高中化学人教版-试题列表-第2135页

1、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多。下列说法一定正确的是

A、原子半径大小：X＞Z B、氢化物的沸点高低：X＞W C、一定条件下，Y单质与

X O_{2}

反应可生成两种离子化合物 D、W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W＞Z

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2、下列说法正确的是

A、重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分 B、常温下，卤代烃中除了一氯甲烷、二氯甲烷等少数为气体外，其余为液体或固体 C、将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液 D、淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，在酸催化下则水解生成葡萄糖

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3、某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法错误的是

A、1mol该片段结构最多与

7 m o l H_{2}

发生加成 B、胸腺嘧啶与酸或碱溶液均可反应生成盐 C、DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构 D、该片段能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

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4、下列实验对应的离子方程式正确的是

A、氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：

3 O H^{-} + A l^{3 +} = A l (O H)_{3} ↓

B、硫化钠溶液中通入过量

S O_{2} ： 2 S^{2 -} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + 4 O H^{-}

C、次氯酸钙溶液中通入少量的

C O_{2} ： C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = H C O_{3}^{-} + H C l O

D、水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：

+ HCO

_{3}^{-}

\overset{}{\to}

+CO₂↑+H₂O

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1000 L p H = 3

的弱酸

H R

溶液中含有

H^{+}

数目小于

N_{A}

B、100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为

N_{A}

C、电解

N a C l

溶液，生成22.4L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为

2 N_{A}

D、104g环辛四烯(

)的分子中含有碳碳双键的数目为

4 N_{A}

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6、下列说法正确的是

A、食物中毒时，可以先饮入大量饱和硫酸铜溶液催吐，并立即送医 B、打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中发出耀眼的白光 C、用纸层析法分离铁离子和铜离子时，可将配好的展开剂沿着大试管内壁注入大试管底部 D、向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，上层溶液显橙色

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7、关于反应

H_{2} + S i H C l_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 3 H C l + S i

，下列说法错误的是

A、HCl是氧化产物 B、

S i H C l_{3}

既发生还原反应又发生氧化反应 C、被氧化的原子与被还原的原子的个数比2∶1 D、生成1molSi时，转移4mol电子

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8、下列说法错误的是

A、钠与CuO在高温下反应生成

N a_{2} O

B、可用Al与MgO发生反应制取Mg C、Na、

F_{2}

等活泼的金属和非金属用电解法制得 D、FeO在空气里受热，能迅速被氧化成

F e_{3} O_{4}

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9、下列说法错误的是

A、

S O_{2}

能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B、

M g (O H)_{2}

可作阻燃剂 C、

N a_{2} C O_{3}

是治疗胃酸的药剂 D、石墨烯是一种具有优异性能的新型材料

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10、下列说法错误的是

A、新戊烷和2，2-二甲基丙烷为同一物质 B、乙烯和聚乙烯互为同系物 C、环氧丙烷和丙酮互为同分异构体 D、

^{14} N_{4}

和

^{15} N_{2}

互为同素异形体

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11、下列说法错误的是

A、甲烷热分解可以生成炭黑 B、呈冰状的乙酸溶液称为冰醋酸 C、花生油可以制得肥皂 D、电器开关外壳的主要成分是酚醛树脂

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12、下列表示正确的是

A、

^{16} O^{2 -}

的结构示意图：

B、氨基的电子式：

C、乙烯的结构式：

C H_{2} = C H_{2}

D、二氧化碳的比例模型：

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13、下列物质对应的化学式错误的是

A、甘油醛：

B、磁铁矿的主要成分：

F e_{3} O_{4}

C、蓝矾：

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

D、工业盐的主要成分：

N a N O_{2}

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14、名称为“具支试管”的仪器是

A、

B、

C、

D、

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15、下列物质属于弱电解质的是

A、

H C l O

B、

B a S O_{4}

C、

C O_{2}

D、

A l C l_{3}

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16、水溶液呈碱性的盐是

A、

K I

B、

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

C、

C H_{3} C O O N a

D、

B a (O H)_{2}

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17、某药物合成中间体F的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、A中的含氧官能团有羟基和(填名称)；A→B的反应条件为。

(2)、B→C的化学方程式为；该反应的目的是。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有种。

①苯环上有2个取代基

②与NaHCO₃溶液反应产生气体

③遇FeCl₃溶液发生显色反应

上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示五组峰的结构简式为。

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18、铁、镍、铜、钇(Y)在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、在元素周期表中，某元素和铁、镍既处于同一周期又位于同一族，该元素的基态原子的价电子排布图为(填轨道表示式)。

(2)、硝普钠(Na₂[Fe( CN)₅(NO) ·2H₂O])可用于治疗急性心率衰竭。其中不存在的化学键有(填序号)。

a．离子键

b．c金属键

c．配位键

d．极性共价键

(3)、甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。

①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为(填“sp”或“dsp？” )。

②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是。

(4)、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。铁酸钇(YFeO₃)的正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。

一个晶胞中有个O。已知1号O原子分数坐标为(0， 0， $\frac{1}{4}$ )，2号O原子分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ -m， $\frac{1}{4}$ -n)，则3号Fe原子的分数坐标为。

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19、苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下：

△H=+123kJ·mol^-1

已知：上述反应的速率方程为v_正=k_正P_乙苯， v_逆=k_逆P_苯乙烯P_氯气，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数、P为各组分分压(分压=总压×物质的最分数)。

(1)、该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：

键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ·mol^-1	413	348	X	436

请计算X=kJ·mol^-1。

(2)、利用Fe₂O₃催化乙苯(

)脱氢的反应机理如下。

下列说法正确的是。

A、乙苯中，a位的碳氢键键能小于β位的碳氢键键能 B、Fe₂O₃通过降低焓变加快反应速率 C、增加Fe₂O₃用量可提高反应的平衡转化率

(3)、经研究表明，在固定空速(恒压)条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧化铁表明存在积碳等问题。若在起始加入一定量的水蒸气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是和。

(4)、100kPa下，反应气组成n(乙苯) ：n(H₂O)分别按照1：1、1：4、1：9投料、乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。

①图中n(乙苯)：n(H₂O)=1 ：9的曲线是( 填曲线标号)。

②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为v( M)_正v(N)_逆(填“>”“<”或“=”)。

③550℃、100 kPa，按n(乙苯)：n(H₂O)=1：9投料时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ =kPa (用最简分数表示)。

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20、铼(Re)是具有重要战略意义的金属。NH₄ReO₄是制备高纯度Re的重要中间体。

Ⅰ．NH₄ReO₄的纯度测定

称取w g NH₄ReO₄样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol·L^-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用c₂mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

(1)、仪器a是(填名称)。

(2)、冰盐水的作用是。

(3)、实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是。

(4)、根据下表，滴定操作时宜选用(填一种指示剂名称)；滴定终点的现象是。

部分指示剂变色的pH范围如下表：

指示剂名称	变色的pH范围	酸色.	中性色	碱色
甲基橙	3.1--4.4	红	橙	黄
甲基红	4.4一6. 2	红	橙	黄
溴百里酚蓝	6.0-7.6	黄	绿	蓝
酚酞	8.2-10.0	无	浅红	红

(5)、样品中NH₄ReO₄的质量分数为(填表达式)。

(6)、Ⅱ．高纯度铼的制取

高温下用H₂还原NH₄ReO₄可制得金属铼，装置如下图所示：

[已知：NH₄ReO₄ 受热分解生成Re₂O₇]

② 装置B中盛放的试剂为(填名称)。

②判断A中NH₄ReO₄已经反应完全的方法是。

③玻璃管内发生反应的化学方程式为。

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