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相关试卷

1、对氨基苯甲酸是合成苯佐卡因(一种合成局部麻醉药)的原料，可用对甲基-N-乙酰苯胺制备。对氨基苯甲酸易溶于热水，微溶于冰水，在pH为4.7~4.9时溶解度最小。
Ⅰ．合成原理：
Ⅱ．实验步骤：
步骤1：将2.60g对甲基-N-乙酰苯胺置于烧杯中，加入60mL水、2.0g乙酸钠和8.0g高锰酸钾，不断搅拌下温和加热约30min。
步骤2：当反应液呈深褐色且有大量沉淀物出现时，停止加热。趁热过滤，用少量热水洗涤沉淀。合并滤液，冷却至室温，用20%的稀硫酸酸化至pH为1~2，过滤析出的固体。
步骤3：将此固体加入如图所示装置(夹持、搅拌、加热装置已省略)，加入盐酸(1：1)，加热回流30min。再向烧瓶中加入20mL水及适量活性炭，加热沸腾5min，趁热过滤。
步骤4：待滤液冷却后，操作Ⅰ ，过滤，自然干燥，得浅黄色针状晶体。
请回答：

(1)、图示装置中冷凝管的冷凝水从(填“a”或“b”)口进入。

(2)、步骤1中对甲基-N-乙酰苯胺被KMnO₄氧化的离子方程式为。

(3)、步骤2中若所得滤液呈紫红色，可用少量的____溶液处理(必要时可加热)。

A、KHSO₃ B、CH₃CH₂OH C、H₂SO₄ D、NaOH

(4)、下列有关步骤3的说法正确的是____。

A、装置中使用倒立漏斗是为了防止倒吸 B、使用活性炭是通过活性炭吸附除去溶液中的杂质 C、为减少杂质的析出，可增加水的用量 D、加热回流时，若冷凝管中气雾上升过高，应降温

(5)、为得到尽可能多的产品，步骤4中操作Ⅰ为。

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2、我国力争于2030年前做到CO₂的排放不再增长。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
Ⅰ．CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g)
Ⅱ．CH₄(g) $⇌$ C(s)+2H₂(g)
Ⅲ．CO(g)+H₂(g) $⇌$ H₂O(g)+C(s)

(1)、设Kpr为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。如气体B的相对分压等于其分压p_B(p_B＝x_B×p_总， x_B为平衡系统中B的物质的量分数)除以p₀(p₀＝100kPa)。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的lnKpr随 $\frac{1}{T}$ 的变化如图所示。
①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属放热反应的是。
②图中A点对应温度下，原料组成为n(CO₂)：n(CH₄)＝1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H₂的分压为30kPa。CH₄的平衡转化率为。

(2)、二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点，其总反应可表示为：Ⅳ．CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅴ．CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ∆H₁＝+41kJ·mol⁻¹
Ⅵ．CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ∆H₂＝−90kJ·mol⁻¹
①反应Ⅴ的∆S。
A大于0 B．小于0 C．等于0 D．无法判断
②若反应Ⅴ为慢反应，请在图2中画出上述反应能量变化的示意图。
③不同压强下按照n(CO₂)：n(H₂)＝1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率随温度的变化关系如图3所示。T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

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3、利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、PbO₂、FeO、MnO₂等)生产锗精矿和碱式碳酸锌[aZnCO₃·bZn(OH)₂]。其流程如下：
已知：酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge⁴⁺存在。
请回答：

(1)、酸浸得到的浸渣主要含有的两种物质是(填化学式)。

(2)、为了提高锗的浸出率，可以采取(填两种方法)。

(3)、流程Ⅱ除Fe、Mn的过程中控制pH不宜过低，除防止锰的形态发生变化外，其原因还可能是。

(4)、沉锌中得到沉淀的化学式表示为aZnCO₃·bZn(OH)₂ ，为了确定其组成，称取34.9g该沉淀充分灼烧，最终获得24.3g氧化锌，计算确定aZnCO₃·bZn(OH)₂中a与b之比为，则沉锌的化学方程式为。

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4、中国科学家于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中发现的“嫦娥石”，是一种磷酸盐矿物，其理想化学式为(Ca₈Y)□Fe(PO₄)₇(“□”表示晶体存在缺陷)。
请回答：

(1)、基态Fe²⁺价层电子的轨道表示式为。

(2)、 $P O_{4}^{3 -}$ 的空间结构为，其中P采取杂化方式； $P O_{4}^{3 -}$ 能与Fe³⁺形成无色的[Fe(PO₄)₂]³⁻ ，其中与Fe³⁺配位的原子是(填元素符号)。

(3)、PCl₅是白色晶体，其晶胞结构如图所示。
PCl₅熔融时形成一种能导电的液体。
①若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体的密度为g/cm³(列出计算式，1pm＝1×10⁻¹⁰cm)。
②经测定，该晶体中P-Cl的键长只有198pm和206pm两种，写出P-Cl键长为206pm的粒子的化学式。

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5、下列方案设计、现象和结论错误的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究样品中是否含有Na元素	用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验	若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素
B	探究Fe²⁺、Br⁻的还原性强弱	向FeBr₂溶液中加入少量氯水，再加CCl₄萃取	若CCl₄层无色，则Fe²⁺的还原性强于Br⁻
C	检验铁粉是否变质	取少量铁粉溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液	若溶液未变红色，无法说明铁粉是否变质
D	确认二氯甲烷分子不存在同分异构体	先搭建甲烷分子球棍模型，后用2个氯原子取代任意2个氢原子，重复数次，观察所得球棍模型的结构	若所得球棍模型均代表相同物质，则确认二氯甲烷分子不存在同分异构体

A、A B、B C、C D、D

6、关于化合物H₂CS₃的性质，下列推测不合理的是

A、在水中缓慢分解产生H₂CO₃和H₂SO₃ B、可由K₂CS₃酸化制成 C、水溶液为弱酸 D、易分解成H₂S和CS₂

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7、一种利用电化学法生产高纯金的方法涉及粗金(含有Ag、Cu等杂质)的溶解，获得含[AuCl₄]⁻的溶液。该过程不涉及金单质析出，所用电解质溶液均为A溶液。下列说法错误的是

A、阳极发生的发应为 $A u - 3 e^{-} + 4 C l^{-} = {[A u C l_{4}]}^{-}$ B、粗金溶解，可用过滤的方法从阳极区获取 $A g C l$ C、隔膜E为阳离子交换膜 D、每生成1mol ${[A u C l_{4}]}^{-}$ ，阴极区产生 $H_{2}$ 体积为33.6L(标准状况)

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8、在密闭容器中发生反应2A(g) $⇌$ 2B(g)+C(g)，其速率可表示为 $v_{p} = \frac{Δ p}{Δ t}$ 。在500℃，实验测得体系总压强数据如下表：
t/min
0
50
100
150
200
p_总/kPa
200
250
275
x
293.75
下列说法正确的是

A、0~50min，生成B的平均速率为1kPa·min⁻¹ B、第80min的瞬时速率小于第120min的瞬时速率 C、推测上表中的x为287.5 D、反应到达平衡时2v_正(A)＝v_逆(C)

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9、在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
物质
S/(J·K⁻¹·mol⁻¹)
∆H/(kJ·mol⁻¹)
ρ/(kg·m⁻³)
C(金刚石)
2.4
−395.40
3513
C(石墨)
5.7
−393.51
2260
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是

A、该反应的∆H＜0，∆S＜0 B、由公式∆G＝∆H−T∆S可知，该反应∆G＝985.29kJ·mol⁻¹ C、金刚石比石墨稳定 D、超高压条件下，石墨有可能变为金刚石

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10、室温下，用0.100 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准AgNO₃溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag⁺)与V(AgNO₃)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5}$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子沉淀完全。 $K_{s p} (A g C l) ＝ 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g B r) ＝ 5.4 \times 1 0^{- 13}$ ， $K_{s p} (A g I) ＝ 8.5 \times 1 0^{- 17}$ )。下列说法错误的是

A、a点溶液中有黄色沉淀生成 B、原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500mol·L⁻¹ C、当Br⁻沉淀完全时，已经有部分Cl⁻沉淀，故第二个突跃不明显 D、b点溶液中： $c (N O_{3}^{-}) > c (N a^{+}) > c (C l^{-}) > c (B r^{-}) > c (I^{-}) > c (A g^{+})$

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11、向FeCl₃溶液中滴加黄血盐K₄[Fe(CN)₆]可制得普鲁士蓝，向FeCl₂溶液中滴加赤血盐K₃[Fe(CN)₆]可制得滕氏蓝。普鲁士蓝和滕氏兰很久以来都被视为两种物质，但科学家研究发现，两者都是如图所示的结构(K⁺未标出)。下列关于普鲁士蓝和滕氏蓝说法错误的是

A、根据如图的晶体结构，K⁺应位于晶胞体心 B、普鲁士蓝和滕氏蓝都是离子晶体 C、图中Fe²⁺和Fe³⁺的位置不能互换 D、测定晶体的结构常采用X射线衍射法

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12、四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsⁿnp²ⁿ。下列说法正确的是

A、氢化物的稳定性：一定有Z＜W B、同周期中第一电离能小于Z的有5种 C、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D、X、Z可形成Z₂X₄ ，该分子中所有原子均满足8e^﹣稳定结构

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13、有关的说法正确的是

A、不能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色 B、该物质在碱性条件下加热水解有NH₃生成 C、分子中含有1个手性碳原子 D、1mol该物质与足量NaOH溶液完全反应，最多消耗2molNaOH

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14、下列说法正确的是

A、乙醇分子中有−OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 B、甲苯与液溴发生的取代反应，溴原子的取代位置以甲基的间位为主 C、乙醛能与氰化氢(HCN)发生加成反应生成CH₃CH(OH)CN D、1-溴丙烷与氢氧化钾乙醇溶液共热主要生成1-丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)

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15、下列反应对应的方程式错误的是

A、大理石与醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑ B、铜的电解精炼的总反应(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)：Cu(阳极) $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ Cu(阴极) C、钠与水反应生成气体：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ D、向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液的反应：Mg²⁺+2HCO₃⁻+4OH⁻=Mg(OH)₂↓+2CO₃²⁻+2H₂O

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16、下列有关实验说法正确的是

A、对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na₂S或NaOH进行沉淀处理 B、配制溶液时，烧杯中溶液直接倒入容量瓶，再用蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入 C、滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗2~3次 D、向CuSO₄溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显变化

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17、关于反应2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄=2NO↑+I₂+Na₂SO₄+K₂SO₄+2H₂O，下列说法正确的是

A、KI发生还原反应 B、H₂SO₄既不是氧化剂，也不是还原剂 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D、消耗0.5molNaNO₂时，转移1.0mol电子

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18、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、常温常压下，22.4LCO₂气体中含有的氧原子数小于2N_A B、6gSiO₂中含有的Si-O键的数目为0.4N_A C、78gNa₂O₂中含有的离子总数为3N_A D、50mL12mol·L⁻¹盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

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19、下列说法错误的是

A、蛋白质与氨基酸都是两性物质，能与酸、碱发生反应 B、纤维素在酸或酶的催化下发生水解，可得到葡萄糖 C、长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 D、通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料

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20、下列说法错误的是

A、将粗硅用HCl转化为SiHCl₃ ，再经H₂还原得到高纯硅 B、NaClO比HClO稳定得多，NaClO溶液可长期存放而不分解 C、碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料 D、硝酸生产尾气中的NOx可用Na₂CO₃溶液或NH₃处理

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