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相关试卷

1、二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

(1)、已知：
① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = + 41 kJ / mol$
② $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{2} = {CH}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 210 kJ / mol$
则 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为。

(2)、研究表明 $CO$ 和 $H_{2}$ 在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ，往一容积为 $2 L$ 的密闭容器内，充入 $0.3 molCO$ 与 $0.4 {molH}_{2}$ ， $CO$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
① $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 的大小关系是 $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”“<”或“=”)A、B、C三点的平衡常数 $K_{A}$ 、 $K_{B}$ 、 $K_{C}$ 由大到小关系是。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填字母)。
A． $v_{正} (H_{2}) = v_{逆} ({CH}_{3} OH)$         B． ${CH}_{3} OH$ 的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变          D．同一时间内，消耗 $0.04 {molH}_{2}$ ，生成 $0.02 molCO$
③上述投料在 $T_{2}$ ℃、 $p_{2}$ 压强下，平衡时 $H_{2}$ 的体积分数是；平衡常数是；平衡后再加入 $1.0 molCO$ ， $2 {molH}_{2}$ ， $1 {molCH}_{3} OH$ ，则化学平衡会(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。
④在 $T_{2}$ ℃、 $p_{2}$ 压强时，若 $p_{2}$ 压强恒定为p，则平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

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2、
Ⅰ． $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 的应用和治理是当今社会的热点问题。 $CO$ 工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： ${Fe}_{2} O_{3} (s) + 3 CO (g) ⇌ 2 Fe (s) + 3 {CO}_{2} (g)$ ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
（1）该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)，欲提高 $CO$ 的平衡转化率，促进 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的转化，可采取的措施是________(选填序号)。
A．及时吸收或移出 ${CO}_{2}$        B．增大反应体系的压强
C．用更高效的催化剂             D．粉碎矿石，增大接触面积
（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应： $Fe (s) + {CO}_{2} ⇌ FeO (s) + CO (g)$     $Δ H > 0$ ，该反应的平衡常数表达式 $K =$ ________。下列措施中能使平衡时 $\frac{c (CO)}{c ({CO}_{2})}$ 增大的是________(选填编号)。
A．升高温度       B．增大压强       C．充入一定量 $CO$        D．再加入一些铁粉
Ⅱ．合成尿素的反应为： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$     $Δ H < 0$ 。一定条件下，在 $10 L$ 的恒容密闭容器中，充入 $2 {molNH}_{3}$ 和 $1 {molCO}_{2}$ ，反应经 $5 min$ 后达到平衡，测得容器中 ${CO}_{2}$ 的浓度为 $0.05 mol / L$ 。完成下列填空：
（3） $0 - 5 min$ 内， ${NH}_{3}$ 平均反应速率=________， ${CO}_{2}$ 的转化率为________。
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填序号)。
A. $2 υ_{正} ({NH}_{3}) = υ_{逆} (H_{2} O)$ B. 气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C. ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 的比例保持不变 D. 气体的压强不再发生变化

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3、
Ⅰ．某兴趣小组用压强传感器研究 $Mg$ 和不同浓度稀硫酸反应的反应速率，得到如图所示曲线，请回答下列问题：
（1）硫酸的浓度曲线a曲线b(“>”，“<”或“=”)
（2） $t_{0} ~ t_{1}$ ， $t_{1} ~ t_{2}$ 的平均反应速率分别为 $v_{1}$ ， $v_{2}$ ，则 $v_{1}$ $v_{2}$ (“>”，“<”或“=”)，原因是。
Ⅱ．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号
温度/℃
参加反应的物质
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$
$H_{2} {SO}_{4}$
$H_{2} O$
$V / mL$
$c (mol / L)$
$V / mL$
$c (mol / L)$
$V / mL$
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是(填实验序号)。
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是。
③能说明相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物浓度的组合是。
（4）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：。

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4、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题：

(1)、“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面(填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和碱石灰

(2)、用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题：
①从实验装置上看，还缺少。
②通过上述实验测得中和热数值略小于 $57.3 kJ / mol$ ，请你分析可能的原因是(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把 $NaOH$ 溶液倒入盛有盐酸的内筒中
C．用温度计测定 $NaOH$ 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

(3)、 $CO$ 用于处理大气污染物 $N_{2} O$ 过程的能量变化情况如图。
写出该过程热化学方程式：。

(4)、水煤气变换反应为： $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“ $•$ ”标注。请找出该反应中的决速步(用序号表示)。

(5)、已知 $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H = + 67.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 534 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，根据盖斯定律写出 $N_{2} H_{4}$ (肼)与 ${NO}_{2}$ 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

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5、对于反应 $A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g)$ $Δ H$ ，根据下列图示信息得到的结论正确的是

A、甲图： $Δ H > 0$ B、乙图： $p_{1} {<p}_{2}$ C、丙图：点1对应的 $v_{逆} > v_{正}$ D、丁图：I对应的反应温度大于II对应的

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6、在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比 $n (CO) : n ({SO}_{2}) = 1 : 1$ 、 $2 : 1$ 、 $3 : 1$ 投料，发生反应： $2 CO (g) + {SO}_{2} (g) = S (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H = + 8.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，测得 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线Ⅰ代表的投料比为 $n (CO) : n ({SO}_{2}) = 3 : 1$ B、升高温度，可使平衡常数K增大 C、向容器中继续充入 $CO$ ，平衡正向移动， $CO$ 的转化率升高 D、在a点对应的温度下，达到平衡时， ${CO}_{2}$ 的体积分数约为33.3%

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7、二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以 ${LaNiO}_{3}$ 催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示( ${LaNiO}_{3}$ 与 $H_{2}$ 作用生成 ${La}_{2} O_{3}$ 和 $Ni$ )，下列说法正确的是

A、催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 B、 ${La}_{2} O_{2} {CO}_{3}$ 在反应中为催化剂 C、若 $\cdot {H+CO}_{2} \cdot \to$ 是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D、图示过程的总反应式可表示为 ${4H}_{2} {+CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2H}_{2} {O+CH}_{4}$

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8、下列图示与对应的叙述相符合的是(夹持装置已略去)
A．验证温度对反应平衡移动的影响
B．验证不同催化剂对反应速率的影响
C．验证该反应为放热反应
D．测定中和反应时温度的变化

A、A B、B C、C D、D

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9、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、工业制硫酸中常鼓入过量空气有利于 ${SO}_{2}$ 转化为 ${SO}_{3}$ C、开启碳酸饮料后，瓶中立刻泛起大量气泡 D、 $H_{2}$ 、 $I_{2}$ 、 $HI$ 组成的平衡体系加压后颜色变深

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10、将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应 $X(s)+3Y(g) ⇌ 2Z(g) , 10min$ 时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A、10min内，X的平均反应速率为 $0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、第10min时，Z的浓度为 $0.4 mol \cdot L^{- 1}$ C、10min时，X的转化率为 $20 %$ D、10min后，Z的物质的量为0.9mol

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11、NF₃是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N-F键能为283 kJ·mol $^{- 1}$ ，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图。下列说法错误的是

A、相同条件下，N₂化学性质比F₂更稳定 B、氮气和氟气的能量总和比NF₃低 C、 $N_{2} (g) {+3F}_{2} (g) ⇌ {2NF}_{3} (g) ΔH=-287 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、NF₃在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应

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12、已知反应 $4 X (g) + 2 Y (g) ⇌ Z (g) + 4 W (g)$ 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A、 $v (X) = 0.02 mol / (L \cdot s)$ B、 $v (Y) = 0.6 mol / (L \cdot min)$ C、 $v (Z) = 0.4 mol / (L \cdot \min)$ D、 $v (W) = 0.08 mol / (L \cdot s)$

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13、古典诗词凝聚了古人的智慧，下列诗句中涉及到化学变化且该反应符合下面能量变化图的是

A、《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” B、《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” C、《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” D、《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

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14、高铁酸钠 $({Na}_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为 $3 {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{3 +} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$ 。下列说法不正确的是

A、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 中铁元素的化合价为＋6价 B、 ${Fe}^{3 +}$ 是氧化剂，具有氧化性 C、 ${ClO}^{-}$ 的氧化性强于 ${FeO}_{4}^{2 -}$ D、 ${ClO}^{-}$ 在反应中得电子， ${Cl}^{-}$ 是还原产物

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15、A、B、C、D、E、F、G均为有机物，烃A分子中碳与氢元素的质量之比为6∶1，是该类同系物中最简单的物质。上述物质之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基。请回答下列问题：

(1)、A→F的反应类型为。

(2)、D中官能团的名称为， G的结构简式是。

(3)、写出与F互为同系物且含5个碳原子的所有同分异构体中，一氯代物种类最少的物质的结构简式。

(4)、写出下列编号对应反应的化学方程式：②。④。

(5)、实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。左边试管中依次加入B、浓硫酸、D和碎瓷片，右边试管中加入的是溶液。在此实验中，为了提高原料D的转化率，可以采取等措施(任写两种即可)。

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16、近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇的工业化量产研究，实现可持续发展。已知，在一定条件下可以发生如下两个反应：
① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)$     ${ΔH}_{1} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{1}$
② $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     ${ΔH}_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{2}$
请回答下列问题：

(1)、写出 CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式。

(2)、用K₁、K₂表示CO₂与H₂合成CH₃OH总反应的化学平衡常数K=。为提高CO₂与H₂合成CH₃OH的产率，理论上应采用的条件是(填选项字母)。
a．高温高压       b．低温低压       c．高温低压       d．低温高压

(3)、250℃时，在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，如图所示为不同投料比 $[\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}]$ 时，某反应物X的平衡转化率变化曲线，则反应物X是(填该物质的化学式)。

(4)、某温度下，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂和催化剂发生合成CH₃OH的反应(以总反应方程式计)。10min时，反应达到平衡状态，测得 $c ({CH}_{3} OH) = 0.75 mol \cdot L^{- 1}$ 。
①0~10min内，用氢气表示的化学反应速率 $υ (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，化学平衡常数K=(请计算出具体数值)。
②下列条件能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。
A． $3 υ_{正} (H_{2}) = υ_{逆} ({CO}_{2})$
B．容器内各物质的体积分数不变
C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．容器内各物质的浓度满足 $c^{3} (H_{2}) \cdot c ({CO}_{2}) = c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)$

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17、化学反应总是伴随着各种形式的能量变化。

(1)、为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。
①关于上述反应装置中反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是(填字母)。
A．图2中产生气体的速率比1慢
B．图1和图2的气泡均产生于锌棒的表面
C．图1中温度计的示数高于图2中的示数
D．图1和图2中温度计的示数相等，且高于室温
E．图1和图2中的总反应的离子方程式相同
②如果将图2中电解质溶液替换为CuSO₄溶液，正极所发生的半反应为，此时溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 将向(填“ $Cu$ ”或“ $Zn$ ”)电极移动。

(2)、化学反应过程中能量变化可以用能量曲线表示。如图是反应A→C的反应过程能量曲线，该反应由两步反应A→B、B→C完成(B为中间产物， $E$ 表示能量)。请回答如下问题：
①A→B的反应速率(填“>”、“<”或“=”)B→C的反应速率。
②利用 $E_{1} 、 E_{2} 、 E_{3} 、 E_{4}$ 表示反应A→C的 $ΔH =$ 。

(3)、火箭发射时可以用肼(N₂H₄ ，液态)作燃料，NO₂作氧化剂，二者反应生成N₂和水蒸气。已知反应过程中存在如下能量关系图：
①写出的N₂H₄电子式。
②32g液态肼与足量NO₂反应生成氮气和液态水时，放出的热量为kJ。

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18、以 ${Fe}_{2} O_{3} / {CeO}_{3}$ 作催化剂，可用乙烯脱除烟气中 ${SO}_{2}$ 并回收单质硫。某学习小组同学设计实验验证该反应，并检验产物中的 ${CO}_{2}$ ，该小组同学所设计的实验装置(夹持装置已略)如图所示：
已知：硫在20℃和50℃之间升华。请回答下列问题：

(1)、装置a的作用是(任写一点即可)。

(2)、装置b中有 ${CO}_{2} 、 H_{2} O$ 和一种淡黄色沉淀生成，则发生反应的化学方程式为。

(3)、装置c用冷水浴的目的是。

(4)、装置d中的溴水(填“能”或“不能”)换成酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，理由是。

(5)、证明产物中有 ${CO}_{2}$ 的实验现象为：e中品红溶液(填写对应选项字母，下同)，f中澄清石灰水。
A．褪色 B．不褪色 C．变浑浊 D．不变浑浊

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19、乙醇-水催化重整可获得H₂ ，其发生的主要反应为：
① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $ΔH = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在 $1.0 \times 10^{5} Pa 、 n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂和CO的选择性及H₂的产率曲线随温度的变化如图所示。
CO的选择性 $(%) = \frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} ({CO}_{2}) + n_{生成} (CO)} \times 100 %$ 。
下列说法中正确的是

A、图中曲线②表示平衡时H₂产率随温度的变化 B、降低温度，平衡时CO的选择性增大 C、一定温度下，增大 $\frac{n (C_{2} H_{5} OH)}{n (H_{2} O)}$ 可提高乙醇平衡转化率 D、一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H₂的产率

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20、下列事实中均可以利用相同原理解释的是

选项	事实1	事实2	对应原理
A	H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后体系颜色变深	红棕色的NO₂加压后，待颜色变化稳定后，颜色比加压前深	勒夏特列原理
B	加入MnO₂能加快H₂O₂分解放出O₂	提高H₂O₂浓度可以加快H₂O₂分解放出O₂	提高活化分子百分数
C	浓硫酸暴露在空气中，浓度减小	浓硝酸暴露在空气中，浓度减小	吸水稀释
D	葡萄糖可以发生银镜反应	乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色	氧化反应

A、A B、B C、C D、D

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