高中化学人教版-试题列表-第2124页

1、从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是

A、可使酸性KMnO₄溶液褪色 B、可与金属钠反应产生H₂ C、分子中含有3种官能团 D、可发生取代反应和加成反应

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2、关于CH₂=CH-CH=CH₂的说法错误的是

A、与2-丁炔互为同分异构体 B、是乙烯的同系物 C、可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、与氢气反应，可能生成三种产物

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3、下列实验操作与物质的溶解性无关的是

A、用水洗气，能除去混在CO中的HCl B、用CCl₄能萃取碘水中的碘单质 C、蒸馏海水，能得到淡水 D、冷却KNO₃饱和溶液，能耗析出KNO₃晶体

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4、下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A、自然固氮、人工固氮都是将N₂转化为NH₃ B、以H₂O、NH₃、CO₂、NaCl为原料制备NaHCO₃是侯氏制碱法的重要过程 C、工业上通过NH₃催化氧化等反应可生产HNO₃ D、自然界中的“氮循环”是氮及其化合物间相互转化的一种途径

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5、下列物质的化学式中阴阳离子的个数比不是1：1的是

A、NaHCO₃ B、NaOH C、Na₂O₂ D、CaO₂

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6、下列化学用语表示正确的是

A、乙炔结构式：HC≡CH B、氢氧化钾电子式：

C、氧离子核外电子排布式：1s²2s²2p⁴ D、聚丙烯链节：-CH₂-CH₂-CH₂-

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7、2022年科学家合成了钠的同位素-³⁹Na。下列关于³⁹Na说法正确的是

A、质子数为28 B、电子数为39 C、质量数为50 D、与²³Na化学性质基本相同

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8、钛合金具有熔点高、密度小、易于加工和良好的“生物相容性”。其用途不合理的是

A、制造电流保险丝 B、制造眼镜架 C、制造“人造关节” D、制造飞机机身

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9、下列厨房中常用物质的主要成分属于强电解质的是

A、醋酸 B、自来水 C、小苏打 D、淀粉

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10、为了控制疾病，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂的有效成分属于盐的是

A、0.3%的高锰酸钾溶液 B、3%的双氧水 C、15%的过氧乙酸溶液 D、75%的医用酒精

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11、利用电石气的主要成分X可制备植物体发育过程中扮演重要的角色——羟吲哚(

)：

已知：+ $\to_{}^{N a O H}$

(1)、A所含官能团的名称为。

(2)、B的结构简式为， B→D的所需试剂和条件。

(3)、D→E的化学方程式为。

(4)、试剂b在一定条件下可向试剂a转化，该反应的化学方程式为。

(5)、已知：G不能与碳酸钠反应。推测G→J的反应类型。

(6)、有机物K(

)与E经上述合成路线相同的步骤可制得羟吲哚的衍生物

。(已知：苯环上的-CH₃、-Cl会使新的取代基进入它的邻位或对位；-COOH、-NO₂会使新的取代基进入它的间位。)，写出以

为原料，经三步反应可制得K的合成路线。(合成路线可表示为：A

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

B……

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

目标产物)

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12、

(1)、Ⅰ.食盐中加KIO₃可预防碘缺乏症。某研究小组利用以下装置(C的加热装置已省略)制取KIO₃并对其纯度进行测定。

补全C中反应：

$___C l_{2} +___K I +_______\begin{array}{l} \underline{\underline{80 ～ 95 ℃}} \end{array}___K C l +___K I O_{3} +___H_{2} O$

(2)、B中存放的试剂为。

(3)、该装置的设计缺陷是。

(4)、Ⅱ.再经过一系列分离提纯操作，得到KIO₃固体。

已知： $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 、2S₂O $_{3}^{2 -}$ +I₂=S₄O $_{6}^{2 -}$ +2I^-

取mg该产品配成250mL溶液，取25.00mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.2000mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为V mL。

该操作中用到的定量仪器。

(5)、若加入的盐酸过量对实验有无影响？请说明原因。

(6)、计算该样品KIO₃的纯度：(填数学表达式)。 [M(KIO₃)=214g·mol^-1]

(7)、某同学为证明食盐中含有KIO₃ ，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有

I^{-}

)、(限选生活中常用的物质)。

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13、

(1)、Ⅰ.下图为工业合成氨的流程图：

图中采取的措施可提高原料转化率的是(填序号)。

(2)、下图是未用催化剂N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：，并写出该条件下1 mol NH₃(g)分解对应的热化学方程式：。

(3)、Ⅱ.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：

序号	起始投入量			平衡转化率
序号	$N_{2}$	$H_{2}$	NH₃	平衡转化率
①恒温恒容	$1 m o l$	$3 m o l$	0	$α_{1}$
②绝热恒容	$1 m o l$	$3 m o l$	0	$α_{2}$
③恒温恒压	$1 m o l$	$3 m o l$	0	$α_{3}$

则： $α_{1}$ $α_{2}$ 、 $α_{1}$ $α_{3}$ (填“>”、“=”或“<”)

(4)、如图表示500℃、60.0MPa条件下，平衡时NH₃的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，NH₃的体积分数可能为图中的点，平衡时N₂的体积分数为。溢出的NH₃可用稀硫酸吸收，若恰好生成NH₄HSO₄ ，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是。

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14、海洋元素“溴”的单质及其化合物的用途广泛。

(1)、Br原子的最外层电子排布式为，其中未成对电子的电子云形状为。

(2)、能作为溴、碘元素原子得电子能力递变规律的判断依据是(填序号)。

a．IBr中溴为﹣1价 b．HBr、HI的酸性

c．HBr、HI的热稳定性 d．Br₂、I₂的熔点

(3)、从原子结构角度解释氯的非金属性强于溴的原因：。

(4)、Br₂和碱金属单质形成的MBr熔点如表：

MBr	NaBr	KBr	RbBr	CsBr
熔点/℃	747	734	693	636

NaBr的电子式， MBr熔点呈现表中趋势的原因是。

(5)、海水提溴过程中，先向酸化的浓缩海水中通入，将其中的Br^—氧化，再用“空气吹出法”吹出Br₂ ，并用纯碱吸收：Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃(未配平)，则吸收1mol Br₂ ，转移电子mol，反应中氧化产物为。

(6)、随后用硫酸酸化吸收液，得到Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得Br₂的质量减少，可能原因是。

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15、一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl(g)

⇌

2NO(g)＋Cl₂(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A、A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率 B、A、B两点的压强之比为25︰28 C、t min时，C点

υ

_正＜

υ

_逆 D、容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动

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16、常温下，向10.00mL0.1000mol·L^-1NaHCO₃溶液中滴加0.1000 mol·L^-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示，选项错误的是

A、a点溶液中，c(HCO

_{3}^{-}

)>c(H₂CO₃)>c(CO

_{3}^{2 -}

) B、b点溶液中，

c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})

＜

c (N a^{+}) + c (C l^{-})

C、c点溶液中，共含有7种微粒。 D、d点溶液中，

c (N a^{+}) + c (C l^{-}) =

0.1000

m o l \cdot L^{- 1}

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17、有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有 LED 的闹钟供电 1 小时。如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是

A、石墨上发生还原反应 B、电流从石墨经闹钟流向锌 C、NaCl不损耗 D、该电池有质量小、柔韧性好、可重复利用的优点

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18、某溶液含有K^＋、Fe³^＋、SO

_{4}^{2 -}

、CO

_{3}^{2 -}

、I^－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A、K^＋ B、I^－ C、SO

_{4}^{2 -}

D、CO

_{3}^{2 -}

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19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的“糖葫芦”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是

A、元素形成的单质的氧化性：W强于Z B、最高价氧化物的水化物的酸性：W>Y C、工业上常用电解饱和XZ溶液的方法来制取X单质 D、YZ₅中所有原子满足8电子稳定结构

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20、下列能达到实验目的的是


A．制取NH₃	B．干燥NH₃	C．收集NH₃	D．制氨水

A、A B、B C、C D、D

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