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相关试卷

1、一种光照充电电池结构如图所示，充电时TiO₂光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI₃。下列说法正确的是

A、充电过程中，光能最终转化为电能 B、充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C、放电时，电极M为正极，电极反应为S $_{4}^{2 -}$ +6e^-=4S^2- D、放电时N电极室增加2mol离子，理论上外电路转移1mol电子

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2、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL1mol•L^-1硼酸溶液中加入1mL1mol•L^-1碳酸钠溶液，溶液无明显变化	硼酸与碳酸钠不反应
B	将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色	该有机物中含有醇羟基
C	充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀	铁被硫氧化至Fe(II)
D	向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，然后再加入酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较)	与邻二氮菲配位能力：H⁺＞Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

3、化合物Y是一种天然除草剂，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、Y中含氧官能团有3种 B、1molY最多消耗4molNaOH C、Y可发生取代、加成、消去反应 D、Y与足量H₂加成后，产物分子中含5个手性碳原子

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4、利用库仑测硫仪测定气体中SO₂的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，SO₂将I $_{3}^{-}$ 还原，测硫仪便自动电解，溶液中 $\frac{{c(I}_{3}^{-})}{{c(I}^{-})}$ 保持不变。若有标准状况下VmL气体通入电解池(其它气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑)。下列说法正确的是

A、M接电源的负极 B、阳极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑ C、反应结束后溶液的pH增大 D、混合气体中SO₂的体积分数为 $\frac{112x}{965V}$ ×100%

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5、实验室以工业废渣(主要含CaSO₄•2H₂O，还含少量SiO₂)为原料制取轻质CaCO₃和(NH₄)₂SO₄晶体，其实验流程如图。下列说法正确的是

A、为提高浸取效率，浸取时需在高温下进行 B、浸取时，需向(NH₄)₂CO₃溶液中加入适量浓氨水，抑制 ${CO}_{3}^{2 -}$ 水解 C、滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质CaCO₃ D、对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的(NH₄)₂SO₄晶体

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6、M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是

A、与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种 B、该化合物中含有离子键、共价键和配位键 C、六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强 D、M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者

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7、正丁醛经催化加氢可得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为提纯1－丁醇设计如图路线。

已知：①1－丁醇微溶于水，易溶于乙醚；

②R－CHO+NaHSO₃(饱和)→R－CH(OH)SO₃Na↓。

下列说法错误的是

A、试剂a为饱和NaHSO₃溶液，试剂b为乙醚 B、操作I和操作III均为过滤 C、无水MgSO₄的作用是干燥除水 D、蒸馏时冷却水应从球形冷凝管的上口进入

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8、KMnO₄是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄装置如图所示(夹持装置略)。

已知：K₂MnO₄在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

3MnO $_{4}^{2 -}$ +2H₂O=2MnO $_{4}^{-}$ +MnO₂↓+4OH^-。

下列说法错误的是

A、试剂X可以是漂白粉或KClO₃ B、装置连接顺序是c→a→b→e→d→f C、装置C中每生成1molKMnO₄ ，消耗0.5molCl₂ D、若去掉装置A，会导致KMnO₄产率降低

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9、异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物X的结构如图所示。下列说法错误的是

A、X分子中环上氧原子的杂化方式为sp² B、X分子中所有碳原子共平面 C、X分子中有6种不同化学环境的氢原子 D、1molX最多与3molBr₂反应

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10、我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是

A、该二维晶体的化学式为CaCl₂ B、Ca－Cl－Ca的键角为60° C、Caⁿ⁺和Cl^-的配位数均为3 D、该晶体可由钙在氯气中燃烧制得

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11、实验室中下列做法错误的是

A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B、高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 C、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释 D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO₃溶液冲洗

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12、古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO₃•Pb(OH)₂]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb₃O₄)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是

A、2PbCO₃•Pb(OH)₂属于碱式盐 B、Pb₃O₄与硫酸反应只生成PbSO₄和水 C、“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应 D、密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅

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13、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A、硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂 B、葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C、将CO₂还原为甲醇，有利于实现“碳中和” D、焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关

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14、以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A中所含官能团的名称为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、D中碳原子的杂化轨道类型有；其中，电负性最大的元素为。

(4)、写出F→G的化学方程式。

(5)、B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为。
条件：①含有苯环；
②与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；
③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。

(6)、利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：
根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线(无机试剂任选) 。

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15、苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。 $C O_{2}$ 氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
反应I： $+ H_{2} O (g) + C O (g)$    $Δ H$
已知：
反应II：     $Δ H_{1} = + 117.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应III： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$          $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应I的 $Δ H =$ 。

(2)、下列关于反应I～III的说法正确的是____(填标号)。

A、及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量 B、 $n (C O_{2}) ： n (C O)$ 保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态 C、其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 D、反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能

(3)、在催化剂 $M_{x} O_{y}$ 作用下， $C O_{2}$ 氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：
该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ⅱ：
ⅰ： $+ M_{x} O_{(y - 1)} (s) + H_{2} O (g)$ ；
ⅱ：.

(4)、常压下，乙苯和 $C O_{2}$ 经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[ $n (C O_{2})$ ∶n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越(填“高”或“低”)。
②相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：
ⅰ．乙苯的浓度过低；
ⅱ．。
③850K时，反应经t min达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n mol，则v(苯乙烯)＝ $m o l \cdot m i n^{- 1}$ 。

(5)、700K时，向恒容密闭容器中加入过量 $C a C O_{3}$ 和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为 $p_{1} k P a$ 和 $p_{2} k P a$ ，则平衡时苯乙烯的分压为kPa(以含有 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、p的代数式表示)。[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数 $K_{p}$ 。② $C a C O_{3} (s) \overset{700 K}{⇌} C a O (s) + C O_{2} (g)$ $K_{p} = p k P a$ ]

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16、铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为 $B i_{2} O_{3}$ 、 $M n S O_{4}$ ，还含有少量MnS、 $F e_{2} O_{3}$ 、CuO及 $S i O_{2}$ 等)制取 $B i_{2} O_{3}$ 并回收锰的工艺流程如下：
已知：①氧化性： $C u^{2 +} > B i^{3 +}$ ；
② $B i^{3 +}$ 易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0；
③常温下， $K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 4.9 \times 1 0^{- 17}$ ； $l g 7 = 0.85$ 。
回答下列问题：

(1)、基态锰原子的价电子排布式为。

(2)、“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进(填化学式)溶解，进一步提高锰的浸取率。

(3)、“滤渣2”的主要成分有(填化学式)、Bi。

(4)、常温下，“含 $F e^{2 +}$ 滤液”中 $F e^{2 +}$ 的浓度为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜(保留一位小数)。

(5)、“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为。

(6)、BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是。

(7)、我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。
①该晶胞沿z轴方向的投影图为(填标号)。
A．B．C．D．
②该晶体中，每个 $O^{2 -}$ 周围紧邻的 $B i^{3 +}$ 共有个。
③该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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17、某学习小组将Cu与 $H_{2} O_{2}$ 的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：

(1)、I．实验准备
稀硫酸的配制
①配制 $100 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，需 $6 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液的体积为mL。
②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是(填仪器名称)。

(2)、Cu与 $H_{2} O_{2}$ 在酸性条件下反应的离子方程式为。

(3)、II．实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。
装置
实验序号
烧杯中所加试剂
电压表读数
30％ $H_{2} O_{2}$
$0.3 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$
$H_{2} O$
$V / m L$
$V / m L$
$V / m L$
1
30.0
/
10.0
$U_{1}$
2
30.0
1.0
9.0
$U_{2}$
3
30.0
2.0
8.0
$U_{3}$
4
35.0
1.0
$V_{1}$
$U_{4}$
已知：本实验条件下， $S O_{4}^{2 -}$ 对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据： $V_{1} =$ 。
②由实验2和4可知， $U_{2}$ $U_{4}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时， $H_{2} O_{2}$ 溶液的浓度越大，其氧化性越强。

(4)、由(3)中实验结果 $U_{3} > U_{2} > U_{1}$ ，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下， $H_{2} O_{2}$ 的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。
装置
实验序号
操作
电压表读数
5
/
$U_{5}$
6
①向(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加 $5.0 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液。
$U_{6}$
7
向另一侧烧杯中滴加 $5.0 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液
$U_{7}$
②实验结果为： $U_{5} \approx U_{6}$ 、，说明猜想2不成立，猜想1成立。

(5)、已知Cu与 $H_{2} O_{2}$ 反应时，加入氨水可形成深蓝色的 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：。
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

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18、常温下，乙二胺 $(H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2})$ 的水溶液中， $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ 、 ${(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{2})}^{+}$ 和 ${(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{3})}^{2 +}$ 的分布分数 $δ (X)$ 与pH的关系如图所示。已知： $δ (X) = \frac{n (X)}{n (H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}) + n [{(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{2})}^{+}] + n [{(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{3})}^{2 +}]}$ 。
下列说法错误的是

A、 $(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{3}) S O_{4}$ 溶液显酸性 B、曲线b可表示 $δ [{(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{2})}^{+}]$ C、 $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2} + H_{2} O ⇌ {(H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{3})}^{+} + O H^{-}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 9.93}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} (H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}) C l$ 溶液中： $c [{(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{3})}^{2 +}] > c (H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2})$

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19、一种可充电锌－空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以 ${[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 的形式存在，并存在 ${[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} ⇌ {[Z n {(H_{2} O)}_{5} (O H)]}^{+} + H^{+}$ 。下列说法正确的是

A、放电时，I室溶液pH增大 B、放电时，该装置II室可实现海水淡化 C、充电时，Zn电极反应为 $Z n + 6 H_{2} O - 2 e^{-} = {[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ D、充电时，每生成 $1 m o l O_{2}$ ， III室溶液质量理论上减少32g

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20、恒容密闭容器中， $n m o l C O_{2}$ 与 $3 n m o l H_{2}$ 在不同温度下发生反应： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是

A、该反应的平衡常数随温度升高而增大 B、曲线Y表示 $c (C_{2} H_{4})$ 随温度的变化关系 C、提高投料比 $[n (C O_{2}) ： n (H_{2})]$ ，可提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 D、其他条件不变， $2 n m o l C O_{2}$ 与 $6 n m o l H_{2}$ 在 $T_{1}$ ℃下反应，达到平衡时 $c (H_{2}) < c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$

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