相关试卷

1、镀锌钢构件的酸洗废液中含有 $2.5 m o l / L$ 盐酸、 $50 % F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 和 $2 % Z n C l_{2}$ 。实验室从酸洗废液中回收盐酸和 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 的实验流程如下：
已知化合物的溶解度( $g / 100 g$ 水)数据如下表：
物质
$0 ℃$
$10 ℃$
$20 ℃$
$30 ℃$
$40 ℃$
$60 ℃$
$80 ℃$
$100 ℃$
$F e C l_{2}$
49.7
59.0
62.5
66.7
70.0
78.3
88.7
94.9
$Z n C l_{2}$
342
363
395
437
452
488
541
614
回答下列问题：

(1)、I．回收盐酸和 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 粗产品
操作1应选择____(填字母序号)。

A、水浴加热 B、油浴加热 C、投入沸石

(2)、为了获得 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 粗产品，应适时停止加热且留有少量残余液，这样做除了防止 $F e^{2 +}$ 被氧化外，另一目的是；若留有残余液过多，会造成的不良后果是(答一条)。

(3)、II． $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 粗产品的重结晶
检验 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 粗产品中含有 $F e^{3 +}$ 的操作方法是。

(4)、重结晶前加入的物质X为；操作2的名称是。

(5)、III．滴定亚铁离子，测定 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 晶体纯度
准确称取 $a g$ 重结晶后的 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 晶体，溶于混酸中并定容至 $100 m L$ 。移取三份 $25.00 m L$ 溶液，加入指示剂，用 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液( $c m o l \cdot L^{- 1}$ )滴定至终点，半分钟内不恢复，平均消耗标准溶液体积为 $V m L$ (此时 $C l^{-}$ 不被氧化)。
计算 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 晶体的纯度为 $%$ (含a、c的代数式，化到最简)。

查看解析
2、工业上用电解 $M g C l_{2}$ 溶液生成的氯气为原料，生产溴酸钾 $(K B r O_{3})$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、惰性电极电解 $M g C l_{2}$ 溶液产生氯气总反应的离子方程式为。

(2)、“合成I”中得到 $H B r O_{3}$ ，该反应的还原剂是；“合成II”中加入 $M g O$ 的目的是。

(3)、结合溶解度曲线分析，“合成Ⅲ”为复分解反应，该反应能发生的原因是；若向 $2.0 L 0.15 m o l \cdot L^{- 1} M g {(B r O_{3})}_{2}$ 溶液中加入 $m o l K C l$ 粉末，可使溶液中的 $c (B r O_{3}^{-})$ 降为 $0.10 m o l / L$ [假设溶液体积不变，已知该温度下 $K_{s p} (K B r O_{3}) = 0.034$ ]。“合成III”实际中用饱和 $K C l$ 溶液而不用 $K C l$ 粉末的优点是(写一条)。

(4)、为了从过滤II后的滤液中获得氯化镁结晶，依次要经过、操作。

(5)、另一种产生溴酸盐的方法是用 $K_{2} C O_{3}$ 溶液吸收 $B r_{2}$ ，同时生成 $C O_{2}$ 气体。写出相应的化学方程式； $B r$ 原子经济性更高的是(填“ $K_{2} C O_{3}$ 吸收法”或“氯气氧化法”)。

查看解析
3、维持 $25 ℃$ 下，通过加入 $N a O H$ 或 $H C l$ 改变 $0.010 m o l \cdot L^{- 1} N a Z$ 溶液的 $p H$ ，溶液中 $c (H Z) 、 c (Z^{-}) 、 c (H^{+}) 、 c (O H^{-})$ 的对数值 $l g c$ 与溶液 $p H$ 的变化关系如图所示。已知y点横坐标为4.74．下列叙述错误的是

A、一元弱酸 $H Z$ 电离常数为 $1 0^{- 4.74}$ B、 $0.010 m o l \cdot L^{- 1} N a Z$ 溶液的 $p H$ 约等于8.37 C、x点纵坐标为 $- 5.26$ ，且此时溶液中 $c (Z^{-}) > c (O H^{-})$ D、图中所示各溶液均满足 $c (H Z) + c (Z^{-}) = c (N a^{+})$

查看解析
4、某种电催化法以 $C o P 、 N i_{2} P$ 为催化电极合成腈类化合物 $(R C N)$ 和偶氮化合物 $(R - N = N - R)$ ，装置示意图如图。下列说法错误的是

A、左侧电极的电势比右侧的高，且发生氧化反应 B、阴极发生反应： C、 $O H^{-}$ 从右侧经过阴离子交换膜向左侧移动 D、每当合成得到 $1 m o l R C N$ ，同时合成 $1 m o l R - N = N - R$

查看解析
5、短周期主族元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q与Z位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15， $x + z = 2 y$ 。下列说法正确的是

A、Q是原子半径最小的元素 B、最高正价含氧酸的酸性： $X > Y$ C、 $X Q_{2}$ 分子中各原子最外层达到8电子结构 D、Z的氢化物不可能含有非极性共价键

查看解析
6、下列装置能达到实验目的的是

A、从盐水中提取 $N a C l$ B、除去 $C C l_{4}$ 中的 $B r_{2}$ C、制取收集氨 D、除去 $C l_{2}$ 中的 $H C l$

查看解析
7、布洛芬(图丁)是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。下列说法正确的是

A、甲中最多有8个碳原子共平面 B、乙转化为丙为加成反应或还原反应 C、与丙有相同官能团的同分异构体只有6种 D、丁与乙酸互为同系物

查看解析
8、假设N_A代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是

A、25℃，1 LpH=14的Ba(OH)₂溶液含有OH^-为N_A个 B、含1 mol AlCl₃的溶液中离子总数目为4N_A C、32 g Cu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为N_A D、标准状况下，每生成22.4 LO₂转移电子数为4N_A

查看解析
9、化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是

A、葡萄酒中添加的 $S O_{2}$ 既可杀菌，又可防止营养成分被氧化 B、加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性 C、常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、 $C l O_{2}$ 等 D、不锈钢是一种含合金元素 $C r$ 和 $N i$ 的合金钢

查看解析
10、化合物G是一些三唑类药物的重要中间体，其某种合成路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、E中含氧官能团的名称是；E→F的反应类型是。

(3)、D的结构简式为。

(4)、A→B的化学方程式为。

(5)、芳香族化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有种。
①分子中除苯环不含其他的环
②苯环上有6个取代基且有一个为－N=N－CH₃

(6)、请设计以和CH₃COOOH为原料制备的合成路线(无机试剂和溶剂任选)。

查看解析
11、二甲基亚砜()是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

(1)、基态 $C r$ 原子的价电子排布图(轨道表示式)为。

(2)、铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为。

(3)、已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为。
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为。
③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为。

(4)、 $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为 $3 ： 2 ： 1$ ，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为，该分子内的作用力不可能含有(填序号)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E.氢键 F.范德华力

(5)、已知硫化锰( $M n S$ )晶胞如图所示，该晶胞参数 $α = 12 0^{。}$ ， $β = γ = 9 0^{。}$ 。
①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为。
②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别 $r_{1} n m$ 和 $r_{2} n m$ ，该晶体中原子的空间利用率为(列出计算式即可)。

查看解析
12、硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以 $N_{2} O_{5}$ 为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过 $N_{2} O_{4}$ 臭氧化法制备 $N_{2} O_{5}$ 。已知：在 $298 K$ 、 $101 K P a$ 时发生以下反应：
① $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$                   $Δ H_{1} = + 57 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 O_{3} (g) = 3 O_{2} (g)$                        $Δ H_{2} = - 242.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $2 N_{2} O_{5} (s) = 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g)$             $Δ H_{3} = + 56.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
④ $N_{2} O_{4} (g) + O_{3} (g) ⇌ N_{2} O_{5} (s) + O_{2} (g)$      $Δ H_{4}$

(1)、则反应④的 $Δ H_{4} =$ 。

(2)、在恒温恒容条件下，按物质的量之比 $1 ： 1$ 通入 $N_{2} O_{4}$ 和 $O_{3}$ ，下列说法能够说明反应④已经达到平衡状态的是[考虑 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ]____(填标号)。

A、混合气体密度不再改变 B、 $\frac{c (N_{2} O_{4})}{c (O_{3})}$ 不再改变 C、 $c (O_{3}) ： c (O_{2}) = 1 ： 1$ D、混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)、在 $2 L$ 密闭容器中充入 $1 m o l N_{2} O_{4}$ 和 $1 m o l O_{3}$ 在不同温度下发生反应④，平衡时 $N_{2} O_{4}$ 在容器内气体中的物质的量分数 $φ (N_{2} O_{4})$ 随温度变化的曲线如图甲所示[考虑 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ]。
①反应④中，a点的 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)。
②对反应体系加压，得到 $O_{3}$ 平衡时的转化率 $α (O_{3})$ 与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至 $p_{1} M P a$ 的过程中 $α (O_{3})$ 逐渐增大的原因：。
③图甲中， $T_{2} ℃$ 时，平衡后总压为 $0.1 M P a$ ， $N O_{2}$ 的分压为 $O_{2}$ 的两倍，则反应④以压强表示的平衡常数 $K_{p} =$ $M P a^{- 1}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留两位小数)。

(4)、利用反应： $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌ N O (g) + S O_{3} (g)$    $Δ H < 0$ 。可实现硫、氮氧化物的综合利用。向密闭容器中充入等体积的 $S O_{2}$ 和 $N O_{2}$ 发生该反应，测得平衡时压强 $(k P a)$ 对数 $l g p (N O_{2})$ 和 $l g p (S O_{3})$ 的关系如图所示。
① $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)；温度为 $T_{1}$ 时，从a到b历时 $20 m i n$ ，则此时段 $v (S O_{3}) =$ $k P a \cdot m i n^{- 1}$ 。
②同一温度下，图像呈线性变化的理由是；a、b两点体系总压强 $p_{a}$ 与 $p_{b}$ 的比值 $\frac{p_{a}}{p_{b}} =$ 。

(5)、实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。当溶液溶质为NaHSO₃时，若往溶液中加入氨水至中性，则 $c (N a^{+})$ $c (H S O_{3}^{-}) + c (S O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} S O_{3})$ (填“>”、“<”或“=”)；当溶液溶质为 $N a_{2} S O_{3}$ 时，若往溶液中加入少量 $N a_{2} S O_{3}$ 固体，完全溶解后(此时溶液是不饱和溶液)，溶液中 $c (N a^{+}) ： c (S O_{3}^{2 -})$ 的比值 (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

查看解析

13、乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。

名称	相对分子质量	性状	密度 $g / m L$	熔点/℃	沸点/℃	溶解度
苯胺	93	无色油状液体，有还原性、碱性	1.02	$- 6.2$	184	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚、苯
乙酸	60	无色液体	1.05	16.7	118.1	易溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	1.22	115	304	微溶于冷水，溶于热水	易溶于乙醇、乙醚

反应方程式：

+CH₃COOH $⇌_{}^{}$ +H₂O

在A中加入 $5.0 m L$ 苯胺、 $7.5 m L$ 冰醋酸及少许锌粉，装上刺形分馏柱(图中仪器B，用于沸点差别不太大的混合物的分离)和温度计，支管通过蒸馏装置与接收瓶相连。用小火加热A，使反应物保持微沸约 $15 m i n$ 。逐渐升高温度，当温度计读数达到 $100 ℃$ 左右时，有液体馏出。维持温度在 $100 ~ 110 ℃$ 之间反应约1小时。温度计读数下降，表示反应已经完成。在搅拌下趁热将反应物倒入冰水中，冷却后抽滤所析出的固体，用冷水洗涤，烘干。请回答：

(1)、仪器C的名称是。

(2)、加入

Z n

粉的作用是。锌粉几乎不与纯乙酸反应，但随着上述制备反应的进行而会消耗乙酸，原因是。

(3)、温度高于

110 ℃

，可能引起的不良后果有(选数字序号)。

①产生大量副产物| ②乙酸大量挥发，降低产率 ③乙酰苯胺熔化

(4)、设计“边加热边蒸馏”的目的是及时移走生成的(填物质名称)，以提高产率。而实际收集的液体远多于理论量，可能的原因是。

(5)、将反应液倒入冰水的作用是。

(6)、判断白色片状晶体烘干完全的实验方法是。

(7)、经过重结晶、干燥，得到乙酰苯胺产品

5.0 g

，实验的产率是(保留3位有效数字)。

查看解析

14、以焙烧黄铁矿 $F e S_{2}$ (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 $F e (N H_{4}) F e (C N)_{6}$ 颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。

(2)、黄铁矿研细的目的是。

(3)、还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为。

(4)、工序①的名称为，所得母液循环使用。

(5)、沉铁工序产生的白色沉淀 $F e {(N H_{4})}_{2} F e (C N)_{6}$ 中 $F e$ 的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为。

(6)、若用还原工序得到的滤液制备 $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O$ 和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，所加试剂为和(填化学式，不引入杂质)。

查看解析
15、常温下，向25 mL0.12 mol/L AgNO₃溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c(Ag⁺)与c(NH₃)均约为2×10^-3mol/L。下列叙述错误的是（）

A、a点溶液呈酸性的原因是AgNO₃水解 B、b点溶液中：c(Ag⁺)+c[Ag(NH₃)₂⁺]＜c(NO₃^-) C、由e点可知，反应Ag⁺+2NH₃[Ag(NH₃)₂]⁺平衡常数的数量级为10⁵ D、c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

查看解析

16、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	操作
A	探究 $K I$ 与 $F e C l_{3}$ 反应的限度	取 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液于试管中，加入 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴 $15 % K S C N$ 溶液
B	证明 $C u$ 和浓 $H_{2} S O_{4}$ 反应生成 $C u S O_{4}$	向少量铜与浓 $H_{2} S O_{4}$ 反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝
C	证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应	将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
D	实验室制备乙酸乙酯	向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热，蒸出的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集

A、A B、B C、C D、D

查看解析

17、已知25℃时， $R S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ R C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数 $K = 1.75 \times 1 0^{4}$ ， $K_{s p} (R C O_{3}) = 2.80 \times 1 0^{- 9}$ ，下列叙述中正确的是

A、向 $c (C O_{3}^{2 -}) = c (S O_{4}^{2 -})$ 的混合液中滴加 $R C l_{2}$ 溶液，首先析出 $R S O_{4}$ 沉淀 B、将浓度均为 $3 \times 1 0^{- 4.5} m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $R C l_{2}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液等体积混合后可得到 $R C O_{3}$ 沉淀 C、25℃时， $R S O_{4}$ 的 $K_{s p}$ 约为 $4.9 \times 1 0^{- 5}$ D、相同温度下， $R C O_{3}$ 在水中的 $K_{s p}$ 大于在 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中的 $K_{s p}$

查看解析
18、炼油、石化等工业会产生含硫( $- 2$ 价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中 $M n O_{2}$ 为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是

A、催化氧化过程中既有共价键的断裂又有离子键的断裂 B、转化I中化合价发生变化的元素仅有 $S$ 和 $O$ C、催化氧化过程的总反应为： $O_{2} + 2 H_{2} O + 2 S^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \end{array} 4 O H^{-} + 2 S ↓$ D、催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的 $S$ 覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处

查看解析
19、盐酸羟胺( $N H_{2} O H \cdot H C l$ )是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似 $N H_{4} C l$ 。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含 $F e$ 的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法错误的是

A、该装置能将化学能转化为电能， $P t$ 电极为负极 B、图2中，A为 $H^{+}$ ， B为 $N H_{3} O H^{+}$ C、电池工作一段时间后，正极区溶液的 $p H$ 下降 D、每制取 $0.1 m o l N H_{2} O H \cdot H C l$ ，有 $3.36 L$ (标准状况) $H_{2}$ 参与反应

查看解析
20、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $W > Z > Y$ B、最简单氢化物的沸点： $Y < W$ C、最高价含氧酸的酸性： $Z > W$ D、常温下可以用铁制容器盛装X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

查看解析

上一页 2138 2139 2140 2141 2142 下一页跳转

物质	$0 ℃$	$10 ℃$	$20 ℃$	$30 ℃$	$40 ℃$	$60 ℃$	$80 ℃$	$100 ℃$
$F e C l_{2}$	49.7	59.0	62.5	66.7	70.0	78.3	88.7	94.9
$Z n C l_{2}$	342	363	395	437	452	488	541	614