• 1、能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是

    A

    B

    C

    D

    天然气燃气炉

    太阳能电池

    水电站

    电解精炼铜

    化学能→热能

    太阳能→电能

    化学能→电能

    电能→化学能

    A、A B、B C、C D、D
  • 2、下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在周期表中的位置,用化学用语回答下列问题:

    (1)、元素⑧的简单离子的结构示意图为
    (2)、元素①~⑧形成的单质中,氧化性最强的是(填化学式,下同),还原性最强的是
    (3)、②、③、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式,下同),②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是
    (4)、Cs在元素周期表中的位置是 , 预测碱性强弱:CsOH(填“强于”或“弱于”)NaOH
    (5)、Se在元素周期表中的位置如上方周期表所示,SeO2具有性(填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)。
    (6)、元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为
  • 3、某化学兴趣小组在实验室利用侯氏制碱法制备NaHCO3 , 进一步处理得到产品Na2CO3NH4Cl , 制备流程如图所示。

    回答下列问题:

    (1)、写出饱和氨盐水与CO2反应的化学方程式:
    (2)、上述流程中可循环使用的物质有(填化学式)。
    (3)、向母液中加入NaCl粉末,存在如下过程:

    NaCl()+NH4Cl()NaCl()+NH4Cl()

    为使NH4Cl充分析出并分离,根据下图所示NaClNH4Cl的溶解度曲线,需采用的操作为、过滤、洗涤、干燥。

    (4)、该工艺流程得到产品Na2CO3 , 写出Na2CO3在生活生产中的一个用途:
    (5)、所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质,该小组可以通过如下方法测定纯碱中Na2CO3的质量分数。

    i.称取ag该样品,并溶于水中;

    ii.加入足量CaCl2溶液;

    iii.过滤、洗涤、干燥、称量,所得沉淀的质量为bg

    ①证明所加CaCl2溶液已经足量的方法是

    ②该纯碱中Na2CO3的质量分数为(用含a、b的代数式表示)。

  • 4、某实验小组在实验室尝试制取氯气,并探究其性质,所用仪器及药品如图所示。回答下列问题:

    (1)、上述实验中制取氯气的反应的化学方程式为 , 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    (2)、装置A中饱和食盐水的作用是 , 装置B中的试剂是
    (3)、装置B中的布条没有褪色,而装置C中的布条褪色了,你认为使布条褪色的物质是(填化学式)。
    (4)、装置D中的现象是 , 发生反应的离子方程式为
    (5)、装置E中发生反应的离子方程式为
  • 5、根据元素在元素周期表中的位置,下列判断错误的是
    A、酸性:H3PO4>HNO3 B、碱性:KOH>Mg(OH)2 C、非金属性:Br>I D、稳定性:H2S<HCl
  • 6、已知反应:

    2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

    K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

    Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4

    下列结论正确的是

    A、反应①②③均是氧化还原反应 B、氧化性的强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 C、反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1 D、反应③中,0.1mol还原剂失去的电子数目为1.204×1022
  • 7、下列实验操作正确的是
    A、配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl 固体 B、用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C、使用容量瓶配制溶液,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移到容量瓶中 D、定容时发现液面高于刻度线,可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切
  • 8、下列实验装置、试剂或现象均正确的是

    A.观察K2CO3的焰色

    B.比较Na2CO3NaHCO3的稳定性

    C.滴入酚酞溶液

    D.制备Fe(OH)2并能较长时间观察到其白色

    A、A B、B C、C D、D
  • 9、在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中,根据实验现象得出的结论中,错误的是
    A、氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B、新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气 C、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl D、向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水呈酸性
  • 10、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

    A、a与e反应可生成b B、b既可被氧化,也可被还原 C、红热的a与水蒸气反应生成氧化铁和氢气 D、可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
  • 11、下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是
    A、稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:SO42+Ba2+=BaSO4 B、AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3++3OH=Al(OH)3 C、将氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++ClO+Cl D、金属钠加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2
  • 12、下列关于元素周期表的叙述,正确的是
    A、元素周期表共有7个横行,称为周期;共有16个纵行,称为族 B、前20号元素称为短周期元素 C、在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D、第IA族的元素都被称作碱金属元素
  • 13、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A、标准状况下,22.4L由H2O2组成的混合气体所含分子数目为NA B、足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应,所得Cl2的分子数为NA C、17gNH3所含电子数目为17NA D、2L0.5mol/L盐酸中所含HCl分子的数目为NA
  • 14、下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
    A、Na有还原性,可用于制造高压钠灯 B、Na2O2有漂白性,可用作呼吸面具的供氧剂 C、Na2CO3溶液有碱性,可用作治疗胃酸过多 D、NaHCO3受热易分解,可用于焙制糕点
  • 15、分类法在化学学习中具有重要意义。下列关于物质分类的正确组合是

    选项

    电解质

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    纯碱

    H2SO4

    MgO

    SO2

    B

    苛性钠

    Cu

    Na2O2

    CO

    C

    BaOH2

    CH3COOH

    Na2O

    NO

    D

    KOH

    HNO3

    CaO

    SO3

    A、A B、B C、C D、D
  • 16、合金是一类用途广泛的金属材料,下列关于合金的说法不正确的是
    A、人类历史上使用最早的合金是青铜 B、目前世界上用途最广泛的合金是钢 C、合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质 D、合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低
  • 17、通过以下实验装置探究纯碱的性质及用途。其中,实验装置或操作不能达到实验目的的是

       

       

    A.用纯碱除去铜屑表面的油污

    B.测定纯碱溶液显碱性

    C.用纯碱接收乙酸乙酯

    D.测定纯碱溶液的浓度

    A、A B、B C、C D、D
  • 18、氨气是一种重要的化工原料,在很多领域有重要的应用。请回答下列问题:
    (1)、已知:合成氨反应N2g+3H2g2NH3g ΔH=-92.4kJ·mol-1 ΔS=-200J·K-1·mol-1 , 经计算合成氨反应在25下能自发进行,其计算过程为
    (2)、丙烯腈C3H3N在农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等方面应用广泛,氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法,其制备原理为2C3H6g+2NH3g+3O2g2C3H3Ng+6H2Og ΔH=-1030kJ·mol-1。向一定温度下的恒容密闭容器中充入2molC3H62molNH32.6molO2 , 在不同催化剂作用下发生上述反应,相同时间内C3H6的转化率随温度的变化如图所示(假设无副反应发生、温度对催化剂的活性无影响)。

    ①从微观角度分析,单位时间内断裂1molNH键的同时(填“断裂”或“形成”)HOmol , 反应达到化学平衡状态。

    ②使用催化剂(填“I”“II”或“III”),该反应的活化能最低;T3K之前C3H6的转化率随温度升高而增大的原因是

    (3)、肼N2H4被视为一种极具应用潜力的化学储氢材料。肼释氢过程中发生的主副反应有:


    反应序号

    反应

    ΔHkJ·mol-1

    化学平衡常数

    主反应

    反应i

    N2H4gN2g+2H2g

    ΔH1

    K1

    副反应

    反应ii

    3N2H4g4NH3g+N2g

    ΔH2

    K2

    ①已知ΔH1=+50.7kJ·mol-1 , 则ΔH2=kJ·mol-1

    ②一定温度下,向2L恒容密闭容器内加入一定量N2H4 , 发生上述主副反应。经历5min反应均达到平衡,测得起始和平衡压强分别为50kPa130kPa , 混合物中NH3的平衡分压pNH310kPa。在05min内反应ii的速率vNH3=kPa·min-1N2H4的平衡转化率为;该温度下,反应i用分压表示的平衡常数KP=kPa2(分压=总压×物质的量分数)。

  • 19、磷酸H3PO4是化学工业生产中常用的无机酸。
    (1)、实验室常用已知浓度的K2Cr2O7标准溶液滴定亚铁盐溶液中Fe2+的含量,实验时需加入适量的磷酸酸化。

    ①相同条件下,某次滴定曲线如下图所示(曲线a未加磷酸,曲线b加磷酸)。滴定操作时向溶液中加入磷酸溶液的原因有:Fe3+HPO42生成无色的FeHPO42避免干扰实验、抑制Fe2+的水解、

    ②滴定时的实验步骤:蒸馏水洗涤(填仪器名称)→润洗(填实验操作)→装液(填实验操作)调整液面至“0”或“0”刻度以下,记录读数用酸式滴定管量取一定体积的亚铁盐溶液于锥形瓶中加指示剂,准备开始滴定。

    (2)、已知常温下Ka1H3PO4=10-2.1Ka2H3PO4=10-7.2Ka3H3PO4=10-12.4

    ①常温下,0.01molL1Na2HPO4溶液中pH7(填“>”“<”或“=”)。

    ②常温下,0.01molL1Na3PO4溶液中:cOH-cPO43-(填“>”或“<”),溶液中的cOH-=cH++

    ③常温下,H2PO4+PO43=2HPO42的化学平衡常数K=

    (3)、电镀工业上,常以NaH2PO2NiH2PO22的混合液作电解质溶液,在塑料制品上镀镍,工作原理如图所示。已知惰性电极的氧化产物是磷酸,则该电极的反应式为

  • 20、某课外活动小组对铁件镀铜设计如下探究活动,实验现象记录如下。

    组别

    电解液

    实验现象

    装置示意图

    i

    0.1mol·L-1CuSO4溶液+少量H2SO4

    镀件表面有无色气体,一段时间后镀件表面有红色固体,气体减少。取电解后的电解液适量,滴加K3FeCN6溶液,有蓝色沉淀生成。

    ii

    0.1mol·L-1CuSO4溶液十过量氨水

    镀件表面未观察到气体,一段时间后镀件表面有致密红色固体。按同样方法检验,无蓝色沉淀生成。

    查阅文献:Cu2+aq+4NH3aqCuNH342+aq的化学平衡常数为2×1013。请回答下列问题:

    (1)、补充说明该实验相关安全图标的意思:实验结束后,
    (2)、实验时,应将铜片与标准电镀电源的极相连(填“正”或“负”)。
    (3)、实验i生成蓝色沉淀的离子方程式为;电解液含有Fe2+的原因可能是(用离子方程式解释,写1个即可)。
    (4)、实验条件下,CuNH342+的氧化性比Cu2+的氧化性(填“强”或“弱”)。
    (5)、随着镀件表面Cu的析出,试推测实验ii电解液中cCu2+(填“增大”“不变”或“减小”),Cu2+aq+4NH3aqCuNH342+aq的反应平衡(填“向左”“不”或“向右”)移动。
    (6)、实验ii比实验i析出的铜致密,其原因可能是
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