相关试卷

1、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

A、将一小块绿豆大小的钠投入到硫酸铜溶液中，可以观察到有紫红色的金属铜生成 B、钠着火时可用泡沫灭火器灭火 C、相同状况下，等质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 分别与足量的盐酸反应， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 产生 ${CO}_{2}$ 的体积大于 ${NaHCO}_{3}$ D、等物质的量的两块钠分别与足量的氧气在常温和加热条件下充分反应转移电子数相等

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2、已知反应： $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 NaCl + 2 H_{2} O$ ，下列关于该反应说法不正确的是

A、氧化产物和还原产物的物质的量之比为 $2 : 1$ B、当反应中有2 $mol$ $e^{-}$ 转移时，被氧化的 $HCl$ 为2 $mol$ C、产物 ${ClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 都可以用于自来水消毒杀菌 D、氧化性： ${NaClO}_{3} > {Cl}_{2}$

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3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A、 $pH < 7$ 的溶液中： ${Ca}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ B、使酚酞变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、澄清透明的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、含 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A、氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性的离子反应： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ B、澄清的石灰水与稀盐酸反应： $Ca {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、向次氯酸钙溶液中通过量 ${CO}_{2}$ ： $2 {ClO}^{-} + {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = 2 HClO + {CaCO}_{3} ↓$ D、碳酸钠溶于少量稀盐酸中： ${CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}$

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5、下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是

A、除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中少量的 ${NaHCO}_{3}$ ：加入足量的澄清石灰水 B、除去 ${CO}_{2}$ 气体中少量的 $HCl$ 气体：通入饱和食盐水溶液 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 中的 ${Na}_{2} O$ ：将混合物在氧气中加热 D、除去 ${CO}_{2}$ 中的 $CO$ 气体：通入 $O_{2}$ 点燃

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6、下列溶液与10 $mL$ 1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NaNO}_{3}$ 溶液中 ${NO}_{3}^{-}$ 物质的量浓度相等的是

A、5 $mL$ 1 $mol \cdot L^{- 1}$ $Mg {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液 B、2.5 $mL$ 0.8 $mol \cdot L^{- 1}$ $Al {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液 C、5 $mL$ 2 $mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液 D、5 $mL$ 0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液

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7、有两个容积相同的密闭容器，一个盛有 ${CH}_{4}$ 气体，另一个盛有 $H_{2}$ 和 $C_{2} H_{2}$ 的混合气体。在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的

A、分子数 B、氢原子数 C、密度 D、碳原子数

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8、下列说法正确的是

A、将 ${BaSO}_{4}$ 放入水中不能导电，所以 ${BaSO}_{4}$ 不是电解质 B、 ${Na}_{2} O$ 熔融状态能导电，所以 ${Na}_{2} O$ 是电解质 C、 $NaCl$ 溶液能导电，所以 $NaCl$ 溶液是电解质 D、醋酸不能导电，所以醋酸是非电解质

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9、物质的类别决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步转化关系的选项是

A、X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 B、X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 C、X为钠、Y为过氧化钠、Z为氯化钠 D、X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜

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10、2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家，如图是一种 ${TiO}_{2}$ 复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60 $nm$ ，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法不正确的是

A、该量子点属于纯净物 B、该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物 C、该量子点分散于水中所得的分散系能透过滤纸 D、该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应

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11、下列说法正确的是

A、 $Na$ 保存于煤油中，氯水保存于无色试剂瓶中 B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，做消毒剂 C、碳酸钠的俗称是苏打，可用作发酵粉 D、 $S_{2}$ 、 $S_{4}$ 、 $S_{8}$ 都是硫元素的同素异形体

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12、下列叙述中，正确的是

A、1mol任何气体所含有的分子数都相同 B、1 $mol$ 乙醇在标况下的体积约为22.4L C、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 摩尔质量为96g D、摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

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13、下列物质的分类正确的是

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
$KOH$
${HNO}_{3}$
${CaCO}_{3}$
$CaO$
$CO$
B
$NaOH$
$HCl$
${NaHSO}_{4}$
${Na}_{2} O$
${Mn}_{2} O_{7}$
C
${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$
${CH}_{3} COOH$
${CaF}_{2}$
$MgO$
${SO}_{2}$
D
$Ba {(OH)}_{2}$
$H_{2} {SO}_{4}$
${NaHCO}_{3}$
${Na}_{2} O_{2}$
${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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14、化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中不正确的是

A、将 $CO$ 中毒者移至通风处抢救 B、强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 C、做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气后加热 D、为防止试剂污染，中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等均不宜放回原试剂瓶

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15、合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。 ${CO}_{2}$ 催化加氢可缓解 ${CO}_{2}$ 对温室效应的影响，其原理为：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = + 41$ kJ⋅mol^-1
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2}$

(1)、反应Ⅰ的 $Δ S$ 0(填“>”、“<”或“=”)，说明理由。

(2)、反应Ⅰ中， $v_{正} = k_{正} c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (CO) \cdot c (H_{2} O)$ ，其中 $v_{正}$ 和 $v_{逆}$ 分别为正、逆反应速率， $k_{正}$ 和 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数， $k_{正}$ 和 $k_{逆}$ 仅受温度影响。请在下图中画出 $p k_{正}$ 随T的变化斜线。( $p k = - \lg k$ ， T表示温度)

(3)、在0.1MPa下，将1mol ${CO}_{2}$ 和4mol $H_{2}$ 充入2L刚性密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ，当CO平衡产率为40%时，此时总压为P，计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数 $K_{P} =$ 。(计算结果用分数表示)

(4)、某实验室控制 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 初始投料比为1∶2.2，经过相同时间测得如下四组实验数据：
反应序号
T/K
催化剂
${CO}_{2}$ 转化率/%
甲醇选择性/%
①
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
②
543
Cu/ZnO纳米片
10.9
72.7
③
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
④
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
71.6
结合实验数据，选择Cu/ZnO(填“纳米棒”或“纳米片”)更有利于提高甲醇产率。

(5)、下图为 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在某催化剂M表面发生反应Ⅱ得到单分子甲醇的反应历程(*表示吸附态)， ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} =$ kJ⋅mol^-1(“eV”表示电子伏特，指一个电子的电位差加速后所获得的动能，leV $= 1.6 \times 10^{- 19}$ J， $N_{A} = 6.02 \times 10^{23}$ mol^-1)。

(6)、对于反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。

A、低温、高压有利于提高 ${CO}_{2}$ 转化为甲醇的平衡转化率 B、增大 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 的初始投料比，有利于提高 ${CO}_{2}$ 转化为甲醇的平衡转化率 C、使用催化剂M生成甲醇的反应历程中， ${CH}_{2} O^{*} + H^{*} = {CH}_{3} O^{*}$ 是该反应的决速步 D、及时分离出水可加快上述反应的反应速率

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16、某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水，锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000mol⋅L^-1的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2L⋅min^-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 代替香菇样品，重复上述步骤，测得 ${SO}_{2}$ 的平均回收率为95%。

(1)、装置图中仪器a的名称是。

(2)、滴定管使用前首先要。

(3)、滴定终点判断依据为。

(4)、下列关于滴定操作及分析不正确的是___________。

A、0.30mL碘标准溶液可以用量筒量取 B、滴定时应一直观察滴定管中溶液体积变化 C、滴定时悬于管口的最后半滴溶液用锥形瓶内壁将其沾落，即观察颜色变化 D、终点读数时如果俯视读数，测量结果将偏低

(5)、该样品中亚硫酸盐含量为mg⋅kg^-1(以 ${SO}_{2}$ 计，结果保留3位有效数字)。

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17、根据电离平衡常数(用 $K_{a}$ 表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时有关物质的电离平衡常数如下表所示：
弱酸
HCOOH
HClO
$H_{2} {CO}_{3}$
电离平衡常数(25℃)
$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 4}$
$K_{a} = 4.0 \times 10^{- 8}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

(1)、25℃，相同浓度的HCOOH和HClO溶液中，导电能力：HCOOHHClO， $c (HCOOH) + c ({HCOO}^{-})$ $c (HClO) + c ({ClO}^{-})$ (填“>”、“<”或“=”)

(2)、下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(填序号)
① ${CO}_{3}^{2 -}$ ② ${ClO}^{-}$ ③ ${HCOO}^{-}$ ④ ${HCO}_{3}^{-}$

(3)、将0.1mol⋅L^-1HCOOH溶液1mL加水稀释制10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是___________(填写字母)。

A、 $c {(H^{+})}_{水}$ B、 $c ({HCOO}^{-})$ C、 $c (H^{+}) / c (HCOOH)$ D、 $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})$

(4)、将少量 ${CO}_{2}$ 通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式。

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18、
某小组学生设计了如下实验探究影响化学反应速率因素的实验：
Ⅰ．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。
（1）圆底烧瓶中发生反应的的离子方程式为。
（2）通过测定量气筒中收集到的气体体积计算该反应的速率，结果发现测定值比实际值偏小，其原因可能是。
Ⅱ．乙同学利用反应产生沉淀的快慢探究该化学反应速率的影响因素，数据如下表所示：
实验
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液
蒸馏水
浓度/mol·L^-1
体积／mL
浓度/mol·L^-1
体积／mL
体积／mL
温度/℃
①
0.1
1
0.5
1
V
30
②
0.1
2
0.5
1
7
30
③
0.1
2
0.5
1
7
40
（3）实验①中，V=。
（4）实验②、③的目的是。

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19、请回答：

(1)、在25℃和101kPa时，1mol ${FeS}_{2} (s)$ 完全燃烧生成 ${Fe}_{2} O_{3} (s)$ 和 ${SO}_{2} (g)$ 时放出853kJ的热量，请写出 ${FeS}_{2}$ 燃烧的热化学方程式，理论上1kg黄铁矿( ${FeS}_{2}$ 的含量为90%)完全燃烧放出的热量为kJ。

(2)、已知断裂1mol $H - H$ 、1mol $N \equiv N$ 、1mol $N - H$ 需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ、391kJ，则 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$     $Δ H =$ kJ⋅mol^-1。

(3)、已知：
① $H_{2} O (s) ⇌ H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$     $Δ H = + 241.8$ kJ⋅mol^-1
② $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ CO (g)$     $Δ H = - 110.5$ kJ⋅mol^-1
③ $C (s) + O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g)$     $Δ H = - 393.5$ kJ⋅mol^-1
上述反应中属于吸热反应的是(填序号)；请写出表示CO燃烧热的热化学方程式。

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20、实验室进行下列实验，实验现象或实验结论合理的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	对含有 $H_{2}$ 、 $I_{2}$ 、HI的平衡体系中进行加压	气体颜色加深	加压使该反应体系发生了平衡移动
B	取2mL饱和碳酸钠溶液于试管中，滴加5滴稀醋酸溶液	未见气泡产生	醋酸与碳酸钠溶液不反应
C	将 ${NO}_{2}$ 球浸泡在冷水和热水中	热水中颜色更深	升高温度，平衡向吸热反应方向
D	两支试管各盛0.1⋅mol^-14mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1⋅mol^-12mL草酸溶液和0.2⋅mol^-12mL草酸溶液	两试管中高锰酸钾溶液均褪色，且加入0.2⋅mol^-1草酸溶液的试管中，褪色更快	在其他条件相同情况下，反应物浓度越大，反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

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	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	$KOH$	${HNO}_{3}$	${CaCO}_{3}$	$CaO$	$CO$
B	$NaOH$	$HCl$	${NaHSO}_{4}$	${Na}_{2} O$	${Mn}_{2} O_{7}$
C	${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$	${CH}_{3} COOH$	${CaF}_{2}$	$MgO$	${SO}_{2}$
D	$Ba {(OH)}_{2}$	$H_{2} {SO}_{4}$	${NaHCO}_{3}$	${Na}_{2} O_{2}$	${CO}_{2}$

反应序号	T/K	催化剂	${CO}_{2}$ 转化率/%	甲醇选择性/%
①	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
②	543	Cu/ZnO纳米片	10.9	72.7
③	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
④	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	71.6

弱酸	HCOOH	HClO	$H_{2} {CO}_{3}$
电离平衡常数(25℃)	$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 4}$	$K_{a} = 4.0 \times 10^{- 8}$	$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

实验	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液		蒸馏水
实验	浓度/mol·L^-1	体积／mL	浓度/mol·L^-1	体积／mL	体积／mL	温度/℃
①	0.1	1	0.5	1	V	30
②	0.1	2	0.5	1	7	30
③	0.1	2	0.5	1	7	40