高中化学人教版-试题列表-第219页

1、我国科学家研发了一种水系可逆

{Zn-CO}_{2}

电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜层间的

H_{2} O

解离成

H^{+}

和

{OH}^{-}

，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、放电时正极的电极反应式为

{Zn+4OH}^{-} {-2e}^{-} {=Zn(OH)}_{4}^{2-}

B、放电时正极区

pH

升高 C、充电时

Zn

与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能 D、当放电时，复合膜层间有

{1molH}_{2} O

解离时，正极区溶液增重

23g

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2、利用

{CH}_{4}

燃料电池电解制备

Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}

并得到副产物

NaOH 、 H_{2} 、 {Cl}_{2}

，装置如图所示。下列说法不正确的是

A、a极反应：

{CH}_{4} {-8e+4O}^{2-} {=CO}_{2} {+2H}_{2} O

B、A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C、a极上通入标况下

2 .24L

甲烷，阳极室

{Ca}^{2+}

减少

0 .2mol

D、阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且

NaOH

浓度增大

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3、常温下，用

0 .1000mol/L

的盐酸滴定

20 .00mL

未知浓度的一元碱

BOH

溶液。溶液中，

pH 、 B^{+}

的分布系数

δ

随滴加盐酸体积

V_{HCl}

的变化关系如图所示。比如

B^{+}

的分布系数

[δ (B^{+}) = \frac{c (B^{+})}{c (B^{+}) +c(BOH)}]

，下列叙述正确的是

A、滴定时，可以选择酚酞作指示剂 B、

BOH

的电离常数

K_{b} =1 .0 \times 10^{-6}

C、滴定过程中，水的电离程度：

n<m<p

D、p点溶液中，粒子浓度大小为

c ({Cl}^{-}) >c (B^{+}) >c(BOH)

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4、恒温密闭容器中，发生反应：

{2CO}_{2} {(g)+6H}_{2} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} {(g)+4H}_{2} O(g)

△H＜0。若按照

n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:3

的投料比充入容器，测得平衡时n(H₂)和n(H₂O)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、L线表示平衡时n(H₂O)随温度的变化 B、由图可知，温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大 C、

x=5 .16mol

D、在等温相同体积下，通入

{1molCO}_{2} 、 {3molH}_{2}

与通入

{2molCO}_{2} 、 {6molH}_{2}

达到平衡时，

C_{2} H_{4}

的体积分数一样

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5、下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管，向试管中滴入几滴 $K_{3} {[Fe(CN)]}_{6}$ 溶液	无明显现象	该过程未发生原电池反应
B	向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中加入 $Na [{Al(OH)}_{4}]$ 溶液	有白色沉淀生成	${[{Al(OH)}_{4}]}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力比 ${CO}_{3}^{2-}$ 强
C	向浓度均为 $0 .1mol/L$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液中滴加几滴酚酞试剂	前者溶液变红，后者不变色	${NaHCO}_{3}$ 水解，而 ${NaHSO}_{3}$ 不水解
D	向2支均盛有 $2mL1 .0mol/L$ 的 $NaOH$ 溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为 $1mol/L$ 的 ${AlCl}_{3}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 溶液	一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀	$K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] {<K}_{sp} [{Al(OH)}_{3}]$

A、A B、B C、C D、D

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6、下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A、

c ({NH}_{4}^{+}) =c ({Cl}^{-})

的

{NH}_{4} {Cl-NH}_{3} \cdot H_{2} O

混合液：

{Al}^{3+} 、 {Fe}^{3+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}

B、

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} =1 .0 \times 10^{-12}

的溶液：

{Na}^{+} 、 {AlO}_{2}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 S^{2-} 、 {SO}_{3}^{2-}

C、使甲基橙显黄色的溶液：

{Fe}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {Mg}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2-}

D、常温下，由水电离产生c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液中：

{Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-}

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7、下列操作或装置能达到实验目的的是


A．证明 $K_{sp} {(AgBr)>K}_{sp} (AgI)$	B．探究浓度对反应速率的影响

C．碱式滴定管排气泡	D．制备 ${FeSO}_{4}$ 固体

A、A B、B C、C D、D

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8、下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是


A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀	B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀

C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道	D．阴极的电极反应式为 ${Fe-2e}^{-} {=Fe}^{2+}$

A、A B、B C、C D、D

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9、室温下用

0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} {SO}_{3}

溶液吸收SO₂的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H₂SO₃电离平衡常数分别为

K_{a1} =1 .0 \times 10^{-2} {,K}_{a2} =1 .0 \times 10^{-7}

， H₂CO₃电离平衡常数分别为

K_{a1} =4 .0 \times 10^{-7} {,K}_{a2} =5 .0 \times 10^{-11} {,K}_{sp} ({CaCO}_{3}) =3 \times 10^{-9} {,K}_{sp} ({CaSO}_{3}) =3 \times 10^{-7}

，忽略通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发。

下列说法正确的是

A、“沉淀时发生主要反应的离子方程式：

{CaCO}_{3} {+HSO}_{3}^{-} {=CaSO}_{3} {+HCO}_{3}^{-}

B、

{NaHSO}_{3}

溶液中：

c ({SO}_{3}^{2-}) <c (H_{2} {SO}_{3})

C、“沉淀”分离后的滤液中：

c ({Ca}^{2+}) \cdot c ({SO}_{3}^{2-}) {<K}_{sp} ({CaSO}_{3})

D、

0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中：

c ({OH}^{-}) =c (H^{+}) +c ({HSO}_{3}^{-}) +c (H_{2} {SO}_{3})

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10、用钌

(Ru)

基催化剂催化

{CO}_{2} (g)

和

H_{2} (g)

的反应示意图如图，当反应生成

46g

液态

HCOOH

时放出

31 .2kJ

的热量。下列说法正确的是

A、反应历程存在极性键、非极性键的断裂与形成 B、图示中物质I、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 C、使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D、由题意知：

{HCOOH(l)=CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)

ΔH=+31 .2kJ \cdot {mol}^{-1}

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11、实验室常用铁氰化钾溶液来检验

{Fe}^{2+}

，反应的离子方程式为

K^{+} {+Fe}^{2+} + {[{Fe(CN)}_{6}]}^{3-} =KFe [{Fe(CN)}_{6}] ↓

(蓝色)。下列化学用语表示正确的是

A、中子数为20的K原子：

_{19}^{29} K

B、N原子

2p

能级电子云轮廓图：

C、

{Fe}^{2+}

结构示意图：

D、基态C原子的电子排布图：

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12、化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A、图①表示压强对可逆反应

2A(g)+2B(g) ⇌ 3C(g)+D(s)

的影响，乙的压强大 B、图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C、图③是在

0 .1mol \cdot L^{-1}

的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中

c ({HCO}_{3}^{-})

的变化曲线，

{Na}_{2} {CO}_{3}

的水解程度：A点小于B点 D、图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，

t_{1}

时刻溶液的温度最高

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13、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A、《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B、“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D、电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀

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14、烯烃进行加成反应的一种机理如下：

此外，已知实验测得 ${CH}_{2} = {CH}_{2} 、 {CH}_{3} CH = {CH}_{2} 、 {({CH}_{3})}_{2} C = {CH}_{2}$ 与 ${Br}_{2}$ 进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是

A、乙烯与HCl反应的中间体为

{CH}_{3} - \overset{+}{C} H_{2}

B、乙烯与氯水反应无

{CH}_{2} {ClCH}_{2} OH

生成 C、卤化氢与乙烯反应的活性：

HBr > HCl

D、烯烃双键碳上连接的甲基越多，与

{Br}_{2}

的反应越容易

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15、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	实例	解释
A	原子光谱是不连续的线状谱线	原子的能级是量子化的
B	${CO}_{2} 、 {CH}_{2} O 、 {CCl}_{4}$ 键角依次减小	孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C	$CsCl$ 晶体中 ${Cs}^{+}$ 与8个 ${Cl}^{-}$ 配位，而 $NaCl$ 晶体中 ${Na}^{+}$ 与6个 ${Cl}^{-}$ 配位	${Cs}^{+}$ 比 ${Na}^{+}$ 的半径大
D	逐个断开 ${CH}_{4}$ 中的 $C-H$ 键，每步所需能量不同	各步中的 $C-H$ 键所处化学环境不同

A、A B、B C、C D、D

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16、下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是

A	B	C	D

丁烷	葡萄糖	浓硫酸	氯化钡

A、A B、B C、C D、D

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17、现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。

(1)、滴定：用式滴定管盛装cmol·L^-1盐酸标准液。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定前，读数为mL，此次滴定结束后的读数为mL，滴定管中剩余液体的体积(填“等于”“小于”或“大于”)25.10mL，可用作指示剂。

(2)、排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)、若以酚酞溶液为指示剂，用0.1000mol·L^-1的标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，数据记录如下：

滴定次数	NaOH溶液体积/mL	标准盐酸体积
滴定次数	NaOH溶液体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	20.00	0.48	20.50
第二次	20.00	4.02	24.00
第三次	20.00	1.05	22.05

①描述滴定终点的现象：。

②计算NaOH溶液的浓度：。

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18、铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。

(1)、氧化铝是氧化物，资料表明，SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此外，滤渣中还含有(化学式)。写出“碱溶”时生成NaAlO₂的离子方程式：。

(2)、采用电解熔融Al₂O₃制备铝而不用氯化铝的原因是。

(3)、冰晶石的化学式为，电解时加入冰晶石的目的是。

(4)、写出Al(OH)₃

\overset{Δ}{\to}

Al₂O₃

\overset{电 解}{\to}

Al转化的化学方程式：、。

(5)、电解熔融Al₂O₃时作阳极的石墨易消耗，原因是，应该采取的措施是。

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19、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

$HCOOH$

$H_{2} S$

$H_{2} {CO}_{3}$

$HClO$

电离平衡常数( $25 ℃$ )

$K_{a} = 1.77 \times 10^{- 4}$

$K_{a1} = 1.1 \times 10^{- 7}$

$K_{a2} = 1.3 \times 10^{- 13}$

$K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}$

$K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

$K_{a} = 4.0 \times 10^{- 8}$

按要求回答下列问题：

(1)、

HCOOH 、 H_{2} S 、 H_{2} {CO}_{3} 、 HClO

的酸性由强到弱的顺序为。

(2)、相同浓度的

{HCOO}^{-} 、 {HS}^{-} 、 S^{2 -} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {ClO}^{-}

结合

H^{+}

的能力由强到弱的顺序为。

(3)、运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是(填序号)。

①次氯酸与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的反应： $HClO + {HCO}_{3}^{-} = {ClO}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$

②少量 ${CO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液中： ${CO}_{2} + H_{2} O + 2 {ClO}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + 2 HClO$

③少量 ${CO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液中： ${CO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = {HCO}_{3}^{-} + HClO$

④硫化氢通入 $NaClO$ 溶液中： $H_{2} S + {ClO}^{-} = {HS}^{-} + HClO$

⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： $2 HCOOH + {CO}_{3}^{2 -} = 2 {HCOO}^{-} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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20、有下图所示的四个装置，回答相关问题：

(1)、图①中，Mg作极。

(2)、图②中，Mg作极，写出负极反应式：，正极反应式：，总反应的离子方程式：。

(3)、图③中，Fe作极，写出负极反应式：，正极反应式：，总反应的化学方程式：。

(4)、图④装置能否构成原电池？(填“能”或“否”)，若能构成原电池，正极为，电极反应式为(若不能构成原电池，后两问不用回答)。

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