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相关试卷

1、下列说法正确的是

A、用原子发射光谱确定物质中含有哪些金属元素 B、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C、黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝指的是硝酸 D、蛋白质在一定条件下会变性，变性后的蛋白质有害人体健康，不能食用

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2、下列说法正确的是

A、H₂O、H₂S、H₂Se的分子间作用力依次增大 B、SiO₂和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体 C、NaOH和K₂SO₄的化学键类型和晶体类型相同 D、NaHSO₄加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键

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3、苄丙酮香豆素(H)可用作抗凝血药．其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。
已知：①有机物 $X (C_{3} H_{3} O)$ 上的氢原子化学环境完全相同
②+ $\overset{5 % N a O H 溶液}{\to}$ ( $R_{2} 、 R_{3}$ 可以是H原子)
③ $\to_{Δ}^{A l C l_{3} / N a C l}$
回答下列问题：

(1)、有机物X的名称是， B中所含官能团的名称是．

(2)、反应②的试剂和条件为．

(3)、写出反应③的化学方程式．

(4)、F的结构简式为，反应⑥的反应类型为．

(5)、化合物J是E的同分异构体，写出满足以下条件的J的结构简式．
①能发生银镜反应
②能发生水解反应
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为 $3 ： 2 ： 2 ： 1$

(6)、参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以有机物A和乙醛为原料制备肉桂酸的合成路线(无机试剂任选) ．

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4、砷化镓(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。

(1)、基态As 原子核外电子排布式为，最高能级电子的电子云形状为  。

(2)、GaAs、GaN 结构相似，晶体类型都为共价晶体，沸点GaAsGaN(填“>”或“＜”，下同)，第一电离能Ga  As。

(3)、成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为 As₂S₃ ，分子结构如图 1，As原子的杂化方式为。

(4)、GaAs 的晶胞结构如图 2，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为  。

(5)、若砷化镓晶胞边长为apm，则Ga与最近As的核间距为   cm。

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5、铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工艺流程如图：
已知(NH₄)₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄ ，回答下列问题：

(1)、“浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO(OH)、CaSO₄外，还含有(写化学式)。

(2)、矿渣中部分FeO在空气中焙烧时反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为。

(3)、向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^-3mol·L^-1)，当溶液中c(F^-)=2.0×10^-3mol·L^-1时，除钙率为[K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11]。

(4)、溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe²⁺(水相) + 2RH(有机相) ⇌FeR₂(有机相)+2H⁺(水相)萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，V₀/V_A的最佳取值为。在(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)、以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO $_{4}^{2 -}$ ，同时会产生少量红褐色物质。
①电解时离子交换膜(b)为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解，进而提高了Na₂FeO₄的产率。该反应的离子方程式为。

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6、硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如下实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。
已知：①CS₂是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。
②CS₂+3NH₃ $⇌_{水浴加热}^{催化剂}$ NH₄SCN+NH₄HS
回答下列问题：

(1)、SCN^﹣的结构式为。

(2)、装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为。

(3)、装置B中，三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入CS₂液体中，其目的是 (写两点)。

(4)、待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K₁ ，移开水浴。将装置B继续加热至105℃，待NH₄HS完全分解后(NH₄HS $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ NH₃↑+H₂S↑)，打开K₂ ，缓缓滴入适量的K₂CO₃溶液充分反应，(NH₄)₂CO₃完全分解制得KSCN溶液。装置C中仪器a的名称是，用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因。

(5)、除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、、过滤。

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7、用 $n (N a O H)$ 为 $0.6 m o l$ 的 $N a O H$ 浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有 $N a C l$ 、 $N a C l O$ 、 $N a C l O_{3}$ 三种溶质。下列判断正确的是

A、 $n (N a C l) ∶ n (N a C l O) ∶ n (N a C l O_{3})$ 可能为 $9 ∶ 3 ∶ 1$ B、若反应中转移的电子的物质的量为 $n m o l$ ，则 $0.3 ＜ n ＜ 0.5$ C、被吸收的氯气的物质的量为 $0.6 m o l$ D、 $n (N a^{+}) ∶ n (C l^{-})$ 可能为 $9 ∶ 5$

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8、向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂ ，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是

A、白色沉淀是FeSO₃ B、白色沉淀是BaSO₃和BaSO₄的混合物 C、白色沉淀是BaSO₄ D、FeCl₃已全部被SO₂还原成FeCl₂

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9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B、NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D、Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料

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10、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO₃中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为

A、112mL B、1008mL C、224mL D、448mL

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11、在一定条件下，将m体积NO₂和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留 $\frac{m}{2}$ 体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为

A、3∶4 B、4∶3 C、8∶3 D、3∶8

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12、下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是

A、 $C u O + 2 H N O_{3} = C u {(N O_{3})}_{2} + H_{2} O$ B、 $F e O + 4 H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} F e {(N O_{3})}_{3} + 2 H_{2} O + N O_{2} ↑$ C、 $C + 4 H N O_{3} = C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 4 N O_{2} ↑$ D、 $N H_{3} + H N O_{3} = N H_{4} N O_{3}$

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13、用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是

选项	装置甲中试剂	装置乙中试剂	实验目的	装置
A	生石灰+浓氨水	无	制取并收集NH₃
B	MnO₂固体+双氧水	酸性淀粉KI溶液	证明氧化性：O₂＞I₂
C	Na₂SO₃固体+浓硫酸	KMnO₄溶液	证明SO₂有漂白性
D	Na₂CO₃固体+盐酸	Na₂SiO₃溶液	比较元素非金属性：Cl＞C＞Si

A、A B、B C、C D、D

14、下列实验装置是验证干燥的氯气和氨气能否反应的部分装置(两种气体混合反应装置略去)，其中能达到实验目的的是

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙制取氨气 C、用装置丙分别干燥氯气及氨气 D、用装置丁吸收反应后的尾气

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15、下列说法正确的是

A、工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C、浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D、“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用

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16、下列说法错误的是

A、硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B、镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D、常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

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17、某研究小组按下列路线合成药物的一个中间体Ⅰ：
已知：
①物质A的核磁共振氢谱只有2个峰；
②
③
请回答：

(1)、下列说法错误的是____。

A、化合物Ⅰ的分子式是 $C_{18} H_{26} O_{3} N$ B、化合物H中的含氧官能团只有羟基 C、1mol化合物E与溴水反应最多消耗2mol $B r_{2}$ D、化合物G存在对映异构体

(2)、化合物A的结构简式是；化合物A→B反应类型为；

(3)、写出合成路线中D＋G→H的化学方程式。

(4)、设计以丙酮、甲醛和E为原料合成F的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。
① $^{1} H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，有N-H键。②分子中仅含一个杂原子的六元环，环上只有一条侧链。

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18、某兴趣小组设计了利用MnO(含少量铁的氧化物和不溶性杂质)制备二氧化锰的两种方案流程如下：
已知：
① $2 N H_{3} + C O_{2} \to H_{2} N C O O N H_{4}$ ；MnO+H₂NCOONH₄→；+2H₂O $\overset{Δ}{\to}$ MnCO₃↓+2NH₃·H₂O
②MnO易被空气中氧化； $M n O_{2}$ 难溶于水； $M n {(N O_{3})}_{2}$ 受热易分解，其他硝酸盐相对难分解。
请回答：

(1)、方案一中铁元素以(填化学式)被除去。

(2)、下列说法正确的是____

A、步骤Ⅱ中，真空加热主要是为了防止 $M n {(N O_{3})}_{2}$ 被氧化 B、步骤Ⅲ中，氨基甲酸铵溶液的制备应在水中先通氨气至饱和，再通 $C O_{2}$ 至饱和 C、步骤Ⅳ和Ⅴ，步骤Ⅳ所得的滤液3和步骤Ⅴ生成的气体可以循环利用 D、方案二与方案一相比，方案二相对比较环保

(3)、过滤后，步骤Ⅴ，为了得到更多 $M n O_{2}$ ，进行了以下操作。请选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：将带有沉淀的滤纸折卷→。
a.将滤纸包放入坩埚后，在泥三角上如装置1朝向摆放；
b.将滤纸包放入坩埚后，在泥三角上如装置2朝向摆放；
c.加热时，不断转动坩埚使滤纸完全灰化；
d.先加热装置3中a处，再加热b处；
e.先加热装置3中b处，再加热a处；
f.将沉淀转移至在石英玻璃管中继续灼烧氧化。

(4)、步骤Ⅰ，硝酸的质量分数选取50%，不能过大或者过小的理由是。

(5)、由碳酸锰在空气中灼烧获得的 $M n O_{2}$ 结构比较疏松，步骤Ⅵ用硫酸溶解其中的 $M n^{2 +}$ 后，再用合适浓度的 $K M n O_{4}$ 氧化后，可得到结构相对致密的重质 $M n O_{2}$ 精品。写出其中发生的离子反应方程式。

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19、丙烷脱氢氧化是丙烷脱氢制丙烯技术的进一步发展，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：
主反应
Ⅰ： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$      $Δ H_{1} = + 124.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
副反应
Ⅱ： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C H_{4} (g) + C_{2} H_{4} (g)$      $Δ H_{2}$      $Δ S_{2} = + 135.4 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$
Ⅲ： $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g)$      $Δ H_{3} = - 136.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅳ： $C_{3} H_{8} (g) + H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + C_{2} H_{6} (g)$      $Δ H_{4} = - 55.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、判断反应Ⅱ自发进行可用 $Δ G = Δ H - T Δ S$ 来表述，若 $Δ G < 0$ ，反应能自发进行。反应Ⅱ在1000K时能自发进行的理由。(要列出计算过程)

(2)、若仅考虑主反应Ⅰ，一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量丙烷，反应后测得的组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)为： $p (C_{3} H_{8}) = 0.25 M P a$ 、 $p (H_{2}) = 0.75 M P a$
①该温度下反应的平衡常数 $K_{p}$ 的数值为。(单位用MPa，保留3位有效数字)
②平衡时丙烷的转化率为。

(3)、对于反应Ⅰ，某课题组研究设计一套丙烷连续催化脱氢装置如图。
①将1mol丙烷(温度为590℃)以恒定的流速依次逐个通过三个相同的装置，画出丙烯的产率随着时间的变化阶段二和阶段三的图像。(每个阶段反应均未达到平衡)
②为提高丙烯的产率，向a、b管中同时通入适量的 $O_{2}$ ，需要适量 $O_{2}$ 的理由是。

(4)、下列说法正确的是____。

A、对于主反应Ⅰ，其他条件不变，充入 $H_{2}$ ，该反应的平衡常数减小 B、若只考虑反应Ⅳ，恒温恒容下充入原料气体，若压强不变则该反应达到了平衡 C、副反应Ⅲ对应的是右图中反应(3) D、主反应断裂C-H键，副反应Ⅱ、Ⅳ断裂C-C键，由图可知高温条件下断裂C-C键更容易，因此要选择合适的催化剂在合适的温度下低压合成比较有利主反应

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20、固体A由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
已知：D为淡黄色固体，气体G是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 $g \cdot L^{- 1}$ ，混合物H与溶液C中的溶质相同。请回答：

(1)、组成A的三种元素是， A的化学式是

(2)、写出D与NaOH反应的离子方程式

(3)、X在潮湿的空气中易转变为含A的混合物，写出相应的化学方程式

(4)、写出E→H的化学反应方程式

(5)、E转化为H过程中，加热不充分，H中可能含有Z，请设计简单实验验证

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