为。

③平行滴定三次所得的实验数据如下表：

实验次数	I的体积 $/ m L$	VI溶液的体积 $/ m L$
1	20.02	25.00
2	19.98	25.00
3	20.00	25.00

VI溶液的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

④下列操作使测定结果偏大的是(填标号)。

A．锥形瓶用待测液润洗

B．滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡

C．到达滴定终点时仰视读数

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3、常温下，向

20 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1}

二元弱酸

H_{2} A

溶液中滴加

0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液，溶液中

H_{2} A

、

H A^{-}

、

A^{2 -}

的分布分数[如

A^{2 -}

的分布分数：

δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}

]随溶液

p H

的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线②代表

H A^{-}

的分布分数随溶液

p H

的变化 B、常温下，

A^{2 -} + H_{2} O ⇌ H A^{-} + O H^{-}

的平衡常数为

1 0^{- 5}

C、当

V [N a O H (a q)] = 40 m L

时，

c (O H^{-}) - c (H^{+}) = c (H A^{-}) + 2 c (H_{2} A)

D、当

V [N a O H (a q)] = 20 m L

时，溶液中存在：

c (N a^{+}) > c (H A^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})

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4、

C_{2} H_{4}

是重要的化工原料，可利用乙烯制备乙醇：

C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (g)

。向

2 L

恒容密闭容器中充入

1 m o l C_{2} H_{4} (g)

和

1 m o l H_{2} O (g)

，测得

C_{2} H_{4} (g)

的平衡转化率与

\frac{1}{T} \times 1 0^{3}

的关系如图所示，已知分压

=

总压

\times

气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(

K_{p}

)，下列说法错误的是（）

A、该反应为放热反应 B、合适的催化剂能提高该反应的平衡转化率 C、若

a

点的压强为

p k P a

，则该温度下的

K_{p} = \frac{9}{16 p} {(k P a)}^{- 1}

D、若反应从开始到b点用时

5 m i n

，则

0 \sim 5 m i n

内，

v (C_{2} H_{5} O H) = 0.06 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

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5、一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料(

S

)吸附在

T i O_{2}

纳米空心球表面。光照时：

S

(基态)

\overset{h v}{\to} S^{*}

(激发态)，

S^{*} - e^{-} \overset{T i O_{2}}{\to} S^{+}

，下列说法正确的是（）

A、该装置能将太阳能转化成电能 B、正极的电极反应式为

I_{3}^{-} + 2 e^{-} = 3 I^{-}

C、敏化染料还原过程为

S^{+} + 3 I^{-} = S + I_{3}^{-}

D、该电池工作一段时间后需要补充电解质

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6、已知火药爆炸的反应为

2 K N O_{3} + S + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑

，下列有关说法正确的是（）

A、上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：

K^{+} > S^{2 -} > N^{3 -} > O^{2 -}

B、气体产物

N_{2}

与

C O_{2}

中均存在非极性共价键 C、上述化学方程式涉及元素第一电离能：

N > O > S > K

D、

K^{+}

的结构示意图：

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7、下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将颗粒、大小相同的锌分别投入等体积、等pH的HA溶液和盐酸中	HA溶液中产生气泡的速率比盐酸快	等浓度、等体积时溶液的酸性：HA＞盐酸
B	常温下，将pH计置于 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液中	pH计读数为2.9	醋酸是弱酸
C	将 $3 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液加入盛有2 mL浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl和NaI混合溶液的试管中	混合溶液中出现黄色沉淀	$K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$
D	常温下，将滴有几滴酚酰试液的饱和碳酸钠溶液加热到50℃	溶液颜色加深，并产生大量气泡	的水解平衡正向移动

A、A B、B C、C D、D

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8、将一定量的

N H_{4} C l O_{4}

固体置于一初始体积为

1 L

且充有稀有气体的体积可变密闭容器中，在

T

℃下，发生反应

2 N H_{4} C l O_{4} (s) ⇌ 2 N O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) + C l_{2} (g)

Δ H < 0

，一段时间后反应达到平衡，下列有关反应过程中的图像表示正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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9、工业上处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(

C u F e S_{2}

)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

)和胆矾(

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

)。相关流程如图所示。

已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌( $T . f$ 细菌)在 $p H$ 为 $1.0 \sim 6.0$ 范围内可保持活性。

②常温下，金属离子沉淀(离子浓度小于 $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时可认为沉淀完全)的 $p H$ 如下表。

金属离子	$F e^{3 +}$	$C u^{2 +}$	$F e^{2 +}$
开始沉淀时的 $p H$	1.6	4.2	6.3
完全沉淀时的 $p H$	3.1	6.2	8.3

下列说法错误的是（）

A、研磨的目的是使反应快速而充分 B、可用KSCN溶液检验溶液

X

中是否含有

F e^{3 +}

C、生物堆浸过程中，应控制溶液的

p H

在

3.1 \sim 4.2

D、常温下，

K_{s p} [F e (O H)_{3}] \approx 1 0^{- 37.7}

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10、氰酸(

H O C N

)与异氰酸(

H N C O

)互为同分异构体，可发生异构化反应

H O C N (1) ⇌ H N C O (1)

，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、异氰酸的稳定性强于氰酸 B、异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化 C、氰酸的总键能小于异氰酸的总键能 D、升高温度，有利于异构化反应的正向进行

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11、下列说法错误的是（）

A、科学家提出的假设都是有依据的，最终都能被实验证实 B、如图，

C_{60}

的分子结构模型是微观结构模型 C、

C H_{3} C H_{2} O H

能与

H_{2} O

形成氢键，所以

C H_{3} C H_{2} O H

能与

H_{2} O

互溶 D、物质结构的研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重大意义

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12、

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l

溶液中含有的个数为

N_{A}

B、

p H = 1

的稀硫酸中含有

H^{+}

的个数为0.1

N_{A}

C、电解精炼铜时在阴极得到

64 g C u

，转移电子的个数为2

N_{A}

D、

1 m o l S O_{2}

与足量

O_{2}

反应生成

S O_{3}

的个数为

N_{A}

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13、某基态原子的电子排布式为

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{1}

，下列说法错误的是（）

A、该元素原子1s、2s、3s轨道形状均为球形 B、该元素原子核外有4个电子层 C、该元素原子

M

电子层共有18个电子 D、该元素原子比

Z n

原子活泼

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14、下列关于物质结构的说法正确的是（）

A、氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，常温下能够导电 B、白磷分子为正四面体结构，分子相当稳定，不容易发生反应 C、金刚石与石墨结构、性质不同，互为同素异形体 D、

^{14} C

与

^{14} N

互为同位素

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15、化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（）

A、图1：外加电流法中被保护的设备为阴极 B、图2：“84”消毒液能杀菌消毒是因为其水溶液呈碱性 C、图3：暖宝贴利用了电化学原理 D、图4：利用氧焕焰切割金属时，化学能转化成热能

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16、CH₄-CO₂催化重整可以得到合成气(CO和H₂)，有利于减少温室效应。催化重整时还存在以下反应：

积碳反应：CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH=+75kJ·mol^-1

消碳反应：CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172kJ·mol^-1

(1)、写出 CH₄-CO₂催化重整反应的热化学方程式。

(2)、在刚性容器中，当投料比

\frac{n (C H_{4})}{n (C O_{2})} = 1.0

时，CO₂的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。

①由图可知，压强p₁2MPa(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是。

②当温度为T₃、压强为2MPa时，A点的v_正v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③起始时向容器中加入1mol CH₄和1mol CO₂ ，根据图中点B(T₄ ， 0.5)，计算该温度时反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5(k为速率常数) (k为速率常数)。

①在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)，p_b(CO₂)，p_c(CO₂)从大到小的顺序为。

②(填“增大”或“减小”)投料比 $\frac{n (C H_{4})}{n (C O_{2})}$ ，有助于减少积碳。

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17、硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常以黄铁矿为原料用接触法制硫酸。

(1)、接触室中发生的反应：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

Δ H = - 198 k J \cdot m o l^{- 1}

。

①若测得2h后 $S O_{2}$ 的浓度为0.6 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，此时间内 $O_{2}$ 的消耗速率为0.2 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ ，则开始时 $S O_{2}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

②将0.050mol $S O_{2}$ (g)和0.030mol $O_{2}$ (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测 $c (S O_{3}) = 0.040 m o l \cdot L^{- 1}$ 。计算该条件下反应的平衡常数K= ， $S O_{2}$ 的平衡转化率为。

③ $V_{2} O_{5}$ 可作为该反应的催化剂，其过程如图。c步的化学方程式可表示为。

(2)、硫酸的生产中，下列说法错误的是____(填字母)。

A、把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高反应速率和原料的利用率 B、气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒 C、接触室中反应温度采用400～500℃，主要是为了提高原料的平衡转化率 D、吸收塔中操作采取逆流的形式，

S O_{3}

从下而上，水从上而下

(3)、为减少

S O_{2}

的排放，工业上将

S O_{2}

转化为

C a S O_{4}

固定，但存在C0会同时发生以下两个反应：

	反应	活化能	平衡常数
Ⅰ	$C a S O_{4} (s) + C O (g) ⇌ C a O (s) + S O_{2} (g) + C O_{2} (g)$	$E_{a_{1}}$	$K_{Ⅰ}$
Ⅱ	$C a S O_{4} (s) + 4 C O (g) ⇌ C a S (s) + 4 C O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = -$ $175.6 k J \cdot m o l^{- 1}$	$E_{a_{2}} (E_{a_{2}} > E_{a_{1}})$	$K_{Ⅱ} (K_{Ⅱ} > > K_{Ⅰ})$

恒容、恒温( $T_{1}$ )条件下，反应体系中 $c (S O_{2})$ 随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析 $c (S O_{2})$ 随时间t变化的原因：。

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18、弱电解质的研究是重要课题。

(1)、①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法错误的是

a、pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO₃^-

b、A点，溶液中 $H_{2} C O_{3}$ 和浓度相同

c、当 $c (H C O_{3}^{-}) = c (C O_{3}^{2 -})$ 时， $c (H^{+}) > c (O H^{-})$

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是。

(2)、H₂CO₃以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

H₂S

H₂CO₃

HClO

CH₃COOH

电离平衡常数(25℃)

$K_{1} = 1.3 \times 1 0^{- 7}$

$K_{2} = 7.1 \times 1 0^{- 15}$

$K_{1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$

$K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

$K = 3.0 \times 1 0^{- 8}$

Ka=1.8×10^-5

按要求回答下列问题：

①H₂S、H₂CO_3、HClO、CH₃COOH的酸性由强到弱的顺序为。

②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：。

③试计算2.0mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的c(H⁺)≈mol·L⁻¹ ，溶液中CH₃COOH、H⁺、OH^-、CH₃COO⁻、4种粒子浓度由大到小的顺序依次是。

(3)、常温下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中

\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})} = 1 \times 1 0^{- 8}

①0.1mol/LHCOOH的pH=。

②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是(填写序号)

A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少

B．稀释后溶液的pH=5

C．稀释后甲酸的电离度会增大

D．与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大

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19、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)、蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。燃烧a g

C H_{4}

生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的

C O_{2}

与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g)

= C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

，其中

a =

。

(2)、以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解液态水的过程如图所示。已知：

过程Ⅰ：

$2 F e_{3} O_{4} (s) = 6 F e O (s) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 313.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

$H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$

①氢气的燃烧热 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

②过程Ⅱ的热化学方程式为。

(3)、通氧气自热法生产

C a C_{2}

包含下列反应：

$C a O (s) + 3 C (s) = C a C_{2} (s) + C O (g)$ $Δ H = + 464.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

$C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $Δ H = - 110.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。为了维持热平衡，每生产1mol $C a C_{2}$ ，投料的量为1mol CaO、mol C及mol $O_{2}$ 。

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20、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：

N H_{2} C O O N H_{4} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)

。下列可判断该反应已达到平衡的是（）

A、

v_{正} (N H_{3}) = 2 v_{逆} (C O_{2})

B、容器中气体颜色不变 C、容器中混合气体的密度不变 D、容器中氨气的体积分数不变

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