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1、铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：
回答下列问题：

(1)、为提高镍的浸出率，可采取的措施有。

(2)、“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，“废渣1”的主要成分的化学式为。

(3)、“除铁”时 $H_{2} O_{2}$ 的作用是。

(4)、“除铜”时，所用的试剂B为 $N a_{2} S$ ，反应的离子方程式为。

(5)、“除钙、镁”过程中形成的“废渣3”的化学式为。

(6)、已知常温下 $K_{s p} [N i {(O H)}_{2}] = 2.0 \times 1 0^{- 15}$ ，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为时， $N i^{2 +}$ 才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度 $≤ 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ， $l g 2 \approx 0.30$ )。

(7)、某化学镀镍试剂的化学式为 ${(N H_{4})}_{x} N i {(S O_{4})}_{y}$ (Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
Ⅰ.称量28.7g该镀镍试剂，配制成100mL溶液A；
Ⅱ.准确量取10.00mL溶液A，用 $0.40 m o l \cdot L^{- 1}$ 的EDTA( $N a_{2} H_{2} Y$ )标准溶液滴定其中的 $N i^{2 +}$ (离子方程式为 $N i^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = N i Y^{2 -} + 2 H^{+}$ )，消耗EDTA标准溶液25.00mL；
Ⅲ.另取10.00mL溶液A，加入足量的 $B a C l_{2}$ 溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100L溶液A时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要。
②该镀镍试剂的化学式为。

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2、消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：

(1)、已知① $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H_{1} = + a k J \cdot m o l^{- 1}$ ；② $C (s)$ 的燃烧热为 $Δ H_{2} =$ $- b k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则反应 $C (s) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用含a、b的代数式表示)。

(2)、已知 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 可以相互转化，反应 $2 N O_{2} (g) ⇌$ $N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H = - 57.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。在温度一定时，平衡体系中 $N O_{2}$ 的体积分数 $ω (N O_{2})$ 随压强的变化情况如图所示。
①A、C两点的正反应速率的关系为 $v (A)$ (填“>”、“<”或“=”) $v (C)$ 。
②A、B、C、D、E各状态， $v (正) > v (逆)$ 的是状态。
③E→A所需时间为x，DC所需时间为y，则x(填“>”、<"或“=”)y。

(3)、在一定条件下， $N H_{3}$ 可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 在催化剂作用下合成 $N H_{3}$ 。在催化剂作用下， $n (N_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 时，发生反应，平衡混合气中 $N H_{3}$ 的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。
①该反应的平衡常数 $K (b)$ (填“<”、“=”或“>”) $K (b)$ 。
②500℃、压强为 $5 p_{0}$ 时， $H_{2}$ 的转化率为%(保留三位有效数字)， $K_{p} =$ 。[ $K_{p}$ 为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]

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3、CO可直接作为燃料电池的燃料，某CO燃料电池的结构如图1所示。

(1)、电池工作时，电子由电极(填“A”或“B”，下同)流向电极。

(2)、电极B的电极反应式为，该电池中可循环利用的物质为。

(3)、纳米级 $C u_{2} O$ 由于具有优良的催化性能而受到关注，采用CO燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的 $c (O H^{-})$ 制备纳米 $C u_{2} O$ ，其装置如图2所示。

①电极A应连接(填“C”或“D”)，穿过阴离子交换膜的离子为。

②当反应生成14.4g $C u_{2} O$ 时，图2左侧溶液(填“增加”或“减少”)的质量为g。

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4、磷能形成次磷酸 $(H_{3} P O_{2})$ 、亚磷酸 $(H_{3} P O_{3})$ 等多种含氧酸，请根据所学知识回答下列问题：

(1)、已知 $H_{3} P O_{2}$ 溶液中存在的含磷微粒只有 $H_{2} P O_{2}^{-}$ 、 $H_{3} P O_{2}$ 。
① $H_{3} P O_{2}$ 属于酸。
②写出将 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液逐滴加入10mL $1 m o l \cdot L^{- 1} H_{3} P O_{2}$ 溶液中至过量时发生反应的离子方程式：。

(2)、亚磷酸 $(H_{3} P O_{3})$ 是二元中强酸，常温下，其电离平衡常数为 $K_{a 1} = 5.0 \times 1 0^{- 2}$ 、 $K_{a 2} = 2.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $l g 5 = 0.7$ 。
①常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H_{2} P O_{3}$ 溶液呈(填“酸”或“碱”)性，该溶液中含磷微粒的浓度由大到小的顺序为。
②常温下，向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{3} P O_{3}$ 溶液中滴加NaOH溶液至 $p H = 5$ ，此时溶液中的 $c (H_{2} P O_{3}^{-}) + 2 c (H P O_{3}^{2 -}) - c (N a^{+}) =$ (填精确值) $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
③常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH随 $l g \frac{c (H P O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}$ 或 $l g \frac{c (H_{2} P O_{3}^{-})}{c (H_{3} P O_{3})}$ 变化的关系如图所示。
表示 $l g \frac{c (H_{2} P O_{3}^{-})}{c (H_{3} P O_{3})}$ 的是曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)， $a =$ 。

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5、温度为T₁时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) $⇌_{}^{}$ 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
1.2
1.1
1.0
1.0
下列说法正确的是（）

A、反应0~4min的平均速率v(Z)=0.25mol·L^-1·min^-1 B、T₁时，反应的平衡常数K₁=1.2 C、其他条件不变，降温到T₂达到平衡时，平衡常数K₂=4，则此反应的△H<0 D、其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

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6、电化学降解 $N O_{3}^{-}$ 的原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、N为电源的正极 B、电池工作时， $H^{+}$ 通过质子交换膜从左侧移向右侧 C、Pt电极上的反应式为 $4 O H^{-} + 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、每生成 $5.6 g N_{2}$ ，左右两侧溶液质量变化差为18g

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7、下列叙述及对应图示错误的是（）

A、图甲是某温度下 $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) = 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸与醋酸钠混合溶液中 $c (C H_{3} C O O H)$ 、 $c (C H_{3} C O O^{-})$ 与pH的关系曲线， $p H = 3$ 的溶液中： $K_{a} =$ $1 0^{- 4.75}$ B、图乙是恒温密闭容器中发生反应 $C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g)$ 时， $c (C O_{2})$ 随反应时间变化的曲线， $t_{1}$ 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C、图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线， $t_{1}$ 时刻溶液的温度最高 D、图丁是在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中 $c (H C O_{3}^{-})$ 的变化曲线， $N a_{2} C O_{3}$ 的水解程度：A点小于B点

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8、常温下，某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2∶5的体积比混合后，测得溶液中c(M⁺)=c(X^-)，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为(已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2≈0.3)（）

A、13.3 B、13.6 C、13.9 D、14.2

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9、用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A、图甲：电解熔融 $A l C l_{3}$ 制备Al B、图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C、图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D、图丁：验证电解NaCl溶液的阳极产物

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10、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、使酚酞变红的溶液： $C a^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 B r^{-} 、 C l O^{-}$ B、水电离的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $F e^{3 +} 、 C u^{2 +} 、 M n O_{4}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ C、与 $A l$ 反应能放出 $H_{2}$ 的溶液： $N H_{4}^{+} 、 B a^{2 +} 、 H S O_{3}^{-} 、 H C O_{3}^{-}$ D、 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})} = 1 \times 1 0^{- 13}$ 的溶液： $N a^{+} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$

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11、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	$H_{2}$ 来源丰富，易于制取和储存	用液态 $H_{2}$ 作火箭发动机燃料
B	NaClO水解使溶液呈碱性	用“84”消毒液给日常用品消毒
C	$C a C O_{3}$ 比 $C a S O_{4}$ 更难溶于水	用 $N a_{2} C O_{3}$ 除去水垢中的 $C a S O_{4}$
D	活性炭具有强氧化性	用活性炭除冰箱异味

A、A B、B C、C D、D

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12、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、25℃时，1L pH=3的 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中， $H^{+}$ 的数目为 $0.001 N_{A}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} N O_{3}$ 溶液中含有、 $N H_{3}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的总数目为 $0.1 N_{A}$ C、25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的 $O H^{-}$ 的数目为 $1 0^{- 11} N_{A}$ D、99℃时，1LpH=7的NaOH溶液中， $O H^{-}$ 的数目为 $1 0^{- 7} N_{A}$

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13、下列化学用语表示正确的是（）

A、 $H S O_{3}^{-}$ 在水中的电离方程式： $H S O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ S O_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ B、 $S O_{3}^{2 -}$ 在水中的水解方程式： $S O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} S O_{3} + 2 O H^{-}$ C、表示 $C_{2} H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式： $C_{2} H_{2} (g) + \frac{5}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H$ $= - 1255.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、可逆反应 $H C H O (g) + O_{2} (g) ⇌ H_{2} O (l) + C O_{2} (g)$ 的平衡常数： $K = \frac{c (H_{2} O) \cdot c (C O_{2})}{c (H C H O) \cdot c (O_{2})}$

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14、下列关于工业合成氨的叙述正确的是（）

A、及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动 B、催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 C、工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 D、高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率

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15、已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是（   ）
① $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$    $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$    $K_{1}$
② $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$    $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$    $K_{2}$
③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$    $K_{3}$
④ $C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{4} = d k J \cdot m o l^{- 1}$    $K_{4}$

A、 $a < b$ B、 $d = a - b - \frac{c}{2}$ C、 $K_{4} = K_{1} - K_{2} - \frac{K_{3}}{2}$ D、 $K_{3} = \frac{K_{1}^{2}}{K_{2}^{2} \cdot K_{4}^{2}}$

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16、下列物质中，属于弱电解质的有（）
① $F e {(O H)}_{3}$ ②冰醋酸③ $C H_{4}$ ④ $C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液⑤ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ⑥ $B a S O_{4}$ ⑦ $H_{2} O$

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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17、在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原因。在水蒸发形成水蒸气的过程中，其焓变和熵变的大小正确的是（）

A、 $Δ S < 0 Δ H < 0$ B、 $Δ S > 0 Δ H > 0$ C、 $Δ S > 0 Δ H < 0$ D、 $Δ S < 0 Δ H > 0$

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18、发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是（）
A．新型太阳能路灯
B．“长征五号”遥四运火箭发射
C．铅酸蓄电池
D．煤气灶载

A、A B、B C、C D、D

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19、利用水煤气(主要成分是 $C O$ 和 $H_{2}$ 及少量的 $C O_{2}$ )合成甲烷，既可以有效解决当前面临的能源危机，又能推动煤化工的绿色发展。该过程涉及的反应有：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$    $Δ H_{2} = + 35.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、反应④ $2 C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + C O_{2} (g)$    $Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应在(填标号)自发进行。
a．高温下    b．低温下    c．任何温度下均可以    d．任何温度下均不能

(2)、在某催化剂作用下仅发生反应 $2 C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + C O_{2} (g)$ ，测得相同反应时间内，不同温度下甲烷产率的变化曲线如图所示：
①甲烷产率在220℃时达到最大值，请简述其原因：。
②下列表述能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。
a．恒容恒温容器中，混合气体的密度不再发生变化
b．绝热恒容容器中，温度不再发生变化
c．恒温恒压容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
d． $2 v_{正} (C O) = v_{逆} (C H_{4})$

(3)、科技工作者还实现了将 $C O_{2}$ 转化成 $C H_{4}$ ，某温度下，在容器体积恒定为 $1.0 L$ 、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 初始投料量分别为 $1 m o l$ 和 $4 m o l$ 的条件下，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ：
Ⅰ． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$
Ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$
当 $C H_{4}$ 和 $C O$ 在含碳的三种物质( $C O_{2}$ 、 $C O$ 、 $C H_{4}$ )中体积分数均为40%时，反应达到平衡状态，则 $C O_{2}$ 的平衡转化率为%，该温度下反应I的平衡常数 $K =$ 。

(4)、 $660 K$ 时，恒容密闭容器中发生反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ ，其速率方程为 $v_{正} = k_{正} c^{m} (C O) \cdot c^{n} (H_{2})$ ， $k$ 为该反应的速率常数， $C O$ 、 $H_{2}$ 的初始浓度 $c (C O)$ 、 $c (H_{2})$ ，以及初始速率 $v_{正}$ 如表所示：
编号
$c (C O) / (m o l \cdot L^{- 1})$
$c (H_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
$v_{正} / (m o l^{- L^{- 1}} \cdot m i n^{- 1})$
1
0.1
0.1
0.3
2
0.1
0.2
1.2
3
0.2
0.2
2.4
① $m =$ ， $n =$ 。
②若 $C O$ 、 $H_{2}$ 的初始浓度均为 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则生成 $C H_{4}$ 的初始速率为。

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20、已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子 $s$ 轨道上的电子数是 $p$ 轨道上电子数的2倍，Y元素原子 $s$ 轨道上的电子数与 $p$ 轨道上电子数之比为 $5 ： 6$ ， Z元素的单质在氧气中燃烧产生大量白烟，W元素原子中成对电子数与末成对电子数之比为 $16 ： 1$ 。请回答下列问题：

(1)、基态X原子的电子排布式为；Y元素位于周期表中的区；基态W原子外围电子轨道表示式为。

(2)、四种元素中电负性最小的元素为(填元素符号)。

(3)、Z元素原子的轨道数有个，核外电子的运动状态有种，电子占据的最高能量的电子层符号为。

(4)、X、Z、W三元素的简单气态氢化物稳定性最强的是(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是。

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A．新型太阳能路灯	B．“长征五号”遥四运火箭发射	C．铅酸蓄电池	D．煤气灶载

编号	$c (C O) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$c (H_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$v_{正} / (m o l^{- L^{- 1}} \cdot m i n^{- 1})$
1	0.1	0.1	0.3
2	0.1	0.2	1.2
3	0.2	0.2	2.4

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	1.2	1.1	1.0	1.0