高中化学人教版-试题列表-第2139页

1、下列反应属于取代反应的是

A、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B、乙酸与乙醇制取乙酸乙酯 C、石油裂解制丙烯 D、苯乙烯生成聚苯乙烯塑料

2、下列实验操作能达到实验目的是

A、用带磨口玻璃瓶塞的玻璃瓶保存

N a O H

溶液 B、温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 C、配制浓

H_{2} S O_{4}

和浓

H N O_{3}

的混酸溶液时，将浓

H_{2} S O_{4}

慢慢加到浓

H N O_{3}

中，并及时用玻璃棒搅拌 D、向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并不断加热搅拌可得到氢氧化铁胶体

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3、下列化学变化不涉及氧化还原反应的是

A、含氯消毒剂用于环境消毒 B、水壶使用时间久后产生水垢 C、酸性重铬酸钾用于检验酒驾 D、谷物发酵酿醋

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4、下列表示正确的是

A、丙烷的球棍模型：

B、乙醇的分子式：

C H_{3} C H_{2} O H

C、

S^{2 -}

的结构示意图：

D、

C O_{2}

的结构式：

O - C - O

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5、近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是

A、镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料 B、当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应 C、航天员耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物 D、航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅

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6、匹伐他汀钙是一种抑制剂，具有显著降低低密度脂蛋白胆固醇(

L D L — C

)效应，用于治疗高胆固醇和高血脂症。其一种中间体(H)的合成工艺路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。B的结构简式为。

(2)、由C生成E的反应类型为。H中含氧官能团的名称为。

(3)、写出由F与G发生取代反应生成H的化学方程式。

(4)、在F的所有同分异构体中，核磁共振氢谱显示含氢种类最少的是M，则M的核磁共振氢谱有组峰；核磁共振氢谱显示含氢种类最多的是N，写出两种N的结构简式为、。

(5)、参照上述合成路线，写出

与

C H_{3} C O C H_{2} C O O C H_{3}

反应生成类似I的I′的结构简式。

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7、中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。

(1)、GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为， GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为。

(2)、硫酸四氨合铂[Pt(NH₃)₄]SO₄在工业上用于镀铂，Pt的配位数为，其阴离子的空间构型为。

(3)、氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色离子，离子中C的杂化类型是。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是。

(4)、常温下，三甲胺[N(CH₃)₃]气体常用作天然气的警报剂。[N(CH₃)₃]与其同分异构体CH₃CH₂CH₂NH₂相比较，熔点较高的是。[N(CH₃)₃]易与H⁺形成三甲胺正离子，反应中形成的化学键属于。

A．氢键|B．极性键 C．π键 D．配位键

(5)、某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为。

②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g/cm³(列出计算式即可)。

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8、二氧化碳的吸收和利用是实现“碳中和”的重要途径，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是

C O_{2}

和

H_{2}

先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚。

(1)、已知：

C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g) Δ H = - 1328.26 k J \cdot m o l^{- 1}

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

$H_{2} O (g) ⇌_{}^{} H_{2} O (l) Δ H = - 44.0 k J / m o l^{- 1}$

则合成二甲醚反应 $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、合成二甲醚的关键是合成甲醇：

I． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H < 0$

①恒容绝热容器中，一定能说明反应Ⅰ已达到化学平衡状态的是。

A． $3 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} (C H_{3} O H)$

B． $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) ： n (C H_{3} O H) ： n (H_{2} O) = 1 ： 3 ： 1 ： 1$

C．气体的密度保持不变

D．容器内气体的温度保持不变

②合成甲醇时存在逆水汽变换：II． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H > 0$ ，按照 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料，保持压强为 $5 M P a$ 下达到平衡时， $C O$ 和 $C H_{3} O H$ 在含碳产物中物质的量百分数及 $C O_{2}$ 的转化率随温度的变化如图所示，图中(填“a”或“b”)表示甲醇在含碳产物中物质的量分数， $C O_{2}$ 的转化率在 $270 ℃$ 之后随温度升高而增大的原因是。若甲醇的选择性 $= \frac{n (生成甲酷所用的 C O_{2})}{n (反应消耗的 C O_{2} 总量)} \times 100 %$ ，图中 $270 ℃$ 时甲醇的选择性=。逆水汽变换反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ 。

(3)、甲醇脱水可制得二甲醚：

2 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H > 0

。

实验测得： $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (C H_{3} O H)$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (C H_{3} O C H_{3}) \cdot c (H_{2} O)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数。 $T_{1}$ 温度下，向 $2 L$ 恒容密闭容器中加入 $0.4 m o l C H_{3} O H$ ，达到平衡时测得 $C H_{3} O H$ 的体积分数为60%，则平衡时 $C H_{3} O C H_{3}$ 的产率 $α =$ ；当温度改变为 $T_{2}$ 时， $k_{逆} = 5 k_{正}$ ，则 $T_{2}$ $T_{1}$ (填“<”“>”或“=”)。

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9、三乙氧基甲烷

[H C {(O C_{2} H_{5})}_{3}]

主要用作医药中间体和感光材料，熔点

- 76 ℃

，沸点

146 ℃

，能溶于乙醇等多数有机溶剂，易燃，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。氯仿

(C H C l_{3})

和乙醇钠(

C_{2} H_{5} O N a

，易溶于乙醇)在

60 ℃ \sim 65 ℃

的无水条件下反应可以制取三乙氧基甲烷并得到氯化钠。回答下列问题：

(1)、实验室可用氯仿、乙醇、钠反应制备三乙氧基甲烷，同时生成

H_{2}

，该反应的化学方程式为。

(2)、反应装置如图所示，冷凝水应从端通入(填“a”或“b”)。将

3 L

无水乙醇和

490.5 g

氯仿加入反应器中磁力搅拌均匀，加入的无水乙醇是理论量的多倍，多余乙醇的作用是。

(3)、再将

207.0 g

钠切成小块，从冷凝管口加入反应器，不搅拌，以保持钠块浮在液面上反应，其目的是。

(4)、为保证反应持续进行，需要控制一定温度，但反应过程中不需要加热，其原因是。若回流时装置中气雾的上升高度过高，应采取的措施是。

(5)、反应结束后，使用干燥仪器用吸滤法过滤出固体(填化学式)，用洗涤该固体，将洗涤液合并入滤液，蒸馏滤液得到纯净的三乙氧基甲烷。

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10、锰酸锂

(L i M n_{2} O_{4})

是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为

M n O

，还含有少量的

F e_{3} O_{4} 、 A l_{2} O_{3} 、 C a O 、 S i O_{2}

)为原料制备锰酸锂的流程如下：

已知：I． $25 ℃$ 时，相关物质的 $K_{s p}$ 如下表：

物质	$M n {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$	$C a {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$	$2 \times 1 0^{- 13}$	$5 \times 1 0^{- 17}$	$1 \times 1 0^{- 39}$	$1 \times 1 0^{- 32}$	$6 \times 1 0^{- 6}$

II． $25 ℃$ 时， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 电离常数 $K_{b} = 2 \times 1 0^{- 5}$

III．离子浓度低于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 时即为沉淀完全

回答下列问题：

(1)、写出步骤①溶于稀硫酸时杂质

F e_{3} O_{4}

反应的离子方程式。

(2)、滤渣1的成分是(填化学式)；步骤②加入

M n O_{2}

的目的是。

(3)、步骤③加入

N H_{3}

目的是除去杂质离子，若溶液中

M n^{2 +}

浓度为

0.2 m o l / L

，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控

p H

的范围应该为。反应

A l^{3 +} (a q) + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O (a q) ⇌_{}^{} A l (O H)_{3} (s) + 3 N H_{4}^{+} (a q)

的平衡常数

K =

。

(4)、“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：

M n^{2 +} + 2 H R = ⇌_{洗 脱}^{离 子 交 换} M n R_{2} + 2 H^{+}

(

H R

是氢型交换树脂)的平衡移动将

M n^{2 +}

进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用。

(5)、步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有(填化学式)。

(6)、步骤⑤反应的化学方程式为。

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11、pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为：

E = 0.059 p H + K

(E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是

A、

p H

计工作时，化学能转化为电能 B、玻璃电极玻璃膜内外

c (H^{+})

的差异会引起电池电动势的变化 C、若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应：

A g C l (s) + e^{-} = A g (s) + C l^{-}

D、若测得

p H = 3

的标准溶液电池电动势E为

0.377 V

，可标定常数

K = 0.2

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12、已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的

p K a

与溶液的

p H

的关系如下图，该温度下向初始

p H = 6

的含磷废水中加入

C a C l_{2}

可以得到

C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H

沉淀而实现废水除磷。下列叙述错误的是

A、该温度下，磷酸的

K_{a_{2}} = 1 0^{- 7.21}

B、若逐渐增大该废水的

p H

，溶液中

c (H P O_{4}^{2 -})

将随之不断增大 C、

p H = 6

的该废水中离子浓度存在关系：

c (H_{2} P O_{4}^{-}) > c (H P O_{4}^{2 -}) > c (P O_{4}^{3 -})

D、该废水除磷的离子反应有：

3 H_{2} P O_{4}^{-} + 5 C a^{2 +} + H_{2} O = C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H ↓ + 7 H^{+}

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13、原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与Z同族，其中Y、Z、W构成的某种离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是

A、简单氢化物的稳定性：

W > Y

B、原子半径大小关系是：

Z > W > Y > X

C、Z与Y形成的化合物可能含有非极性键 D、W的氧化物的水化物是一种强酸

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14、过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置略)合理组装可制备过氧化钙，其中不适合或不必要选取的装置是

A、

B、

C、

D、

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15、为防止水体富营养化，常用

N a C l O

除去水体中过量氨氮(以

N H_{3}

表示)，气体产物为

N_{2}

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A、

N H_{3} 、 H_{2} O 、 O H^{-}

所含电子数均为

10 N_{A}

B、

p H = 11

的

N a C l O

溶液中

H^{+}

数目为

1 0^{- 11} N_{A}

C、反应消耗

74.5 g N a C l O

，水体将增加

N_{A}

个

C l^{-}

D、除氨氮过程中，当生成

22.4 L N_{2}

时转移电子数为

6 N_{A}

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16、2022年诺贝尔化学奖颁给了研究“点击化学”的三位化学家。一种点击化学标记试剂的结构如图所示。已知标记试剂可发生点击反应，下列关于该物质的叙述正确的是

A、分子式为

C_{19} H_{16} N O_{3}

B、所有C、O、N三种原子可能共平面 C、可发生加成反应，不能发生取代反应 D、虚线框内的基团能够发生点击反应

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17、绵阳博物馆位于富乐山西麓，馆内藏品3万余件，其中包括东汉青铜摇钱树、清带套五彩高足瓷碗、宋莲瓣纹高足银碗、西汉漆木马等文物。下列有关叙述错误的是

A、青铜摇钱树表面绿色物质主要成分属于盐类 B、陶瓷是以

S i O_{2}

作为主要原料经高温烧结而成 C、莲瓣纹高足银碗表面因被氧化而呈现灰黑色 D、漆木马表面黑漆涂料具有耐潮、耐腐蚀功能

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18、肌肉松弛剂Nefopam的合成路线如下所示(

P h -

表示苯环)。

回答下列问题：

(1)、A中的(填名称)官能团会被

N a B H_{4}

还原，还原后经“反应2”形成B的反应类型是。

(2)、B与

F e B r_{3} / B r_{2}

反应得到种一元溴代产物；为了使B转化为C的原子利用率为

100 %

，合适的试剂X是。

(3)、已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，D分子具有个手性碳；一定条件下

1 m o l C l C O C H_{2} C l

与足量

N a O H

水溶液反应，最多消耗

m o l N a O H

。

(4)、中间产物E分子内环化生成

F (C_{17} H_{17} N O_{2})

。写出产物F的结构简式。

(5)、参考上述合成路线，F经(填“

N a B H_{4}

”或“

L i A l H_{4}

”)还原以及酸处理形成Nefopam．

(6)、写出符合下列条件的B的同分异构体(任写一个)。

①能发生银镜反应；②其水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液显色；③含有两个苯环和一个五元环。

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19、含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。回答下列问题：

(1)、卤化银

A g X (X = C l 、 B r)

曝光后会产生

A g

(黑色粉末)和

X_{2}

。基态

B r

原子的价电子排布式为。

(2)、加入显影剂(如

等)，使潜影银核中的

A g X

进一步还原为

A g

。

中(除H外)其他所含元素的第二电离能最大的是；该物质能溶于冷水，原因是。

(3)、用

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶解胶片上多余的

A g C l 、 A g B r

，形成可溶的直线形配离子

{[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}

，从而定影．

S_{2} O_{3}^{2 -}

离子的VSEPR模型为，

{[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}

中中心

A g^{+}

的杂化轨道类型为，其中配位时给出孤电子对能力较强的是(填“S”或“O”)。

(4)、电解法可回收银单质。

A g

单质为面心立方最密堆积，晶胞参数为

c p m

，则银原子的半径

r_{1} =

p m

。

(5)、

A g C l

晶胞如右图，晶胞参数为

a p m

。

A g C l

晶体中

A g^{+}

的配位数为；已知

C l^{-}

离子半径为

b p m

，

C l^{-}

离子之间不相切，则

A g C l

晶体中

A g^{+}

离子半径

r_{2} =

p m

。

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20、直接将

C O_{2}

转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了

C O_{2}

合成甲醛，总反应为

C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} H C H O (g) + H_{2} O (g) Δ H

．转化步骤如图1所示：

(1)、原料

C O_{2}

可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作

C O_{2}

捕捉剂的廉价试剂。

(2)、已知

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{4}

，则总反应的

Δ H =

(用图1中焓变以及

Δ H_{4}

表示)。

(3)、

T ℃

，在容积为

2 L

的恒容密闭容器中充入

1 m o l C O_{2}

和一定量

H_{2}

，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为

1.2 k P a

，达到平衡时，

C H_{3} O H (g)

的分压与起始投料比

[n (H_{2}) / n (C O_{2})]

的变化关系如图2所示。

(ⅰ)若 $5 m i n$ 时到达c点，则 $0 ~ 5 m i n$ 时的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ；

(ⅱ) $K_{p} (b) =$ (写计算表达式)；

(ⅲ)c点时，再加入 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ ，使两者分压均增大 $0.05 k P a ， H_{2}$ 的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)、在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是____。

A、若反应②正向为自发反应，需满足

Δ H_{2} < 0

B、若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡 C、增大

O_{2}

的浓度，

H C H O (g)

的平衡物质的量分数一定增大 D、反应②体系存在

v_{正} (H_{2} O_{2}) = v_{正} (C H_{3} O H)

(5)、已知Arrhenius公式：

R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C

(

E_{a}

为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如图3所示，

E_{a}

相对较小的是；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是。

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