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相关试卷

  • 1、铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣(InO·xSnO2)氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下：

    已知：①水溶液中铟主要以In3+的形式存在。

    ②In3++3HX⇌反萃取萃取InX3+3H+

    回答下列问题：

    (1)、“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为 ，此步骤加热的目的是；(浸出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生气体(任写一种)。
    (2)、在不同的溶液初始pH下，萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示，则适宜的条件为。

    (3)、反萃取剂应选用(填化学式)。
    (4)、常温下，在0.1 mol·L-1的InCl3溶液中存在平衡体系：

    In3+(aq)+3H2O(I) ⇌ In(OH)3(aq)+3H+(aq)，则该反应的化学平衡常数

    K=(计算结果保留两位有效数字，常温下Kap[ In(OH)3]=1.3×10-37)。

    (5)、“置换"时，主要反应的离子方程式为；所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为。

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  • 2、如不图所示，(只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入0.1 mol·L-1的NH4A溶液(pH≈7)和0.1 mol·L-1的HA溶液(pH≈3)，达到平衡后，下列说法正确的是（ ）

    A、常温下，HA的电离度约为0.1% B、平衡后，甲、乙两室的pH相等 C、平衡后，甲室中NH3·H2O的物质的量浓度小于乙室中A-的物质的量浓度 D、若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少

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  • 3、我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯，装置示意图如图。

    已知：电解效率n(B)= n（生成B所用的电子）n（通过电极的电子）×100%

    下列说法正确的是（    ）

    A、电极a连接电源的正极 B、电极b上发生反应： 2H2O+2e-= H2 ↑+2OH- C、通电后右室溶液质量减少 D、若电解效率为60%，电路中通过1 mol 电子时，标况下产生1.12L乙烯

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  • 4、Ni活化C2H6的反应历程如下图所示：

    下列说法错误的是（    ）

    A、反应历程的决速步骤：中间体2→中间体3 B、反应历程涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C、三种中间体比较，中间体2最稳定 D、升高温度， Ni+C2H6 ⇌NiCH2+CH4的化学平衡常数K增大

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  • 5、下列实验中，不能达到实验目的的是（    ）
    A、制取氨气 B、提纯Cl2(含少量HCl、H2O) C、制备Fe(OH)2 D、验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质

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  • 6、由有机物A合成C的路线如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A、A→B的反应类型为取代反应 B、1molB最多能与3molH2反应 C、E的化学式为C9H13OCl D、C分子碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

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  • 7、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为9。部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、原子的半径：X>Y B、W最高价氧化物对应的水化物一定能与R单质反应 C、Z与氮原子可形成共价晶体 D、Z的氟化物ZF3中，原子均为8电子稳定结构

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  • 8、工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，其主要的生产流程如下：

    已知： K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是：（ ）

    A、反应②为3NaClO+2Fe( NO3)3+10NaOH= 2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO4+5H2O B、由反应③可知，此温度下Kap(K2FeO4)>Kap(Na2FeO4) C、“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇 D、K2FeO4可用于水的消毒

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  • 9、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是（ ）

    A、b在化学反应中只能被氧化 B、电解饱和c溶液可得到钠单质 C、a→d→e的转化可以通过一步反应实现 D、f的阴离子空间构型为正四面体

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  • 10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A、0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA B、1 L0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3−数目为0.5NA C、56g Fe与1 mol Cl2充分反应时转移的电子数为3NA D、1 mol CH3+中含有电子数为10NA

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  • 11、新冠疫情牵动人心。下列叙述错误的是（    ）
    A、医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75% B、飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属气溶胶，能产生丁达尔效应 C、丙烯是生产医用口罩的主要原料，可以通过石油裂解获得 D、核酸属于生物大分子，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一

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  • 12、二氧化碳有效转化是“碳中和”的重要研究方向，CO2与H2在催化剂条件下可转化为C2H4、CH3OH。回答下列问题：
    (1)、Ⅰ．转化为CH(g)的反应方程式为2CO2(g)+6H2(g) ⇌C2H(g)+4H2O(g) △H<0。

    在恒压密闭容器中，起始充人2 mol CO2(g)和6 mol H2(g)发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图1所示。

    ①图中表示CO2的体积分数随温度变化的曲线是(填字母)。357℃时可以证明反应达到平衡状态的标志为(填字母)。

    a． v正(CO2)=2v逆(H2O)

    b．容器中H2的体积分数保持不变

    c．混合气体的密度保持不变

    ②A、B、C三点对应的化学平衡常数分别为KA、KB、KC ， 则三者从大到小的排列顺序为。

    ③B点反应达到平衡后，CO2的平衡转化率为(计算结果保留一位小数)，若平衡时总压为P，则平衡常数Kp=(列出计算式，以分压表示，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。

    (2)、其他条件相同，分别在X、Y两种催化剂作用下，将2 mol CO2(g)和6 mol H2(g)充入体积为1 L的密闭容器内，测得反应相同时间时CO2的转化率与温度的关系如图2所示。

    使用催化剂X，当温度高于320℃时，CO2的转化率逐渐下降，其原因是 。根据图像，(填“能”或“不能”)计算280℃时该反应的平衡常数，其理由是。

    (3)、Ⅱ． CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH。主要反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49 kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1

    则CO(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为。

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  • 13、有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下：

    已知：①A的相对分子质量为76，1 mol A与足量Na反应生成1 mol H2 ， 且核磁共振氢谱中有3组峰；

    回答下列问题：

    (1)、A分子中杂化方式为sp3的原子数为 ， C→D的反应类型为。
    (2)、E中含有的官能团名称为 ， I的结构简式为。
    (3)、F→G的化学方程式为。
    (4)、写出同时满足下列条件的G的同分异构体：。

    ①能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸；

    ②核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1：1。

    (5)、参照上述合成路线，以为原料，设计制备的合成路线：(无机试剂任选)。

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  • 14、三氯化硼(BCl3 ， 熔点为-107.3 ℃，沸点为12.5℃)是重要的化学品，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成的催化剂。以硼砂(Na2B4O2·10H2O)为原料制备BCl3的工艺流程如图所示。

    回答下列问题：

    (1)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)写成氧化物的形式为。
    (2)、实验室“高温脱水”可以在(填仪器名称)中进行。
    (3)、“还原”应在保护气氛围中进行，下列气体可以作为保护气的是       (填字母)。
    A、N2 B、He C、CO2
    (4)、制备BCl3的实验装置如图所示(已知2B+6HCl≜2BCl3+3H2)。

    ①装置A中发生反应的离子方程式为。

    ②实验时，如果拆去B装置，可能的后果是。

    ③为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置，该装置的名称是 ， 所装试剂是。

    ④实验时先点燃A处酒精灯，一段时间后再点燃D处酒精灯，其理由是。

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  • 15、利用软锰矿(主要成分是MnO2 ， 其中还含有少量CaO、MgO、SiO2、Al2O3等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。

    已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀pH

    1.5

    6.5

    7.7

    3.8

    沉淀完全pH

    3.7

    9.7

    9.8

    5.2

    常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

    难溶电解质

    MnF2

    CaF2

    MgF2

    KSp

    5.3×10-3

    51.5×10-10

    7.4×10-11

    回答下列问题：

    (1)、“浸取”时，铁屑与MnO2反应生成Fe3+的离子方程式为；“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进行“沉铁”的原因是。
    (2)、“沉铁、铝”时，加CaCO3控制溶液pH的范围是；完全沉淀时，金属离子浓度为1×10-5 mol·L-1 ， 则常温下Ksp[Fe(OH)3]=
    (3)、深度除杂中加入MnF2可以除去钙离子、镁离子的原因是(用平衡原理解释，已知：K>105可以认为反应几乎完全进行)。
    (4)、用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为4.48 L气体时，理论上可以制取gMn。

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  • 16、已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 ⇌ HC2O4−+H+ Ka1；HC2O4− ⇌C2O42−-+H+ Ka2 ， T℃时，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4−、C2O42−三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、T℃时，Ka1=10-4.2 B、pH=1.2的溶液中：c(K+)<c(H2C2O4) C、pH=2.7的溶液中：c2(HC2O4−)c(H2C2O4)·c(C2O42−)=100 D、向草酸溶液中不断滴加KOH溶液至过量，水的电离度一直增大

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  • 17、新型Li- CO2电池用碳化钥(Mo2C)作Li极催化剂时正极产物为LiC2O，装置如图所示。若用Au一多孔碳作Li极催化剂，则正极产物为Li2CO3和C。下列说法正确的是（    ）

    A、该电池负极区可以选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液 B、用Mo2C作催化剂时，负极每消耗7gLi，正极消耗22 g CO2 C、用Au一多孔碳作催化剂时正极反应式为4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C D、熔融电解质中箭头所指的方向为阴离子移动方向

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  • 18、NO在催化剂条件下可被H2还原为无害物质，反应为2H2(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2H2O(g) △H<0。下列说法正确的是（ ）
    A、上述反应△S>0 B、上述反应的平衡常数表达式K= c(N2)·c(H2O)c2(H2)·c2(NO) C、上述反应中生成1 mol N2 ， 转移电子的数目为2×6.02×1023 D、上述反应中，充入水蒸气增大压强可以提高NO的平衡转化率

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  • 19、铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
    A、FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 B、将废铜屑加入FeCl3溶液中，可以制取铁粉 C、铜盐能杀死细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂 D、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明Fe(NO3)2溶液已变质

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  • 20、环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、相同条件下扭船式环己烷最稳定 B、C6H12 (椅式)的燃烧热大于C6H12(船式) C、C6H12(半椅式)=C6H12(船式) △H=+39.3kJ·mol-1 D、环己烷的扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构

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