高中化学人教版-试题列表-第2114页

1、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成[YX₄]⁺ ， W的价电子排布式为(n+1)sⁿ(n+1)p⁽ⁿ⁺²⁾ ， Z、W同主族且能构成如图所示的阴离子(R^m-)。以下说法正确的是

A、[YX₄]⁺中不存在配位键 B、R^m-有很好的热稳定性 C、电负性Y＞Z＞W＞X D、m=2

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2、布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是

A、布洛芬修饰分子中不含手性碳原子 B、1mol布洛芬分子最多可与4molH₂反应 C、布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面 D、在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子

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3、衣食住行与化学密切相关。下列说法或做法错误的是

A、棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物 B、碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂 C、84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间 D、汽车轮毂用密度小强度大的镁合金制造

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4、铁、镍、铜、钇(Y)在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、在元素周期表中，某元素和铁、镍既处于同一周期又位于同一族，该元素的基态原子的价电子排布图为(填轨道表示式)。

(2)、硝普钠(

N a_{2} [F e {(C N)}_{5} (N O) \cdot 2 H_{2} O]

)可用于治疗急性心率衰竭。其中不存在的化学键有(填序号)。

a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键

(3)、甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。

①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为(填“ $s p^{3}$ ”或“ $d s p^{2}$ ”)。

②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是。

(4)、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。铁酸钇(

Y F e O_{3}

)的正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为

90 °

。

一个晶胞中有个O。已知1号O原子分数坐标为 $(0 ， 0 ， \frac{1}{4})$ ， 2号O原子分数坐标为 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} - m ， \frac{1}{4} - n)$ ，则3号Fe原子的分数坐标为。

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5、苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下：

$Δ H = + 123 k J \cdot m o l^{- 1}$

已知：上述反应的速度方程为 $v_{正} = k_{正} P_{乙苯}$ ， $v_{逆} = k_{逆} P_{苯乙烯} P_{氢气}$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速度常数，P为各组分分压(分压=总压×物质的量分数)。

(1)、该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：

键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	413	348	X	436

请计算X=。

(2)、利用

F e_{2} O_{3}

催化乙苯(

)脱氢的反应机理如下

下列说法正确的是____。

A、乙苯中，α位的碳氢键键能小于β位的碳氢键键能 B、

F e_{2} O_{3}

通过降低焓变加快反应速率 C、增加

F e_{2} O_{3}

用量可提高反应的平衡转化率

(3)、经研究表明，在固定空速(恒压)条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧化铁表明存在积碳等问题。若在起始加入一定量的水蒸气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是和。

(4)、100kPa下，反应气组成

n (乙 苯) ： n (H_{2} O)

分别按照

1 ： 1

、

1 ： 4

、

1 ： 9

投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。

①图中 $n (乙苯) ： n (H_{2} O) = 1 ： 9$ 的曲线是(填曲线标号)。

②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为 $v {(M)}_{正}$ $v {(N)}_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)。

③550℃、100kPa，按 $n (乙苯) ： n (H_{2} O) = 1 ： 9$ 投料时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ kPa(用最简分数表示)。

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6、铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。

N H_{4} R e O_{4}

是制备高纯度Re的重要中间体。

(1)、I.

N H_{4} R e O_{4}

的纯度测定

称取 $w g N H_{4} R e O_{4}$ 样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 $V m L c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗 $V_{2} m L N a O H$ 溶液。

仪器a是(填名称)。

(2)、冰盐水的作用是。

(3)、实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是。

(4)、根据下表，滴定时宜选用(填一种指示剂名称)；滴定终点的现象是。

部分指示剂变色的pH范围如下表：

指示剂名称	变色的pH范围	酸色	中性色	碱色
甲基橙	3.1—4.4	红	橙	黄
甲基红	4.4—6.2	红	橙	黄
溴百里酚蓝	6.0—7.6	黄	绿	蓝
酚酞	8.2—10.0	无	浅红	红

(5)、样品中

N H_{4} R e O_{4}

的质量分数为(填表达式)。

(6)、II.高纯度铼的制取

高温下用 $H_{2}$ 还原 $N H_{4} R e O_{4}$ 可制得金属铼，装置如下图所示：

[已知： $N H_{4} R e O_{4}$ 受热分解生成 $R e_{2} O_{7}$ ]

①装置B中盛放的试剂为(填名称)。

②判断A中 $N H_{4} R e O_{4}$ 已经反应完全的方法是。

③玻璃管内发生反应的化学方程式为。

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7、铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣(

I n O \cdot x S n O_{2}

)氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下：

已知：①水溶液中铟主要以 $I n^{3 +}$ 的形式存在。

② $I n^{3 +} + 3 H X ⇌_{反萃取}^{萃取} I n X_{3} + 3 H^{+}$

回答下列问题：

(1)、“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为，此步骤加热的目的是；浸出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生气体(任写一种)。

(2)、在不同的溶液初始pH下，萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示，则适宜的条件为。

(3)、反萃取剂应选用(填化学式)。

(4)、常温下，在

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

I n C l_{3}

溶液中存在平衡体系：

I n^{3 +} (a q) + 3 H_{2} O (l) ⇌_{}^{} I n {(O H)}_{3} (a q) + 3 H^{+} (a q)

，则该反应的化学平衡常数

K =

(计算结果保留两位有效数字，常温下

K_{s p} [I n {(O H)}_{3}] = 1.3 \times 1 0^{- 37}

)。

(5)、“置换”时，主要反应的离子方程式为；所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为。

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8、如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N H_{4} A

溶液(

p H \approx 7

)和

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的HA溶液(

p H \approx 3

)，达到平衡后，下列说法正确的是

A、常温下，HA的电离度约为0.1% B、平衡后，甲、乙两室的pH相等 C、平衡后，甲室中

N H_{3} \cdot H_{2} O

的物质的量浓度小于乙室中

A^{-}

的物质的量浓度 D、若用等物质的量浓度的NaA溶液代替

N H_{4} A

溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少

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9、我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将

C O_{2}

转化为乙烯，装置示意图如图。已知：电解效率

n (B) = \frac{n (生 成 B 所 用 的 电 子)}{n (通 过 电 极 的 电 子)} \times 100 %

。下列说法正确的是

A、电极a连接电源的正极 B、电极b上发生反应：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

C、通电后右室溶液质量减少 D、若电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，标况下产生1.12L乙烯

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10、下列实验中，不能达到实验目的的是

制取氨气	提纯 $C l_{2}$ (含少量HCl、 $H_{2} O$ )	制备 $F e {(O H)}_{2}$	验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质

A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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11、工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾

(K_{2} F e O_{4})

，其主要的生产流程如下：

已知： $K_{2} F e O_{4}$ 在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。

下列说法错误的是

A、反应②为

3 N a C l O + 2 F e {(N O_{3})}_{3} + 10 N a O H = 2 N a_{2} F e O_{4} ↓ + 3 N a C l + 6 N a N O_{3} + 5 H_{2} O

B、由反应③可知，此温度下

K_{s p} (K_{2} F e O_{4}) > K_{s p} (N a_{2} F e O_{4})

C、“提纯”步骤的洗涤剂可以选用

C H_{3} C O O K

溶液、异丙醇 D、

K_{2} F e O_{4}

可用于水的消毒

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12、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的

C O_{2}

数目为

1.4 N_{A}

B、

1 L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}

，溶液中含有

H C O_{3}^{-}

数目为

0.5 N_{A}

C、56gFe与

1 m o l C l_{2}

充分反应时转移的电子数为

3 N_{A}

D、

1 m o l C H_{3}^{+}

出中含有电子数为

10 N_{A}

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13、新冠疫情牵动人心。下列叙述错误的是

A、医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75% B、飞沐(直径

> 5 μ m

的含水颗粒)属气溶胶，能产生丁达尔效应 C、丙烯是生产医用口罩的主要原料，可以通过石油裂解获得 D、核酸属于生物大分子，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一

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14、以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：

I．CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49kJ•mol^-1

II．CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) △H₂

回答下列问题：

(1)、已知25℃和101kPa下，H₂(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1 ， H₂O(l)=H₂O(g)△H=+44kJ•mol^-1 ，则△H₂=kJ•mol^-1。

(2)、在恒压密闭容器中，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料进行反应，反应Ⅰ、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数K_p随温度T的变化关系如图1所示(体系总压为10kPa)。

①反应Ⅱ对应图1中(填“m”或“n”)；A点对应温度下体系达到平衡时CO₂的转化率为80%，反应Ⅰ的K_p=kPa^-2(保留两位有效数字)。

②通过调整温度可调控平衡时 $\frac{{p(CH}_{3} OH)}{p(CO)}$ 的值。B点对应温度下，平衡时 $\frac{{p(CH}_{3} OH)}{p(CO)}$ =400，则p(H₂)= kPa。

(3)、在密闭容器中，保持投料比不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，一段时间后，测得CO₂转化率(α)和甲醇选择性[x(CH₃OH)=

\frac{n(生成 {CH}_{3} OH)}{n(消耗 {CO}_{2})}

×100%]随温度(T)变化关系如图2所示。若233～250℃时催化剂的活性受温度影响不大，则236℃后图中曲线下降的原因是；若气体流速过大，CO₂的转化率会降低，原因是。

(4)、向恒温恒压的两个密闭容器甲(T℃、P₁)、乙(T℃、P₂)中，分别充入物质的量均为amol的CO₂和H₂ ，若只发生反应Ⅱ，其正反应速率

υ

_正=k_正p(CO₂)p(H₂)，p为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比

υ

_甲：

υ

_乙=16：25，则甲、乙容器的体积之比为。

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15、布洛芬常用于感冒引起的发热，其一种合成路线如图所示。

已知：①R－CHO+ $\overset{稀 NaOH 溶液}{\to}$

②+ $\overset{H^{+}}{\to}$ +H₂O

回答下列问题：

(1)、A的名称为；B→C的反应类型为；E中含氧官能团的名称为。

(2)、G的结构简式为；H与足量热的NaOH溶液反应的化学方程式为。

(3)、满足下列条件的布洛芬的同分异构体的结构简式为(任写一种)。

①能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇FeCl₃溶液显色；

②苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；

③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为12：2：2：1：1。

(4)、季戊四醇(

)是一种重要的化工原料，设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)。

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16、四氮化四硫(S₄N₄ ， S为+2价)是重要的硫－氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CCl₄等有机溶剂，可用NH₃与SCl₂(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。

已知：S₄N₄+6OH^-+3H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ S₂O $_{3}^{2 -}$ +2SO $_{3}^{2 -}$ +4NH₃↑

回答下列问题：

(1)、试剂a是；装置D的作用是。

(2)、装置C中生成S₄N₄的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为；证明SCl₂反应完全的现象是。

(3)、分离产物后测定产品纯度：

i.蒸氨：取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热蒸出的NH₃通入含有V₁mLc₁mol•L^-1H₂SO₄标准溶液的锥形瓶中。

ii.滴定：用c₂mol•L^-1溶液滴定剩余的H₂SO₄ ，消耗V₂mLNaOH溶液。

①滴定管的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→(填标号)→开始滴定。

a.装入滴定液至“0”刻度以上

b.调整滴定液液面至“0”刻度

c.排除气泡

d.用滴定液润洗2至3次

e.记录起始读数

②滴定时选用的指示剂为；在接近终点时，放液使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。

③S₄N₄的纯度表达式为；若所用NaOH溶液实际浓度偏低，测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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17、钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Sc₂O₃、TiO₂等)回收Sc₂O₃的工艺流程如图。

已知：TiO₂难溶于盐酸；K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。

回答下列问题：

(1)、为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为；滤渣I的主要成分是(填化学式)。

(2)、“氧化”时加入足量H₂O₂的目的是；氧化后溶液中Fe³⁺浓度为0.001mol•L^-1 ，常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe³⁺的去除率为(忽略调pH前后溶液的体积变化)。

(3)、已知25℃时，K_h1(C₂O

_{4}^{2 -}

)=a，K_h2(C₂O

_{4}^{2 -}

)=b，K_sp[Sc₂(C₂O₄)₃]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc³⁺+3H₂C₂O₄

\overset{}{⇌}

Sc₂(C₂O₄)₃↓+6H⁺ ，该反应的平衡常数K=(用含a、b、c的代数式表示)。

(4)、Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O在空气中加热分解时，

\frac{m(剩余固体)}{m(原始固体)}

随温度变化如图所示。已知：M[Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O]=462g·mol^-1。

250℃时固体的主要成分是(填化学式)；550～850℃时反应的化学方程式为。

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18、铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

(1)、基态Fe³⁺的价电子排布式为。

(2)、某铁的配合物结构如图1所示，可由(CH₃)₃SiCl与K[Fe(C₅H₅)(CO)₂CO₂]混合加热制得。

①在(CH₃)₃SiCl、(CH₃)₃SiF、(CH₃)₄Si中，C－Si－C键角最大的是，原因是。

②C₅H $_{5}^{-}$ 表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号π $_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π $_{6}^{6}$ )，则C₅H $_{5}^{-}$ 中的大π键应表示为。

③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有种。

(3)、普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁－氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN^-在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K⁺ ，如图2所示(CN^-在图中省略)。

①普鲁士蓝中Fe²⁺与Fe³⁺个数之比为；该晶胞的化学式为。

②若所有铁粒子为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为pm；该晶体的密度为g•cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)。

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19、室温下，亚砷酸[As(OH)₃]和酒石酸(H₂T)混合体系中部分微粒的c－pH关系如图所示(浓度：总As为5.0×10^-4mol•L^-1 ，总T为1.0×10^-3mol•L^-1)。

已知：K_a1(H₂T)=10^-3.04 ， K_a2(H₂T)=10^-4.37。

下列说法正确的是

A、K_a1[As(OH)₃]的数量级为10^-10 B、HT^-的酸性强于[As(OH)₂T]^- C、pH=3.1时，溶液中浓度最高的微粒为[As(OH)₂T]^- D、向H₂T溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(HT^-)＞c(T^2-)

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20、某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化NH₃脱除电厂烟气中NO的反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A、反应①～④均为氧化还原反应 B、反应②为NH

_{4}^{+}

+

=NH

_{3}^{+}

+

C、消耗0.5molO₂ ，理论上可处理1molNO D、总反应方程式为4NH₃+6NO

\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}

5N₂+6H₂O

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