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相关试卷

1、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A、简单离子半径：Z＞Y B、X、W单质的晶体类型一定相同 C、简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D、Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形

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2、下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向肉桂醛()中加入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	验证肉桂醛中含碳碳双键
B	向待测液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液	检验溶液中是否含有 $F e^{2 +}$
C	用pH试纸分别测定等浓度的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液和NaClO溶液的pH	比较 $C H_{3} C O O H$ 和HClO的酸性强弱
D	常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相同体积 $H_{2}$ 所需的时间	探究浓度对化学反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

3、含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是

A、用 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液吸收 $S O_{2}$ 废气： $S O_{3}^{2 -} + S O_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-}$ B、海水提溴工艺中用 $S O_{2}$ 还原 $B r_{2}$ ： $B r_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 H B r$ C、用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液处理锅炉水垢中的 $C a S O_{4}$ ： $C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ D、将S与 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液混合加热制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ： $S + S O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} S_{2} O_{3}^{2 -}$

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4、法国科学家莫瓦桑在无水HF中电解 $K H F_{2}$ 制得单质氟( $2 K H F_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 K F + H_{2} ↑ + F_{2} ↑$ )，获得1906年诺贝尔化学奖。下列关于该过程的描述错误的是

A、阳极上发生氧化反应 B、阴极反应为 $2 H F_{2}^{-} + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 4 F^{-}$ C、需将电解产生的两种气体严格分开 D、理论上，每转移 $1 m o l e^{-}$ ，可得到 $22.4 L F_{2}$ (标准状况下)

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5、化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是

选项	治理措施	化学原理
A	向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成	CaO具有碱性氧化物的通性
B	在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染	CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体
C	用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染	聚乳酸具有生物可降解性
D	向工业废水中添加FeS以除去废水中的 $C u^{2 +}$	FeS具有还原性

A、A B、B C、C D、D

6、谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：
下列说法错误的是

A、可用碘水检验淀粉是否完全水解 B、可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类 C、1mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为 $1.204 \times 1 0^{24}$ D、“中和”时，需要严格控制 $N a_{2} C O_{3}$ 的用量

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7、利用如图所示装置进行 $C l_{2}$ 的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是

A、甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B、乙的作用为除去 $C l_{2}$ 中的HCl C、丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D、为吸收多余的 $C l_{2}$ ，丁中可盛放NaOH溶液

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8、“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是

A、在水中的溶解度：戊醇＜乙醇 B、熔点：MgO＜CaO C、硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D、第一电离能：Cl＜P＜S

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9、劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶	普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
B	面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂	$N a H C O_{3}$ 可与碱反应
C	实验员用加热法分离 $I_{2}$ 和NaCl	$I_{2}$ 易升华
D	维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道	Al与NaOH溶液反应产生 $H_{2}$

A、A B、B C、C D、D

10、化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是

A、用湿润的蓝色石蕊试纸检验 $N H_{3}$ B、中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶 C、进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D、酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶

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11、近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是

A、新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B、DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸 C、建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 D、“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能

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12、广东省海洋资源丰富。下列有关说法正确的是

A、海底石油经裂化和裂解可得不饱和烃 B、海带等藻类植物中富含 $I_{2}$ C、潮汐能属于生物质资源 D、“海水晒盐”时主要发生化学变化

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13、服饰文化是中华传统文化中的重要一脉。下列制作服饰所用原料的主要成分为纤维素的是

A、蚕丝 B、棉花 C、皮革 D、羊毛

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14、一种合成解热镇痛类药物布洛芬的方法如下：
已知 $N a B H_{4}$ 是一种还原剂，回答下列问题。

(1)、C的分子式为。

(2)、D的结构简式是。

(3)、E→F的化学方程式为。

(4)、化合物M的分子式为 $C_{9} H_{10} O_{2}$ ，与布洛芬互为同系物，且有6个化学环境相同的氢原子，写出一种符合条件的M的结构简式。

(5)、参照上述合成路线，设计一条以2—丙醇主要原料合成的合成路线(其他无机试剂任选)。

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15、某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。
已知： ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} ⇌ A g^{+} + 2 N H_{3}$ 。

(1)、向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中加热，试管内壁产生银镜。写出反应的化学方程式。

(2)、文献记载：碱性条件有利于银镜产生。小组设计实验验证该说法。
序号
实验
试剂
混合液pH
现象
Ⅰ
NaOH
10
常温产生银镜
Ⅱ
浓氨水
10
加热无银镜
Ⅲ
无
8
加热才能产生银镜
①对比实验和，证实了文献的说法。
②实验Ⅱ未产生银镜，结合以下机理简要分析原因。
CH₃COO^-+Ag

(3)、文献还记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。小组进一步实验如下。
实验Ⅳ：向银氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振荡后将试管放在热水浴中温热，有气泡产生，试管内壁产生银镜。
①实验Ⅳ中，将Ag元素还原的离子可能是。
②经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，请设计实验方案验证：。

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16、一氧化二氯(Cl₂O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl₂O。
已知：常温下，Cl₂O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。

(1)、盛有浓盐酸的仪器的名称是。

(2)、装置A中发生反应的离子方程式为。

(3)、装置B中的试剂是。

(4)、装置C中固体产物为NaCl和 $N a H C O_{3}$ ，写出该反应的化学方程式。

(5)、装置E中Cl₂O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是____。
温度/℃
纯碱含水量/％
Cl₂O收率/％
0～10
5.44
67.85
0～10
7.88
89.26
10～20
8.00
64.24
30～40
10.25
52.63
30～40
12.50
30.38

A、温度越高，Cl₂O的收率越低 B、纯碱含水量越高，Cl₂O的收率越高 C、随着纯碱含水量增大，Cl₂O的收率先增大后减小 D、温度较低时，纯碱含水量越高，Cl₂O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl₂O的收率越低

(6)、C中盛装含水碳酸钠(即 $N a_{2} C O_{3}$ 与水按照质量106∶9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl₂O。如果用 $N a_{2} C O_{3} \cdot x H_{2} O$ 表示含水碳酸钠，则x为。

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17、一种利用黄铁矿烧渣和硫酸铵废液制备铵铁蓝颜料的工艺如下：
已知：黄铁矿的主要成分是FeS₂；铵铁蓝的化学式为 $F e (N H_{4}) F e {(C N)}_{6}$ ，难溶于水。

(1)、高纯度硫酸铵溶液能够提高铵铁蓝的品质，为除去硫酸铵废液中的Fe²⁺和Fe³⁺ ， “氧化1”工序使用酸化的H₂O₂作为氧化剂，写出反应的离子方程式， “调pH”工序应加入(写出一种物质的化学式)。

(2)、黄铁矿在空气中焙烧得到黄铁矿烧渣，其主要成分是(写化学式)。

(3)、“还原”工序获得FeSO₄溶液，则“结晶”工序的操作方法是。

(4)、“沉铁”工序产生的白色沉淀 $F e {(N H_{4})}_{2} F e {(C N)}_{6}$ 中Fe的化合价为， “氧化”工序发生反应的离子方程式为。

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18、已知：MnO₂+2NaBr+2H₂SO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MnSO₄+Na₂SO₄+Br₂↑+2H₂O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是

A、装置接口按气流方向连接顺序为：d→a→b→f→e→c B、装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C、装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应 D、可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br₂

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19、下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是

A、能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是 $C l_{2}$ B、滴加硝酸酸化的 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液后有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$ C、Zn粒分别放入稀盐酸和稀硝酸均产生气泡，说明Zn与两种酸均发生置换反应 D、向溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，不能说明溶液一定含 $F e^{2 +}$

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20、下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是

硫酸化学纯 CP500mL
品名：硫酸

化学式： $H_{2} S O_{4}$

相对分子质量：98

密度： $1.84 g \cdot c m^{- 3}$

质量分数：98％

A、该硫酸物质的量浓度为 $18.4 m o l \cdot L^{- 1}$ B、100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36N_A C、取100mL该硫酸与足量铜反应，产生 $S O_{2}$ 的分子数小于0.92N_A D、将该硫酸稀释至 $p H = 1$ ，溶液中 $H^{+}$ 的数目为0.1 N_A

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