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1、高铁酸钠 $({Na}_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业制备高铁酸钠的化学反应原理如下： ${3ClO}^{-} {+2Fe}^{3+} {+10OH}^{-} {=2FeO}_{4}^{2-} {+3Cl}^{-} {+5H}_{2} O$ 。

(1)、该反应的氧化剂是，氧化产物是。

(2)、用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。

(3)、若反应转移的电子数为 $0 {.3N}_{A}$ ，则生成 ${FeO}_{4}^{2-}$ 的物质的量为。

(4)、已知高铁酸钠具有强氧化性，试分析其用于饮用水处理时的净水原理。

(5)、制备高铁酸钠时，原料 ${ClO}^{-}$ 可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采取降温措施，会生成 ${ClO}_{3}^{-}$ 杂质。现将 ${Cl}_{2}$ 通入 $NaOH$ 溶液中，反应得到 $NaCl 、 NaClO 、 {NaClO}_{3}$ 的混合液，经测定 $NaClO$ 与 ${NaClO}_{3}$ 的的物质的量之比为 $2:1$ ，则 ${Cl}_{2}$ 与 $NaOH$ 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。

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2、按要求回答下列问题：

(1)、 ${NaHCO}_{3}$ 的俗称。

(2)、 ${CH}_{3}^{+}$ 离子的摩尔质量。

(3)、写出 ${Ba(OH)}_{2}$ 的电离方程式。

(4)、漂白粉水溶液中通少量 ${CO}_{2}$ ，反应的离子方程式。

(5)、属于电解质的是(填序号，下同)属于非电解质的是。
① $NaCl$ 晶体；②盐酸；③液态醋酸；④ $Cu$ ；⑤干冰；⑥乙醇；⑦氯水；⑧熔化的 $KOH$

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3、下列选项描述与对应图像相符的是

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度随着时间变化的曲线 B、图②为向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的混合溶液中滴加盐酸产生 ${CO}_{2}$ 的图像 C、图③为向 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液中滴加 ${NaHSO}_{4}$ 溶液的导电性变化图像 D、已知还原性： $I^{-} {>Fe}^{2+} {>Br}^{-}$ ，图④为 ${FeBr}_{2} 、 {FeI}_{2}$ 混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 ${Fe}^{3+}$

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4、下列实验操作、现象和结论均正确的是

	操作	现象	结论
A	先滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液再滴加 $HCl$ 溶液	生成白色沉淀	原溶液中有 ${SO}_{4}^{2-}$
B	将钠燃烧后的固体投入水中	有气体产生	固体产物中只有过氧化钠
C	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中一定有 ${Na}^{+}$ ，也可能有 $K^{+}$
D	滴加 $NaOH$ 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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5、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $5 .6g$ 红热的铁丝与 $0 .05mol$ 氯气充分反应，转移的电子数目为 $0 {.3N}_{A}$ B、将 $0 .2mol$ 氯气溶于足量的水中，则该氯水中的 ${Cl}^{-} 、 {ClO}^{-} 、 HClO$ 和 ${Cl}_{2}$ 四种微粒的总数为 $0 {.2N}_{A}$ C、常温常压下， $5 .6gCO$ 和 $N_{2}$ 的混合气体中含有 $0 {.4N}_{A}$ 个原子 D、 $100g$ 质量分数为 $46%$ 的乙醇 $(C_{2} H_{5} OH)$ 水溶液中含有的氧原子数为 $N_{A}$

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6、宇航装置中常用超氧化钾 $({KO}_{2})$ 作 ${CO}_{2}$ 吸收剂和供氧剂，反应方程式(未配平)为： ${KO}_{2} {+CO}_{2} \to K_{2} {CO}_{3} {+O}_{2}$ ， N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、 $7 {.1gKO}_{2}$ 晶体中离子的数目为 $0 .2 N_{A}$ B、可用 ${Na}_{2} O_{2}$ 代替宇航装置中的 ${KO}_{2}$ C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $3:1$ D、该反应生成 ${16gO}_{2}$ 时转移 $0 .5 N_{A}$ 个电子

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7、下列化学或离子方程式书写正确的是

A、钠与水反应离了方程式： ${Na+2H}_{2} {O=Na}^{+} {+2OH}^{-} {+H}_{2} ↑$ B、碳酸钙和醋酸溶液反应离子方程式： ${CaCO}_{3} {+2H}^{+} {=Ca}^{2+} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ C、氯气和水反应的离子方程式： ${Cl}_{2} {+H}_{2} {O=2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}$ D、向澄清石灰水中通入过量 ${CO}_{2}$ ： ${CO}_{2} {+OH}^{-} {=HCO}_{3}^{-}$

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8、侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是

A、该流程中未涉及氧化还原反应 B、该流程中 ${CO}_{2}$ 可循环使用，副产品可作肥料 C、该流程中向饱和食盐水中先通 ${CO}_{2}$ 至饱和，再通足量 ${NH}_{3}$ D、沉淀池中发生反应的化学方程式为： ${NaCl+CO}_{2} {+H}_{2} {O+NH}_{3} {=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl$

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9、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是

A、氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有 ${ClO}^{-}$ 存在 B、滴到淀粉— $KI$ 试纸上，先变蓝后褪色。其中褪色可能是由 ${Cl}_{2}$ 引起的 C、加入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 $HClO$ 存在 D、先加入盐酸酸化，再加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，生成白色沉淀，说明有 ${Cl}^{-}$ 存在

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10、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A、 $Fe (I_{2})$ ：升华法 B、 ${Na}_{2} O_{2} ({Na}_{2} O)$ ：灼烧 C、 ${NaHCO}_{3}$ 固体( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体)：加热 D、 ${Cl}_{2} (HCl)$ ：通过饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的洗气瓶

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11、在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A、 ${Ag}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$ B、 $K^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}$ C、 ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cl}^{-}$ D、 $K^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {ClO}^{-} 、 {Na}^{+}$

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12、下列说法不正确的是

A、实验室可以将未用完的钠放回原试剂瓶 B、进行焰色试验时如无铂丝，可用铁丝代替 C、蒸发结晶使用的蒸发皿一般可用明火直接加热 D、过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

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13、下列实验现象的描述正确的是

A、向滴有少量酚酞的水中加过氧化钠固体，有气体产成，反应后溶液呈红色 B、钠在空气中加热，剧烈反应，生成白色固体 C、干燥的氯气通入装有鲜花的集气瓶中，鲜花会褪色 D、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白烟

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14、下列试剂的保存方法不正确的是

A、新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B、少量的 $Na$ 保存在煤油中 C、漂白粉要隔绝空气密封保存 D、 ${NaHCO}_{3}$ 晶体保存在棕色细口瓶中

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15、下列说法正确的是

A、溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B、强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 C、两种盐反应一定生成两种新盐 D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 虽能与酸反应生成盐，但不属于碱性氧化物

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16、下列关于物质用途的说法中，不正确的是

A、钠可用于制造高压钠灯 B、氯气可用于制备漂白粉 C、 ${ClO}_{2}$ 有强氧化性，可用于自来水消毒 D、制作面点时加入食用纯碱，利用 ${NaHCO}_{3}$ 中和发酵过程产生的酸

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17、NaCl在水中的溶解过程如图所示，下列说法正确的是

A、在通电后，NaCl固体发生电离 B、a离子为Na⁺ ， b离子为Cl^— C、NaCl溶液能够导电所以是电解质 D、电离过程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子

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18、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A、 ${Fe}^{2+} \to {Fe}^{3+}$ B、 $I_{2} \to I^{-}$ C、 ${Na}_{2} O_{2} \to O_{2}$ D、 ${NO}_{3}^{-} \to NO$

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19、下列物质中，属于纯净物的是

A、碘酒 B、稀盐酸 C、 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体 D、 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {10H}_{2} O$

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20、甲苯与浓硝酸反应可生成2，4，6-三硝基甲苯(TNT)。三氟甲苯( ${CF}_{3}$ )与浓 ${HNO}_{3}$ 反应可生成邻硝基三氟甲苯()和间硝基三氟甲苯()，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下。下列说法错误的是

A、生成中间体1、2的反应均为吸热反应 B、反应历程中苯环的大 $π$ 键没有发生变化 C、中间体1是由 ${NO}_{2}^{+}$ 进攻的邻位碳而形成的 D、 $- {CF}_{3}$ 比 $- {CH}_{3}$ 更易使苯环上的间位氢原子活化

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