高中化学人教版-试题列表-第2132页

1、下列属于弱电解质的是

A、Na B、HClO C、BaSO₄ D、NaOH

2、下列物质属于混合物的是

A、冰醋酸 B、酒精 C、盐酸 D、小苏打

3、化合物I是一种治疗抑郁症的药物，一种合成路线如下。

已知：i. $R_{1} C H O + C H_{2} {(C O O H)}_{2} \to_{② H^{+}}^{① 吡啶 △} R_{1} C H = C H C O O H \to_{催化剂}^{R_{2} O O C C H_{2} C N}$

ii. $R_{4} O H \to_{三乙胺}^{C H_{3} S O_{2} C l} \to_{N a H}^{R_{3} O H} R_{4} O R_{3}$

回答下列问题：

(1)、A的名称为， C中官能团有种。

(2)、B→C反应的化学方程式为。

(3)、C→D的反应类型为， G的结构简式为。

(4)、M的分子式为

C_{7} H_{6} O_{3}

，则M的结构简式为，则M的同分异构体中，满足下列条件的有种。

①遇 $F e C l_{3}$ 溶液变紫色；②只含一个环状结构；③ $1 m o l$ 该有机物与足量金属钠反应生成 $1 m o l H_{2}$ 。

(5)、已知i.

R_{1} C H = C H R_{2} \to_{② Z n ， H_{2} O}^{① O_{3}} R_{1} C H O + R_{2} C H O

；

ii.

根据相关信息，写出为主要原料制备M的合成路线：。

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4、我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度

C O_{2}

还原成

C H_{3} O H

。

C O_{2}

催化加氢制

C H_{3} O H

的反应体系中，发生的主要反应如下。

I. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

II. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

III. $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{3}$

回答下列问题：

(1)、已知上述反应I、II、III的平衡常数K与温度T的关系为：

l n K_{1} = x + \frac{A}{T}

，

l n K_{2} = y + \frac{B}{T}

，

l n K_{3} = z + \frac{C}{T}

(x、y、z、A、B、C均为常数，A、C均大于零，B小于零)。则反应I的活化能

E_{a}

(正)

E_{a}

(逆)，

\frac{Δ H_{1}}{Δ H_{3}}

的数值范围是。

(2)、反应I可能的反应历程如下图所示。已知：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量；TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

则反应历程中决速步骤的反应方程式为。

(3)、在催化剂作用下，将

1 m o l C O_{2}

和

2 m o l H_{2}

的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达平衡时，

C O_{2}

的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。

①250℃后，随温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎不变的原因是。

②T℃时，反应的初始压强为 $p_{0}$ ，平衡时甲醇的选择性(生成甲醇消耗的 $C O_{2}$ 在 $C O_{2}$ 总消耗量中占比)为，反应I的平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量的分数)。若再向密闭容器中通入 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O (g)$ ，使二者分压均增大 $0.1 p_{0}$ ，则 $H_{2}$ 的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

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5、碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。

步骤I：碘酸氢钾 $(K I O_{3} \cdot H I O_{3})$ 的制备

在三颈烧瓶中加入 $2.54 g$ 碘、 $2.60 g$ 氯酸钾和 $50 m L$ 水，滴加 $6 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸至 $p H = 1$ ，控制温度85℃左右，装置如图。

步骤II：碘酸钙晶体 $[C a {(I O_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 的制备

将步骤I反应后的溶液转入烧杯中，加入X溶液调节 $p H = 10$ ；继续滴加 $11 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、洗涤、干燥，得粗产品碘酸钙晶体 $4.50 g$ 。

步骤III：产品中碘酸钙晶体含量测定

①准确称取 $1.200 g$ 粗产品，置于烧杯中，加入 $20 m L H C l O_{4}$ 溶解样品，转移到 $250 m L$ 容量瓶中定容。量取 $25.00 m L$ 溶液于碘量瓶中，加入稍过量的 $K I$ ，然后用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去 $25.24 m L$ 标准溶液。

②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗 $0.04 m L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液。

已知： $C a {(I O_{3})}_{2} + 2 H C l O_{4} = 2 H I O_{3} + C a {(C l O_{4})}_{2}$ ， $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

请回答下列问题：

(1)、仪器c的名称为，步骤I中有黄绿色气体产生，则制备

K I O_{3} \cdot H I O_{3}

反应的化学方程式为，干燥管d中的试剂是。

(2)、步骤I中温度不宜过高的原因是，判断反应结束的实验现象是。

(3)、步骤II中X溶液是，反应后用冰水冷却的目的是。

(4)、步骤III中空白实验的主要目的是。

(5)、碘酸钙晶体中

C a {(I O_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

的纯度为(计算结果保留两位小数)。

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6、镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体

[C o {(C H_{3} C O O)}_{2} \cdot 4 H_{2} O]

的工艺流程如下。

已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为 $+ 2$ 价。

②部分金属阳离子沉淀的 $p H$ 如下表。

沉淀物	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$C o {(O H)}_{2}$	$C o {(O H)}_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$	$N i {(O H)}_{2}$
开始沉淀 $p H$	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
完全沉淀 $p H$	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

请回答下列问题：

(1)、“浸取”时可以提高浸取率的操作有(任写1条)。

(2)、“调

p H

”时溶液的

p H

范围是，所得滤渣1的主要成分为(填化学式)。

(3)、“氧化分离”操作控制溶液

p H = 2

，加入

N a C l O

发生反应的离子方程式为。

(4)、“溶解1”操作中加入

H_{2} O_{2}

的作用为， “沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为。

(5)、“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为。

(6)、碱金属可以插入石墨层中，钾

(K)

的石墨插层化合物具有超导性，其中K层平行于石墨层。图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。

C—C键的键长为 $a n m$ ，则K层中m与n两个K原子之间的距离为 $n m$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为 $x p m$ 、 $y p m$ 、 $z p m$ ，则该石墨插层化合物的晶胞密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用含x、y、z、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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7、难溶盐

C a F_{2}

可溶于盐酸，常温下，用

H C l

调节

C a F_{2}

浊液的

p H

，测得体系中

- l g c (F^{-})

或

- l g c (C a^{2 +})

与

l g \frac{c (H^{+})}{c (H F)}

的关系如图所示。下列说法错误的是

A、M代表

- l g c (F^{-})

与

l g \frac{c (H^{+})}{c (H F)}

的变化曲线 B、难溶盐

C a F_{2}

的溶度积常数

K_{s p} (C a F_{2}) = 1 0^{- 7.4}

C、Y点的溶液中存在

c (C l^{-}) > c (C a^{2 +}) = c (H F)

D、Z点的溶液中存在

l g c (C a^{2 +}) - 2 l g \frac{c (H^{+})}{c (H F)} = - 4.2

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8、在一定温度下，以

I_{2}

为催化剂，氯苯和

C l_{2}

在

C S_{2}

溶液中发生反应

反应①： $C_{6} H_{5} C l + C l_{2} ⇌ C_{6} H_{4} C l_{2}$ (邻二氯苯) $+ H C l$ $Δ H_{1} < 0$

反应②： $C_{6} H_{5} C l + C l_{2} ⇌ C_{6} H_{4} C l_{2}$ (对二氯苯) $+ H C l$ $Δ H_{2} < 0$

反应①和②存在的速率方程： $v_{1 正} = k_{1 正} \cdot c (C_{6} H_{5} C l) \cdot c (C l_{2})$ 和 $v_{2 正} = k_{2 正} \cdot c (C_{6} H_{5} C l) \cdot c (C l_{2})$ ， $k_{1 正}$ 、 $k_{2 正}$ 为速率常数，只与温度有关，反应①和②的 $l n k \sim \frac{1}{T}$ 曲线如图所示。下列说法错误的是

A、若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则

Δ H_{1} < Δ H_{2}

B、保持反应体系温度恒定，体系中两种有机产物的浓度之比保持不变 C、通过改变催化剂可以提高产物中对二氯苯的比例 D、相同时间内，

v_{正} (C_{6} H_{5} C l) = v_{正}

(对二氯苯)

+ v_{正}

(邻二氯苯)

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9、羟基自由基(

\cdot O H

)具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(

\cdot O H

)处理含苯酚废水和含甲醛废水的原理如图所示。已知：双极膜中间层中的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

O H^{-}

。下列说法错误的是

A、双极膜将水解离为

H^{+}

和

O H^{-}

的过程是物理变化 B、阴极电极反应式为

O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 \cdot O H

C、每处理9.4g苯酚，理论上有2.8mol

O H^{-}

透过膜a D、通电一段时间后，苯酚和甲醛转化生成

C O_{2}

物质的量之比为7∶6

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10、室温下，下列实验探究方案不能得到相应结论的是

选项	探究方案	探究结论
A	向饱和的 $F e S O_{4}$ 溶液中CuS固体，测得溶液中 $c (F e^{2 +})$ 不变	$K s p (C u S) < K s p (F e S)$
B	将25℃ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液加热到40℃，用传感器检测到溶液pH逐渐变小	温度升高， $N a_{2} S O_{3}$ 水解平衡正向移动， $H S O_{3}^{-}$ 浓度增大
C	用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、弱酸)溶液(用甲基橙作指示剂)	确定草酸是二元酸
D	利用晶体X射线衍射可测定原子坐标	确定分子的空间结构