高中化学人教版-试题列表-第2113页

1、实验室采用高温加热三氟化硼(

B F_{3}

)与氯化铝(

A l C l_{3}

)的方法制备

B C l_{3}

，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知

B F_{3}

与

B C l_{3}

均易与水反应，

A l C l_{3}

沸点低、易升华。

部分物质的沸点如表所示：

物质	$B F_{3}$	$B C l_{3}$	$A l C l_{3}$
沸点/℃	$- 101$	12.5	180

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、氟硼酸钾(

K B F_{4}

)中B元素的化合价为。实验中滴入浓硫酸并加热装置A，除产生气体外，还生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：。

(3)、装置F的作用为。

(4)、实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是。

(5)、装置D采用的是或 (填“水浴加热”或“冷水浴”)。

(6)、

B C l_{3}

产品中氯元素含量的测定：称取

a g

样品置于蒸馏水中完全水解，并配成

250 m L

溶液，量取

25 ． 00 m L

于锥形瓶中，向其中加入

V_{1} m L c_{1} m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}

溶液使

C l^{-}

充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液，用

c_{2} m o l \cdot L^{- 1} K S C N

标准溶液滴定至溶液变为红色且半分钟内不褪色，消耗

K S C N

标准溶液的体积为

V_{2} m L

，则产品中氯元素含量为 (列出计算式即可)。(已知：

A g^{+} + S C N^{-} = A g S C N ↓

)

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2、常温下，向

25 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的二元酸

H_{2} X

溶液中逐滴加入等浓度的

N a O H

溶液，溶液的

p H

与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A、曲线I表示

l g \frac{c (H X^{-})}{c (H_{2} X)}

与

p H

的关系 B、滴入

N a O H

溶液至中性：

c (N a^{+}) = c (H X^{-}) + c (X^{2 -})

C、

2 H X^{-} ⇌ X^{2 -} + H_{2} X

的平衡常数

K = 1 0^{- 3.6}

D、

V [N a O H (a q)] = 25 m L

时，混合溶液呈碱性

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3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，且Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，W在同周期中原子半径最小。下列叙述错误的是

A、原子半径的大小顺序：

r (Y) > r (Z) > r (W)

B、元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 D、Z、W形成的化合物

Z W_{3}

中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构

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4、三室膜电渗析分离硫酸锂并回收酸碱的装置示意图如图，下列说法正确的是

A、酸碱的浓度：进等于出 B、右侧电极的电极反应式为

2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 O H^{-} + H_{2} ↑

C、装置工作一段时间后，

n (a) ： n (b) = 2 ： 1

D、右侧离子交换膜为阴离子交换膜

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。接触法制备硫酸的原理：(1)

4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}

；(2)

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H = - 98.3 k J \cdot m o l^{- 1}

；(3)

S O_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} S O_{4} (l) Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}

。下列说法正确的是

A、

1 L p H = 1

的硫酸溶液中含

H^{+}

的数目为

0.2 N_{A}

B、反应(2)中

S O_{2}

和

O_{2}

反应放出

98.3 k J

热量时生成

S O_{3}

分子的数目为

2 N_{A}

C、

S O_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} S O_{4} (a q) Δ H = - b k J \cdot m o l^{- 1}

，则

b < a

D、反应(1)中生成

22.4 L S O_{2}

转移的电子数为

5.5 N_{A}

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6、下列实验符合题意且能达到实验目的的是

A、图A是制取并收集氨气 B、图B是还原氧化铜 C、图C是检验绿矾溶液是否变质 D、图D是制备少量氢气

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7、《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，则药已成矣。”其中“长霜”代表棓酸的结晶物，棓酸(只含C、H、O)的球棍模型如图所示。下列有关棓酸的说法错误的是

A、能发生加成反应和取代反应 B、能与

N a O H

溶液反应 C、分子式为

C_{7} H_{6} O_{6}

D、苯环上只有一种一氯代物

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8、化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是

A、侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气 B、大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质 C、工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁 D、食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

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9、物质J是一种具有杀菌活性的化合物，其合成路线如图：

已知： $\to_{吡啶}^{P_{2} O_{5}}$

回答下列问题：

(1)、A是一种取代羧酸，其名称是。

(2)、D中官能团名称为。

(3)、反应②为取代反应且X属于一溴代烃，X的结构简式为。

(4)、G→H的化学反应方程式为。

(5)、Y是A的同系物且分子量比A大14。Y的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为种。

①苯环上有三个取代基；②1molY的同分异构体最多能与4molNaOH反应。

其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为。

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10、磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。回答下列问题：

(1)、黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图所示)。

①第三周期中基态原子的第一电离能比P大的元素有种。

②下列说法错误的是(填字母)。

A．黑磷分子中所用化学键的键能不完全相同|B．黑磷与石墨都属于混合型晶体

C．黑磷中P原子的杂化方式为sp³ D．黑磷分子中存在大π键，易导电

(2)、LiPF₆、LiAsF₆等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

①Li⁺迁移过程发生(填“物理”或“化学”)变化。

②相同条件下，使用(填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)作电极材料时，Li⁺迁移速率较快，原因是。

(3)、PCl₅是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。

①写出PCl₅熔融时的电离方程式。

②若晶胞参数为anm，则晶体的密度为g•cm^-3(列出计算式)。

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11、有效去除大气中的SO₂、H₂S以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

(1)、在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO₂ ，其反应过程分三步完成(Cat表示催化剂，[]表示空穴)：

i.Cat[ ]+SO₂=Cat[O]+SO

ii.Cat[ ]+SO=Cat[O]+S

iii.……

①写出第iii步反应方程式：。

②在500℃条件下(硫的沸点445℃)，将0.05mol混合气体(CO体积分数0.1%，SO₂体积分数为0.05%，其余为N₂)通入1L刚性容器中，在催化剂作用下发生反应，100min时测得CO体积分数0.01%。

i.100min时SO₂去除率为。

ii.0~100min内CO平均反应速率v(CO)=。

③已知脱硫总反应的△H＞0，其他条件相同时，以γ－Al₂O₃作为催化剂，反应相同的时间，SO₂的去除率随反应温度的变化如图所示，当温度高于500℃，SO₂去除率降低的原因是。

(2)、工业上可用克劳斯法处理H₂S废气，其脱硫原理的反应分两步进行，其过程与能量变化如图所示。

①克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为。

②在一定温度、285kPa反应条件下，将n(H₂S)：n(O₂)=2：1混合气进行下列反应：

I.2H₂S(g)+3O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₂(g)+2H₂O(g)

II.2SO₂(g)+4H₂S(g) $\overset{}{⇌}$ 3S₂(g)+4H₂O(g)

测得平衡时混合气体中S₂与SO₂的分压相等，且H₂S平衡转化率为45%，此时p(S₂)=；反应I的平衡常数K_p=(列出数字运算表达式即可)。

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12、邻硝基苯甲醛是一种重要的精细化学品，实验室可通过图1装置(夹持仪器已略去)，以邻硝基苄醇为原料，利用两相反应体系(图2)实现邻硝基苯甲醛的选择性氧化合成。已知部分物质的性质如表所示。

物质			TEMPO－COOH
溶解性	微溶于水，易溶于CH₂Cl₂	难溶于水，易溶于CH₂Cl₂	易溶水，难溶于CH₂Cl₂
熔点/℃	70	43	—
沸点/℃	270	153	—
性质	+NaHSO₃ $\overset{}{⇌}$ (易溶于水)

实验步骤如下：

I.向三颈瓶中依次加入1.53g(10mmol)邻硝基苄醇，10.0mL二氯甲烷(沸点39.8℃)和磁子，搅拌使固体全部溶解。再依次加入1.0mLTEMPO－COOH水溶液(做催化剂)和13.0mL饱和NaHCO₃溶液。在15℃和剧烈搅拌条件下，滴加13.0mL(足量)10%NaClO水溶液后，继续反应40min。

II.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。

III.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和NaHSO₃溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在水浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。

(1)、控制反应温度为15℃的方法是；滴加NaClO溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是。

(2)、合成产品的化学方程式为。

(3)、配制饱和NaHCO₃溶液时，必须使用的仪器是(填写仪器名称)。

(4)、相比于单相反应体系，利用两相反体系可以大幅减少副产物的量，原因是；该副产物主要成分是。

(5)、步骤II中除去并回收二氯甲烷的实验方法是。

(6)、若用一定浓度盐酸代替“步骤III”中的5%氢氧化钠溶液调节pH，(填“能”或“不能”)析出大量产品，原因是。

(7)、本实验产率为(计算结果保留3位有效数字)。

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13、磁性氧化铁是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂和少量的FeS₂等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：

已知：不同温度下，NH₄Fe(SO₄)₂和NH₄Al(SO₄)₂的溶解度(g/100gH₂O)如表：

温度/℃	0	20	30	40	100
NH₄Fe(SO₄)₂	70.6	75.4	78.3	81.0	102.1
NH₄Al(SO₄)₂	2.1	5.0	7.7	10.9	26.7

(1)、气体I中的成分中除氧气外，还有。

(2)、写出“焙烧II”中Fe₂O₃发生的化学反应方程式。

(3)、写出滤渣I主要成分的一种用途。

(4)、从滤液中获得NH₄Al(SO₄)₂的操作是。

(5)、“反应III”在隔绝空气条件下进行，参与反应的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=。

(6)、该工业流程中有多种气体产生，将它们综合利用可合成流程中的某种反应物，该合成总反应的化学方程式为。

(7)、为测定Al₂O₃产品的纯度(Al₂O₃的质量分数)，称量mg样品溶解于足量稀硫酸，配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，加入c₁mol•L^-1EDTA标准溶液V₁mL，调节溶液pH并煮沸，冷却后用c₂mol•L^-1CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液V₂mL(已知Al³⁺、Cu²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1：1)。则制得的Al₂O₃的纯度为(用代数式表示)。

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14、按如图1装置，常温下分别向25mL0.3mol•L^-1Na₂CO₃溶液和25mL0.3mol•L^-1NaHCO₃溶液中逐滴滴加0.3mol•L^-1的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸K_a1=4.3×10^-7；K_a2=5.6×10^-11。下列说法正确的是

A、X为Na₂CO₃溶液的反应曲线 B、a点溶液中c(H⁺)的数量级为10^-12 C、a到c点之间的离子浓度大小关系：c(Na⁺)＞c(HCO

_{3}^{-}

)＞c(CO

_{3}^{2 -}

)＞c(OH^-)＞c(H⁺) D、水的电离程度：c＜a＜b

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15、锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是

A、“酸浸”中ZnFe₂O₄发生的反应为：ZnFe₂O₄+8H⁺=Zn²⁺+2Fe³⁺+4H₂O B、可用ZnS除去溶液中的Cu²⁺的依据是K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS) C、为提高生产效率，“酸浸”“净化I”“净化II”的反应温度越高越好 D、“电解”的产物之一可用于替换“净化I”中的H₂O₂

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16、下列反应的原理及对应的方程式均正确的是

A、实验室制备NO：4NH₃+5O₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \\ 催 化 剂 \end{array}

4NO+6H₂O B、漂白液用于烟气脱硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO C、泡沫灭火器反应原理：3CO

_{3}^{2 -}

+2Al³⁺+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ D、比较碳酸和苯酚酸性强弱：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO

_{3}^{-}

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17、CO₂加氢制备CH₄的一种催化机理如图(活化的微粒用*标注)，下列说法中正确的是

A、CO₂*的能量高于CO₂ B、Ni－H₂的形成增大了H－H键能 C、Ni、La₂O₃和La₂O₂CO₃加氢反应的催化剂 D、制备CH₄的过程涉及极性键和非极性键的断裂、形成

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18、利用Cl₂易溶于CCl₄的性质，科学家研发了一种如图所示可作储能设备的无膜新型氯流电池。放电时电极a的反应为：Na₃Ti₂(PO₄)₃-2e^-=NaTi₂(PO₄)₃+2Na⁺。下列说法错误的是

A、放电时NaCl溶液的pH不变 B、充电时NaCl溶液的浓度减小 C、充电时电极b反应为：Cl₂+2e^-=2Cl^- D、电极a增重4.6g时，设备内生成0.1molCl₂

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19、N_A为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl₂通入足量H₂¹⁸O中，下列说法正确的是

A、该反应中转移电子数为0.1N_A B、0.2gH₂¹⁸O中含中子数为0.1N_A C、所得溶液中Cl^-和Cl¹⁸O^-总数为0.1N_A D、5.45gHCl¹⁸O中含H－Cl键数为0.1N_A

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20、测定食醋中总酸度有以下步骤：①将食醋精确稀释到原来的10倍；②用烧碱固体配制100mL浓度约为0.1mol•L^-1的溶液；③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液；④用移液管取20.00mL待测液；⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是

A、

步骤① B、

步骤② C、

步骤③ D、

步骤⑤

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