高中化学人教版-试题列表-第2138页

1、碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是

A、

{SO}_{2}

排入大气易引起酸雨 B、海水吸收二氧化硫时可能有

{CO}_{2}

逸出 C、处理后的海水

pH

增大 D、海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低

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2、莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，

基于结构视角，下列说法正确的是

A、该分子中碳原子的杂化类型均为

{sp}^{2}

B、分子中所含元素的电负性

O > C > H

C、基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 D、该分子为非极性分子

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3、莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，

关于大黄素的说法正确的是

A、分子式为

C_{15} H_{12} O_{5}

B、分子中所有原子可能共平面 C、该物质最多能与

3 mol

氢氧化钠反应 D、可以发生氧化、取代、加成反应

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4、实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是


A．制备CO₂	B．制备NaHCO₃	C．加热NaHCO₃固体	D．检测产品中是否含有NaHCO₃

A、A B、B C、C D、D

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5、工业制备硫酸可通过反应

4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \underline{\underline{Δ}} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}

制得

{SO}_{2}

。下列说法正确的是

A、

^{56} Fe

的电子数为26 B、

O_{2}

的电子式为

： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：

C、

{FeS}_{2}

属于离子化合物，仅含离子键 D、

{SO}_{2}

的空间填充模型为

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6、中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是


A．新石器时代·红陶兽形器	B．北燕·鸭形玻璃柱	C．明·象牙雕佛坐像	D．清·五彩花卉瓷盖碗

A、A B、B C、C D、D

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7、铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含

P b S O_{4}

、

F e A s O_{4} \cdot 2 H_{2} O

、

S i O_{2}

、S、

I n_{2} O_{3}

、

I n_{2} S_{3}

)中提取铟的工艺如图所示。已知：

F e S_{4} O_{6}

为强电解质；

P_{2} O_{4}

为磷酸二异辛酯。

回答下列问题：

(1)、写出元素周期表前20号元素中，与铟化学性质相似的金属元素的符号。

(2)、“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，测得焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示，则适宜的焙烧温度是℃，温度过高铟、铁浸出率降低的原因可能是。

(3)、“水浸”时，浸渣除了

A s_{2} O_{3}

外，还含有。

(4)、“还原铁”时反应的离子方程式为。

(5)、“萃取除铁”时，用30%的

P_{2} O_{4}

作萃取剂时，发现当溶液

p H > 1.5

后，铟萃取率随pH值的升高而下降，原因是。

(6)、“置换铟”时，发现会有少量的气体

A s H_{3}

生成，

A s H_{3}

的电子式为，生成

A s H_{3}

的离子方程式为。

(7)、整个工艺流程中，可循环利用的溶液是。

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8、《自然》杂志报道，科学家设计出了“空气燃料实验系统”，其过程分三步：

第一步，利用太阳能收集空气中的 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ ；

第二步，在太阳能作用下将 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 转化成合成气(CO、 $H_{2}$ )；

第三步，利用合成气合成液态烃和甲醇。

Ⅰ模拟制备合成气的装置如图1所示。

回答下列问题：

(1)、交换膜是(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。b极是(填“正极”或“负极”)。

(2)、Ⅱ利用合成气合成甲醇：

C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)

Δ H

已知： $a A (g) + b B (g) = x X (g) + y Y (g)$ $Δ H = x Δ H_{m} [X (g)] + y Δ H_{m} [Y (g)] - a Δ H_{m} [A (g)] - b Δ H_{m} [B (g)]$ ， $Δ H_{m} [X (g)]$ 表示 $X (g)$ 的摩尔生成焓，其余类推。

$25 ℃ 101 k P a$ 时， $C O (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 、 $C H_{3} O H (g)$ 的摩尔生成焓分别为 $- 110.5 k J / m o l$ 、0、 $- 201.25 k J / m o l$ ，则上述反应的 $Δ H =$ 。

(3)、某温度、催化剂作用下，该反应的速率方程为

v = k c^{n} (C O) c^{m} (H_{2})

(k为速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关)。测得速率与CO、

H_{2}

的浓度关系如下表所示：

实验	$c (C O) / m o l / L$	$c (H_{2}) / m o l / L$	速率
Ⅰ	0.10	0.10	v
Ⅱ	0.20	0.10	2v
Ⅲ	0.20	0.20	8v
Ⅳ	0.40	x	36v

计算x=。

(4)、某温度下，向容积为

2 L

的密闭容器中加入

1 m o l C O

和

2 m o l H_{2}

，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图2所示：

该温度下反应的平衡常数为；若起始压强为 $9 M P a$ ，则 $10 m i n$ 时容器中的压强为MPa；若保持其他条件不变，起始时加入 $2 m o l C O$ 和 $2 m o l H_{2}$ ，达到平衡，相应的点可能是图中A、B、C、D中的。

(5)、若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中

\frac{n (C H_{3} O H)}{n (H_{2})}

增大的措施有(答出一点即可)。

(6)、若投料时CO与

H_{2}

的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响如图3所示，图中X点的v(逆) Y点的v(正)(填“>”“<”或“=”)，理由是。

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9、环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯：

\to_{浓 H_{2} S O_{4}}^{Δ}

+H₂O ，其装置如图1：

实验方案如下，下表为可能用到的有关数据。

	相对分子质量	密度/( $g \cdot c m^{- 3}$ )	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

①在a中加入 $21.0 g$ 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 $1 m L$ 浓硫酸。

②b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯12.3g。

回答下列问题：

(1)、环己醇沸点大于环己烯的主要原因是，加入碎瓷片的作用是。

(2)、装置a的名称是，装置b进水口是(填“①”或“②”)。

(3)、分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)、分离提纯过程中每次洗涤后的操作是(填操作名称)，加入无水氯化钙的目的是。

(5)、在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有____(填标号)。

A、圆底烧瓶 B、球形冷凝管 C、锥形瓶 D、温度计

(6)、粗产品蒸馏提纯时，图2中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是(填标号)。

(7)、本实验所得到的环己烯产率是____(填标号)。

A、41.3% B、50% C、60% D、71.4%

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10、化学实验是研究物质及其变化的基本方法。

(1)、某无色透明溶液中可能大量存在

A g^{+}

、

M g^{2 +}

、

C u^{2 +}

中的几种离子。

①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。

③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是。

④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填标号)。

A． $C l^{-}$ B． $N O_{3}^{-}$ C． $C O_{3}^{2 -}$ D． $O H^{-}$

(2)、某小组同学对比

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的性质，并进行了如下实验：

①写出 $N a H C O_{3}$ 水解的离子方程式。

②向相同体积、相同浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液中分别滴加 $0.1 m o l / L$ 的盐酸，溶液pH变化如下图所示。

a.图 (填“甲”或“乙”)是 $N a_{2} C O_{3}$ 的滴定曲线。

b.A′~B′的离子方程式为。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序。

c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为。

③向 $1 m o l / L$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液中分别滴加少量 $F e C l_{2}$ 溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：

i. $1 m o l / L$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中， $c (C O_{3}^{2 -}) = 1 \times 1 0^{- 2} m o l / L$ ， $c (O H^{-}) = 2 \times 1 0^{- 6} m o l / L$

ii.25℃时， $K_{s p} (F e C O_{3}) = 3.2 \times 1 0^{- 11}$ ， $K_{s p} [F e (O H)_{2}] = 5.0 \times 1 0^{- 17}$

写出向 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加少量 $F e C l_{2}$ 溶液发生的离子反应方程式。

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11、下图是氮在生态系统中的循环。细菌和电催化可促使含氮物质进行氧化还原反应。

(1)、写出N在周期表中的位置。

N O_{2}^{-}

中N元素的化合价为。

(2)、依据图中所示的氮循环，写出自然界中固氮的一种途径。

(3)、氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、实验室中检验

N H_{4}^{+}

可以用溶液，产生气体使湿润的色石蕊试纸变色。

(4)、硝化过程中，含氮物质发生(填“氧化”或“还原”)反应。

(5)、铵态氮(

N H_{4}^{+}

)与亚硝态氮(

N O_{2}^{-}

)可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生

0.02 m o l

氮气时，转移电子的物质的量为

m o l

。

(6)、由于过度的人为干预，水体中的硝酸盐水平正在增加。硝酸盐转化为无害氮的反硝化作用，可以通过电催化法来实现，写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式。

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12、常温下，分别向

10 m L

浓度均为

0.1 m o l / L

的NaX溶液、

N a_{2} Y

溶液滴加

0.1 m o l / L A g N O_{3}

溶液，pM与

A g N O_{3}

溶液体积的关系如图所示[

p M = - l g c (M^{n -})

，

M^{n -}

代表

X^{-}

、

Y^{2 -}

]，下列说法正确的是

A、曲线Ⅱ表示

p X ~ V [A g N O_{3} (a q)]

的关系图 B、常温下，饱和溶液的物质的量浓度：

c (A g X) < c (A g_{2} Y)

C、若

c (A g N O_{3})

变为

0.05 m o l / L

，则c点向e点移动 D、d点是

A g_{2} Y

的饱和溶液

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13、镁锂双盐电池是结合镁离子电池和锂离子电池而设计的新型二次离子电池。其工作原理如图所示，已知放电时，b极转化关系为：

V S_{2} \to L i_{x} V S_{2}

。下列说法正确的是

A、充电或放电时，a极电势均高于b极 B、放电过程中正极质量减少，负极质量增加 C、充电时阳极的电极反应式为

L i_{x} V S_{2} - x e^{-} = V S_{2} + x L i^{+}

D、该电池工作时，若通过电路转移电子的物质的量为

0.1 m o l

，则负极质量变化2.4g

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14、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、四种元素中W的原子序数最大 B、元素的非金属性强弱顺序：W>Y>X>Z C、图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D、Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子

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15、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

A、C可用于葡萄酒工业 B、F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小 C、A，C和D都可以通过单质间化合制得 D、E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A

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16、下列实验事实所得出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	向 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中滴加少量稀硫酸，电导率减小	溶液中的离子浓度减小
B	$H_{2} O$ 的沸点比 $H_{2} S$ 高	O的非金属性比S强
C	室温下，用pH试纸测得 $0.1 m o l / L$ 的 $N a H S O_{3}$ 溶液的pH约为5	$H S O_{3}^{-}$ 的水解程度大于电离程度
D	向滴有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴入数滴 $B a C l_{2}$ 溶液，溶液红色逐渐褪去	$B a C l_{2}$ 溶液呈酸性

A、A B、B C、C D、D

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17、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

23 g N a

与足量的

H_{2} O

反应完全后可生成

N_{A}

个

H_{2}

分子 B、标准状况下，

22.4 L H F

所含分子数目为

N_{A}

C、常温常压下，

14 g

由

N_{2}

和CO组成的混合气体含有的原子数目为

N_{A}

D、

18 g D_{2} O

中含有的质子数为

10 N_{A}

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18、组成和结构可用

表示的有机物共有几种(不考虑立体异构)

A、3 B、4 C、5 D、6

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19、我国科研人员提出了由

C O_{2}

和

C H_{4}

转化为高附加值产品

C H_{3} C O O H

的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法正确的是

A、E为该催化反应的活化能 B、生成

C H_{3} C O O H

总反应的原子利用率为100% C、①→②吸收能量并形成了

C - C

键 D、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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20、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、铜与浓硝酸反应：

C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、将

C l_{2}

通入石灰乳中制漂白粉：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l O^{-} + C l^{-} + H_{2} O

C、

C a C O_{3}

溶于稀盐酸：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑

D、过量氨水与硫酸铝溶液反应：

4 N H_{3} \cdot H_{2} O + A l^{3 +} = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O

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