相关试卷

1、尖晶石矿的主要成分为 ${MgAl}_{2} O_{4}$ (含 ${SiO}_{2}$ 杂质)。工业上以尖晶石矿为原料，采用“加碳氯化法”可以制备 ${MgCl}_{2}$ 和 ${AlCl}_{3}$ ，同时还可得到副产物 ${SiCl}_{4} ({SiCl}_{4}$ 沸点为 $58 ℃$ ， ${AlCl}_{3}$ 在 $180 ℃$ 升华)，相关反应为： ${MgAl}_{2} O_{4} (s) +4C (s) {+4Cl}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {MgCl}_{2} (g) {+2AlCl}_{3} (g) +4CO (g)$ 。

(1)、基态 $^{30} Si$ 核外有个运动状态不同的电子；基态 $^{30} Si$ 的 $2 p$ 电子云有种不同的伸展方向；基态 $^{30} Si$ 中能量最高的电子的电子云形状为。

(2)、某同学将基态氧原子的核外电子排布图画为，该核外电子排布图违背了。

(3)、Cl、Si、O、C四种元素电负性从大到小的顺序为。

(4)、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素有些性质相似，这种相似性称为对角线规则，如 $Li$ 和 $Mg 、 Be$ 和 $Al$ 等。
①试推测第一电离能 $I_{1} (Be)$ $I_{1}$ (Al)(填“ $>$ ”或“ $<$ ”)，简述推测方法：。
②锂元素的焰色为紫红色，锂元素存在焰色的原因为。
③写出 $Be$ 溶于 $NaOH$ 溶液的离子方程式：。

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2、已知 $pX=-lgc (X) ({X=Cu}^{2+} 、 {Fe}^{3+})$ 。常温下，铜盐或铁盐溶液中 ${pCu}^{2 +}$ 和 ${pFe}^{3 +}$ 随 $pH$ 的变化曲线如图所示 $(lg 2 = 0.3)$ 。下列叙述错误的是

A、曲线 $L_{1}$ 表示 ${pCu}^{2 +}$ 随 $pH$ 的变化 B、 $K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}]$ 的溶度积常数的数量级为 $10^{- 18}$ C、M点有 $Fe {(OH)}_{3}$ 析出 D、向 ${Cu}^{2 +} 、 {Fe}^{3 +}$ 浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸盐溶液中，滴加 $NaOH$ 溶液， ${Fe}^{3 +}$ 先沉淀

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3、浓差电池的原理是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池探究电解饱和食盐水的装置如图(1)和图(2)所示。下列说法错误的是

A、图(1)中隔膜为阴离子交换膜 B、实验时应将线头 $a$ 与 $d$ 、 $b$ 与 $c$ 相连 C、图(1)装置工作时，最多向外电路提供0.4mol电子 D、工作一段时间后，向图(2)中铁棒电极附近的电解液中滴加酚酞试液，溶液变红色

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4、 ${Li}_{2} S$ 是制作电池固态电解质的关键材料。 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 粉末与 $H_{2} S$ 在 $600 \sim 700 ℃$ 条件下制备 ${Li}_{2} S$ (易水解)的实验装置如图所示(夹持仪器略)。
已知： $K_{a1} (H_{3} {PO}_{4}) {>K}_{a1} (H_{2} S) {>K}_{a2} (H_{3} {PO}_{4})$ 。下列叙述错误的是

A、三颈烧瓶内发生的反应主要是 $H_{3} {PO}_{4} {+Na}_{2} {S=Na}_{2} {HPO}_{4} {+H}_{2} S$ B、装置乙内盛装的试剂可以是 $P_{2} O_{5}$ ，用于干燥 $H_{2} S$ C、实验装置设计存在不足，应在丙、丁之间加一个干燥装置 D、 $X$ 可能是 $NaOH$ 或 ${CuSO}_{4}$

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5、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用 $pH$ 试纸分别测定 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的pH	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 大	水解常数： ${CO}_{3}^{2 -}$ 大于 ${SO}_{3}^{2 -}$
B	常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸钠溶液加热到50℃	溶液颜色加深，并产生大量气泡	${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解平衡正向移动
C	向 $a 、 b$ 两支试管中分别加入等体积的 $5 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液，在 $b$ 试管中加入 $2 \sim 3$ 滴 ${FeCl}_{2}$ 溶液	b试管溶液变黄后，产生气泡的速率明显加快	${Fe}^{2 +}$ 是 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化剂
D	向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液	产生气泡的速率明显加快	锌粒与置换出的铜形成了铜锌原电池

A、A B、B C、C D、D

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6、钠离子电池是有望代替锂离子电池的一类二次电池，其工作原理与锂离子电池相似，以硬碳代替锂离子电池的石墨作负极材料，钠离子在正负极之间的嵌入和脱出实现电荷转移，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电时，电子流向为铝箔 $Y \to$ 负载 $\to$ 铝箔 $X$ B、放电时，离子导体中 ${Na}^{+}$ 的物质的量逐渐增大 C、充电时，铝箔 $Y$ 发生的反应式为 ${xNa}^{+} {+C+xe}^{-}$ ${=Na}_{x} C$ D、充电时，导线中通过 $1 mol$ 电子，理论上阴极质量增加 $23 g$

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7、一氯胺 $({NH}_{2} Cl)$ 的制备原理是 ${NH}_{3} (g) {+Cl}_{2} (g) ⇌ {NH}_{2} Cl (g) +HCl (g) ΔH=$ $+12kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。已知：键能是指气态分子中 $1 mol$ 化学键解离成气态原子所吸收的能量，几种化学键的键能如下表所示。
化学键
$N-H$
$Cl-Cl$
$N-Cl$
$H-Cl$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
391
243
$a$
431
下列叙述错误的是

A、 $a=191$ B、该正反应的活化能小于逆反应的活化能 C、保持起始投料和温度相同，恒容和恒压条件下 ${NH}_{3}$ 的平衡转化率相等 D、保持温度相同，按 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({Cl}_{2})} =2$ 或 $\frac{1}{2}$ 起始投料，平衡时 ${NH}_{2} Cl (g)$ 的体积百分含量相等

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8、已知元素

X 、 Y

均是短周期主族元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是

选项	条件	结论
A	若原子半径： $X > Y$	离子半径： $X > Y$
B	若第一电离能： $X > Y$	金属活动性顺序：X>Y
C	若共价化合物 $Y_{2} X$ 中 $Y$ 显正价	元素的电负性： $X > Y$
D	若元素原子的最外层电子数：X>Y	元素的电负性： $X > Y$

A、A B、B C、C D、D

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9、下列实验操作规范或实验设计能达到实验目的的是
A．测定 $NaOH$ 溶液的pH
B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
C． $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ，颜色加深说明平衡逆移
D．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率

A、A B、B C、C D、D

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10、向碳素钢中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢，常见的合金元素有Mn、Cr、Ni等。下列叙述错误的是

A、Cr、Mn、Ni均属于d区元素 B、 $Cr$ 的第二电离能大于第一电离能 C、基态 ${Fe}^{2 +}$ 离子中有6个未成对电子 D、基态 $Mn$ 原子的简化电子排布式： $[Ar] {3d}^{5} {4s}^{2}$

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11、已知： $H_{2} S (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (g) +S (s) ΔH=-221 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$ ； $H_{2} O (g) {=H}_{2} O (l) ΔH=-44 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$ ； $S (s) {+O}_{2} (g) {=SO}_{2} (g) ΔH=-296 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。下列叙述正确的是

A、 $H_{2} S (g)$ 的燃烧热 $(ΔH)$ 为 $-265 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、 $H_{2} S (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (g) +S (g) ΔH>-221 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、由S(s，正交硫)=S(s，单斜硫) $ΔH=+0 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ 判断，单斜硫比正交硫稳定 D、 $H_{2} S (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (l) {+SO}_{2} (g) ΔH=-517 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$

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12、下列说法正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 属于弱电解质 B、常温下， $NaCl$ 溶液和 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液均显中性，水的电离程度相同 C、常温下， $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} = 10^{- 12}$ 的溶液中， ${Fe}^{3 +} 、 {Cl}^{-} 、 {Na}^{+} 、 {NO}_{3}^{-}$ 可能大量共存 D、常温下，溶液中水电离出 $c (H^{+}) {=10}^{-3} mol \cdot L^{-1}$ ，则溶液的 $pH$ 可能等于3或11

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13、工业上有一种“降碳”方法是用 ${CO}_{2}$ 生产燃料甲醇，其反应原理为： ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌$ ${CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)$ 。一定条件下，对达到平衡状态的该反应，下列叙述正确的是

A、恒温恒容条件下，移出 $H_{2} O (g)$ 以提高反应速率 B、恒温恒容条件下，增加 ${CO}_{2}$ 浓度以提高 ${CO}_{2}$ 平衡转化率 C、升高温度或使用催化剂，均可以增大反应物活化分子百分数 D、恒温恒容条件下，使用高效催化剂以提高 ${CH}_{3} OH (g)$ 平衡时的体积分数

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14、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A、 ${Na}_{2} S$ 可用于除去污水中的 ${Hg}^{2 +}$ B、用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 两种溶液制作泡沫灭火剂 C、“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 D、饮用汽水后常常出现“打嗝”现象，可以用平衡移动原理解释

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15、“珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是
A．王趯墓志
B．T型帛画
C．“长沙丞相”铜印
D．清寿山石造像

A、A B、B C、C D、D

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16、某研究小组按下列路线合成治疗细菌感染的药物氧氟沙星：
已知：
回答下列问题：

(1)、化合物C中含氧官能团名称是。

(2)、化合物B的结构简式是。

(3)、下列说法错误的是_______。

A、有机物A能与溴水在FeBr₃作用下发生取代反应 B、有机物E与乙酸乙酯属于同系物 C、有机物E→F的转化涉及加成、消去两步反应 D、氧氟沙星的分子式是C₁₈H₂₀FN₃O₄

(4)、写出D与F生成G的化学方程式。

(5)、以2—氨基乙醇()与甲醛(HCHO)为原料，且利用以上合成路线中的相关信息，设计的合成路线(用流程图表示，无机试剂选)。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环结构，并能发生银镜反应；
②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有，没有−O−O−。

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17、甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)   ΔH₁
反应ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₂=−49.9kJ·mol^—¹
反应ⅲ：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)   ΔH₃=+41.6kJ·mol^—¹
回答下列问题：

(1)、在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：
①反应ⅰ在(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：。
③m=(计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10^—²²kJ)。

(2)、将一定量的CO₂(g)和H₂(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ．相同温度下，在不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH的选择性[ $\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)}$ ×100%]和CO的选择性 $\frac{n (CO)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)}$ ×100%随压强的变化曲线如图所示。
图中表示CO₂的平衡转化率的曲线是(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：。

(3)、有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入4molCO₂和8molH₂ ，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H₂O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用H₂分压表示的平均反应速率为kPa·min^—¹(用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数Kp=(kpa)^—²(Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数)。

(4)、光催化CO₂制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO₂的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h⁺ ，具有强氧化性)。在低能价带上，H₂O直接转化为O₂的电极反应式为。

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18、
实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：
I．FeCl₃·6H₂O制备
①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。
②将洗涤后的废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。
回答下列问题：
（1）步骤①的主要目的是。
（2）步骤②控制温度在40~50℃的原因是。
II．无水FeCl₃制备
已知SOCl₂熔点-156℃，沸点77℃，易水解。
（3）按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水FeCl₃的总化学方程式为；仪器A的作用是。
III．产品纯度测定
（4）称取3.500g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用0.2000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I $_{3}^{-}$ +2S₂O $_{3}^{2 -}$ =3I^—+S₄O $_{6}^{2 -}$ )，经三次平行实验，消耗Na₂S₂O₃溶液体积分别为19.50mL，20.02mL，19.98mL。
①所制产品的纯度为%(以无水FeCl₃质量分数表示，保留三位有效数字)。
②所制产品中可能含有FeCl₂杂质，检验FeCl₂的试剂为(填化学式)溶液；产生FeCl₂的原因可能是。

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19、以锌灰(含 $ZnO$ 及少量(PbO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂)和 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 为原料可以制备脱硫剂 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ ，该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为：
请回答下列问题：

(1)、“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是。

(2)、“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加 $H_{2} O_{2}$ 氧化等步骤，除 ${Pb}^{2 +}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 外，与锌粉反应的离子还有(填离子符号)。

(3)、“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是。

(4)、 $400 ℃$ 时，将一定比例 $H_{2}$ 、CO、CO₂和H₂S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 的硫化反应器，已知硫化过程中， ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 与H₂、H₂S反应生成 $ZnS$ 和 $FeS$ ，其化学方程式为。

(5)、将硫化后的固体在 $V (N_{2}) : V (O_{2}) = 95 : 5$ 的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示，在 $280 \sim 400 ℃$ 范围内，固体质量增加的主要原因可能是。

(6)、 ${Zn}^{2 +}$ 能形成多种配离子，已知 ${Zn}^{2 +}$ 形成的一种配离子 ${[Zn {({NH}_{3})}_{2} {(H_{2} O)}_{2}]}^{2 +}$ 只有一种空间结构，则 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的空间结构为。

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20、难溶盐 ${CaF}_{2}$ 可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节 ${CaF}_{2}$ 浊液的 $pH$ ，测得体系中 $-lgc (F^{-})$ 或 $-lgc ({Ca}^{2+})$ 与 $lg \frac{c (H^{+})}{c(HF)}$ 的关系如图。下列说法不正确的是

A、N代表 $-lgc ({Ca}^{2+})$ 与 $lg \frac{c (H^{+})}{c(HF)}$ 的变化曲线 B、Y点的溶液中存在 $c ({Cl}^{-}) <c ({Ca}^{2+}) =c(HF)$ C、常温下， $K_{sp} ({CaF}_{2}) {=10}^{-10 .6}$ D、Z点的溶液中存在 $lgc ({Ca}^{2+}) -2lg \frac{c (H^{+})}{c(HF)} =-4 .2$

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化学键	$N-H$	$Cl-Cl$	$N-Cl$	$H-Cl$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	391	243	$a$	431


A．测定 $NaOH$ 溶液的pH	B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液

C． $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ，颜色加深说明平衡逆移	D．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率


A．王趯墓志	B．T型帛画

C．“长沙丞相”铜印	D．清寿山石造像