高中化学人教版-试题列表-第2137页

1、一种富集烟气(水蒸气、SO₂、CO₂等)中CO₂的原理示意图如下。下列说法错误的是（）

A、CO₂分子的空间构型为直线形 B、

C O_{3}^{2 -}

中碳原子的杂化方式为sp² C、SO₂的键角小于SO₃的键角 D、SO₂易溶于水是因为SO₂分子能与H₂O分子形成分子间氢键

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2、我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu₂O-Pt/SiC/IrO_x型复合材料光催化剂，其中Fe²⁺和Fe³⁺渗透Nafion膜可协同CO₂、H₂O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理(hv为光照条件)如图。下列说法正确的是（）

A、图中a、b分别代表Fe³⁺、Fe²⁺ B、反应过程中光能全部转化为化学能 C、总反应方程式为2CO₂+2H₂O

\underline{\underline{一 定 条 件}}

2HCOOH+O₂ D、反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成

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3、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	向2 mL0.1 mol·L^-1KI溶液中滴加5滴0.1 mol·L^-1的FeCl₃溶液，振荡，再滴加1~2滴KSCN溶液	溶液呈血红色	FeCl₃与KI的反应是可逆反应
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C	加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO₄溶液	溶液紫红色褪去	有乙烯生成
D	向5 mL0.1 mol·L^-1ZnSO₄溶液中加入1 mL0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液，再滴加几滴CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后转化为黑色沉淀	K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)

A、A B、B C、C D、D

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4、铜及其化合物的转化具有广泛应用。下列说法正确的是（）

A、铜粉和硫粉混合加热可得CuS B、Cu₂O晶胞(如图所示)中Cu⁺的配位数为4

C、离子半径：Cu²⁺>Cl^->S^2- D、新制的Cu(OH)₂悬浊液可用于尿液中葡萄糖的检验

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5、实验室用下列装置模拟侯氏制碱法。下列说法错误的是（）

A、装置甲制取CO₂ B、装置乙中饱和NaHCO₃溶液可除去CO₂中的少量HCl C、装置丙中冰水浴有利于析出NaHCO₃固体 D、装置丁加热NaHCO₃制取纯碱

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6、X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子中S能级与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是（）

A、W单质可以与水反应生成气体 B、Z、W所在周期内，Z、W元素第一电离能大小相邻 C、X与Y组成的化合物沸点可能比水的高 D、X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧

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7、异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下(已知手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子)：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

A、X分子中的所有原子一定共平面 B、Y能发生加成、氧化和消去反应 C、Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子 D、相同物质的量的X与Y分别与足量溴水反应消耗的Br₂的物质的量相等

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8、下列有关化学用语表示错误的是（）

A、乙醇的结构简式：CH₃CH₂OH B、H₂O的电子式：

C、基态Cu原子的价电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s^-1 D、质子数为88，中子数为138的镭(Ra)原子：

_{88}^{226} R a

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9、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）

A、石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，其中石墨烯是有机高分子材料 B、北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是单晶硅 C、我国成功研制出的新冠疫苗需要采用冷链运输，以防止蛋白质变性 D、我国研发的特高强度铝合金——7Y69，属于金属材料

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10、我国提取的月壤样品主要是由硅酸盐组成的辉石、斜长石，回答下列问题：

(1)、基态硅原子的价电子排布图为。

(2)、CO₂与SiO₂是同主族氧化物，但熔沸点差距很大，其原因是。

(3)、硅酸盐阴离子的基本结构单元如图1所示，其化学式

{SiO}_{4}^{4 -}

；图2阴离子由两个图1单元共用1个顶角氧组成，其所带的负电荷数为；图3是角项氧相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，其

Si

、O原子的个数比为。

(4)、Mg和Cu形成的晶体中，也存在四面体结构，Mg以金刚石方式堆积，剩余的4个四面体空隙放置Cu₄四面体，如图4所示。Cu₄四面体结构的镁配位数为，已知晶胞参数为

anm

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(列出计算表达式)。

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11、碳中和是我国的重要战略目标，以

H_{2}

和

{CO}_{2}

为原料合成

{CH}_{4}

受到广泛关注。

该过程主要涉及以下反应：

反应I $4 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) {ΔH}_{1} < 0$

反应II $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} CO (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{2} > 0$

回答下列问题：

(1)、已知：

ΔG = ΔH - T \times ΔS

，反应I的

ΔS

0(填“>”、“<”或“=”)，反应I和II的吉布斯自由能

(ΔG)

与热力学温度(T)之间的关系如图所示，

{ΔH}_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、向密闭容器中充入

3 {molH}_{2}

、

1 {molCO}_{2}

反应合成

{CH}_{4}

，平衡时各组分的体积分数随温度变化如图所示。

①在工业上，常选用 $350 ℃$ 作为合成温度，原因是。

② $450 ℃$ 时 ${CO}_{2}$ 对甲烷的选择性=(保留2位有效数字，已知：选择性=生成 ${CH}_{4}$ 的物质的量/参与反应的 ${CO}_{2}$ 的物质的量)，该温度下反应II的 $K_{p} =$ 。(保留2位有效数字，已知：分压=组分物质的量分数×总压)

(3)、光催化剂在光能作用下，电子发生跃迁，形成类似于电解池的阴阳极，将

{CO}_{2}

转变为

{CH}_{4}

。酸性环境下该过程的电极反应式为。

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12、有机物X是合成一种治疗细胞白血病药物的前体，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、Ⅱ的结构简式为。

(2)、

III+V \overset{}{\to} VI+2W

，则W的化学式为。

(3)、由Ⅵ生成Ⅶ的化学方程式为。

(4)、Ⅷ的化学名称为， Ⅸ中所含官能团的名称为。

(5)、Ⅲ的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①苯环上有二个取代基；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1。

(6)、参照上述合成路线，设计由Ⅲ和1，3-丁二烯合成

的路线(其它无机试剂任选)。

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13、镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS₂、FeS₂、3NiO●4SiO₂●H₂O、3MgO●4SiO₂●H₂O等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、

{NaFe}_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(OH)}_{6}

中，

Fe

元素的化合价为。

(2)、为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有(任填一个)。

(3)、“氧压浸出”的滤渣有S和，该环节中

{CuFeS}_{2}

发生的化学反应方程式为。

(4)、“萃铜”时的反应为：

2 HR

(有机相)

+ {Cu}^{2 +}

(水相)

⇌ {CuR}_{2}

(有机相)

+ 2 H^{+}

(水相)，下列说法正确的有_______。

A、向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质

Cu

B、萃余液中的阳离子为：

{Fe}^{2 +} 、 {Ni}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +}

C、一定条件下，萃取平衡时，

\frac{n ({CuR}_{2})}{n ({Cu}^{2+})} = 4

，则

{Cu}^{2 +}

的萃取率为80% D、为提高

{Cu}^{2 +}

的萃取率，可适当提高溶液

pH

(5)、已知

K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 2 \times 10^{- 15}

， “滤液”中

c ({Ni}^{2 +}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}

， “沉镍”时，控制

pH

为8.50，此时

{Ni}^{2 +}

的沉淀率为， “沉镍”后的母液，含有的主要溶质为(填化学式)。

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14、HNO₃是重要的化工原料，浓HNO₃与Cu反应的装置如图1所示：

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，在该实验中的作用为。

(2)、关于该实验下列说法错误的是_______。

A、该反应需要加热才能进行 B、可通过抽动铜丝控制反应开始和停止 C、反应后迅速生成大量红棕色气体 D、烧杯中仅发生中和反应

(3)、某小组同学发现Cu与浓HNO₃反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀HNO₃反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。

【提出猜想】

猜想a：Cu(NO₃)₂浓度大

猜想b：NO₂溶解在Cu(NO₃)₂溶液中

【实验验证】

实验i：配制饱和Cu(NO₃)₂溶液，溶液呈色，证明猜想a不成立。

实验ii：取适量Cu与浓HNO₃反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到， 5min后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立。

(4)、另一组同学查阅资料发现：NO₂能与水反应生成HNO₂ ，进而发生下述反应：

{Cu}^{2 +} + {xHNO}_{2} ⇌_{}^{} {[Cu {({NO}_{2})}_{x}]}^{(x - 2) -} (绿 色) + {xH}^{+}

①由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨，理由是。

②写出NO₂与水反应生成HNO₂的化学方程式。

③该组同学改进后设计了新的实验：

实验iii：取适量Cu与浓HNO₃反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。对比实验ii与实验iii，可推测Cu(NO₃)₂溶液为绿色的原因主要是。

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15、一种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、X极为全氢电池的正极 B、该电池将化学能转化成电能 C、电极Y的电极反应式为：

2 {HClO}_{4} - 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {ClO}_{4}^{-}

D、反应一段时间后左室

c ({NaClO}_{4})

增大

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16、向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g)

⇌

2Z(g)，X的转化率

α

随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是

A、a点的反应速率

υ (Z) = 0.03 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、a、b、c点对应的

υ {(Y)}_{逆}

大小关系为：

b > c > a

C、c点时，每消耗

3 molY

的同时，消耗

2 molZ

D、若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的

α(X)

增大

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17、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、Z为同一周期元素，X为周期表中电负性最强的元素，三者可以形成Y₃ZX₆配合物。下列说法正确的是

A、原子半径：

X < Y < Z

B、Y和Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 C、X的氢化物为强酸，可与

{SiO}_{2}

反应 D、该配合物在水中的电离方程式为

Y_{3} {ZX}_{6} = 3 Y^{+} + Z^{3 +} + 6 X^{-}

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18、化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应目的的是

选项	实验操作	目的
A	乙醇与浓硫酸混合迅速加热到 $170 ℃$	制备乙烯
B	分别测定饱和 $NaX 、 NaY$ 溶液的 $pH$	比较 $HX 、 HY$ 的酸性
C	铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液	检验铁锈中是否含 ${Fe}^{2 +}$
D	$NaBr$ 溶液中依次滴加过量氯水、淀粉 $- KI$ 溶液	比较 ${Cl}_{2} 、 {Br}_{2} 、 I_{2}$ 氧化性

A、A B、B C、C D、D

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19、下列反应的离子方程式正确的是

A、向

{FeSO}_{4}

溶液中滴加

H_{2} O_{2}

溶液：

H_{2} O_{2} + 2 {Fe}^{2 +} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 H^{+} + O_{2} ↑

B、向

H_{2}^{18} O

中投入

{Na}_{2} O_{2}

固体：

2 H_{2}^{18} O + 2 {Na}_{2} O_{2} = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑

C、向

{CuSO}_{4}

溶液通入

H_{2} S

：

{Cu}^{2 +} + S^{2 -} = CuS ↓

D、用醋酸溶解石灰石：

2 {CH}_{3} COOH + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

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20、食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的

K_{a} = 10^{- 4.76}

。下列说法错误的是

选项	实验操作	结论
A	加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)	溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B	常温下测得NH₄Ac水溶液 $pH = 7.0$	NH₄Ac溶于水不发生水解
C	加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和	中和后： $c ({Na}^{+}) = c ({Ac}^{-}) + c (HAc)$
D	常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76	反应后： $c ({Ac}^{-}) = c (HAc)$

A、A B、B C、C D、D

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