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相关试卷

1、2-丁烯有顺()、反()两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A、顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 B、顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯 C、发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量低于反−2−丁烯断键吸收的能量 D、T℃，1mol顺−2−丁烯完全转化成反−2−丁烯放出热量(c-b)kJ

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2、可以检验Na₂SO₃固体部分变质的试剂是

A、Ba(NO₃)₂溶液 B、BaCl₂溶液 C、BaCl₂溶液、稀硝酸 D、BaCl₂溶液、稀盐酸

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3、以卤水(富含I^-)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A、“氧化1”过程既可以用Cl₂ ，也可以用H₂O₂ B、“解脱”过程指在酸性条件下用Na₂SO₃将I₂还原为I^- ，离子方程式为I₂+SO $_{3}^{2 -}$ +2OH^-=2I^-+2SO $_{4}^{2 -}$ +H₂O C、用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素 D、“提纯”过程是先萃取分液、蒸馏得到粗产品，再升华纯化

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4、有关如图的描述中，错误的是

A、溶液中粒子中心为黑球的是水合 $K^{+}$ B、X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连 C、KCl溶液能导电，所以KCl溶液是电解质 D、KCl溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子

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5、下列说法错误的是

A、可制成导电塑料 B、HOCHO和HOCH₂CHO互为同系物 C、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同素异形体 D、和是同一种物质

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6、去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象

A、金属表面有气泡 B、银白色金属转变为紫红色 C、出现蓝色沉淀 D、溶液蓝色变浅

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7、下列晶体变成液态的过程中破坏的作用力与其他不同的是

A、食盐 B、冰醋酸 C、蔗糖 D、干冰

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8、下列各组物质可用酸性KMnO₄溶液鉴别的是

A、油酸和硬脂酸 B、苯和己烷 C、乙烯和乙炔 D、甲酸和甲醛

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9、下列化学用语正确的是

A、次氯酸的结构式：H-Cl-O B、Cl原子的价电子轨道表示式： C、 $^{37} C l^{-}$ 离子的结构示意图： D、四氯化碳的比例模型

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10、关于电子描述不合理的是

A、质量极小 B、运动速度极快 C、活动空间极小 D、能被准确测定位置

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11、下列变化都属于化学变化的是

A、蒸馏、干馏 B、潮解、裂解 C、裂化、风化 D、液化、升华

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12、以下化学品用途正确的是

A、二氧化硫——食品防腐剂 B、铁粉——食品干燥剂 C、生石灰——食品脱氧剂 D、苏打——食品膨松剂

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13、含氮化合物(NO_x、NO $_{3}^{-}$ 等)是主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。请回答下列问题：

(1)、I.NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。NSR(NO_x储存还原)工作原理：NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
图1种BaO的作用是。用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO₃)₂的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为。

(2)、II.用铁去除含氮废水中的硝酸盐(NO $_{3}^{-}$ )是重要的方法。一种去除NO $_{3}^{-}$ 的过程如图：
过程中“操作”的名称是。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是。

(3)、研究发现Fe²⁺能与FeO(OH)反应生成Fe₃O₄。在去除NO $_{3}^{-}$ 的过程中，Fe₃O₄(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe₃O₄表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致NO $_{3}^{-}$ 的去除率低，若要提高NO $_{3}^{-}$ 的去除率，可采取的措施是。

(4)、III.测定某废水中NO $_{3}^{-}$ 含量。先取VmL含NO $_{3}^{-}$ 水样并将O₂驱除，加入催化剂、V₁mLc₁mol·L^-1FeSO₄标准溶液(过量)，再加入稀H₂SO₄；最后用c₂mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺ ，滴定至终点时消耗V₂mL。
已知：3Fe²⁺+NO $_{3}^{-}$ +4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O，Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
加入稀H₂SO₄的作用是。

(5)、水样中NO $_{3}^{-}$ 的含量为mol·L^-1(用含c₁、c₂、V₁、V₂、V₁的代数式表示)。如果在加入FeSO₄标准溶液之前没有驱除O₂ ，则测定结果。(填“偏大”或“偏小”)。

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14、如图是有机物A的一种制备方法以及由A引发的系列反应。

完成下列填空：

(1)、A中官能团的名称：。B的结构简式。

(2)、反应的①的类型是。反应③的条件是。

(3)、写出反应⑥的化学方程式。

(4)、如何检验B是否完全转化为C？。

(5)、有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式。
a.链状结构

b.能发生水解

c.含有三种化学环境不同的氢原子

(6)、是制备氯丁橡胶的原料，请设计以CH₂=CH－CH=CH₂原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
(合成路线常用的表示方式为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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15、合成NH₃是重要的研究课题，一种合成NH₃的流程示意如图。
相关数据如表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
与N₂反应温度/℃
分解温度/℃
Mg
649
1090
>300
Mg₃N₂：>800
已知：Mg₃N₂溶于水发生反应Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

(1)、I.固氮：
从结构上解释N₂化学性质稳定的原因。上述固氮反应的化学方程式是。固氮的适宜温度范围是。(填编号)
a.500～600℃ b.700～800℃ c.900～1000℃

(2)、检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，(填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。

(3)、II.转氨：选用试剂a完成转化。
选用H₂O进行转化，发现从体系中分离出NH₃较困难，若选用HCl气体进行转化，发现能产生NH₃ ，且产物MgCl₂能直接循环利用，但NH₃的收率较低，原因是。
活性炭还原NO₂的原理为2NO_2(g)+2C_(s) $⇌$ N_2(g)+2CO_2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO₂和足量C发生该反应(不考虑2NO₂ $⇌$ N₂O₄)。实验测得NO₂的转化率与时间的关系如图所示：

(4)、反应达到平衡时CO₂的体积分数为，混合气体的平均摩尔质量 $\overset{—}{M}$ (A) $\overset{—}{M}$ (B)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)、下列能够判断该反应已达到平衡状态的是。(填序号)
a.CO₂的质量分数保持不变
b.容器中N₂与CO₂的百分含量之比保持不变
c.2v₍_逆₎(NO₂)=V₍_正₎(N₂)
d.混合气体的颜色保持不变

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16、捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。

(1)、I.国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₄(g)+2H₂O(g)
碳原子核外有种能量不同的电子。H₂O分子空间构型为。已知上述反应中，反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为反应。(填“放热”或“吸热”)

(2)、II.将CO₂富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。
一种富集烟气中CO₂的方法示意图如图：
写出“解吸”过程产生CO₂的化学方程式：。

(3)、CO₂性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。
①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏CO₂的结构使其活化。
②采用电化学、光化学等手段，使CO₂(填“提供”或“接受”)电子转化为CH₃OH。

(4)、III.小组同学对比K₂CO₃和KHCO₃的性质，进行了如下实验。回答下列问题。
向相同体积、相同浓度的K₂CO₃和KHCO₃溶液中分别滴加0.1mol·L^-1的盐酸，溶液pH变化如图。
图(填“甲”或“乙”)是K₂CO₃的滴定曲线。A'~B'发生反应的离子方程式为。

(5)、下列说法正确的是(填序号)。
a.K₂CO₃和KHCO₃溶液中所含微粒种类相同
b.A、B、C均满足：c(K⁺)+c(H⁺)=2c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(OH^-)
c.水的电离程度：A<B<C
d.通过焰色试验能区别K₂CO₃和KHCO₃溶液

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17、研究催化剂对2NH₃ $⇌_{}^{催化剂}$ N₂+3H₂反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH₃)随时间的变化如表。
时间/min
c(NH₃)/(×10^-3mol•L^-1)
催化剂
0
20
40
60
80
催化剂I
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
催化剂II
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
下列说法错误的是

A、使用催化剂I，0~20min的平均反应速率v(N₂)=1.00×10^-5mol·L^-1·min^-1 B、使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的 $\frac{11}{6}$ 倍 C、相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应更快 D、相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大

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18、下列事实或现象不能用元素周期律解释的是

A、相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸 B、醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷 C、Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈 D、向NaBr溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，液体分层，下层呈橙红色

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19、海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示：
下列有关叙述错误的是

A、实验室在坩埚中焙烧干海带 B、“氧化”时，试剂可选用氯水或H₂O₂ C、“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液 D、在含I^-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I^-被氧化

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20、下列有机化合物说法错误的是

A、甲苯的一氯代物有3种 B、可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯 C、化合物的分子式为 $C_{7} H_{8}$ D、1mol香兰素最多与 $4 m o l H_{2}$ 发生加成反应

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