高中化学人教版-试题列表-第2126页

1、下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是

选项	气体(杂质)	方法
A	乙烷(乙烯)	通过溴水
B	$N O (N O_{2})$	通过足量蒸馏水
C	$S O_{2} (C O_{2})$	通过饱和碳酸氢钠溶液
D	$N H_{3} (H_{2} O)$	通过盛有碱石灰的干燥管

A、A B、B C、C D、D

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2、部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是

A、a和c可在一定条件下反应生成b B、工业上通过a→b→d→e来制备

H N O_{3}

C、浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′ D、a和b′可在一定条件下反应生成b

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3、“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO₂)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：

下列说法错误的是

A、反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2 B、流程中 HCl和H₂可以循环利用 C、反应①②③均为置换反应 D、①③两反应的还原剂可以互换

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4、反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，是潜艇中氧气来源之一。用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、22.4LO₂含2N_A个氧原子 B、1.8gH₂O含有的质子数为N_A C、反应中每生成1molO₂转移4mol电子 D、4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

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5、¹⁶O与¹⁸O的关系是

A、同位素 B、同素异形体 C、同系物 D、同分异构体

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6、含有极性键的离子化合物是

A、NaOH B、HCl C、SiO₂ D、MgCl₂

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7、8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。如图所示是8-羟基喹啉的合成路线。

已知：

请回答：

(1)、下列说法错误的是____。

A、A→B的反应类型为加成反应 B、化合物D能与新制Cu(OH)₂反应 C、化合物K与NaOH、HCl均能反应 D、8-羟基喹啉的分子式是C₉H₉NO

(2)、C可能的结构简式是或， G的官能团为。

(3)、写出L→8-羟基喹啉的化学方程式。

(4)、请设计以苯和1，3-丁二烯为原料合成

的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

(5)、写出化合物K可能的同分异构体的结构简式。须同时符合：

①IR谱表明分子中有苯环和一个含非碳原子的五元环

②分子中不存在N-O键、O-O键

③¹H-NMR谱显示分子中有5种氢原子

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8、三氯化氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl₃+SO₂+Cl₂→POCl₃+SOCl₂制备POCl₃并测定产品含量。反应装置图如图所示(加热、夹持装置已省略。)

资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl₃	-93.6	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O₂反应
POCl₃	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl₃
SOCl₂	-105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

请回答：

(1)、溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为(填“P₂O₅”“碱石灰”“浓H₂SO₄”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择(填“己”或“庚”)。

(2)、甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有。

(3)、水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60~65℃，其原因是。

(4)、通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl₃的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取于10.00mL锥形瓶中，加入的0.2000 mol·L^-1 AgNO₃溶液20.00mL(Ag⁺+Cl^-=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用0.1000 mol·L^-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点(Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

①达到滴定终点的现象是。

②POCl₃的质量分数为(保留三位有效数字)。

③已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 ， K_sp(AgSCN)=2×10^-12 ，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl₃的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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9、CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。请回答：

(1)、CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示，过程Ⅰ的热化学方程式为。

②关于上述过程Ⅱ的说法错误的是(填序号)。

a.实现了含碳物质与含氢物质的分离 b.可表示为CO₂＋H₂=H₂O(g)＋CO

c.CO未参与反应 d. Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的△H

③其他条件不变，在不同催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ作用下，反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是。

(2)、在一刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α- Al₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)，若达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K_p=(kPa)²。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算，列出计算式)

(3)、CH₄超干重整CO₂得到的CO经偶联反应可制得草酸(H₂C₂O₄)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H₂C₂O₄)=c(C₂O

_{4}^{2 -}

)，则此时溶液的pH=。(已知常温下H₂C₂O₄的K_a1=6×10^－² ， K_a2=6×10^－⁵ ， lg6=0.8)

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10、由三种短周期元素组成的化合物A，常温下为无色晶体，易分解、易爆炸，水溶液中相对稳定，是二元含氧酸，一定条件下可用作还原剂。A的制备可以经过如下步骤实现：

已知：A的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得物质的量之比为2：1的两种气体；钠汞齐是单质钠溶于单质汞形成混合物，是一种强还原剂；B、E含有相同的阴离子。

请回答：

(1)、A的组成元素名称是。

(2)、A中所有原子都满足稀有气体原子的电子层结构，且具有对称性，则A的结构式为。

(3)、B的水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：。

(4)、C是氯碱工业产物之一，写出由X生成B的化学方程式：。

(5)、将A加入到碘水中，碘水褪色，生成三种酸，物质的量之比为1：1：6，写出发生的方程式：。

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11、硫铁矿(主要成分

F e S_{2}

)是接触法制硫酸的主要原料，请回答：

(1)、基态下

F e^{2 +}

共有种不同空间运动状态的电子。

(2)、

F e^{2 +}

形成的配合物亚铁氰化钾

K_{4} [F e {(C N)}_{6}]

又称黄血盐，可用于检验

F e^{3 +}

，与

C N^{-}

互为等电子体的阴离子为(任写一种)；含有120mol

σ

键的

K_{4} [F e {(C N)}_{6}]

的物质的量为mol。

(3)、

H_{2} S O_{4}

的酸性强于

H_{2} S O_{3}

酸性的原因是。

(4)、过二硫酸的结构式为

， S原子的杂化方式为， S元素的化合价为。

(5)、

F e S_{2}

晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，

F e^{2 +}

位于

S_{2}^{2 -}

所形成的(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为a nm，密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则

F e S_{2}

的摩尔质量M=用含a、ρ、

N_{A}

的代数式表示。

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12、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A．	取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO₄酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H₂C₂O₄溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H₂C₂O₄溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。	H₂C₂O₄浓度越大，反应速率越快
B．	向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色。	产生的气体为乙炔
C．	取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl₃溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl₂溶液2mL，试管①产生气泡快。	加入FeCl₃时，双氧水分解反应的活化能较大。
D．	检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺时，将溶液滴入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去。	不能证明溶液中含有Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

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13、常温下，用0.1000mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A、点①时：c(CN^-)>c(Na⁺)> c(HCN) >c(OH^-) B、点②时：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2c(H⁺)+2c(OH^-) C、c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)+c(Na⁺)的值：③点等于④点 D、恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)+c(CH₃COOH)>c(OH^-)-c(H⁺)

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14、六氟化硫分子（如下图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是