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相关试卷

1、我国科学家提出了以钌催化剂为核心的碳环选择性氢化策略，首次实现了苯并杂环芳烃碳环的高选择性氢化，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、该过程涉及非极性键和极性键的断裂和形成 B、Ⅰ至Ⅱ的过程中碳的杂化方式未发生改变 C、Ⅱ至Ⅲ的反应产物只有一种 D、Ⅲ至Ⅰ的反应类型为氧化反应

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2、 ${NH}_{3}$ 是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是

A、物质A的化学式为 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ B、结合 $H^{+}$ 能力： $N_{2} H_{4} > {CH}_{3} {NH}_{2}$ C、过程Ⅰ的化学反应方程式为 $2 {NH}_{3} + NaClO = N_{2} H_{4} + NaCl + H_{2} O$ D、过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 $2 : 1$

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3、下列事实与原理解释不相符的是

A、玛瑙常呈无规则几何外形，是因为熔融态的 ${SiO}_{2}$ 缓慢冷却所致 B、乙醇在人体内被乙醇脱氢酶氧化为乙醛，体现了乙醇的还原性 C、用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，利用了化学平衡移动原理 D、“杯酚”分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ ，体现了超分子的分子识别特性

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4、某矿石的主要成分为 $Z_{2} X_{4} Y_{7} \cdot 10 W_{2} Y$ ，其中组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z四种元素中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子，Z原子核外s能级上的电子总数比p能级上的电子数少1个。下列说法正确的是

A、原子半径： $Y > X$ B、W和Y形成的化合物中可能存在非极性键 C、Z与Y可形成共价化合物ZY D、通常电解Z的氯化物溶液来制备单质Z

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5、肉桂醛可由苯甲醛和乙醛通过如下途径合成，下列说法正确的是
+CH₃CHO $\to_{Δ}^{NaOH溶液}$ +H₂O

A、可利用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液检验肉桂醛中的碳碳双键 B、 $1 mol$ 肉桂醛分子中含有 $20 N_{A}$ 个 $σ$ 键 C、产物中可能存在副产物 ${CH}_{3} CH = CHCHO$ D、苯甲醛与足量氢气反应后可得到含有手性碳原子的产物

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6、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A、装置①可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱 B、装置②可用于制取 $Fe {(OH)}_{2}$ C、装置③可用于制备 ${NH}_{3}$ 并测量其体积 D、装置④可用于测定盐酸的浓度

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7、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列生产、生活活动中对应离子方程式书写正确的是

A、用管道疏通剂(苛性钠和铝粉)疏通管道： $ 2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、用 $H_{2} O_{2}$ 从酸化的海带灰浸出液中制取碘： $2 I^{-} + H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 {OH}^{-}$ C、洁厕灵与84消毒液不能混用的原因： ${Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O = {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ D、利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀： ${Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$

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8、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是

A、硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造航空器的理想材料 B、稀土金属用途广泛，制造硬盘驱动器常用的就是稀土元素镝 C、压电陶瓷主要有钛酸盐和锆酸盐等，能实现化学能与电能的相互转化 D、我国歼-20歼击机使用的隐形涂料是一类有机高分子涂料

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9、化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验安全的说法错误的是

A、加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火 B、实验室制备氯气应在通风橱中进行 C、若浓硝酸沾到皮肤上，立即涂抹 $NaOH$ 溶液，再用大量水冲洗 D、若不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒

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10、准确使用化学用语是每一位化学学习者的必备素养，下列化学用语表示正确的是
①氨基的电子式：
②基态 ${Fe}^{2^{+}}$ 的价电子轨道表示式：
③ ${CO}_{3}^{2 -}$ 的价层电子对互斥模型：
④2-丁烯是重要的有机合成原料，其顺式结构的键线式为：

A、①③④ B、①② C、②③ D、④

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11、化学创造美好生活，下列有关物质性质与用途的说法中错误的是

A、自热米饭的加热剂是铝粉、碳粉和盐，与水混合形成原电池，加快反应速率，实现放热 B、臭豆腐制作技艺是国家级非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉 C、SO₂具有较强还原性，SO₂添加于葡萄酒中可达到抗氧化及保鲜的作用 D、钾盐可用作紫色烟花原料，是因为钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生紫色光

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12、某研究小组按下列路线可以合成药物氯氮平的中间体H。
已知：①；②。
请回答下列问题：

(1)、化合物D的官能团名称是。

(2)、化合物B的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B、中间H的分子式为C₁₈H₁₉ClN₄O C、化合物B具有两性 D、从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼

(4)、写出E→G的化学方程式。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。
①属于芳香族化合物；
②能在NaOH溶液中发生水解；
③¹H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。

(6)、设计以CH₂=CH₂和CH₃NH₂为原料合成F()的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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13、
环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
请回答下列问题：
I．环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象为。
（2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为。
②浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃·6H₂O而不用浓硫酸的原因为(填序号)。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO₂
b．FeCl₃·6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用FeCl₃·6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高
（3）操作2用到的玻璃仪器是。
（4）将操作3(蒸馏)的步骤补齐：。(填写序号)
___________→___________→___________→___________→___________→弃去前馏分，收集83℃的馏分
①检验装置的气密性 ②点燃酒精灯，加热 ③加入待蒸馏的物质和沸石 ④接通冷凝水 ⑤安装蒸馏装置
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向a g环己烯样品中加入b mol Br₂(过量)，与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生成I₂ ， I₂与Na₂S₂O₃标准溶液反应，最终消耗c mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中，发生的反应如下：
①Br₂＋
②Br₂＋2KI=I₂＋2KBr
③I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆
（5）样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。

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14、锰氧化物具有较大应用价值，请回答下列问题：

(1)、基态Mn原子的简化电子排布式：；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是(填元素符号)。

(2)、Mn的某种氧化物MnO_x的四方晶胞及其在xy平面的投影如图1所示，该氧化物化学式为；锰离子的配位数(紧邻的阴离子数)为。

(3)、[BMIM]⁺BF $_{4}^{-}$ (见图2)是MnO_x晶型转变的诱导剂。BF $_{4}^{-}$ 的空间构型为；[BMIM]⁺中咪唑环存在 $π_{5}^{6}$ 大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为。

(4)、MnO_x可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图3)。FDCA的熔点远大于HMF，其主要原因是。

(5)、锰的部分含氧酸结构如下图4，酸性：HMnO₄H₂MnO₄(填“>”或“<”)，理由是。

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15、前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	原子核外有6种运动状态不同的电子
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C	地壳中含量最多的非金属元素
D	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
E	E³⁺第三周期中半径最小的简单离子
F	基态F^＋各能级电子全充满

请回答下列问题：

(1)、F是区的元素；写出D₂C₂化合物的电子式：。

(2)、A、B、C元素中，电负性最大的是；第一电离能最大的是。(填元素符号)

(3)、B单质分子中σ键和π键的个数比， C的简单氢化物在同族元素的简单氢化物中沸点出现反常，其原因是。

(4)、写出E元素的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

(5)、实验室合成一种由A和B两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个A原子与4个B原子形成共价键，每个B原子与3个A原子形成共价键，其化学式为。

16、以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：
请回答下列问题：

(1)、上述①-⑤反应中，属于消去反应的是；属于氧化反应的是。(填写序号)

(2)、若乙醇中的O原子用¹⁸O标记(乙酸中的O不需标记)，写出乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式：。

(3)、下列有关说法不正确的是___________。

A、可用碘水检验淀粉是否水解完全 B、淀粉是生物大分子物质，反应①的反应条件是：稀硫酸，加热 C、乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO₄溶液氧化 D、可利用红外光谱或核磁共振氢谱来区别葡萄糖和乙醛

(4)、将3.00 g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO₂吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

吸水剂
CO₂吸收剂
实验前质量/g
20.00
26.48
实验后质量/g
21.08
30.00
①燃烧产物中水的物质的量为mol。
②该有机物的分子式为。

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17、下列方案设计、现象和结论正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究用“相似相溶”规律理解I₂的溶解性	将一小粒碘晶体溶于约5mL蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约1mL乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化	溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂
B	检验乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体产物	将乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体通入溴水中	溴水褪色，说明乙醇发生消去反应生成乙烯
C	探究苯环与烷基的相互作用	分别向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO₄溶液，振荡	甲苯中KMnO₄溶液褪色，苯中KMnO₄溶液不褪色，说明甲基活化了苯环
D	检验有机物中是否含有卤素原子	取2mL样品于试管中，加入5mL20% NaOH水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液	无沉淀生成，说明有机物中不含卤素原子

A、A B、B C、C D、D

18、Mg₂Si具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。下列叙述正确的是

A、基态Mg核外电子有3种不同的空间运动状态 B、每个硅原子周围有4个镁原子 C、Mg与Si之间的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} a$ nm D、Mg₂Si的密度计算式为 $\frac{76}{N_{A} \times {(a \times 10^{-7})}^{3}} g \cdot {cm}^{-3}$

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19、强酸HBF₄ 可由如下反应制备，HF + BF₃ = HBF₄。下列说法正确的是

A、相同条件下，HBF₄ 酸性弱于HF B、HBF₄的电离方程式：HBF₄ = H⁺ + BF $_{4}^{-}$ C、BF₃的空间结构是三角锥形 D、HBF₄ 中含有离域π键

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20、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	硫化剂以二硫键将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构	硫化交联程度越大，获得弹性越好的顺丁橡胶
B	聚乙炔存在共轭大π键体系为电荷传递提供了通路	聚乙炔可用于制备导电高分子材料
C	聚丙烯酸钠()中含有亲水基团	聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D	冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径K⁺(276pm)接近	冠醚18-冠-6可识别K⁺ ，能增大KMnO₄在有机溶剂中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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