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相关试卷

1、向含有FeCl₃、FeCl₂的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A、该分散系的分散质为Fe₂O₃ B、加入NaOH时发生的反应可能为：Fe²^＋＋2Fe³^＋＋8OH^－＝Fe₃O₄(胶体)＋4H₂O C、可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na^＋分离开 D、在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

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2、完成下列问题

(1)、向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。

已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若 $t_{1} = 10$ ，则 $0 ~ t_{1}$ 内反应速率 $υ (A) =$ 。
②写出该反应的化学方程式：。

(2)、已知部分化学键的键能如表：
化学键
N≡N
H−H
N−H
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
946
436
a
①已知生成1mol ${NH}_{3}$ 放出46kJ热量，则 $a =$ 。
②已知工业合成氨反应 $K (200 ℃) = 650 L^{2} \cdot {mol}^{- 2}$ ，在恒温(200℃)、恒容条件下，下列描述能作为判断t时刻合成氨反应达到化学平衡状态的依据有 (填序号)。
A．t时刻N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变
B．t时刻及其前后容器内气体的密度不再改变
C．t时刻及其前后容器内气体的平均相对分子质量相等
D．t时刻断裂的H−H键数目和生成的N−H键数目相等
③不同催化剂下合成氨反应的历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是(填“A”或“B”)。

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3、甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       ΔH₁=-890.3kJ·mol^-1
②C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)       ΔH₂=-1323.8kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₃=-571.6kJ·mol^-1

(1)、裂解反应2CH₄(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂(g)的ΔH=kJ·mol^-1。

(2)、在某密闭容器中投入1molCH₄(g)，在不同条件下发生反应：2CH₄(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂(g)。实验测得平衡时C₂H₄(g)的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
①M点时，CH₄的转化率为，温度：T₁(填“>”、“<”或“=”)T₂。
②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为。
③M点对应的压强平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
④若在某密闭容器中充入2molH₂、a(a>0)molC₂H₄和2molCH₄ ，在T₁K、p₁kPa下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为。

(3)、该实验小组在研究过程中得出固体表面催化裂解甲烷时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图2所示。
副反应为2CH₄(g)⇌C₂H₂(g)+3H₂(g)       ΔH=+376.4kJ·mol^-1。温度高于1145℃时，C₂H₂(g)的平衡分压高于C₂H₄(g)；温度低于1145℃时，C₂H₄(g)的平衡分压高于C₂H₂(g)，其原因是。

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4、某工厂使用石油热裂解的副产物CH₄来制取H₂ ，其生产流程如图所示：

(1)、第II步反应为CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)   ΔH<0，其平衡常数随温度的变化如表：
温度T/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为。

(2)、在一个不传热的固定容积的容器中，判断第II步反应达平衡的标志是(填序号)。
①体系的压强不再发生变化                            ②混合气体的平均相对分子质量不变
③各组分的物质的量浓度不再改变                  ④体系的温度不再发生变化

(3)、若400℃时，第Ⅱ步反应生成1mol H₂的热量为 33.2kJ，第Ⅰ步反应的热化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{400 ° C}} \end{matrix}$ 3H₂(g)+CO(g)   ∆H=-103.3 kJ·mol^-1。则400℃时，CH₄和水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为。

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5、如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是；
(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用次；
(3)实验中用50mL 0.5mol·L^-1盐酸与50mL 0.5mol·L^-1NaOH反应，各溶液密度均为1g·cm^-3 ，水及溶液的比热均视为4.18J·g^-1·℃^-1 ，实验起始温度为T₁℃，最终温度为T₂℃。试写出中和热的计算式ΔH=；
(4)实验中改用60 mL 0.50mol·L^-1 HCl跟50 mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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6、常温下，实验测得1.0 mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液的 pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

pH

A、常温下K_a1(H₂CO₃)>K_b(NH₃·H₂O)>K_a2(H₂CO₃) B、pH=13时，溶液中不存在 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解平衡 C、pH由8~11时， $\frac{c(C O_{3}^{2-})·c(H^{+})}{c(HC O_{3}^{-})}$ 不变 D、pH=3时，有c( ${NH}_{4}^{+}$ )+c(NH₃·H₂O)=c( ${HCO}_{3}^{-}$ )+c( ${CO}_{3}^{2-}$ )+c(H₂CO₃)

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7、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误是

A、pH＝4 的 0.1mol/L 的 NaHA 溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－) ＞c(OH^－) ＞c(H₂A) B、10 mL0.1mol/LCH₃COOH 溶液与 20mL0.1mol/lNaOH 混合后，溶液中离子浓度关系：c(OH^－)=c(H^＋)+c(CH₃COO^－)+2c(CH₃COOH) C、两种醋酸溶液的物质的量浓度为c₁和c₂ ， PH分别为a和a+1，则 c₁<10c₂ D、已知：HA 为弱酸，则两种溶液 ①0.1mol/LHA 溶液②0.3mol/LHA 溶液与0.1mol/lNaOH 溶液等体积混合后：c(H^＋)①＞②

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8、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄ ②H₂SO₃ ③NaHSO₃④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是

A、①＝④＞③＝② B、①＝④＞③＞② C、①＞④＞③＞② D、④＞①＞③＞②

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9、下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

A、K⁺、S^2-、 ${NO}_{3}^{-}$ 、H⁺ B、 ${Cr}_{2} O_{4}^{2 -}$ 、H⁺、K⁺、Cl^- C、Ba²⁺、Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、OH^- D、K⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、S^2-、Na⁺

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10、下列说法不正确的是

A、对于有气体参加的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子的数目 B、弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数可能增大 C、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加 D、升高温度能增大吸热反应反应速率，降低放热反应反应速率

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11、下列离子方程式正确的是

A、将一定量KAl(SO₄)₂溶液和一定量Ba(OH)₂溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al³⁺+2 ${SO}_{4}^{2 -}$ +3OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓ B、KMnO₄与浓盐酸反应制Cl₂：2 ${MnO}_{4}^{-}$ +16HCl=2Mn²^＋+6Cl^－⁺5Cl₂↑＋8H₂O C、0.1molCl₂和100mL1mol/LFeBr₂反应：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂ D、用Al(OH)₃中和过多的胃酸：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

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12、下列热化学方程式书写正确的是

A、2SO₂＋O₂ $=_{V_{2} O_{5}}^{500 ℃}$ 2SO₃ ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1 B、H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1 C、2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝+ 571.6 kJ·mol^－1 D、C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝393.5 kJ

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13、当下列反应达到平衡时，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是

A、N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g) B、2HI(g) $⇌_{}^{}$ H₂(g)+I₂(g) C、PCl₅(g) $⇌_{}^{}$ PCl₃(g)+Cl₂(g) D、2SO₂(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)

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14、已知 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法错误的是
反应I： $V_{2} O_{5} (s) + {SO}_{2} (g) = V_{2} O_{4} (s) + {SO}_{3} (g) Δ H_{1} = + 24 kJ / mol$
反应Ⅱ： $2 V_{2} O_{4} (s) + O_{2} (g) = 2 V_{2} O_{5} (s) Δ H_{2} = - 246 kJ / mol$

A、 $ΔH = - 198 kJ / mol$ B、 $V_{2} O_{4} (s)$ 是该反应的催化剂 C、总反应速率由反应Ⅱ决定 D、催化剂能降低该反应的活化能

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15、四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是

A、20 mL 2 mol/L 的X溶液 B、10 mL 4 mol/L 的X溶液 C、20 mL 3 mol/L 的X溶液 D、10 mL 2 mol/L 的X溶液

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16、原电池中的能量转化形式是

A、光能→化学能 B、化学能→光能 C、热能→电能 D、化学能→电能

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17、“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是

A、e的某种常见化合物可以用于实验室制备O₂ B、将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C、类比d的分子式，g的分子式为HClO₄ ，是氯元素的最高价态化合物 D、84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d

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18、过氧化钙 $({CaO}_{2})$ 是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分 $CaO$ 。

(1)、称取 $5 .42g$ 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： ${2CaO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ≜ {2CaO+O}_{2} ↑ {+2xH}_{2} O$ 。得到 $O_{2}$ 的质量为 $0 .48g$ ，该样品中 ${CaO}_{2}$ 的物质的量为 $mol$ 。

(2)、另取同一样品 $5 .42g$ ，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，将溶液中 ${Ca}^{2+}$ 全部转化为 ${CaCO}_{3}$ 沉淀，得到干燥的 ${CaCO}_{3} 4 .0g$ 。
①样品中 $CaO$ 的质量为 $g$ 。
②样品中 ${CaO}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ 的x值为。

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19、实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。
已知：无水 ${FeCl}_{3}$ 遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，装置A中反应的离子方程式为。

(2)、装置C中硬质玻璃管内的实验现象为。

(3)、下列有关说法正确的是_______。

A、组装好仪器后，关闭弹簧夹，向分液漏斗中加水，打开漏斗的活塞，根据水是否持续流下来判断装置A的气密性 B、两处酒精灯加热的顺序为：先加热A处，再加热C处。 C、装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集 ${FeCl}_{3}$ D、E处虚线框内的装置可选用或

(4)、实验结束后，在装置C的硬质玻璃管右侧内壁会有部分氯化铁残留，为提高氯化铁的收集率，应如何操作？。

(5)、反应后的产物中可能会存在 ${FeCl}_{2}$ 杂质，为减少该杂质的生成，对装置进行改进的方法是。

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20、现有 $1L$ 未知成分的混合溶液，其中除了含有 $0 .2mol$ 的 ${Na}^{+}$ 外，还可能含有下列离子中的一种或几种： $K^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {Ba}^{2+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Cl}^{-} 、 {Br}^{-} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}$ 。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
已知： ${Br}_{2}$ 在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。

(1)、由气体B可确定待测液中含有的离子是。

(2)、由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有离子，据此可以排除的离子是。

(3)、由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是，写出产生沉淀B的离子方程式。

(4)、设计实验方案确定原待测液中是否含 ${Cl}^{-}$ 。

(5)、综合分析，此 $1L$ 待测液中 $K^{+}$ 的物质的量(用字母a表示)取值范围为。

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