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相关试卷

1、含氯消毒剂在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)、工业上将Cl₂溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为。其有效成分吸收空气中的CO₂和H₂O可生成HClO，化学方程式为。

(2)、“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用。混用时会引发氯气中毒，反应的化学方程式为。

(3)、工业上常用石灰乳和Cl₂反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，Cl₂从塔的最底层通入。这样加料的目的是。处理从氯化塔中逸出气体的方法是。

(4)、科学家提出使用ClO₂对自来水进行消毒。以NaClO₂和稀盐酸为原料可制备ClO₂ ，写出该反应的化学方程式：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O，在上述过程中被氧化和被还原的物质的个数之比为。在用ClO₂进行水处理时，ClO₂除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺。用ClO₂氧化除去Mn²⁺ ，生成 ${ClO}_{2}^{-}$ 和MnO₂的离子方程式。

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2、根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：

(1)、关于钠的叙述中，正确的是___________。

A、钠是银白色金属，硬度很大 B、将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C、金属钠露置于空气中，最终变为NaHCO₃粉末 D、金属钠的熔点很高

(2)、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是___________。

A、稀硫酸 B、硫酸铜溶液 C、氢氧化钠稀溶液 D、氯化镁溶液

(3)、某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。
①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。写出反应的离子方程式。
②U形管中溶液的颜色变化：，说明有生成。
③铜丝的变化：，说明钠和水反应有H₂生成。
④若a g钠与b mL水完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数是。

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3、从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO₂)、亚铁盐(如FeSO₄)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO₂)，HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂_。

(1)、HNO₂中N元素的化合价为。

(2)、请用“双线桥”表示NaNO₂与HI反应时的电子转移情况， 2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。

(3)、NaNO₂像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。

A、亚硝酸钠的氧化性强于Fe³⁺ B、维生素C是还原剂 C、维生素C的还原性强于Fe²⁺ D、亚硝酸钠是还原剂

(4)、某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和 $HCl$ ，请写出反应的离子方程式：。

(5)、FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾(K₂FeO₄)。制备原理为
①2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄ + NaOH
③4K₂FeO₄+H₂O=Fe(OH)₃(胶体) +___________+KOH
已知 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的氧化性很强，还原产物一般为Fe³⁺。反应①中氧化剂为(写化学式)，还原剂为 (写化学式)；写出并配平反应③的化学方程式：。

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4、某食品膨松剂起作用物质为NaHCO₃ ，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。
回答下列问题：

(1)、A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的， C装置内所盛试剂是，若没有E装置，测定的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)、分解产物Na₂CO₃是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na₂CO₃溶液。
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为(写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式。

(3)、取a克Na₂CO₃与NaHCO₃混合物进行下列三组实验，其中能测定Na₂CO₃质量分数的是(填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克

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5、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	推理或结论
A	取少量Na₂O₂粉末放在脱脂棉上，往脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧	Na₂O₂与CO₂的反应放出O₂
B	向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸	马上产生大量气泡
C	往等体积等浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中分别滴加3滴酚酞试液	NaHCO₃溶液红色较深
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色	溶液中含有K⁺ ，不含Na⁺

A、A B、B C、C D、D

6、向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是

选项	加入物质	现象	解释或离子方程式
A	${AgNO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	${Cl}^{-} {+Ag}^{+} =AgCl ↓$
B	石蕊试液	显红色	氯水中有 $H^{+}$ 、 $HClO$
C	${CaCO}_{3}$	有气体放出	${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$
D	有色布条	有色布条褪色	${Cl}_{2}$ 有漂白性

A、A B、B C、C D、D

7、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是

A、钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小 B、Na₂O₂与CO₂反应， ${CO}_{2}$ 作还原剂 C、Na₂O和Na₂O₂都能由金属钠和氧气化合生成，但Na₂O和Na₂O₂中O的价态不同 D、Na₂O与Na₂O₂中阳、阴离子的个数比均为2：1

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8、物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳 $(C_{2} O_{3})$ 。下列各组物质最适合与 $C_{2} O_{3}$ 划分为同一类物质的是

A、 $F e (O H)_{3}$ 、 $F e (O H)_{2}$ B、 $H_{2} C O_{3}$ 、 $H C l$ C、 $S O_{2}$ 、 $N O$ D、 $N a_{2} O_{2}$ 、 $H_{2} O_{2}$

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9、KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下，下列流程中没有涉及的化学反应类型是

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、离子反应

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10、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO $_{4}^{2-}$ +2H⁺+2OH⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O C、稀硝酸滴在大理石上：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂CO₃ D、氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

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11、某澄清透明溶液中可能含有 $K^{+}$ ， ${Na}^{+}$ ， $H^{+}$ ， ${CO}_{3}^{2 -}$ ， ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：
下列说法错误的是

A、原溶液中一定存在 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ B、原溶液中可能存在 ${HCO}_{3}^{-}$ C、气体 $W$ 为 ${CO}_{2}$ ，白色沉淀 $X$ 为 $AgCl$ D、向原溶液中滴加澄清石灰水溶液不变浑浊

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12、中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是

A、《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO₂、CaO均为电解质 C、“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应

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13、 ${NaHCO}_{3}$ 固体中含有部分 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {nH}_{2} O (n < 10)$ 。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44g)和碱石灰(增重1.76g)。请计算：

(1)、加热分解产生的气体中 ${CO}_{2}$ 在标准状况下的体积L。

(2)、固体中 ${NaHCO}_{3}$ 的质量为g。

(3)、固体中 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {nH}_{2} O$ 的n值为。

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14、某小组利用氯酸钾与 $10 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：
请回答：

(1)、装置B中发生反应的离子方程式是。

(2)、根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是。

(3)、 $E$ 中实验现象是。

(4)、装置F的作用是。

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15、某兴趣小组对物质X(仅含2种常见元素)进行如下探究分析
已知：溶液A的焰色试验为黄色，且A溶液恰好被含0.1molHCl的盐酸中和；红棕色粉末B是某铁矿石的主要成分。
请回答以下问题：

(1)、X中所含的金属元素是(填元素符号)，X的化学式为。

(2)、写出X与水反应的化学方程式。

(3)、X在一定条件下是否可以和红棕色粉末B反应(填“是”或“否”)，理由：。

(4)、黑色粉末C溶于盐酸后加入足量溶液A并露置于空气中，发现开始生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色，写出白色沉淀变为红褐色这一过程的化学方程式：。

(5)、已知黑色粉末C中肯定含有一种金属单质，为了验证黑色粉末C是否为纯净物，该小组同学设计了如下实验方案，其中可行的是_______

A、取少量粉末加足量盐酸，观察是否产生气泡 B、取少量粉末加盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，观察是否有颜色的变化 C、准确称取一定质量的粉末，在CO气氛中加热至质量恒重，对比加热前后质量变化进行分析 D、取少量粉末加足量 ${CuSO}_{4}$ 溶液充分反应后过滤，取滤渣洗净后加入足量盐酸充分搅拌后过滤再取滤液，向该滤液中加入KSCN溶液和氯水，观察颜色变化

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16、回答下列问题：

(1)、检验司机是否酒后驾车利用了下列反应： $2 K_{2} {Cr}_{2} O 7 + 3 C_{2} H_{5} OH + 8 H_{2} {SO}_{4} = 2 K_{2} {SO}_{4} + 2 {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 3 {CH}_{3} COOH + 11 H_{2} O$ ， (已知： $C_{2} H_{5} OH$ 与 ${CH}_{3} COOH$ 中H元素为 $+ 1$ 价，O元素为 $- 2$ 价： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 和 ${Cr}^{3 +}$ '在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，回答下列问题：
①在该反应中，氧化剂是(填化学式)，若司机醉酒驾车，检测器的现象是。
②若生成60gCH₃COOH，转移电子的数目为。

(2)、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是___________。

A、图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B、图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C、图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D、氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中

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17、按要求完成下列填空：

(1)、写出下列物质的主要成分：碱石灰，小苏打。

(2)、二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式是。

(3)、覆铜板制作印刷电路板原理的离子方程式：

(4)、 ${NaHSO}_{4}$ 在水溶液中的电离方程式为：。

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18、向 $200 mL {FeBr}_{2}$ 溶液中逐渐通入 ${Cl}_{2}$ ，其中 $n ({Fe}^{3 +})$ 、 $n ({Br}_{2})$ 随通入 $n ({Cl}_{2})$ 的变化如图所示，下列说法不正确的是

A、还原性强弱： ${Fe}^{2 +} > {Br}^{-}$ B、由图可知，该 ${FeBr}_{2}$ 溶液的浓度为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $n ({Cl}_{2}) = 0.12 mol$ 时，溶液中的离子浓度有 $c ({Cl}^{-}) : c ({Br}^{-}) = 3 : 2$ D、 $n ({FeBr}_{2}) : n ({Cl}_{2}) = 1 : 1$ 时，反应的离子方程式为： $2 {Fe}^{2 +} + 2 {Br}^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + {Br}_{2} + 4 {Cl}^{-}$

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19、在两份相同的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A、①代表滴加 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的变化曲线 B、b点，溶液中大量存在的离子是 ${Na}^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ C、c点，两溶液中酸碱性不同 D、a、d两点对应的体系具有相同的溶质和滴入溶液的体积

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20、下列实验装置不能达到实验目的的是

A、图甲：验证Na和水反应是否为放热反应 B、图乙：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 C、图丙：证明氯气可以与NaOH溶液反应 D、图丁：比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性

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