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相关试卷

1、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A、温室气体是形成酸雨的主要物质 B、青铜和黄铜是不同结构的单质铜 C、高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料 D、绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质

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2、多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F作为药物在医学上有广泛的应用
已知：
I. $\overset{F e / H C l}{\to}$ (易被氧化)
II.
III.R′OH+RCl→R′OR
请回答：

(1)、下列说法错误的是____。

A、浓硝酸和浓硫酸是反应①②③其中一步的反应试剂 B、化合物A中的含氧官能团是羧基 C、化合物B具有两性 D、反应④的反应类型为加成反应

(2)、化合物C的结构简式是；化合物F的分子式是；

(3)、写出D+B→F的化学方程式。

(4)、设计以 $H C \equiv C H$ 为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
① $^{1} H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有 $N - O$ 键。
②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。

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3、氢化铝锂( $L i A l H_{4}$ )以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。
已知：①
物质
苯
乙醚
$A l C l_{3}$
易溶
可溶
$L i A l H_{4}$
难溶
可溶
LiH
微溶
LiCl
难溶
②LiH、 $L i A l H_{4}$ 在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。
③乙醚易燃，一般不与金属单质反应，沸点34.5℃。
请回答：

(1)、仪器a的名称是；装置b的作用是。

(2)、乙醚中的少量水分也会对 $L i A l H_{4}$ 的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是____。

A、分液 B、钠 C、五氧化二磷 D、通入乙烯

(3)、滤渣A的主要成分是。

(4)、下列说法错误的是____。

A、为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 B、为提高合成 $L i A l H_{4}$ 的速率，可将反应温度提高至40℃ C、操作B可在蒸发皿中进行 D、 $A l C l_{3}$ 能溶于乙醚与配位键有关

(5)、从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序。
a.将操作B剩余液体置于蒸馏烧瓶中
b.将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤
c.用余热蒸干苯
d.开冷凝水、加热
e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤
f.转移固体至烧瓶中真空脱苯
g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱

(6)、 $L i A l H_{4}$ (不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品 $L i A l H_{4}$ xg，记录量气管B起始体积读数 $V_{1}$ ，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓 $L i A l H_{4}$ 与H₂O的反应速率)、水混合液10.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数 $V_{2}$ ，则 $L i A l H_{4}$ 的质量分数为(用含x、 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的代数式表达)。
注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。

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4、C、CO、 $H_{2}$ 是常见还原剂。不同的反应，选择合理的还原剂以达到不同的工艺意图。工业上常见几种还原反应如下：
反应I：   $C O (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{1} = - 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应II：   $C O (g) + F e O (s) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + F e (s)$    $Δ H_{2}$
反应III：   $H_{2} (g) + F e O (s) \overset{}{⇌} H_{2} O (g) + F e (s)$    $Δ H_{3}$
反应IV：   $M g O (s) + C (s) \overset{}{⇌} M g (s) + C O (g)$      $Δ H_{4} = + 491 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应V：   $H_{2} (g) + I_{2} (g) = 2 H I (g)$
回答下列问题。

(1)、从 $Δ G = Δ H - T Δ S$ 的角度，说明反应I自发进行的可能性：。

(2)、①其他条件不变，分别测定CO还原FeO、 $H_{2}$ 还原FeO反应体系中，平衡时 $H_{2}$ 、CO体积分数与温度的关系如图所示。关于该类还原反应，有关说法错误的是。
A．温度越高，FeO被CO还原的程度越大
B．温度越低， $H_{2}$ 还原生成铁所需的 $H_{2}$ 的浓度越大
C．若 $H_{2}$ 还原FeO活化能相对较小，则 $C O - H_{2}$ 混合气体系中的还原FeO速率由 $H_{2} + F e O = F e + H_{2} O$ 决定
D． $4 H_{2} (g) + F e_{3} O_{4} (s) = 3 F e (s) + 4 H_{2} O (g)$ 宜在低温下进行
②结合反应I及图示信息，说明随温度升高，在平衡体系中， $H_{2}$ 与CO还原FeO的能力发生变化的原因：。
③计算576℃反应III的平衡常数K=。

(3)、根据反应IV，在如图中分别画出 $C (s) \to C O (g)$ 、 $M g (s) \to M g O (s)$ 的能量变化，并进行必要的标注。

(4)、已知基元反应 $m A + n B \overset{k}{\to} P$ 的速率方程可表示为： $v = k c^{m} (A) \cdot c^{n} (B)$ (k为速率常数，下同)。碰撞理论研究发现，大多数化学反应并不是经过简单的碰撞就能完成，往往需经过多个反应步骤才反应过程能实现。用 $H_{2}$ 还原 $I_{2}$ 合成HI的反应 $I_{2} + H_{2} = 2 H I$ 实际上经过两步基元反应完成的：
$I_{2} ⇌_{k_{2}}^{k_{1}} 2 I \cdot (快)$    $2 I \cdot + (H_{2}) \overset{k_{3}}{\to} 2 H I (慢)$
已知快反应近似平衡态。若在温度为T℃下， $c (I_{2}) = a m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (H_{2}) = b m o l \cdot L^{- 1}$ 。写出T℃下 $I_{2} + H_{2} = 2 H I$ 反应的速率方程：v=(用含 $k_{1}$ 、 $k_{2}$ 、 $k_{3}$ 、a、b的代数式表示)

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5、化合物X含四种元素，某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：①反应I为非氧化还原反应；②溶液D只含1种溶质；③气体F可使品红溶液褪色。请回答下列问题：

(1)、X的组成元素为(写元素符号)；D中溶质的化学式为。

(2)、金属C与HI溶液反应可生成黄色固体和无色气体，该反应的离子方程式为。

(3)、X与稀硫酸反应也可得到A、E、F、G，且E、F的物质的量之比为1：1.写出对应的化学方程式：。

(4)、将混合气体B通入足量的NaOH溶液中充分反应，试设计实验检验反应产物中的阴离子：。

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6、完成下列问题。

(1)、已知气体溶解度(气体压强为

1.01 \times 1 0^{5} P a

，温度为293K，在100g水中的溶解度)数据如下表：

气体	溶解度/g	分子结构特点
乙烷	0.0062	中心原子 $s p^{3}$ 杂化，轨道半径较大，C负电性(δ^-)及H正电性(δ⁺)不明显
乙炔	0.117	中心原子sp杂化，轨道半径较小，C负电性(δ^-)及H正电性(δ⁺)明显

结合上表信息，说明乙烷与乙炔气体的溶解度存在差异的原因：。

(2)、已知乙酸(

C H_{3} C O O H

)的正交晶胞如图所示。阿伏加德罗常数为

N_{A}

。

①第一电离能比C、O都大的同周期主族元素是：(填元素符号)。

②乙酸晶胞的密度 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ 。

(3)、某笼形络合物

A [N i {(C N)}_{x} {(N H_{3})}_{y} {(C_{6} H_{6})}_{z}]

结构中，金属离子与

C N^{-}

连接形成平面层，两个平面层通过

N H_{3}

分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如

C_{6} H_{6}

)。其基本结构如图(H原子未画出)：

① $x ： y ： z =$ 。

②该结构不是晶胞结构单元，理由是；

③通过分析，金属离子的配位数为(填入序号)。

A.2、3 B.4、6 C.3、4 D.5、6

7、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计和现象	结论
A	判断KCl的化学键类型	将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电	KCl中含有离子键
B	验证 $H_{2} O_{2}$ 具有氧化性	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液， $K M n O_{4}$ 褪色	$H_{2} O_{2}$ 具有氧化性
C	比较 $K_{s p} (C a S O_{4})$ 与 $K_{s p} (C a C O_{3})$ 的大小	向饱和 $C a S O_{4}$ 溶液滴加相同浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	$K_{s p} (C a S O_{4}) > K_{s p} (C a C O_{3})$
D	鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 与 $N a H C O_{3}$	取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低	该固体是 $N a_{2} C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

8、将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe₃O₄ ，则Fe、FeO的物质的量之比为

A、1：3 B、1：2 C、1：1 D、2：1

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9、25℃时，分别向20mL浓度均1.0mol·L⁻¹的CH₃COOH、CH₃COONa溶液中逐滴加入浓度均1.0mol·L⁻¹NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与lgY[Y= $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 或 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ ]的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线①中的Y= $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ B、当pH=4.74时，恒有关系：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COOH) C、当滴入体积V=10mL时，溶液pH>4.74 D、25℃时，1.0mol·L⁻¹的CH₃COONa的pH=9.37

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10、氯化铬酰( $C r O_{2} C l_{2}$ )常温下为深红色液体，能与 $C C l_{4}$ 、 $C S_{2}$ 等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法错误的是

A、 $C r O_{2} C l_{2}$ 中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等 B、 $C r O_{2} C l_{2}$ 结构为四面体而非平面形 C、 $C r O_{2} C l_{2}$ 为离子晶体 D、 $C r O_{2} C l_{2}$ 遇水可发生反应： $2 C r O_{2} C l_{2} + 3 H_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} C r_{2} O_{7} + 4 H C l$

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11、一种新型的高性能、低成本的钠型双离子可充电电池，其结构如图所示。采用锡箔(不参与电极反应)作为电池电极及集流体，石墨( $C_{n}$ )为另一极，电解液为 $N a P F_{6}$ 作为电解质的溶液。下列有关说法错误的是

A、放电时，锡箔与钠的合金为负极 B、充电时，图中所示的正八面体形离子嵌入石墨电极 C、电池总反应： $x N a + C_{n} {(P F_{6})}_{x} = x N a P F_{6} + C_{n}$ D、当外电路通过nmol电子时，锡钠极板质量应减少23ng

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12、T℃，反应 $C a C O_{3} (s) \overset{}{⇌} C a O (s) + C O_{2} (g)$ ，在密闭容器中达到平衡时的体积为100mL。已知密度：CaO(s)： $3.35 g \cdot c m^{- 3}$ 、 $C a C O_{3} (s)$ ： $2.93 g \cdot c m^{- 3}$ 。下列有关说法正确的是

A、恒温、恒容，体系中再加入56g $C a O (s)$ ，平衡不移动 B、恒温、恒压，体系中再加入100g $C a C O_{3} (s)$ ，平衡不移动 C、恒温，压缩容器体积，平衡后，反应速率加快 D、恒温、恒压，体系中通入一定量 $N_{2}$ ，平衡正向移动，建立新的平衡状态

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13、冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法错误的是

A、晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键的长为d B、冰晶体中，相邻的水分子间皆以氢键结合 C、冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性 D、硫化氢晶体结构与冰相似

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14、标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示：
物质
$O_{2} (g)$
$N_{2} (g)$
$N O (g)$
$C (s ，石墨)$
$C H_{4} (g)$
$C O_{2} (g)$
相对能量/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
0
0
x
0
-75
-393.5
解离总耗能/kJ
498
946
632
717
1656
y
下列说法正确的是

A、 $x = 180$ B、逐级断开 $C H_{4} (g)$ 中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ C、解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJ D、根据 $4 N O (g) + C H_{4} (g) = C O_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H$ 可计算出H—O键能

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15、25℃时， $K_{a 2} (H_{2} A) < K_{a} (H B) < K_{a 1} (H_{2} A) < 1 \times 1 0^{- 7}$ ，下列说法错误的是

A、25℃时，电离程度： $H_{2} A > H B$ B、25℃时，浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaHA的pH>7 C、25℃时， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} A$ 溶液中加入与 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a B$ 等体积混合后： $c (N a^{+}) > c (H B) > c (B^{-}) > c (A^{2 -})$ D、25℃时，pH相同的 $N a_{2} A$ 与NaB的溶液中水的电离程度相同

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16、X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y和Z的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，Q单质可用于自来水消毒，W为第4周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法一定正确的是

A、Z、Y的氢化物稳定性：Z＜Y B、Q与Y原子形成的分子空间结构为四面体型 C、Q单质可从Z的简单气态氢化物中置换出Z D、[W(ZX₃)₄]²⁺中σ键数为12

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17、下列关于有机物的说法错误的是

A、核磁共振氢谱中会出现6组峰 B、所有碳原子都可以处于同一平面上 C、1mol该物质在NaOH溶液中发生水解，最多可消耗2molNaOH D、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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18、下列说法正确的是

A、糖类都含有羰基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性 B、蛋白质的一级结构与肽键的形成有关 C、橡胶的硫化程度越高，强度越大，弹性越好 D、氨基酸既易溶于水，又易溶于乙醇、乙醚等溶剂

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19、下列实验对应的离子方程式正确的是

A、向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na⁺+Cl⁻ $⇌$ NaCl↓ B、在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ C、向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO $_{3}^{2 -}$ +2Cl₂+H₂O=CO₂↑+2Cl⁻+2HClO D、向血红色Fe(SCN)₃溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

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20、设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、23gC₂H₅OH中C—H单键的数目为6N_A B、20gND₃溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10N_A C、常温下，pH=2的磷酸溶液中H⁺数目为0.01N_A D、2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，则每1mol[2SO₂+O₂]完全反应转移的电子数等于4N_A

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