相关试卷

1、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是

A、 ${Na}_{2} O \to NaOH$ B、 ${Cl}_{2} \to NaCl$ C、CuO→Cu D、 $CO \to {CO}_{2}$

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2、下列属于非氧化还原反应的是

A、 $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$ B、 $2 O_{3} = 3 O_{2}$ C、 ${Cl}_{2} + 2 KBr = {Br}_{2} + 2 KCl$ D、 $Cu + 2 {FeCl}_{3} = 2 {FeCl}_{2} + {CuCl}_{2}$

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3、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A、医用酒精 B、硫酸铜溶液 C、氢氧化铁沉淀 D、有色玻璃

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4、下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是

A、NaCl B、 ${CO}_{2}$ C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ D、NaOH

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5、下列仪器名称为“容量瓶”的是

A、 B、 C、 D、

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6、 ${NaHSO}_{4}$ 溶液显酸性，按物质的组成和性质分类， ${NaHSO}_{4}$ 属于

A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸

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7、下列符号表示铁原子的是

A、 $F_{2}$ B、Fe C、 ${Fe}^{2 +}$ D、Fr

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8、 ${ClO}_{2}$ 已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用 ${ClO}_{2}$ 取代 ${Cl}_{2}$ 对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的 ${ClO}_{2}$ 的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。
已知：
①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备 ${ClO}_{2}$ ： $2 {NaClO}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {ClO}_{2} + 2 NaCl$ 。
②通常情况下， ${ClO}_{2}$ 是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解2.9g ${ClO}_{2}$ ，遇热水或见光不稳定。
③氯气和二氧化氯的熔沸点如表：
物质
熔点
沸点
${Cl}_{2}$
-101℃
-34℃
${ClO}_{2}$
-59.5℃
11℃
④A中反应后锰元素全部以 ${Mn}^{2 +}$ 存在。
请回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是。导气管a的作用是。

(2)、写出A装置中发生反应的化学反应方程式。

(3)、下列操作或描述正确的是___________。

A、A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 B、B中盛装饱和食盐水作用是除去 ${Cl}_{2}$ 中混有的 $HCl$ C、B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，防止气压过大 D、C装置中所盛试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气

(4)、E装置用以收集 ${ClO}_{2}$ ，宜采用冷却；目的是。

(5)、该实验装置存在一处明显的不足是。

(6)、现在人们常用 ${ClO}_{2}$ 来代替次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时， ${ClO}_{2}$ 可转化为 ${Cl}^{-}$ ， 1 $mol$ ${ClO}_{2}$ 与g $NaClO$ 氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

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9、下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
硫酸   化学纯( $CP$ )
品名：硫酸
化学式： $H_{2} {SO}_{4}$      相对分子质量：98
密度：1.84 $g / {cm}^{3}$    质量分数：98%
请回答下列问题：

(1)、该硫酸的物质的量浓度为；

(2)、实验室用该硫酸配制240 $mL$ 0.23 $mol / L$ 的稀硫酸，则
①量筒量取浓硫酸的体积为 $mL$ ；
②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒外，还有；
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示，将实验步骤A——F按实验过程先后次序排列。
④该同学实际配制得到的浓度偏高，可能的原因是。
A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移       B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶       D．定容时俯视刻度线
E．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体

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10、请回答下列问题：

(1)、巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分 $NaClO$ )与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 $NaClO$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应产生 $O_{2}$ 促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： $NaClO$ $H_{2} O_{2}$ 的(填“>”或“<”)；当参加反应的 $NaClO$ 和 $H_{2} O_{2}$ 分子的个数比为 $1 : 1$ 时，该反应的还原产物为(填字母序号)。
A． $O_{2}$ B． $H_{2} O$ C． ${Cl}_{2}$ D． ${NaClO}_{2}$ E． $NaCl$

(2)、饮用水中的 ${NO}_{3}^{-}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 ${NO}_{3}^{-}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 ${NO}_{3}^{-}$ 还原为 $N_{2}$ ，其化学方程式为：
$10 Al + 6 {NaNO}_{3} + 4 NaOH + 18 H_{2} O = 10 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 N_{2}$
请回答下列问题：
①上述反应中，被还原的元素是(写元素符号)，氧化产物是(写化学式)。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：；每生成2.8g $N_{2}$ 转移个电子(用 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值)。

(3)、某元素G的一种含氧酸化学式为 $H_{3} {GO}_{3}$ ，属于二元酸，则 $H_{3} {GO}_{3}$ 与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物 ${Na}_{2} {HGO}_{3}$ 为(填“酸式盐”或“正盐”)。

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11、现有下列物质：①澄清石灰水 ② $Al$ ③液态 $HCl$ ④ ${CO}_{2}$ ⑤ $CuO$ ⑥铁粉 ⑦固体 ${NaHSO}_{4}$ ⑧ ${Cl}_{2}$ ⑨稀硫酸 ⑩熔融 $KCl$

(1)、上述物质中属于电解质的是(填序号，下同)；能够导电的是：。

(2)、写出⑦在熔融状态下电离方程式。

(3)、⑤和⑨反应的离子方程式：。

(4)、写出实验室制取⑧的离子反应方程式：。

(5)、过量的④通入①的离子方程式：。

(6)、已知②和⑥的混合物11.0g与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的气体8.96L，该混合物中②和⑥的物质的量之比为。

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12、依据下列实验操作及现象及实验结论均正确的是

选项	试管实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${Cl}^{-}$
B	向某溶液进行焰色试验火焰呈黄色	该溶液中一定有钠盐
C	向某溶液中加入盐酸无现象，再加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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13、 ${KMnO}_{4}$ 是一种重要的化学试剂，实验室制备少量 ${KMnO}_{4}$ 晶体粗品的主要流程如图：
已知“熔融”时将 $Mn$ 元素氧化为 ${MnO}_{4}^{2 -}$ 。
下列有关该流程的说法不正确的是

A、 ${MnO}_{2}$ 循环利用，可提高 ${KMnO}_{4}$ 产率 B、通 ${CO}_{2}$ 时反应的离子方程式为 $4 {CO}_{2} + 3 {MnO}_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O = 2 {MnO}_{4}^{-} + {MnO}_{2} ↓ + 4 {HCO}_{3}^{-}$ C、“操作X”可用过滤方法 D、“操作X”环境中溶解度： ${NaMnO}_{4} < {KMnO}_{4}$

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14、数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。右图是用强光照射新制氯水获得的图象，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图象不相符的是

A、溶液的漂白性 B、溶液的 $H^{+}$ 数目 C、瓶中氧气的体积分数 D、溶液的电导率(导电能力)

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15、某无色溶液中只可能含有 $K^{+}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的两种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是

A、一定含有 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、可能含有 ${OH}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、一定不含有 ${Ag}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ D、无法判断

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16、下列各组物质相互混合反应后，最终一定有白色沉淀生成的是
①将金属钠投入到 ${MgCl}_{2}$ 溶液中
②将 $NaOH$ 溶液滴入到盛有 ${FeCl}_{3}$ 溶液的试管中
③足量 ${CO}_{2}$ 通入澄清石灰水中
④向饱和 $NaCl$ 溶液中先通入足量 ${NH}_{3}$ ，再通入过量 ${CO}_{2}$ 气体
⑤向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入足量 ${CO}_{2}$
⑥少量 ${CO}_{2}$ 通入 ${CaCl}_{2}$ 溶液中

A、①③④⑤ B、①②③④⑤ C、①④⑤⑥ D、①④⑤

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17、利用下列装置和试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是
①实验室制备 ${Cl}_{2}$
②除去 ${Cl}_{2}$ 中的 $HCl$ 并干燥
③探究 ${Cl}_{2}$ 是否具有漂白性
④实验室处理尾气中的 ${Cl}_{2}$

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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18、当物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl₂、AlCl₃三种溶液中所含Cl^-个数比为1：1：1时，这三种溶液的体积比应是

A、3：2：1 B、1：2：3 C、6：3：2 D、2：3：6

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19、室温下，单质A、单质B，单质C分别为常见的金属、黄绿色气体、无色气体。在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示，已知E溶液是无色的。下列说法正确的是：

A、D固体溶于水得到无色溶液 B、工业上用反应②在点燃条件下制备盐酸 C、22.4L的B与足量的A反应转移电子的数目为2 $N_{A}$ D、反应④的离子方程式为： ${Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1 $mol$ ${Cl}_{2}$ 溶于水，转移电子数为 $N_{A}$ B、1 $mol$ $Fe$ 与稀盐酸完全反应，转移电子数为3 $N_{A}$ C、标况下18g $H_{2} O$ 中含有的分子个数为 $N_{A}$ D、过氧化钠与水反应，生成0.1 $mol$ 氧气时，转移的电子数为0.4 $N_{A}$

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物质	熔点	沸点
${Cl}_{2}$	-101℃	-34℃
${ClO}_{2}$	-59.5℃	11℃


①实验室制备 ${Cl}_{2}$	②除去 ${Cl}_{2}$ 中的 $HCl$ 并干燥

③探究 ${Cl}_{2}$ 是否具有漂白性	④实验室处理尾气中的 ${Cl}_{2}$