高中化学人教版-试题列表-第2120页

1、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇

H_{2}

发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A、原子半径：Y>Z>W>Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y C、氢化物的沸点：Q>Z>W D、同周期中第一电离能小于W的元素有5种

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2、下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是

A、

N a H C O_{3}

溶液与过量澄清石灰水混合：

2 H C {O_{3}}^{-} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O

B、明矾溶液与过量氨水混合：

A l^{3 +} + 4 N H_{3} + 2 H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+}

C、用

N a_{2} S O_{3}

溶液吸收少量

C l_{2}

：

3 S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-} + 2 C l^{-} + S O_{4}^{2 -}

D、向水垢中滴加足量醋酸：

C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

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3、中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是

A、黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰 B、分子中碳原子均为

s p^{3}

杂化 C、1mol黄芩素最多能够消耗4mol的NaOH D、黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有5个手性碳原子

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4、合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是吸收原料气中的CO，其反应式为：

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C O + N H_{3} ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}

△H＜0，下列说法或判断错误的是

A、必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒 B、[Cu(NH₃)₃CO]⁺中非金属元素电负性：O＞N＞C＞H C、可采用低压高温的条件使吸收CO后的铜氨液再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用 D、[Cu(NH₃)₂]⁺中含有σ键的数目为6

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5、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（）

A、若X为KOH溶液，则A可能为Al B、若X为Fe，则C可能为Fe(NO₃)₂溶液 C、若A，B，C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO₂ D、若X为O₂ ，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

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6、

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为

6 N_{A}

B、25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有

O H^{-}

的数目为

0.1 N_{A}

C、电解精炼铜时，当电路中转移

N_{A}

个电子，阴极析出32g铜 D、标准状况下

11.2 L C l_{2}

溶于水，溶液中

C l^{-}

、

C l O^{-}

和HClO的微粒数之和为

N_{A}

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7、下列化学用语表达错误的是

A、

S_{2} C l_{2}

的结构式：

C l - S - S - C l

B、

S O_{2}

分子VSEPR模型为平面三角形 C、基态

C u^{+}

价电子的轨道表示式：

D、用电子式表示水分子的形成过程：

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8、《新修本草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窑末见风者，正如琉璃，烧之赤色”。下列有关叙述错误的是

A、青矾中含有二价铁离子 B、青矾需密封保存 C、青矾的水溶液显酸性 D、“烧之赤色”过程中发生还原反应

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9、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A、误食重金属盐引起人体中毒，急救时可以喝大量的牛奶解毒 B、75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒 C、煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应” D、以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期

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10、布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。其合成路线如图所示：

已知：，回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、C→D的反应类型为。

(3)、写出D→F的反应方程式。

(4)、D→I的过程，即为布洛芬结构修饰的过程，中间产物H的结构简式为。

(5)、I进行加聚反应即可得到缓释布洛芬，反应的官能团名称是。

(6)、满足以下条件的布洛芬的同分异构体有种。

A．含苯环，核磁共振氢谱有5组峰

B．能发生水解反应，且水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应

C．能发生银镜反应

(7)、下列有关布洛芬的说法正确的是____。

A、布洛芬属于羧酸，故与乙酸互为同系物 B、

1 m o l

布洛芬分子中含有手性碳原子

2 m o l

C、可以用碳酸氢钠溶液区分布洛芬和酯修饰产物I D、布洛芬分子中最多有19个原子共平面

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11、

C u C l

在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备

C u C l

。

已知： $C u C l$ 为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。

实验步骤及现象：

①向C中先加入 $15 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液，再加入 $0.6 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液 $30 m L$ ；

②打开A中分液漏斗的活塞产生 $S O_{2}$ 气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。

③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为 $0.594 g$ 。

回答下列问题：

(1)、试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为。

(2)、装置B中长颈漏斗的作用是。

(3)、将

S O_{2}

通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为。

(4)、小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出：

ⅰ．白色沉淀为 $C u C l$ 。

ⅱ．上层淡绿色溶液中的主要溶质为 $N a C l$ 和少量 $C u {(H S O_{3})}_{2}$ 。

结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因。

(5)、用乙醇洗涤

C u C l

的优点为。

(6)、计算该实验中

C u C l

的产率为％。

(7)、已知：

C u_{2} O + 2 H^{+} = C u + C u^{2 +} + H_{2} O

，

C u C l + H C l = H C u C l_{2}

，

H C u C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{稀 释}} \end{array} C u C l ↓ + H C l

。若所得

C u C l

固体中混有少量

C u_{2} O

，请补充完除去

C u_{2} O

的实验方案：

①向产物中滴加试剂，使固体充分溶解，再过滤出杂质；

②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；

③过滤、洗涤、干燥，可得到除去 $C u_{2} O$ 后的 $C u C l$ 固体。

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12、氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制

H_{2}

，反应原理如下：

C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}

(1)、根据下表中提供的数据，计算

x =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

化学键	$C = O$	$C \equiv O$	$O = H$	$H = H$
键能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	803	x	463	436

(2)、实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量

C a O

可以增大

H_{2}

的体积分数，从化学平衡的角度解释原因。

(3)、某温度下，在一恒容密闭容器中充入

C O

和

H_{2} O [n (C O) ： n (H_{2} O) = 1 ： 1.5]

，加入催化剂使其发生上述反应(忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为

P_{0}

，分压如图甲所示(t时刻前，

H_{2} O

的分压未给出)，则A点坐标为(t，)、平衡常数

K_{p} =

。

(4)、反应

C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)

的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为

R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C

(其中

E_{a}

为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能

E_{a} =

k J / m o l

。当使用更高效催化剂时，请绘制

R l n k - \frac{1}{T}

关系示意图。(假定实验条件下，催化剂对C值无影响)

(5)、储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示。已知a、b两点的分数坐标分别为

(0 ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{4})

、

(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{3}{4})

，则c点坐标为。X射线衍射测定两晶面间距为

d p m

(见图b)，高为

c p m

，设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，该晶体的摩尔质量为

M g / m o l

，则密度为

g \cdot c m^{- 3}

。(列出表达式)

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13、铟

(I n)

被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料、合金制造等高科技领域。自然界铟大多富集在闪锌矿(主要成分

Z n S

，还含有

P b S

、

S n S

等杂质)中，工业上常采用铅锌冶炼过程中的含铟烟灰作为回收铟的主要原料。如图为工业提取铟的流程图：

已知：①烟灰中钢主要以硫化铟、氧化铟以及 $I n O \cdot x S n O_{2}$ 和 $I n_{2} O \cdot x S n O_{2}$ 形式存在，其中 $I n O \cdot x S n O_{2}$ 和 $I n_{2} O \cdot x S n O_{2}$ 的化学性质非常稳定，难以被硫酸溶解浸出。

②铅锌冶炼烟灰先经稀硫酸溶液 $(p H = 2.0)$ 预处理后得到中浸渣，主要成分如下：

成分	$I n$	$Z n$	$P b$	$A s$	$S n$
质量分数(％)	0.72	3.01	60.48	8.92	1.16

③酸性条件下，温度过高，氯酸钠易分解释放出氯气。

回答下列问题：

(1)、铟元素位于元素周期表第周期族。

(2)、闪锌矿经氧化焙烧可获得铅锌烟灰，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。

(3)、写出闪锌矿主要成分氧化焙烧反应的化学方程式。

(4)、已知

I n C l_{3}

与

C l^{-}

发生反应生成配合离子

I n C l_{6}^{3 -}

，不利于

I n^{3 +}

的萃取，则“氯化浸出”实验中加入硫酸的原因是。

(5)、氯化步骤中，铟元素被氧化到最高正价，写出氯化过程中

I n O \cdot x S n O_{2}

发生反应的离子方程式(产物中

S n

元素以

S n O_{2}

形式存在)。在氯化过程中，反应温度、时长、盐酸、硫酸、氯酸钠的浓度都会影响铟元素的浸出率，控制其他条件不变，考查不同浸出温度对铟浸出率的影响，结果如图所示。实验采取的是80℃的条件，原因是。

(6)、转化步骤中往往需要加入“锌粉”，其作用是。

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14、赖氨酸[

H_{3} N^{+} {(C H_{2})}_{4} C H (N H_{2}) C O O^{-}

，用

H R

表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐

(H_{3} R C l_{2})

在水溶液中存在如下平衡：

H_{3} R^{2 +} \overset{K_{1}}{⇌} H_{2} R^{+} \overset{K_{2}}{⇌} H R \overset{K_{3}}{⇌} R^{-}

。向一定浓度的

H_{3} R C l_{2}

溶液中滴加

N a O H

溶液，溶液中

H_{3} R^{2 +}

、

H_{2} R^{+}

、

H R

和

R^{-}

的分布系数

δ (X)

随

p H

变化如图所示。已知

δ (X) = \frac{c (X)}{c (H_{3} R^{2 +}) + c (H_{2} R^{+}) + c (H R) + c (R^{-})}

，下列表述中正确的是

A、

K_{2} = 1 0^{- 0.1}

B、M点，

c (C l^{-}) + c (O H^{-}) + c (R^{-}) = 2 c (H_{2} R^{+}) + c (N a^{+}) + c (H^{+})

C、O点，

p H = \frac{l g K_{2} - l g K_{3}}{2}

D、P点，

c (N a^{+}) > c (C l^{-}) > c (R^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

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15、在催化剂作用下，

H C O O H

分解生成

C O_{2}

和

H_{2}

可能的反应机理如图所示。研究发现：其他条件不变时，向

H C O O H

溶液添加

H C O O K

催化释氢的效果更佳。下列说法中错误的是

A、

H C O O D

催化释氢反应除生成

C O_{2}

外，还生成

H D

B、添加

H C O O K

的溶液催化释氢产物是

C O_{2}

、

H_{2}

和

K O H

C、添加

H C O O K

后可以使反应加速 D、该过程中有配位键的形成和断裂

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16、已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)，燃烧的热化学方程式为：

S(斜方，s) $+ O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ；

S(单斜，s) $+ O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ 。

则下列有关说法中正确的是

A、温度高于119℃且压强小于

0.4 P a

，单斜硫发生液化现象 B、斜方硫和单斜硫互为同分异构体 C、图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只破坏了分子间作用力 D、由上述信息可判断：

Δ H_{1} > Δ H_{2}

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17、电子科技大学和德国明斯特大学共同研发一种用于可充电

Z n -

空气电池

(Z A B s)

的低成本非碱性醋酸锌[简写为

Z n {(O A c)}_{2}

]电解质，与传统的碱性

Z A B s

相比，具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时最终产物是

Z n_{5} {(O H)}_{8} {(C H_{3} C O O)}_{2} \cdot 2 H_{2} O (Z H A)

，工作原理如图。下列说法正确的是

A、放电时电子通过导线移向甲电极 B、若使用碱性电解质，会造成负极锌的不可逆转化，影响充电效果 C、放电时，每转移

1 m o l e^{-}

，理论上会产生

0.2 m o l Z H A

D、充电时，

O A c^{-}

向电极甲移动

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18、西安交通大学和上海大学利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生长的由钙元素和氯元素构成的二维晶体，其结构如图。下列说法中错误的是

A、该二维晶体的化学式为

C a C l

B、石墨烯C原子与键数之比为

2 ： 3

C、图中a离子分别与b、c离子的距离不相等 D、该晶体的形成可能与钙离子和石墨间存在强的阳离子

- π

相互作用有关

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19、某温度下，恒容密闭容器内加入等物质的量

H_{2}

和

I_{2}

发生反应

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)

，

v_{正} = k_{正} c (H_{2}) c (I_{2})

， k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法中错误的是

A、若

\frac{k_{正 (308 K)}}{k_{正 (298 K)}} = 8.99

，则该反应

Δ H < 0

B、加入一定量

H I

，混合气体颜色变深 C、加入一定量氩气，容器内压强增大，反应速率不变 D、加入等物质的量的

H_{2}

和

I_{2}

，

H_{2}

转化率不变

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20、下列实验方案及实验现象都正确的是

选项	实验目的	实验操作及实验现象
A	鉴别白色粉末状晶体的尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 和氯化铵	分别取少量晶体于试管中，加入足量浓 $N a O H$ 溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，只有一支试管口试纸变蓝
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $K M n O_{4}$ 溶液紫色褪去
C	探究 $H^{+}$ 浓度对 $C r O_{4}^{2 -}$ 、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 相互转化的影响	取少量 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，溶液黄色变为橙红色；再滴加一定量 $N a O H$ 溶液，溶液又变为黄色
D	鉴别红棕色气体是溴蒸气	用湿润的淀粉 $- K I$ 试纸检验，试纸变蓝色

A、A B、B C、C D、D

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