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相关试卷

1、单质硼的硬度近似于金刚石，有很高的电阻。但它的导电率随温度的升高而增大，高温时为良导体。硼在自然界中主要以硼酸和硼酸盐的形式存在。

(1)、基态硼原子的价电子排布式为，晶体硼的熔沸点(填“高于”或“低于”)金刚石，原因是。

(2)、硼酸与氢氧化钠在一定条件下可以生成四硼酸钠，结构如图所示，四硼酸钠中含有的化学键类型为， O原子的杂化类型为， B原子与相连的3个O原子围成的图形为，第一电离能介于硼元素和氧元素之间的第二周期元素有种。

(3)、硼和氮可以构成多种类型的晶体，其中一种晶体的晶胞如图所示，晶胞上下底面均为菱形，晶胞参数如图所示，该晶体的化学式为，晶胞密度为(写出表达式即可)。

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2、乙酸是一种合成纤维、医药、农药、染料和粘合剂的重要的化工原料，也是优良的有机溶剂。

(1)、已知CO的燃烧热为283kJ/mol；CH₃OH的燃烧热为725kJ/mol；CH₃COOH的燃烧热为870kJ/mol。试写出由CO与CH₃OH制取CH₃COOH的热化学方程式：。

(2)、工业上制取一氧化碳常用焦炭与氧气和二氧化碳反应。
已知：C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)⇌CO(g) △H₁=-110.5kJ/mol ①
C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g) △H₂=+552.5kJ/mol ②
工业上将一定比例的氧气和二氧化碳投入焦炭炉中反应，不同温度下，达到平衡时氧气和二氧化碳体积分数如图：
试解释随温度的升高氧气与二氧化碳的变化趋势的原因：；在850℃时反应炉中达到热平衡，则通入的n(O₂)：n(CO₂)=(填，最简单整数比)；此时反应器中压强为p₀ ，则反应②的K_p=。

(3)、650℃向某1L容器中投入1mol甲醇和不同物质的量的一氧化碳，测得平衡时反应物或生成物的体积分数如图：
则曲线c表示的物质是；e点CO的转化率为；(用分数表达或保留三位有效数字)在M点平衡状态下进行压缩，则重新达到平衡，M点可能移到：。(填“不变”“O”“N”或“P”)。

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3、三草酸合铁酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂。具有工业生产价值。无机实验室制备三草酸合铁酸钾的原理如下：
①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂+2H₂O+H₂C₂O₄=FeC₂O₄·2H₂O↓+(NH₄)₂SO₄+H₂SO₄

②6FeC₂O₄·2H₂O+3H₂O₂+6K₂C₂O₄=4K₃[Fe(C₂O₄)₃]+2Fe(OH)₃↓+12H₄O

③2Fe(OH)₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄=2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O

(1)、草酸亚铁的制备：在如图所示装置中完成反应①。称取5g硫酸亚铁铵放入锥形瓶中，加入15mL蒸馏水，2~4滴3mol/LH₂SO₄ ，然后加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热至沸腾，静置，有黄色沉淀生成。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
①实验中加入2~4滴3mol/LH₂SO₄的目的是；
②用蒸馏水洗涤沉淀的具体操作为。

(2)、三草酸合铁(III)酸钾的制备：向草酸亚铁沉淀中加入15mL饱和K₂C₂O₄溶液，保持温度为40℃，恒温搅拌下逐滴滴加10mL6%H₂O₂溶液，最后逐滴加入饱和H₂C₂O₄溶液至溶液变成亮绿色，将溶液浓缩至15mL后，冷却析出翠绿色晶体。
①仪器a的名称是，反应保持为40℃的原因是；
②逐滴加入H₂O₂和H₂C₂O₄的目的是，为了达到该目的，还可以进行的实验操作为。

(3)、三草酸合铁(III)酸钾(M=437g/mol)含量的测定：取制得的样品mg配成溶液，加入5mL3mol/LH₂SO₄加热至80℃，用cmol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液VmL。
①加入高锰酸钾溶液时发生反应的离子方程式为。

②该样品的质量分数为(写出表达式即可)，测量值比实际值偏小，原因可能是(任写一种即可)。

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4、聚阴离子Na₂FePO₄F多用于锂离子电池正极材料，一种工艺简单、绿色经济的合成流程如下：
首先将含有NaF和FePO₄各0.025mol的原料研磨混合30min，混合均匀转移到80mL。的水热釜中，将0.025mol的CH₃COONa溶于6mL蒸馏水中，并加入1g蔗糖溶解均匀并慢慢加入水热釜中得到流变态混合物，请回答下列问题：

(1)、80℃干燥的加热方式：。

(2)、前驱体主要成分是NaF、FePO₄、CH₃COONa和蔗糖四种物质的混合物。此段操作的目的是。

(3)、加入的NaF、FePO₄、CH₃COONa物质的量之比为1：1：1的目的是。

(4)、350℃烧结主要是蔗糖碳化，产生的碳粒包裹在生成的纳米级Na₂FePO₄F的表面，碳层的作用是。

(5)、二次烧结中有NaF、FePO₄、CH₃COONa反应生成Na₂FePO₄F、CO、水及焦炭，试写出该反应的化学方程式：。

(6)、假定原料完全反应，最后称量黑色粉末Na₂FePO₄F/C共5.63g，则产品中Na₂FePO₄F含量为(保留三位有效数字)。

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5、难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知K_sp(CaSO₄)=9.0×10^-6 ， K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9 ，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是

A、L₁为CaSO₄曲线，L₂为CaCO₃曲线 B、c₁的数量级为10^-4 ， c₂=3.0×10^-3mol/L C、常温下L₁溶解度：a>d，a>e D、降低温度a点可移动至c点

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6、乙烯液相催化氧化乙醛机理如图所示：
下列说法错误的是

A、产生1molCH₃CHO转移电子数为2N_A B、CuCl₂与PdCl₂是催化剂，CuCl与Pd是中间产物 C、I、II、III步均发生氧化还原反应 D、该反应过程中既有极性键和非极性键断裂又有极性键和非极性键形成

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7、汽车尾气中含有CO和NO_x(2≥x≥1)，通过设计如图所示电池装置可以利用汽车尾气给汽车蓄电瓶供电，下列说法错误的是

A、负极参与反应的物质至少有4种 B、正极发生的电极反应式为O₂+4e^-=2O^2- C、NO_x放电时两极消耗气体体积比在4：1~4：3之间 D、该电池可长期采用多孔石墨作为电极而不作更换

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8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由X、Y、Z、W四种元素形成的离子化合物G结构如下，下列有关说法正确的是

A、X与Y、Z、W均能形成10电子和18电子的化合物 B、X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 C、氢化物的稳定性：Y<Z<W D、构成化合物G的原子最外层均达到8电子稳定结构

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9、反式脂肪酸对人体的健康不利，反式油酸结构简式如图所示，下列说法正确的是

A、反式油酸的分子式为C₁₈H₃₆O₂ B、反式油酸不能发生取代反应 C、该物质可形成高分子聚合物 D、1mol反式油酸最多消耗2molH₂

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10、如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法错误的是

A、若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠 B、检验氯气是否有漂白性，则I、II、III分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸 C、装置b的作用既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞 D、含有4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl₂体积小于22.4L

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11、《天工开物》中“治铁"原典中记载：“凡治铁成器，取已炒熟铁为之……凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……即用煤炭也别有铁炭一种，取其火性内攻、焰不虚腾者，与炊炭同行而有分类也……”。下列说法正确的是

A、熟铁是纯净的铁单质，生铁是铁和碳的混合物 B、治铁过程只涉及化合反应与置换反应， C、铁炭和炊炭均为碳元素的同素异形体 D、治铁用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物

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12、有机物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、化合物A中碳原子的杂化轨道类型为。

(2)、化合物E与F的沸点比较高，原因为。

(3)、反应⑤的化学方程式为。

(4)、化合物F中官能团名称为；F分子中最多有个原子共面。

(5)、化合物G的结构简式为。

(6)、反应⑦的反应类型为。

(7)、化合物M是化合物D的同分异构体，满足下列条件的M有种(不考虑立体异构)
①1molM与足量NaHCO₃溶液反应最多产生标况下气体44.8L
②苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置

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13、乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下两种方法可实现乙醇的制备。

(1)、I．采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如下图所示：
反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为。

(2)、制备的无水乙醇在25℃，101kPa下，完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的 $C O_{2}$ 用过量饱和石灰水吸收可得100g $C a C O_{3}$ 沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为。

(3)、II．以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯 $C H_{3} C O O C H_{3}$ 催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：
① $C H_{3} C O O C H_{3} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (g) + C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{1} = - 71 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C H_{3} C O O C H_{3} (g) + H_{2} (g) ⇌ C H_{3} C H O (g) + C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = + 13.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应 $C H_{3} C H O (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (g)$ 的ΔH= $k J / m o l$ 。

(4)、若在体积为2L的密闭容器中，控制 $C H_{3} C O O C H_{3}$ 流速为 $22.4 m^{3} \cdot h^{- 1}$ (已换算为标准状况)， $C H_{3} C O O C H_{3}$ 的转化率为80.0％，则 $C H_{3} C O O C H_{3}$ 的反应速率为mol∙L^-1∙min^-1(保留三位有效数字)， $C H_{3} C O O C H_{3}$ 流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是。

(5)、向恒温恒压的两个密闭容器甲(25℃、 $p_{1}$ )、乙(25℃、 $p_{2}$ )放入物质的量均为amol的 $C H_{3} C O O C H_{3}$ 和 $H_{2} (g)$ ，若只发生反应②，其正反应速率 $v_{正} = k_{正} p (C H_{3} C O O C H_{3}) p (H_{2})$ ， p为物质分压，若容器甲与乙中平衡时正反应速率之比 $v_{甲} ： v_{乙} = 16 ： 25$ ，则甲、乙容器的体积之比为。

(6)、一定条件下在1L密闭容器内通入2.00mol $C H_{3} C O O C H_{3}$ 和3.96mol $H_{2}$ 发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时 $C H_{3} C O O C H_{3}$ 转化率和乙醇的选择性如下图所示，260℃时反应①的平衡常数 $K =$ ；温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因可能是。
[ $乙醇的选择性 = \frac{n (最终转换为乙醇的 C H_{3} C O O C H_{3})}{n (转化的 C H_{3} C O O C H_{3})}$ ]

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14、四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)
回答下列问题：

(1)、甲装置中发生反应的离子方程式为，仪器B的名称是。

(2)、按照气流方向连接装置，接口顺序为。

(3)、实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是。实验结束时，应先停止加热的装置是(填“甲”或“乙”)。

(4)、丙装置的作用是，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为。

(5)、实验制得30g溶有氯气的 $S n C l_{4}$ ，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气L(保留2位小数)。

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15、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Ni²⁺
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01mol·L⁻¹)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：

(1)、为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。

(2)、“滤液②”中含有的金属离子是。

(3)、“转化”中可替代H₂O₂的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为。

(4)、如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol·L⁻¹ ，则“调pH”应控制的pH范围是。

(5)、硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。

(6)、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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16、25℃时，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定某二元弱酸 $H_{2} A$ ，滴定过程中溶液的pH及 $H_{2} A$ 、 $H A^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A、 $H_{2} A$ 的 $K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ B、Y点： $c (N a^{+}) < 3 c (A^{2 -})$ C、X点、Z点水的电离程度：Z>X D、当 $V (N a O H) = 20.00 m l$ 时， $2 c (H_{2} A) + c (N a^{+}) + 2 c (H^{+}) = 2 c (A^{2 -}) + 2 c (O H^{-})$

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17、在K₂Cr₂O₇存在下，利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，同时向外界提供电能，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、N极为电池的正极，产生OH^- B、工作一段时间后，NaCl溶液浓度增大 C、M极的电极反应为+11H₂O-23e^-=6CO₂↑+23H⁺ D、处理 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 时，OH^-从阴离子交换膜左侧向右侧移动

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18、在容积均为1L的密闭容器M(500℃，恒温)、N(起始500℃，绝热)中分别加入 $1 m o l N_{2} O$ 、 $4 m o l C O$ 和相同催化剂，发生反应： $N_{2} O (g) + C O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + N_{2} (g) Δ H$ 。实验测得M、N容器中 $N_{2} O$ 的转化率随时间的变化关系如图。下列说法错误的是

A、该反应的ΔH>0 B、500℃该反应的化学平衡常数K约为0.022 C、M容器中 $N_{2} O$ 的转化率随时间的变化关系是图中的曲线b D、反应平衡后，向N容器中再加入 $1 m o l N_{2} O$ 、 $4 m o l C O$ ， $N_{2} O$ 的平衡转化率减小

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19、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有饱和 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的试管中滴加稀盐酸	溶液变浑浊且有气泡逸出	生成了S和 $H_{2} S$
B	向饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入过量二氧化碳	溶液变浑浊	析出了 $N a H C O_{3}$
C	加热无水乙醇和浓 $H_{2} S O_{4}$ 的混合液至170℃，将气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	红色褪去	乙醇发生了消去反应生成了乙烯
D	室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH	NaClO溶液的pH较大	酸性： $H C l O > C H_{3} C O O H$

A、A B、B C、C D、D

20、钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为a cm，其中A为 $C H_{3} N H_{3}^{+}$ ，另两种离子为 $I^{-}$ 和 $P b^{2 +}$ 。下列说法错误的是

A、钛酸钙晶体中距离 $C a^{2 +}$ 最近的 $T i^{4 +}$ 有8个 B、图(b)中，X为 $P b^{2 +}$ C、图(b)该晶体密度为 $\frac{6.2 \times 1 0^{32}}{N_{A} \times a^{3}} g / c m^{3}$ D、钛酸钙晶胞中距离 $T i^{4 +}$ 最近的 $O^{2 -}$ 形成了正八面体， $T i^{4 +}$ 位于其中心

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