高中化学人教版-试题列表-第2117页

1、化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

选项	生产活动	化学原理
A	环保工程师用熟石灰处理酸性废水	熟石灰具有碱性
B	利用便携式电池为手机提供能量	原电池将化学能转化为电能
C	利用黄铁矿制备硫酸	黄铁矿中硫元素可被氧化
D	利用焦炭和石英砂制取粗硅	二氧化硅具有很好的光学性能

A、A B、B C、C D、D

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2、某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为

n s^{2} n p^{5}

。下列说法中错误的是

A、原子半径：W＜E B、最简单氢化物的沸点：Z>Y C、第一电离能：Z>W D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>Y

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3、实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A、

B、

C、

D、

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4、化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法错误的是

A、冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B、新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的

N a_{2} O \cdot B_{2} O_{3} \cdot S i O_{2}

是一种复杂的氧化物 C、“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料含有晶体硅 D、C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料

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5、天然产物G具有抗肿瘤等生物活性，某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：

已知：

请回答：

(1)、有机物G中含有的官能团的名称为。

(2)、化合物B的结构简式为。

(3)、写出

B \to C

的化学方程式：，其反应类型为。

(4)、有机物K是G的同分异构体，其中含有3个六元碳环(其结构为

)，同时符合下列条件的有机物K有种。

①遇 $F e C l_{3}$ 溶液会发生显色反应

②与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应有气体生成

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6、镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：

(1)、铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为____(填标号)。

A、

577 \sim 492 n m

B、

597 \sim 577 n m

C、

622 \sim 597 n m

(2)、基态

C u^{2 +}

的价电子排布式为。

(3)、乙酰丙酮(结构如图)中C原子的杂化轨道类型有，乙酰丙酮中σ键与π键数目之比为。

(4)、Cu与Fe的第二电离能分别为

I_{2} (C u) = 1958 k J \cdot m o l^{- 1}

，

I_{2} (F e) = 1561 k J \cdot m o l^{- 1}

，

I_{2} (C u)

大于

I_{2} (F e)

的主要原因是。

(5)、已知

C u_{2} O

的立方晶胞结构如图所示。

①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则d的坐标参数为。

②晶胞边长为cpm，该晶体的密度为 $g \cdot c m^{3}$ 。(列计算式，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值)

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7、氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮氧化物也是主要的大气污染物。回答下列问题：

(1)、已知在催化剂的作用下，

N H_{3}

与

N O_{x}

反应生成无污染气体：

① $2 N O (g) + O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

② $4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) = 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$ $Δ H_{2}$

③ $8 N H_{3} (g) + 6 N O_{2} (g) = 7 N_{2} (g) + 12 H_{2} O (l)$ $Δ H_{3}$

则④ $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$ $Δ H_{4} =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的代数式表示)。实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量 $N H_{3}$ ： $2 N H_{4} C l (s) + C a {(O H)}_{2} (s) = C a C l_{2} (s) + 2 N H_{3} (g)$ $+ 2 H_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ ，该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)、在催化剂作用下，

C O

也能将

N O_{x}

转化为无毒清洁物质，恒温条件下，将一定量的

C O

与

N O_{2}

气体通入恒容密闭容器中，发生反应

2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)

。下列可判断反应达到平衡的是____(填标号)。

A、混合气体的密度保持不变 B、

c (C O_{2}) ： c (N_{2}) = 4 ： 1

C、容器内总压强不再改变 D、

v_{消 耗} (N O_{2}) = 2 v_{消 耗} (C O_{2})

(3)、汽车尾气中含有较多的

C O

和

N O

，在催化剂作用下，发生反应

2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

。实验测得：

v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (C O) \cdot c^{2} (N O)

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c^{2} (C O_{2})

(

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。某温度下，在体积为

2 L

的恒容密闭容器中充入

1.6 m o l

C O

和

1 m o l

N O

，当反应达到平衡时，

N O

的转化率为80%，则：

① $k_{正} ： k_{逆} =$ 。

②平衡时体系压强为 $p k P a$ ， $K_{p}$ 为用分压表示的平衡常数(分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)，则平衡常数 $K_{p} =$ (用含p的式子表示) $k P a^{- 1}$ 。

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8、我国科学家开发催化剂

C o M o N i_{4}

来提高

C O / O_{2}

燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含

N i

、

N i O

，以及少量

C u O

、

F e O

、

F e_{2} O_{3}

、

M g O

、

Z n O

、

A l_{2} O_{3}

和

S i O_{2}

等)为原料提取镍的流程如下：

已知常温下部分难溶物的 $K_{s p}$ 如表所示：

物质	$C u S$	$Z n S$	$M g F_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$	$N i {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$	$1 \times 1 0^{- 36}$	$3 \times 1 0^{- 23}$	$7 \times 1 0^{- 11}$	$1 \times 1 0^{- 33}$	$5 \times 1 0^{- 17}$	$4 \times 1 0^{- 38}$	$2 \times 1 0^{- 15}$

请回答下列问题：

(1)、“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是(填化学式)；“除铁铝”中双氧水的作用是。

(2)、“固体2”中除

C u S

、

Z n S

外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为。

(3)、为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于(填名称)工序。

(4)、常温下，在“除铁铝”中，当滤液中

c (F e^{3 +}) = 4 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时，其

p H =

。

(5)、可以通过电解法提纯镍，粗镍作(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为。

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9、某化学小组用下列装置(夹持装置已略去)制备氨基甲酸铵(

N H_{2} C O O N H_{4}

)，其反应原理为

2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) = N H_{2} C O O N H_{4} (s)

Δ H < 0

。已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵；受热易分解生成尿素。

试回答下列问题：

(1)、装置C中仪器m的名称是；装置F中橡皮管的作用是。

(2)、装置A是制备氨气的简易装置，装置B中盛放的试剂为。

(3)、反应时，为了提高氨基甲酸铵的产量，仪器m应放置在(填“热水浴”或“冷水浴”)中；装置C中浸有稀硫酸的棉花作用是。

(4)、装置F中利用盐酸和石灰石制

C O_{2}

，则装置E、D的作用分别是。

(5)、实验制备过程中，为了提高氨基甲酸铵纯度，请提出合理措施：(写两条)。

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10、室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：

K_{a l} (H_{2} S O_{3}) = 1.54 \times 1 0^{- 2}

、

K_{a 2} (H_{2} S O_{3}) = 1.02 \times 1 0^{- 7}

。

实验	实验操作和现象
1	向 $10 m L$ $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液中通入 $11.2 m L$ (标准状况) $S O_{2}$ ，测得 $p H$ 约为9
2	向 $10 m L$ $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液中通入 $S O_{2}$ 至溶液 $p H = 7$
3	向 $10 m L$ $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液中通入 $22.4 m L$ (标准状况) $S O_{2}$ ，测得 $p H$ 约为3
4	取实验3所得溶液 $1 m L$ ，加入 $1 m L$ $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀

下列说法错误的是

A、实验1得到的溶液中：

c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (H^{+}) > c (O H^{-})

B、实验2得到的溶液中：

2 c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-}) = c (N a^{+})

C、实验3得到的溶液中：

c (H^{+}) + c (N a^{+}) < c (H S O_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} S O_{3}) + c (O H^{-})

D、实验4中可知：

K_{s p} (B a S O_{3}) < 2.5 \times 1 0^{- 8}

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11、由下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液于试管中，加入 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变血红色	KI与 $F e C l_{3}$ 的反应有一定限度
B	向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	石蕊试纸不变蓝	溶液X中肯定不含 $N H_{4}^{+}$
C	将硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液滴入 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中	溶液变黄色	氧化性： $H_{2} O_{2} > F e^{3 +}$ (酸性条件)
D	向一定浓度的 $C u S O_{4}$ 溶液中通入适量 $H_{2} S$ 气体	产生黑色沉淀	$H_{2} S$ 的酸性比 $H_{2} S O_{4}$ 的强

A、A B、B C、C D、D

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12、工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理(煤中含硫物质主要是

F e S_{2}

)，以减少硫排放。模拟装置如图所示。下列说法错误的是

A、电子流向：b极→石墨2→电解质溶液→石墨1→a极 B、石墨1为阳极，发生氧化反应，

M n^{2 +}

被氧化 C、脱硫反应为

F e S_{2} + 15 M n^{3 +} + 8 H_{2} O = F e^{3 +} + 15 M n^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 16 H^{+}

D、电路中转移

1.5 m o l

电子，理论上处理

12.0 g

F e S_{2}

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13、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下：

元素	X	Y	Z	M
性质或结构信息	原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子	氢化物为二元弱酸	基态原子核外价电子排布式为 $3 d^{6} 4 s^{2}$

下列说法错误的是

A、X元素与Z元素的原子可构成直线形分子 B、Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高 C、Z元素的二价阴离子

Z O_{4}^{2 -}

是正四面体结构 D、将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生

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14、反应

X = 3 Z

经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、

t_{1}

s时，

c (X) = c (Y) = 3 c (Z)

B、a为

c (Y)

随t的变化曲线 C、

t_{1}

s时，Y的消耗速率大于生成速率 D、

t_{3}

s后，

c (Z) = 3 c_{0} - 3 c (Y)

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15、含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是

A、可用苯酚溶液鉴别đ和e B、a与水反应可直接生成c C、e的水溶液常用于净水 D、存在e-d-f-g的循环转化关系

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16、下列离子方程式书写正确的是

A、硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：

C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = C u (O H)_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}

B、金属镁与浓硫酸共热：

M g + 2 H^{+} = M g^{2 +} + H_{2} ↑

C、磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：

F e_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 4 H_{2} O + 2 F e^{3 +} + F e^{2 +}

D、氢化钠与水剧烈反应：

N a H + H_{2} O = H_{2} ↑ + N a^{+} + O H^{-}

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17、下列关于

S i O_{2}

、

C O_{2}

、

N O_{2}

及

S O_{2}

的叙述正确的是

A、都是共价化合物且常温下均为气体 B、

S i O_{2}

可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 C、都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 D、都能溶于水且与水反应生成相应的酸

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18、下列事实用化学用语表述错误的是

A、用电子式表示NaCl的形成过程：

B、中子数为20的K原子：

{}_{19}^{20}K

C、常温时，0.1mol·L⁻¹氨水的pH≈11.1：

N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + O H^{-}

D、O^2-的结构示意图：

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19、X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：

(1)、基态X的外围电子电子排布图为， P元素属于区元素。

(2)、XZ₂分子的空间构型是， YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。

(3)、含有元素N的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。

(4)、元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为。

(5)、P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为， P原子采取这种堆积方式的空间利用率为（用含π表达式表示）。

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20、绿矾（FeSO₄·7H₂O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

(1)、I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：

甘氨酸（NH₂CH₂COOH）	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

向绿矾溶液中，缓慢加入NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO₃。该反应的离子方程式为。

(2)、制备(NH₂CH₂COO)₂Fe：往FeCO₃中加入甘氨酸（NH₂CH₂COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是。

②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是（填序号）。

A．热水 B．乙醇 C．柠檬酸

(3)、II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO₄·7H₂O

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：

加热前通入氮气的目的是。

(4)、实验中观察到装置B现象为。

(5)、C装置和D装置能否调换（填“能”或“否”）。

(6)、样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe₂O₃的方法是。

(7)、该装置有个明显缺陷是。

(8)、III．测定绿矾样品中铁元素的含量。

称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H₂SO₄酸化，用 c mol·L⁻¹KMnO₄ 溶液滴定至终点。耗KMnO₄溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄⁻＋8H⁺=5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O），该晶体中铁元素的质量分数为（用含m、c的式子表示）。

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