高中化学人教版-试题列表-第224页

1、保持总压恒为P₀ ，在相同的催化剂下发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ∆H<0。当起始投料比

\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}

=3时H₂的平衡转化率与T的关系、T₀K时H₂的平衡转化率与

\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}

的关系如图所示。下列说法错误的是

A、L1表示T₀K时H₂的平衡转化率与

\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}

的关系 B、T₁>T₂ C、

\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}

=3，T₀K的条件下，达到平衡时，体系中水蒸气的体积分数为32.1% D、T₀K时，该反应的压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度)K_P=3P₀^-4

查看解析

2、利用草酸(H₂C₂O₄)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H₂C₂O₄的电离常数

K_{a1} =5 .6 \times 10^{-2} {,K}_{a2} =1 .5 \times 10^{-4}

；草酸钙的

K_{sp} = 4.0 \times 10^{- 8}

，碳酸钙的

K_{sp} = 2.5 \times 10^{- 9}

。25℃时，下列叙述错误的是

A、在Na₂C₂O₄溶液中：c(Na⁺)=2c(C₂O

_{4}^{2 -}

)+2c(HC₂O

_{4}^{-}

)+ 2c(H₂C₂O

_{4}^{}

) B、在0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中：c(H⁺)>c(H₂C₂O

_{4}^{}

) C、将等浓度的H₂C₂O₄溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7 D、向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入

1.0 \times 10^{- 3} mol / L

的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀

查看解析

3、资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂(指共价键断裂时均等的将共用电子对分配给成键的两个原子)而形成的原子或原子团，在水中不易形成。下图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图。下列说法不正确的是

A、烷烃可与卤素气态单质发生卤代反应 B、烷烃可与溴水发生取代反应 C、烷烃可在光照或高温下发生卤代反应 D、产物中可能含有乙烷

查看解析

4、[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如下，下列说法错误的是

A、活性炭的作用是催化剂 B、已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H₂O₂溶液应缓慢滴加 C、操作X中加入盐酸的目的是提供酸性环境 D、[Co(NH₃)₆]³⁺是以Co³⁺为中心的正八面体结构，则[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的空间结构可能有2种

查看解析

5、乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示，下列说法正确的是

A、a为电源正极 B、电解过程中，电极室A的pH值不变，电极室B的pH值减小 C、电极B的电极反应为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- D、当生成n molCH₃CHO时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为n g

查看解析

6、某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是

A、该物质化学式为Fe(NH₃)₂Cl₂ B、该物质的熔点高于FeCl₂ C、该晶体中含离子键、配位键 D、若该晶胞体积为a cm³ ，则晶胞的密度为

\frac{322}{N_{A} a}

g/cm³

查看解析

7、聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的电负性为4.0，则下列说法错误的是

A、X的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物 B、该物质的阴离子中含有配位键 C、Z是所在周期第一电离能最大的元素 D、Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸

查看解析

8、制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法正确的是

A、物质甲的单体的分子式为C₁₁H₈O₂ B、1mol物质甲与足量H₂加成时最多消耗3molH₂ C、可利用红外光谱测量有机物的键长、键角 D、该光交联反应属于加成反应

查看解析

9、下列微观结构或现象不能解释其性质的是

选项	性质	结构因素
A	细胞膜的双分子膜层头向外，尾向内排列	细胞膜由大量两性分子(一端有极性，另一端无极性)组装而成
B	HCOOH的酸性强于CH₃COOH	烷基是拉电子基团
C	原子光谱是不连续的线状谱线	原子核外电子的能量是量子化的
D	椅式环己烷(C₆H₁₂)比船式环己烷稳定	分子空间结构不同，椅式的空间位阻小

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、为达到实验目的，下列实验设计及现象都合理的是

选项	实验设计	实验目的
A	已知CuCl₂溶液中存在平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl⁻ $⇌$ [CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O，加热某浓度的CuCl₂溶液，溶液由蓝色变为黄绿色	证明该平衡反应的正反应是吸热反应
B	加热使I₂(s)升华	除去Fe粉中的I₂
C	向丙烯醛溶液中滴加溴水，溴水褪色	验证丙烯醛中含碳碳双键
D	将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色	验证SO₂的不稳定性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、下列有关方程式书写不正确的是

A、用

H_{2} S

处理含

{Hg}^{2+}

的废液，其离子方程式为：

H_{2} {S+Hg}^{2+} {=2H}^{+} +HgS ↓

B、电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu C、将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中：

5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O

D、证明NH₃对Cu²⁺的配位能力强于H₂O：

Cu {(OH)}_{2} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + {2OH}^{-} + 4 H_{2} O

查看解析

12、下列有关实验操作规范，说法不正确的是

A、使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管 B、将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 C、磨口玻璃瓶塞洗净、晾干后应在瓶塞处垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连 D、制取氧气后，剩余的高锰酸钾固体需要配成溶液或转化为其它物质后排放

查看解析

13、下列化学用语或图示表示正确的是

A、晶态和非晶态SiO₂粉末的X射线衍射图谱对比：

B、基态₂₉Cu原子的价层电子轨道表示式：

C、中子数为20的Ca原子：

_{20}^{40}

Ca D、SO

_{3}^{2 -}

的VSEPR模型为：

查看解析

14、2025年央视春晚精彩纷呈，硬科技霸屏。下列有关说法正确的是

A、机器人使用二氧化硅制造出的芯片，完美呈现舞蹈效果 B、歌曲《山鹰和兰花花》传达了对生态环境的关注，二氧化碳能引起温室效应，是常见的空气污染物 C、春晚展示的非物质文化遗产“打铁花”，利用了铁元素的焰色 D、《山水霓裳》中李子柒的服装采用丝绸制成，丝绸的主要成分是蛋白质

查看解析

15、

氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。我国科学家研制了下列三种制氢方法。

Ⅰ．甲苯催化重整制氢。主要反应有：

a．甲苯水蒸气重整：① $C_{7} H_{8} (g) + 7 H_{2} O (g) ⇌ 7 CO (g) + 11 H_{2} (g)$ $Δ H = + 869.1 kJ / mol$

b．甲苯二氧化碳重整：② $C_{7} H_{8} (g) + 7 {CO}_{2} (g) ⇌ 14 CO (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H = + 907.0 kJ/mol$

c．水汽变换反应：③ ${CO}_{2} (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41.2 kJ/mol$

d．甲烷化反应：④ ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 165.0 kJ/mol$

⑤ ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 206.1 kJ/mol$

（1）甲苯催化重整最适宜的条件是：___________(填标号)。

A. 高温高压

B. 高温低压

C. 低温低压

D. 低温高压

（2）反应： $C_{7} H_{8} (g) + 10 H_{2} (g) = 7 {CH}_{4} (g)$ $Δ H =$ ________。

（3）一定压强下，反应釜出口 $H_{2}$ 含量随温度、进料比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (甲苯)}]$ 变化如图：

解释 $H_{2}$ 含量随进料比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (甲苯)}]$ 的变化及原因：________。

（4）进料比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (甲苯)}]$ 为 $7 : 1$ 、 $8 : 1$ 时，出口中 $H_{2}$ 的物质的量分数随温度升高的变化如图，结合反应体系说明原因：________。

Ⅱ．二氧化铈制氢法

二氧化铈为立方晶胞结构，其独特的电子结构使得它更易在 ${Ce}^{4 +}$ 和 ${Ce}^{3 +}$ 之间进行可逆电荷转移，从而实现两步法制氢，当晶胞中部分 ${Ce}^{4 +}$ 被还原为 ${Ce}^{3 +}$ 时会产生氧空位。

（5）二氧化铈晶胞中 ${Ce}^{4 +}$ 的配位数为：________。

（6）当晶体中 ${Ce}^{3 +}$ 和 ${Ce}^{4 +}$ 个数比为2：5时，氧空位比为________[ $氧空位比 = \frac{氧空位数}{O^{2 -} 数}$ ]

Ⅲ．酸性葡萄糖溶液电催化制氢的原理如图：

（7）写出阳极的电极反应式：________。

查看解析

16、花椒是我国常用调味料，山椒素是花椒麻味的主要成分。

已知：Et表示乙基，Ph表示苯基。

回答下列问题：

(1)、山椒素分子中含氧官能团的名称、。

(2)、D→E的反应类型为，另一种有机产物的结构简式。

(3)、写出I、J合成山椒素的化学方程式。

(4)、一定条件下，

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} X

(X代表卤素原子)可以生成

。下列三种物质最难发生反应的是(填标号)。

A． B． C．

(5)、化合物X是化合物I的同系物且相对分子质量少14，X的同分异构体中同时满足下列各件的有种。

①苯环上有3个不同取代基

②能发生水解反应和银镜反应

写出任意一种苯环上三个取代基均处于间位的同分异构体的结构简式。

(6)、请结合题中信息，以乙烯、乙醛以及其他必要原料合成2，4-己二烯：。

查看解析

17、工业上提钒尾渣中钒的高效回收具有重要的意义，某工艺如下：

已知：

①提钒尾渣中钒主要以焦钒酸盐(如 ${Ca}_{2} V_{2} O_{7}$ 、 ${Mn}_{2} V_{2} O_{7}$ )存在，另外还含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 及其他不溶杂质。

②酸浸后钒以 ${VO}_{2}^{+}$ 存在。

③“沉钒”的主要反应为： $3 H_{2} V_{10} O_{28}^{4 -} + 10 {NH}_{4}^{+} + 2 H^{+} = 10 {NH}_{4} V_{3} O_{8} ↓ + 4 H_{2} O$

回答下列问题：

(1)、写出基态钒的价层电子排布式：。

(2)、钒可形成多种含氧酸盐，其中正钒酸根

{VO}_{4}^{3 -}

的空间构型为：。

(3)、写出焦钒酸锰在“酸浸”中发生反应的离子方程式：；为提高“酸浸”效率可采取的措施是：。(写一条)

(4)、“除铁”中，当

pH = 3.0

时

c ({Fe}^{3+}) =

mol/L。(已知：

K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] =2 .64 \times 10^{- 39}

)

(5)、综合考虑，试剂X最好选择：(填标号)。

A． $NaOH$ B． ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ C． ${NaHCO}_{3}$

(6)、钒浸出率随pH、温度T、时间t的变化如下图：

①综合分析，最佳的“酸浸”条件是：。

②分析30min后浸出率几乎不变的原因可能是：。

查看解析

18、

某兴趣小组探究卤化银能否发生置换反应。已知：

	AgBr	AgI	${Ag}_{2} {CrO}_{4}$	AgSCN白色沉淀
颜色	浅黄色沉淀	黄色沉淀	砖红色沉淀	AgSCN白色沉淀

Ⅰ．探究锌能否置换出氯化银中的银：

（1）下列实验仪器中，在过滤时不需要用到的是：___________(填标号)。

A. 容量瓶

B. 玻璃棒

C. 烧瓶

D. 漏斗

（2）简述验证AgCl固体已洗净的操作：________。

（3） $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液能检验溶液中的 ${Zn}^{2 +}$ ，反应原理类似于用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液来检验溶液中的 ${Fe}^{2 +}$ ，写出检验 ${Zn}^{2 +}$ 的离子方程式：________。

（4）用莫尔法测定滤液中 ${Cl}^{-}$ 的浓度：取三份 $10.00 mL$ 上述滤液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，用 $0.01 mol / {LAgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点。记录数据如下表：

编号	1	2	3
样品体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗 ${AgNO}_{3}$ 溶液体积/mL	17.28	17.20	17.18

①写出滴定终点的颜色变化：________。

②计算滤液中 $c ({Cl}^{-}) =$ ________(保留三位有效数字)。

Ⅱ．探究铁能否置换出氯化银中的银：

取 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液两份，分别加入 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 $NaBr$ 溶液、0.1mol/L的 $KI$ 溶液，充分振荡后放置一段时间，离心分离、蒸馏水洗涤三次后，用煮沸后的蒸馏水加注至试管口，各加入一片铁片(1cm×0.5cm)后，最后用橡胶塞封闭试管口，12h后再观察，取上层清液加5滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 。

（5）采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是：________。

（6）预测能说明铁可以与AgBr、AgI发生置换反应的实验现象：________。

查看解析

19、

25 ℃

时，向10mL某浓度新制氯水中滴入

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

NaOH

溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为

K_{a} = 2.5 \times 10^{- 8}

。下列说法错误的是

A、甲点溶液中存在：

n ({Cl}_{2}) +n (HClO) +n ({Cl}^{-}) +n ({ClO}^{-}) =0 {.01N}_{A}

B、乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小 C、丙点溶液中：

c ({Na}^{+}) >c ({Cl}^{-}) >c ({ClO}^{-}) >c (H^{+})

D、氯水中存在平衡：

{Cl}_{2} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ H^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq) + HClO (aq)

，其平衡常数

K

约为

10^{- 5}

查看解析

20、

NO

的氧化反应

2 NO + O_{2} ⇌ 2 {NO}_{2}

分两步进行：

Ⅰ． $2 NO ⇌ N_{2} O_{2}$

Ⅱ． $N_{2} O_{2} + O_{2} ⇌ 2 {NO}_{2}$

其能量变化示意图如下图1.向恒容密闭容器中充入一定量的 $NO$ 和 $O_{2}$ ，控制反应温度为 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ ，测得 $c (NO)$ 随时间 $t$ 的变化曲线如下图2.下列说法不正确的是

A、反应1在低温下自发进行 B、氧化反应的决速步骤为过程Ⅱ C、结合图2信息可知：转化相同量的

NO, T_{1}

耗时更长 D、引起图2变化的可能原因：升温过程Ⅰ平衡逆移，

c (N_{2} O_{2})

减小对过程Ⅱ速率的影响大于温度对过程II速率的影响

查看解析

相关试卷