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相关试卷

1、下列说法正确的是

A、乙酸乙酯的酸、碱性水解实验，可通过酯层的消失时间比较酯的水解速率 B、焰色实验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都需用稀硫酸清洗干净 C、钾与水反应时，为清楚的观察实验现象，可近距离俯视烧杯 D、粗盐净化过程中，可用Ba(NO₃)₂除去SO $_{4}^{2 -}$ 杂质

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2、关于反应3SiO₂+6C+2N₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si₃N₄+6CO，下列说法正确的是

A、C在反应过程中被还原 B、Si₃N₄既是氧化产物又是还原产物 C、氧化剂和还原剂质量之比为1：3 D、每生成14.0g Si₃N₄共转移1.2mol电子

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3、下列说法错误的是

A、硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 B、普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得 C、膳食纤维是人体七大营养素之一，在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用 D、 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

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4、下列说法错误的是

A、激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关 B、臭氧为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C、等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质 D、由于甲基(--CH₃)推电子，甲酸的pK_a小于乙酸的pK_a

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5、下列说法正确的是

A、¹H^-、²H、³H⁺具有相同质子数，互为同位素 B、乙酸、硬脂酸互为同系物 C、乙醇和乙醚互为同分异构体 D、碘和碘蒸气互为同素异形体

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6、下列说法错误的是

A、聚乳酸是高分子，由乳酸经加聚反应制备 B、甲酸是最简单的羧酸，最早从蚂蚁中获得 C、萘是稠环芳香烃，可用于杀菌、防蛀、驱虫 D、氧炔焰的温度很高，常用于焊接或切割金属

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7、下列表示错误的是

A、SiH₄的电子式： B、甲酸甲酯的实验式：HCOOCH₃ C、乙烯的分子结构示意图： D、 $S O_{2}$ 的VSEPR模型：

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8、下列物质主要成分的化学式正确的是

A、黄铁矿：CuFeS₂ B、漂粉精：NaClO C、金刚砂：SiC D、孔雀石：2CuCO₃·Cu(OH)₂

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9、下列仪器可加热的是

A、 B、 C、 D、

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10、下列物质一定能导电的是

A、食盐 B、石英 C、盐酸 D、酒精

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11、下列含两种金属阳离子的盐是

A、 $K M n O_{4}$ B、 $N a H S O_{4}$ C、 $C a C l_{2}$ D、 $K A l {(S O_{4})}_{2}$

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12、某课题组研制了药物Kenolide-A的中间体H，合成路线如下：
已知：① ②R₁CHO+ $\overset{碱}{\to}$
请回答：

(1)、化合物D的结构简式是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、化合物B分子中所有的碳原子一定共平面 B、化合物E含有三个手性碳原子 C、化合物C和D发生加成反应生成E D、化合物H的分子式为C₁₅H₂₄O₃

(3)、写出E→F的化学方程式是。

(4)、写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：。
①¹H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子；②不超过1个环；

(5)、以甲醇和丙酮为原料，设计A的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

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13、二氯亚砜(SOCl₂)是有机合成中常用的氯化剂，实验室用如图装置(夹持装置已省略)制备SOCl₂_。
已知：①SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂；
②常压下，SOCl₂熔点-104.5℃，沸点79℃，极易水解；SCl₂熔点-78℃，沸点56.9℃，加热至40℃以上，部分开始分解；SO₃熔点17℃，沸点45℃。
请回答：

(1)、装置A中加入纯净的发烟硫酸(H₂SO₄·nSO₃)，装置B中加入SCl₂ ，加入发烟硫酸目的是。

(2)、关于装置，下列说法错误的是____。

A、可对装置A进行慢慢加热 B、需对装置B加热，以加快反应速率 C、装置C中冷凝水流向应下进上出 D、装置D所加试剂为NaOH溶液，主要目的是除SO₂ ，防止污染环境

(3)、二氯亚砜在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S₂Cl₂和一种常温为无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式。

(4)、反应结束后，装置B中除SOCl₂外还含有少量SCl₂和SO₃ ，可用蒸馏法进行提纯。针对蒸馏，从下列选项选择合适操作并排序：
a→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→蒸馏结束。
a．搭建蒸馏装置| b．通冷凝水 c．检查气密性 d．加热蒸馏烧瓶
e．收集45-60℃馏分 f．收集76-77℃馏分 g．加试剂，加沸石

(5)、可用碘量法测定产品中 SOCl₂的纯度。步骤如下：
①称取m g SOCl₂于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入 500mL容量瓶中，用移液管准确吸取试样溶液 50mL 于250mL碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加 2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。
②准确加入V mL c₀ mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。
③用 c₁ mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V₁mL。
④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行②、③)做一空白试验，消耗硫代硫酸钠V₂mL。
已知：SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O；
Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI；
I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。
(i)步骤①滴加 2mol/L盐酸溶液的原因是。
(ii)则SOCl₂的纯度为(用m 、c₁、V₁、V₂)。

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14、

(1)、I.1mol CO₂与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)。测得平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。
请回答：
判断该反应的自发性并说明理由。

(2)、下列说法正确的是____。

A、1×10³K时，若充入惰性气体，v_正、v_逆均减小，v_逆变化幅度更大 B、1×10³K时，突然升温，v_正、v_逆均增大，v_正变化幅度更大 C、1×10³K时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0 % D、T×10³K时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

(3)、1×10³K时，起始压强为100KPa，反应一段时间达到平衡，用平衡分压p(B)代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=KPa (保留三位有效数字)。【p(B)= p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数】

(4)、已知，在上述条件下(初始投料为1molCO₂与足量的碳，恒容密闭容器中)，在给定CO₂的转化率为25.0 %时，V_逆随温度的变化曲线如下图所示，画出V_正随温度(0.5×10³K至2.5×10³K)的变化曲线。

(5)、II．碘酸盐型碘钟的实验方法：向用H₂SO₄酸化的KIO₃溶液中加入NaHSO₃溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象：“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化。
可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。
①；② $I O_{3}^{-}$ +5I^-+ 6H⁺= 3I₂+3H₂O；③。

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15、阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：
已知，溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：

(1)、砖红色沉淀C的化学式为。

(2)、化合物X的化学式为。

(3)、蓝色溶液B中含有的溶质是(用化学式表示)。

(4)、写出溶液B与乙醛反应的离子方程式。

(5)、某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想。

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16、室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。

(1)、该气态烃的分子式。

(2)、写出简要计算过程。

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17、回答下列问题：

(1)、NaCl、MgCl₂和AlCl₃的熔点如表：

NaCl
MgCl₂
AlCl₃
熔点/℃
801
714
194
NaCl、MgCl₂熔点比AlCl₃熔点高的原因是。

(2)、苯甲酸的电离平衡常数为K_a=6.4×10^-5 ，为什么邻羟基苯甲酸()的电离平衡常数K_a1为苯甲酸的15.9 倍、而间羟基苯甲酸()的电离平衡常数为苯甲酸的1.26倍？。

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18、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mLKMnO₄溶液中	若KMnO₄溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	探究 Fe 与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价	取少量固体产物于试管中，先加足量硫酸铜溶液，过滤，再向过滤后固体中加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3 两种化合价
C	检验某牙膏中是否存在甘油	取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象	若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
D	探究Na₂SO₃固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl₂溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A、A B、B C、C D、D

19、2021年Benjamin List 和Dave MacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。他们利用有机小分子代替传统的金属催化剂进行不对称合成，脯氨酸是最常见的有机小分子催化剂，下图利用脯氨酸催化Aldol反应的机理如下图所示：
下列说法错误的是

A、Aldol反应方程式： B、1→2为消去反应，2→3为加成反应 C、化合物3和4互为同分异构体 D、中间体3中存在氢键

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20、在25 ℃时，将1.0 L x mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是

A、水的电离程度：a＞b＞c B、a点对应的混合溶液中：c(CH₃COO^-)=c(Na^＋)＞c(OH^-)=c(H^＋) C、b点对应的混合溶液中：c(CH₃COOH)= $\frac{x c (H^{+})}{K a + c (H^{+})}$ mol·L^-1 D、该温度下，CH₃COOH的电离平衡常数均为K_a= $\frac{1 0^{- 8}}{x - 0.1}$

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