高中化学人教版-试题列表-第2319页

1、已知

2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)

△H＜0，向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入2mol A(g)和1mol B(g)、1mol A(g)和0.5mol B(g)、2mol C(g)。恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A、C的质量m：

m_{甲} = m_{丙} > 2 m_{乙}

B、容器内压强p：

p_{甲} = p_{丙} > 2 p_{乙}

C、c(A)与c(B)之比k：

k_{甲} = k_{丙} > k_{乙}

D、反应放出或吸收热量的数值Q：

Q_{甲} = Q_{丙} > 2 Q_{乙}

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2、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)

\overset{}{⇌}

pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是（）

A、由图1可知，T₁<T₂ ，该反应正反应为吸热反应 B、由图2可知，该反应m+n<p C、图3中，表示反应速率v_正>v_逆的是点3 D、图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

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3、气体报警器是一种检测气体的化学类传感器，能够及早排除安全隐患。原理如下图所示，当被检测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。常见的传感器(被检测气体/产物)有： CH₄/

C O_{3}^{2 -}

、CO/

C O_{3}^{2 -}

、Cl₂/Cl^-、NO₂/N₂等，则下列说法中正确的是（）

A、上述气体检测时，敏感电极均作电池负极 B、检测Cl₂气体时，电流离开“对电极”流向传感器 C、检测NO₂和CO相同含量的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同 D、检测CH₄气体时，“对电极”充入空气，该电极反应式可以为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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4、室温条件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A、常温下，HZ的酸性比HY强 B、电离常数

K_{a} (H X) \approx 1 \times 1 0^{- 11}

C、滴定时，均可选择甲基橙作指示剂 D、恰好完全中和时，

c (Z^{-}) > c (Y^{-}) > c (X^{-})

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5、某

M O F s

的多孔材料刚好可将N₂O₄“固定”，实现了NO₂与N₂O₄分离并制备HNO₃ ，如图所示：

已知：2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g) ΔH<0

下列说法错误的是（）

A、气体温度升高后，不利于N₂O₄的固定 B、N₂O₄被固定后，平衡正移，有利于NO₂的去除 C、制备HNO₃的原理为：2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃ D、每制备0.4molHNO₃ ，转移电子数约为

6.02 \times 1 0^{22}

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6、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌3C(g) ΔH>0，如图中b代表一定条件下C的浓度随时间变化的曲线，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）

A、恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 B、升高温度 C、恒温条件下加压(缩小容器体积) D、恒温条件下减压(增加容器体积)

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7、次磷酸(H₃PO₂)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是（）

A、阳极反应为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺ B、产品室中发生反应H⁺+H₂PO

_{2}^{-}

=H₃PO₂ ，该法还可得副产品NaOH C、次磷酸H₃PO₂在水溶液中的电离可表示为：H₃PO₂

⇌

3H⁺+PO

D、阳膜1的主要作用是防止H₂PO

进入阳极室被氧化并允许H⁺通过

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8、下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）

A、滴入甲基橙显红色的溶液中：

N a^{+}

、

N H_{4}^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C l^{-}

B、含有大量

F e^{3 +}

的溶液中：

C a^{2 +}

、

N H_{4}^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

H C O_{3}^{-}

^- C、能与Al反应生成

H_{2}

的溶液：

K^{+}

、

N H_{4}^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

D、常温下，

p H = 7

的溶液中：

K^{+}

、

N H_{4}^{+}

、

S i O_{3}^{2 -}

、

A l O_{2}^{-}

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9、常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL 0.100mol/L氨水，溶液pH随加入盐酸体积变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、a点时

c (N H_{4}^{+}) > c (C l^{-}) > c (N H_{3} \cdot H_{2} O)

B、b点溶液中：

c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-}) = c (H^{+}) = c (O H^{-})

C、c点溶液中：

c (N H_{4}^{+}) > c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (H^{+}) > c (O H^{-})

D、d点溶液中

n (N H_{4}^{+})

小于c点溶液中

n (N H_{4}^{+})

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10、已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g) ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、容器内压强不变，表明反应达到平衡 B、t₂时改变的条件：向容器中加入C C、平衡时A的体积分数φ：φ(II)＜φ(I) D、平衡常数K：

K (I I) ＜ K (Ｉ)

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11、常温下，某溶液中水电离产生c(H⁺)=1×10^-12mol•L^-1 ，其中一定能大量共存的是（）

A、K⁺、Fe²⁺、NO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2 -}

B、Na⁺、Al³⁺、NO

_{3}^{-}

、HCO

_{3}^{-}

C、K⁺、Na⁺、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

D、Na⁺、NH

_{4}^{+}

、SO

_{4}^{2 -}

、ClO^-

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12、下列说法错误的是（）

A、可用过量

F e C l_{3}

溶液除去

F e {(O H)}_{3}

中少量的

M g {(O H)}_{2}

杂质 B、碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效 C、配制氯化铁溶液时，为了抑制

F e^{3 +}

水解，可加入适量盐酸 D、水垢中的

C a S O_{4}

，可先用

N a_{2} C O_{3}

溶液处理，再用醋酸除去

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13、下列实验操作正确的是（）

A、图1装置：用

K M n O_{4}

溶液滴定

F e S O_{4}

溶液 B、图2装置：记录滴定终点读数为12.20mL C、图3装置：量取25.00mL未知浓度的醋酸 D、图4装置：准确量取9.50mL饱和食盐水

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14、已知pH=-lgc(H⁺)下列实验事实不能证明CH₃COOH是弱酸的是（）

A、0.1 mol/LCH₃COOH溶液的pH大于1 B、可以用CH₃COOH溶液除去水垢 C、往0.1 mol/L盐酸中加入CH₃COONa固体，溶解后溶液的pH大于1 D、体积、pH均相同的CH₃COOH溶液和盐酸分别与足量Mg反应，前者生成的H₂多

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15、发射“天问一号”火星探测器的长征五号遥四运载火箭使用的是两种推进剂组合液：液氧/煤油和液氧/液氢。下列说法错误的是（）

A、煤油主要从石油中提取 B、氢气和煤油均是一次能源 C、氢能是具有发展潜力的清洁能源 D、煤油不完全燃烧会产生CO等污染物

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16、工业合成氨需要大量的H₂ ，我国现阶段一般用天然气制H₂ ，涉及的反应如下：

反应I：CH₄(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206.2kJ•mol^-1

反应II：CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ•mol^-1

回答下列问题：

(1)、写出甲烷与水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式：。

(2)、500K时，向2L恒温恒容密闭容器中加入少量催化剂(体积可忽略)，再加入2molCH₄和3.6mol水蒸气，2min时，反应I和反应II达到平衡状态a，压强为反应前的

\frac{10}{7}

倍。

①下列说法可说明反应I和II均已达到平衡状态的有(填序号)。

A．容器内CO和H₂O的物质的量相等

B．容器内气体的总压不再发生变化

C．容器内气体的密度不再发生变化

D．CO的生成速率等于消耗速率

②0～2min内，CH₄的平均反应速率v(CH₄)=。

③已知500K时，反应II的平衡常数K_II=1，则反应I的平衡常数K_I=。

④其它条件不变，仅将容器体积改为1L，平衡时，H₂含量比平衡状态a(填“高”、“相同”或“低”)。

(3)、如图表示恒容密闭容器中加入适量CO和H₂O发生反应II，

\frac{n (H_{2} O)}{n (C O)}

、CO平衡转化率和和温度的变化关系。

①相同温度下， $\frac{n (H_{2} O)}{n (C O)}$ 越大，CO的平衡转化率越(填“大”或“小”)。

(4)、T₁、T₂、T₃的大小关系为，原因为。

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17、乙烯是重要的化工原料，乙酸乙酯是重要的有机溶剂，可利用乙烯合成乙酸乙酯。

已知：R－CHO+2Cu(OH)₂(新制)+NaOH $\overset{Δ}{\to}$ R－COONa+Cu₂O+3H₂O。

回答下列问题：

(1)、衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是。

(2)、补充完乙烯合成乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选，只需写反应物和生成物，不用写反应条件，已经合成的物质可以重复使用，参考形式：CH₄

\overset{C l_{2}}{\to}

CH₃Cl

\overset{N a O H 水 溶 液}{\to}

CH₃－OH→…)：

CH₂=CH₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ CH₃CH₂OH。

(3)、乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，将乙醇中的O用¹⁸O标记，平衡后，检测发现CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂OH中有¹⁸O，其它物质中没有¹⁸O

①乙醇分子中断裂的化学键是(填选项字母)。

A．C－H

B．C－C

C．C－O

D．O－H

②可用溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸，除杂原理为。

(4)、乙烯生产工业酒精的方程式为CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)

\overset{}{⇌}

CH₃CH₂OH(g)，已知键能数据如表：

化学键	C－O	O－H	C=C	C－H	C－C
键能(kJ/mol)	326	498	610	414	332

①写出乙醇所有同分异构体的结构简式：。

②该反应的焓变△H= ，密闭容器中充入 $1 m o l$ 乙烯和 $1 m o l$ 水蒸气，充分反应后吸收的热量小于该数值，原因是。

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18、某学习小组想通过研究NO₂性质，提出减少汽车尾气NO₂含量的同时，降低汽车排气管中积碳的实验方案。回答下列问题：

(1)、通过浓硝酸分解分析NO₂能否支持燃烧：如图所示，向试管中加入浓硝酸，加热至沸腾，向试管中伸入燃烧的木条，木条熄灭。

①写出浓硝酸受热分解的化学方程式：。

②甲同学根据实验现象得出NO₂不支持燃烧，不能与红热的碳反应的结论，乙同学不同意该结论，理由可能是。

③除了原理上的不合理，从环保角度考虑，该实验还有一个明显不足之处是。

(2)、查阅资料发现Cu(NO₃)₂受热时发生反应：2Cu(NO₃)₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

2CuO+4NO₂↑+O₂↑。收集硝酸铜分解后的气体，发现该气体能使带火星的木条复燃，但空气(空气中O₂的体积分数约为

\frac{1}{5}

)不能使带火星的木条复燃。

①结论：NO₂能与碳反应，支持燃烧，理由是。

②经检验，加热时碳与NO₂反应的两种产物均为空气成分，写出该反应的化学方程式：。

(3)、设计NO₂与碳反应的条件控制实验：初始温度为280℃(汽车尾气的大致温度)，其它初始条件也完全相同，分别在体积相同的绝热恒容密闭容器A和恒温恒容密闭容器B中加入等量的焦炭和NO₂气体。

①反应达到平衡时，平衡转化率较高的是容器(填“A”或“B”)。

②请写出工农业生产中NO₂的一种用途：。

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19、镓是我国战略储备金属之一，在电子通信、新能源、芯片、军工等领域有着重要应用。某废渣粉煤灰主要含有Al₂O₃、SiO₂ ，还有少量的Fe₂O₃、Ga₂O₃ ，一种从中提取镓的工艺流程如图：

样已知：①碱浸液中铝、镓元素分别以AlO $_{2}^{-}$ 、GaO $_{2}^{-}$ 形式存在；

②常温下Al(OH)₃(s)+OH^-(aq) $\overset{}{⇌}$ AlO $_{2}^{-}$ (aq)+2H₂O(l)，平衡常数K=10^0.63。回答下列问题：

(1)、粉煤灰需“球磨”至40目筛子(孔径为0.425mm的漏筛)漏出再焙烧，目的是。

(2)、“焙烧”时碳酸钠与SiO₂反应的化学方程式为。

(3)、“碱浸”时镓的浸出率随温度、时间变化如图所示，反应适宜的温度为，时间为。

(4)、“沉铝”时，物质X是(填名称)，过程中若要使铝元素在常温下恰好沉淀完全(含Al物质浓度恰好为10^-5mol/L)，计算此时溶液的c(OH^-)=(写出计算过程)。

(5)、写出解析过程中GaO

_{2}^{-}

被H₂SO₄解析为Ga³⁺的离子方程式：。

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20、473K时，在某恒容密闭容器中充入2molP(红磷)和5molCl₂ ，发生反应：①2P(s)+3Cl₂(g)=2PCl₃(g)、②PCl₃(g)+Cl₂(g)

\overset{}{⇌}

PCl₅(g) △H＜0。2.5s后容器内无固体，容器内压强p随时间t的变化如表所示，下列说法错误的是（）

t/(s)	0	2	4	6	8
p/kPa	103.0	82.4	70.0	61.8	61.8

A、6s时，反应②已达到平衡状态 B、平衡时，容器内有1molPCl₅ C、473K时，在维持总压为61.8kPa的密闭容器中加入PCl₅ ，达到平衡时，PCl₅的分解率为33.3% D、其它条件不变，

8 s

时升高容器温度，达到新平衡，容器内压强一定大于61.8kPa

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