相关试卷

1、下列说法一定正确的是

A、用 ${CH}_{3} COOH$ 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 ${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质 B、常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中 $c ({Cl}^{-}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ C、将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加， $c (H^{+})$ 逐渐增大，但电离常数 $K_{a}$ 不变 D、将NaCl溶液从常温加热到80℃，溶液的 $pH < 7$ ，所以呈酸性

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2、对于反应 $2 {SiHCl}_{3} (g) ⇌ {SiH}_{2} {Cl}_{2} (g) + {SiCl}_{4} (g)$ $Δ H = + 48$ kJ⋅mol^-1 ，在343K时 ${SiHCl}_{3}$ 的转化率随时间变化的结果如图所示，下列说法正确的是

A、反应至a处需要吸收9.6kJ的能量 B、343K时，该反应的平衡常数K约为0.02 C、该反应 $Δ S = 0$ ，高温更有利于反应自发进行 D、增大压强能加快 ${SiHCl}_{3}$ 的反应速率，但一定不能改变 ${SiHCl}_{3}$ 的平衡转化率

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3、 ${CuCl}_{2}$ 的水溶液中存在如下平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ (黄色) $+ 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，现各取2mL相同浓度的黄绿色 ${CuCl}_{2}$ 溶液进行下列操作，分析不正确的是

A、向溶液中加入一定量水，溶液由黄绿色逐渐变为蓝绿色 B、适当加热溶液，该反应向正反应方向移动 C、加入适量NaCl溶液，该反应一定向正反应方向移动 D、向溶液中加几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，平衡逆向移动，平衡常数K不变

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4、下列说法正确的是

A、利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 B、若反应过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应吸热 C、C(石墨，s)=C(金刚石，s) $Δ H = + 1.9$ kJ⋅mol^-1 ，则金刚石比石墨稳定 D、在一定温度和压强下，将0.5mol $N_{2}$ 和1.5mol $H_{2}$ 充分反应生成 ${NH}_{3} (g)$ ，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 38.6$ kJ·mol^-1

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5、下列说法中，正确的是

A、用焓判据和熵判据可解释 ${NaHCO}_{3}$ 与盐酸反应在低温下能自发进行 B、放热过程( $Δ H < 0$ )或熵增过程( $Δ S > 0$ )一定是自发的 C、1mol $H_{2} O$ 在不同状态时的熵值： $S [H_{2} O (s)] > S [H_{2} O (g)]$ D、自发反应： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H < 0$ 可用焓判据来解释

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6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.1molKI与0.1mol ${FeCl}_{3}$ 在溶液中反应转移的电子数为 $0.1 N_{A}$ B、1L0.1mol⋅L^-1 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有的氧原子数为 $0.4 N_{A}$ C、25℃时， $pH = 3$ 的醋酸溶液1L，溶液中含 $H^{+}$ 的数目小于 $0.001 N_{A}$ D、30gHCHO与 ${CH}_{3} COOH$ 混合物中含C原子数为 $N_{A}$

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7、下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是

A、用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂 B、用标准 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂 C、用 $H_{2} O_{2}$ 溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂 D、用酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，无需指示剂

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8、在一恒温恒容容器中，表明反应 $A (s) + 2 B (g) ⇌ C (g) + D (g)$ 已达到平衡状态的是

A、单位时间内生成amolA，同时生成2amolB B、B、C、D的浓度之比为2∶1∶1 C、混合气体的密度不再改变 D、混合气体的压强不再改变

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9、在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应： $xA (g) +yB (g) ⇌ zC (g)$ ，达到平衡时，测得A的浓度为1mol·L^-1；将容器的体积缩小为0.5VL，再次达到平衡时，测得A的浓度为1.8mol·L^-1 ，下列有关判断正确的是

A、 $x+y<z$ B、平衡向逆反应方向移动 C、B的浓度比第1次平衡时大 D、C的体积分数比第1次平衡时低

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10、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A、合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高 $H_{2}$ 平衡转化率 B、工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 C、向含有 $Fe {(SCN)}_{3}$ 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D、用饱和食盐水除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl，可减少 ${Cl}_{2}$ 损失

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11、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
Cu
NaCl
${CaCO}_{3}$
$H_{2} {SO}_{4}$
弱电解质
${CH}_{3} COOH$
${CO}_{2}$
$H_{3} {PO}_{4}$
$Fe {(OH)}_{3}$
非电解质
酒精
${BaSO}_{4}$
蔗糖
${Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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12、实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是

A、用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B、为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) C、用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小 D、测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液

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13、影响化学反应速率的主要因素

A、浓度 B、温度 C、催化剂 D、反应物的组成、结构和性质

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14、工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是

选项	物质	转化过程
A	${Na}_{2} {CO}_{3}$	$NaCl$ 溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{△}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$
B	$NaOH$	$Na \overset{O_{2}}{\to} {Na}_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} NaOH$
C	Al	铝土矿 $({Al}_{2} O_{3}) \overset{HCl}{\to} {AlCl}_{3} \overset{电解}{\to} Al$
D	$H_{2} {SO}_{4}$	黄铁矿 $({FeS}_{2}) \to_{燃烧}^{空气} {SO}_{2} \to_{400 \sim 500 ℃催化剂}^{空气} {SO}_{3} \overset{98.3 ％的浓硫酸吸收}{\to}$ $H_{2} {SO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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15、称取四份不同质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 混合物样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸20.0mL，充分反应后产生 ${CO}_{2}$ 的体积如下表：
实验序号
I
II
III
IV
样品质量(g)
2.74
4.11
5.48
6.85
${CO}_{2}$ 体积(mL)
672
1008
896
784
(表中 ${CO}_{2}$ 体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑 ${CO}_{2}$ 在水中的溶解)

(1)、样品中物质的量之比 $n ({Na}_{2} {CO}_{3}) : n ({NaHCO}_{3}) =$ 。

(2)、盐酸的物质的量浓度 $c (HCl) =$ mol/L。

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16、 ${FeCl}_{3}$ 是重要的化工产品，主要用作水处理剂，还用作媒染剂、催化剂等，某小组设计如图实验装置制备氯化铁并测定其纯度。
已知：① ${FeCl}_{3}$ 易升华，遇水蒸气易潮解
②石棉绒是一种耐火材料，不参与反应

(1)、写出装置A中盛装 ${KMnO}_{4}$ 的仪器名称，装置B中的试剂为。

(2)、写出装置D中发生的化学反应方程式。

(3)、装置F中的试剂最恰当的是(填标号)，其作用为。
A.无水氯化钙　　B.浓硫酸　　C. $P_{2} O_{5}$ 　　D.碱石灰

(4)、 ${FeCl}_{3}$ 纯度的测定：称取装置E中粗产品4.0g配制成100mL溶液。取10.0mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，充分反应生成 $I_{2}$ ，生成的 $I_{2}$ 恰好与10.0mL $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液反应(已知：粗产品中的杂质不参与反应， $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ )，则 ${FeCl}_{3}$ 纯度为%。

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17、如图为某消毒液产品参数的一部分：
主要成分：NaClO
浓度： $c (NaClO) = 4.0 mol \cdot L^{- 1}$
注意事项：密封保存，易吸收空气中的 ${CO}_{2}$ 而变质

(1)、若此消毒液未变质，则25mL该消毒液中含NaClO的质量为g。

(2)、某实验需用100mL上述消毒液，现用 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ NaClO溶液配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是(填序号)，还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(3)、下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______。

A、溶解后未经冷却就移液 B、转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C、定容时俯视刻度线 D、定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水

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18、物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价―类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中乙具有磁性，构成丙、丁的阴离子均为 ${Cl}^{-}$ 。

(1)、写出乙的化学式。

(2)、写出甲与丁溶液反应的离子方程式。

(3)、请设计实验方案检验丙溶液的阳离子。

(4)、向 ${CuSO}_{4}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 和丁组成的混合溶液中加入一定量铁粉，反应结束后有气体生成，溶液中存在的阳离子可能为_______。

A、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ B、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ C、 ${Fe}^{2 +}$ D、 ${Fe}^{2 +}$ 、 $H^{+}$

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19、按要求完成下列各小题：

(1)、纯碱的化学式：。

(2)、实验室用软锰矿与浓盐酸反应制 ${Cl}_{2}$ 的化学方程式：。

(3)、在1.9g某二价金属的氯化物中含有0.04mol ${Cl}^{-}$ ，该金属元素的摩尔质量为 $g \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(4)、用双线桥法标明电子转移方向及数目：。
${Cl}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 HCl + H_{2} {SO}_{4}$

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20、某100mL溶液含有 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：
①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；
②另取溶液加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g；
③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。
下列选项不正确的是

A、溶液中 $c ({SO}_{4}^{2 -}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ B、溶液中一定不存在 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、通过③实验不能推断溶液一定不含 $K^{+}$ D、判断是否含 ${Mg}^{2 +}$ ：需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含 ${Mg}^{2 +}$ ，反之则无

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选项	A	B	C	D
强电解质	Cu	NaCl	${CaCO}_{3}$	$H_{2} {SO}_{4}$
弱电解质	${CH}_{3} COOH$	${CO}_{2}$	$H_{3} {PO}_{4}$	$Fe {(OH)}_{3}$
非电解质	酒精	${BaSO}_{4}$	蔗糖	${Cl}_{2}$

实验序号	I	II	III	IV
样品质量(g)	2.74	4.11	5.48	6.85
${CO}_{2}$ 体积(mL)	672	1008	896	784