高中化学人教版-试题列表-第2121页

1、明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是

A、X不能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 B、操作1的名称为蒸馏 C、流程中涉及的均为非氧化还原反应 D、步骤ⅱ能在铁容器中进行

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2、近日北京大学肿瘤医院发现，天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是

A、不能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 B、苯环上氢原子的一氯代物有4种 C、

1 m o l

白皮杉醇最多能与

2 m o l N a_{2} C O_{3}

发生反应 D、

1 m o l

白皮杉醇最多能与

7 m o l H_{2}

发生加成反应

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3、如图所示的有机化合物是核酸病毒保存液的重要成分之一。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Y同周期，Z的价电子数等于X的原子序数。下列说法中正确的是

A、第一电离能：X＞Y B、W、Y、Z可形成离子化合物 C、分子中可能所有原子均共面 D、X、Y、Z的简单氢化物在水中均是强酸

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4、已知：

N a H_{2} P O_{2}

可由

H_{3} P O_{2}

与过量的

N a O H

溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是

A、

N a H_{2} P O_{4}

属于酸式盐，

N a H_{2} P O_{2}

也属于酸式盐 B、

C O_{2}

是酸性氧化物，

C O

也是酸性氧化物 C、15-冠-5(冠醚)能识别

N a^{+}

，则12-冠-4(冠醚)也能识别

K^{+}

D、

C a O

与水反应生成碱，

N a_{2} O

与水反应也生成碱

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5、2022年的诺贝尔化学奖颁给了K.Barry Sharpless等三位化学家，以表彰他们对“点击化学”发展做出的贡献。如图为点击化学的经典反应机理。下列说法中正确的是

( $R^{1}$ 和 $R^{2}$ 都是烷基)

A、化合物C可发生加成反应 B、化合物B所有原子都在同一条直线上 C、反应中碳原子的杂化方式有2种 D、A，B，C的所有原子均满足8电子结构

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6、下列说法中正确的是

A、海水中富集

M g

元素常用

N a O H

作为沉淀剂 B、标准状况下，

2.24 L C l_{2}

溶于水可得

H C l O

分子

0.1 m o l

C、78克

N a_{2} O_{2}

与足量水完全反应，转移

1 m o l

电子 D、盐酸标准液标定未知浓度

N a O H

溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗会使测定结果偏低

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7、辽宁省的历史源远流长，有着独具特色的文化积淀。下列说法中正确的是

A、锦州的满族刺绣以家织布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维 B、藏于辽宁省博物馆的洛神赋图，所用纸张的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯 C、阜新被称为“世界玛瑙之都”，玛瑙的主要成分是二氧化硅 D、沈阳老龙口白酒酿造过程中，将淀粉直接转化为乙醇

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8、二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题：

(1)、已知下列热化学方程式：

反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 164.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ | $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

则反应 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、①向体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol

C O_{2}

、3 mol

H_{2}

，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中

C O_{2}

、CO、

C H_{4}

的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和

C H_{4}

的物质的量分数与温度变化关系如图所示。下列叙述能判断反应体系达到平衡的是(填标号)。

A． $C O_{2}$ 的消耗速率和 $C H_{4}$ 的消耗速率相等

B．混合气体的密度不再发生变化

C．容器内气体压强不再发生变化

②图中表示1MPa时 $C H_{4}$ 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填字母)，理由是；550℃条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为L，反应Ⅱ的 $K_{p} =$ 。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

(3)、一种从高炉气回收

C O_{2}

制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：

①某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中 $\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (C O_{3}^{2 -})} =$ [已知：该温度下 $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 5.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 5.0 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ ]。

②利用电化学原理控制反应条件能将 $C O_{2}$ 电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移3 mol $e^{-}$ 时，阴极室溶液的质量增加g[B的电解效率 $= \frac{n (生产 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)}$ ]。

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9、他非诺喹主要用作于化工生物制药等领域，是一种喹啉类抗疟疾新药。其中间体K的一种合成路线如下(部分条件已省略)。

已知：

①

②

回答下列问题：

(1)、有机物A中官能团的名称为。

(2)、G→H的反应类型为。

(3)、E→F的化学方程式为。

(4)、X是D的同分异构体，已知X既可以与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，又可以与银氨溶液发生反应生成银镜，则符合条件的X共有种；写出其中核磁共振氢谱中出现4组吸收峰，峰面积比为1：1：2：6的同分异构体的结构简式。

(5)、已知P中有两个六元环结构，Q的结构简式为。

(6)、已知：

，综合上述信息，写出以环己烯为主要原料制备

的合成路线。

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10、碳酸锰(

M n C O_{3}

)用途广泛，可用作脱硫的催化剂，涂料和饲料添加剂等。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉(主要成分为

M n O_{2}

)制备

M n C O_{3}

，过程如下(部分操作和条件略)。已知：

M n C O_{3}

不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化；

K_{s p} [M n {(O H)}_{2}] = 4 \times 1 0^{- 14} (m o l \cdot L^{- 1})

。回答下列问题：

(1)、制备

M n S O_{4}

溶液：m g软锰矿粉经除杂后制得

M n O_{2}

浊液，向

M n O_{2}

浊液中通入

S O_{2}

，制得

M n S O_{4}

溶液，实验装置如下图所示(夹持和加热装置略)。

通过装置A可观察通入 $S O_{2}$ 与 $N_{2}$ 的快慢，则A中加入的最佳试剂是；为使 $S O_{2}$ 尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是； $M n O_{2}$ 转化为 $M n^{2 +}$ 的离子方程式为。实验中若将 $N_{2}$ 换成空气，将导致 $S O_{4}^{2 -}$ 浓度明显大于 $M n^{2 +}$ 浓度，原因是。

(2)、制备

M n C O_{3}

固体：在搅拌下向

M n S O_{4}

溶液中缓慢滴加

N H_{4} H C O_{3}

溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100℃干燥，得到

M n C O_{3}

固体。若用同浓度的

N a_{2} C O_{3}

溶液代替

N H_{4} H C O_{3}

溶液，将导致制得的

M n C O_{3}

产品中混有(填化学式)；用乙醇洗涤的目的是。

(3)、测定软锰矿中锰元素的含量：向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使

M n C O_{3}

完全转化为

{[M n {(P O_{4})}_{2}]}^{3 -}

(其中

N O_{3}^{-}

完全转化为

N O_{2}^{-}

)，除去多余的硝酸，加入稍过量的硫酸铵除去

N O_{2}^{-}

，加入稀硫酸酸化，再用

c_{1} m o l \cdot L^{- 1}

硫酸亚铁铵标准溶液滴定，发生反应

{[M n {(P O_{4})}_{2}]}^{3 -} + F e^{2 +} = M n^{2 +} + F e^{3 +} + 2 P O_{4}^{3 -}

，消耗标准液的体积平均为

V_{1}

mL；用

V_{2}

mL

c_{2} m o l \cdot L^{- 1}

酸性

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液恰好除去过量的

F e^{2 +}

。软锰矿中锰元素的质量分数为(用m，c，V的式子表示)；用硫酸亚铁铵标准溶液滴定时，下列操作会使锰元素的质量分数偏大的是(填标号)。

A．滴定管水洗后直接装入标准液|| B．滴定终点时俯视滴定管读数

C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．锥形瓶未干燥即盛放待测液

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11、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等。科研人员研制了一种从废钒催化剂中(含有

V_{2} O_{5}

、

V_{2} O_{4}

、

S i O_{2}

、

F e_{2} O_{3}

、

A l_{2} O_{3}

等)回收钒的工艺，其主要流程如下：

回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分是(填化学式)。

(2)、已知有机萃取剂萃取

V O^{2 +}

的能力比萃取

V O_{2}^{+}

的能力强。滤液2中的含钒离子为(填化学式)；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示(填标号)。

A． B． C．

(3)、“酸浸”时，

V_{2} O_{4}

发生反应

V_{2} O_{4} + 4 H^{+} = 2 V O^{2 +} + 2 H_{2} O

，

V_{2} O_{4}

发生反应的离子方程式为；“反应”时，加入的

H_{2} O_{2}

不宜过量，其原因是。

(4)、已知溶液中

V O_{2}^{+}

与

V O_{3}^{-}

可相互转化：

V O_{2}^{+} + H_{2} O ⇌ V O_{3}^{-} + 2 H^{+}

，且

N H_{4} V O_{3}

为沉淀，“沉钒”时通入氨气的作用是。

(5)、该工艺流程中，可以循环使用的物质有。

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12、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：

(1)、下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。

A． B．

C．

D．

(2)、铵盐大多不稳定。从结构的角度解释

N H_{4} F

比

N H_{4} I

更易分解的原因是。

(3)、镍能形成多种配合物，其中

N i {(C O)}_{4}

是无色挥发性液体，

K_{2} [N i {(C N)}_{4}]

是红黄色单斜晶体。

K_{2} [N i {(C N)}_{4}]

中的配位原子是：；

K_{2} [N i {(C N)}_{4}]

的熔点高于

N i {(C O)}_{4}

的原因是。

(4)、氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为；立方氮化硼晶胞的密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

，晶胞的边长为a cm。则阿伏加德罗常数的表达式为。

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13、某水性钠离子电池电极材料由

N a^{+}

、

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

C N^{-}

组成，其立方晶胞嵌入和嵌出

N a^{+}

过程中，

F e^{2 +}

与

F e^{3 +}

含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是

A、铁在元素周期表中位于第4周期ⅧB族 B、普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白 C、普鲁士蓝中

F e^{2 +}

与

F e^{3 +}

个数比为1：2 D、普鲁士白的化学式为

N a F e {(C N)}_{3}

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14、常温下，向一定浓度

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与

- l g X

[X为

c (H_{2} C_{2} O_{4})

、

c (C_{2} O_{4}^{2 -})

、

\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}

]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线M表示

- l g c (C_{2} O_{4}^{2 -})

B、常温下，

K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 1 \times 1 0^{- 1.3} m o l \cdot L^{- 1}

C、a点溶液中：

c (K^{+}) = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})

D、b点溶液中：

c (K^{+}) < 3 c (H C_{2} O_{4}^{-})

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15、我国科研团队在同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应，大大提高了电池的能量密度。以S、Zn为电极，

C u S O_{4}

溶液为电解液来构建水系级联电池，原理如图所示。

已知：第一步反应为 $S + 2 C u^{2 +} + 2 Z n = C u_{2} S + 2 Z n^{2 +}$ ，当正极的硫完全反应生成 $C u_{2} S$ 后，继续高效发生第二步反应 $C u^{2 +} + Z n + x O_{2} = (1 - 4 x) C u + 2 x C u_{2} O + Z n^{2 +}$ (单独构建该步电池时效率较低)。下列说法错误的是

A、电池工作时，正极质量一直增加 B、步骤1的放电产物

C u_{2} S

可能对步骤2的放电过程起催化作用 C、放电时，第一步反应的正极反应式为

2 C u^{2 +} + S + 4 e^{-} = C u_{2} S

D、用此电池对粗铜电解精炼，理论上相同时间内两池电极上析出铜的物质的量相等

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16、

L i C o O_{2}

(钴酸锂)常用作锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl、少量

M g C l_{2}

、

C a C l_{2}

、

M n C l_{2}

等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知：① $L i_{2} C O_{3}$ 的溶解度随温度升高而降低；

②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

物质	$L i_{2} C O_{3}$	$M g C O_{3}$	$C a C O_{3}$	$M n C O_{3}$	$M g {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$	$2.5 \times 1 0^{- 2}$	$6.8 \times 1 0^{- 6}$	$2.8 \times 1 0^{- 9}$	$2.3 \times 1 0^{- 11}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$

下列说法错误的是

A、高温时“合成”反应的化学方程式为

2 L i_{2} C O_{3} + 4 C o C O_{3} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 4 L i C o O_{2} + 6 C O_{2}

B、滤渣1主要成分有

M g C O_{3}

、

C a C O_{3}

C、“洗涤”

L i_{2} C O_{3}

时最好选用冷水 D、“除杂2”调pH=12时，溶液中

c (M g^{2 +}) = 5.6 \times 1 0^{- 8} m o l \cdot L^{- 1}

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17、下列操作能达到相应实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	测定84消毒液的pH	用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
B	验证 $M g {(O H)}_{2}$ 可以转化为 $F e {(O H)}_{3}$	向2 mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液中加入2 mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $M g C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，再加入几滴 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液
C	检验 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 固体是否变质	取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D	验证氯的非金属性强于碳	向 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生

A、A B、B C、C D、D

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18、

F e^{3 +}

的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与

H_{2} O

、

S C N^{-}

、

C l^{-}

、

F^{-}

等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的

{[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}

、红色的

{[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}

、黄色的

{[F e C l_{4}]}^{-}

、无色

{[F e F_{6}]}^{3 -}

。某同学按如下步骤完成实验：

已知 $F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 、 $F^{-}$ 在溶液中存在以下平衡： $F e^{3 +} + 6 S C N^{-} ⇌ {[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$ (红色)； $F e^{3 +} + 6 F^{-} ⇌ {[F e F_{6}]}^{3 -}$ (无色)

下列说法错误的是

A、Ⅰ中溶液呈黄色可能是由

F e^{3 +}

水解产物的颜色引起的 B、

F^{-}

与

F e^{3 +}

的配位能力强于

S C N^{-}

C、为了能观察到溶液Ⅰ中

{[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}

的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 D、向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

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19、一定量的甲苯和

K M n O_{4}

溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯。下列说法错误的是

A、苯甲酸可反应形成盐、酯、酰胺、酸酐等 B、操作Ⅰ和操作Ⅱ依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏 C、甲苯、苯甲酸依次由①、②获得 D、苯甲酸100℃时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法

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20、磷酸亚铁锂(

L i F e P O_{4}

)为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有两种。

方法①：将 $L i H_{2} P O_{4}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、C按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品；

方法②：将 $L i_{2} C O_{3}$ 、 ${(C H_{3} C O O)}_{2} F e$ 、 $N H_{4} H_{2} P O_{4}$ 按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。

下列说法正确的是

A、上述两种方法涉及到的反应均为氧化还原反应 B、方法①中C作还原剂，理论上制得1 mol

L i F e P O_{4}

至少需要0.5 mol C C、方法②所得产品中可能会混有

{(N H_{4})}_{2} C O_{3}

，导致纯度降低 D、上述两种方法制备过程均需在隔绝空气条件下进行

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