相关试卷

1、亚磷酸 $(H_{3} P O_{3})$ 常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知 $H_{3} P O_{3}$ 溶液中含磷微粒的浓度之和为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶液中所有含磷微粒的 $l g c - p O H$ 的关系如图所示。已知： $p O H$ 表示 $O H^{-}$ 浓度的负对数 $[p O H = - l g c (O H^{-})]$ 。下列说法正确的是

A、 $H_{3} P O_{3}$ 为三元弱酸 B、曲线①表示 $l g c (H_{2} P O_{3}^{-})$ 随 $p O H$ 的变化 C、 $p H = 4$ 的溶液中： $c (H_{3} P O_{3}) + 2 c (H P O_{3}^{2 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、反应 $H_{3} P O_{3} + H P O_{3}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} P O_{3}^{-}$ 的平衡常数 $K = 1.0 \times 1 0^{5.3}$

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2、我国科学家利用 $Z n - B i O I$ 电池，以 $Z n I_{2}$ 水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为： $3 Z n + 6 B i O I = 2 B i + 2 B i_{2} O_{3} + 3 Z n I_{2}$ 。下列说法正确的是

A、放电时， $B i O I$ 为负极，发生氧化反应 B、放电时， $1 m o l B i O I$ 参与反应，转移 $3 m o l e^{-}$ C、充电时， $Z n^{2 +}$ 通过阳离子交换膜从 $Z n$ 极移向 $B i O I$ 极 D、充电时，阳极发生反应： $B i + B i_{2} O_{3} + 3 I^{-} - 3 e^{-} = 3 B i O I$

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3、元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是

A、图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强 B、元素第一电离能大小关系：②>①>④ C、最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥ D、 $N a$ 与③、④可形成冰晶石 $N a_{3} A l F_{6}$ (已知 $N a_{3} A l F_{6}$ (熔融) $= 3 N a^{+} + A l F_{6}^{3 -}$ ，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表 $A l F_{6}^{3 -}$ ，该晶体密度为 $\frac{4 \times 210}{{(a \times 1 0^{- 8})}^{3} \times 6.02 \times 1 0^{23}} g \cdot c m^{- 3}$

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4、亚铁氰化钾 $K_{4} F e {(C N)}_{6}$ 俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为： $F e + 6 H C N + 2 K_{2} C O_{3} = K_{4} F e {(C N)}_{6} + H_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、 $27 g H C N$ 分子中含有 $π$ 键数目为 $N_{A}$ B、配合物 $K_{4} F e {(C N)}_{6}$ 的中心离子价电子排布式为 $3 d^{6}$ ，该中心离子的配位数为6 C、每生成 $1 m o l C O_{2}$ 时，反应过程中转移电子数目为 $4 N_{A}$ D、 $K_{2} C O_{3}$ 中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4

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5、化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是

选项	目的	方案设计	现象与结论
A	检验食盐中是否含碘元素	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
B	检验火柴头中是否含有氯元素	将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀 $H N O_{3}$ 、 $A g N O_{3}$ 溶液	若有白色沉淀产生，\|说明火柴头中含有氯元素
C	检验菠菜中的铁元素	取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入 $K S C N$ 溶液	若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D	检验鸡皮中是否含有脂肪	取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上	一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪

A、A B、B C、C D、D

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6、下图是用钉 $(R u)$ 基催化剂催化 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的反应示意图，当反应生成 $46 g$ 液态 $H C O O H$ 时放出 $31.2 k J$ 的热量。下列说法错误的是

A、反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B、图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物 C、使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变 D、由题意知： $H C O O H (l) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 31.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

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7、类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是

A、 $A l$ 能与 $N a O H$ 溶液反应，则 $M g$ 也可以 B、工业上用电解熔融 $M g C l_{2}$ 的方法冶炼 $M g$ ，故也可用电解熔融 $C a C l_{2}$ 的方法冶炼 $C a$ C、S与 $F e$ 反应生成 $F e S$ ，故 $S$ 与 $C u$ 反应也生成 $C u S$ D、 $C O_{2}$ 和 $S i O_{2}$ 化学式相似，故 $C O_{2}$ 与 $S i O_{2}$ 的物理性质也相似

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8、“封管实验”具有简便、节约、绿色等优点。下列四个“封管实验”在加热过程中未发生化学变化的是

A、 B、 C、 D、

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9、对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A、分子式为 $C_{8} H_{9} N O_{2}$ B、能与浓溴水发生取代反应 C、分子内所有原子可能处于同一平面 D、其苯环上的一氯代物有两种

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10、离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是

A、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $I^{-}$ C、 $A l^{3 +}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ D、 $F e^{3 +}$ 、 $S C N^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l O^{-}$

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11、《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是

A、 B、 C、 D、

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12、随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是

A、将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳 B、用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果 C、为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物 D、用99％的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品

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13、化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是

A、工业上用硫铁矿(FeS₂)为原料生产发烟硫酸 B、用Na₂O₂作潜水器的供氧剂 C、用食醋可除去暖水瓶中的水垢 D、用优质糯米为原料酿制白酒

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14、汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是
选项
A
B
C
D
文物
实木粿印
铜制煤油灯
白玉国际象棋
邮票分拣桌

A、A B、B C、C D、D

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15、化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是

A、异丁烷的结构简式： B、醛基的电子式： C、质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号： $_{78}^{124} P t$ D、原子序数为31的镓原子结构示意图：

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16、2022年6月19日，汕头海湾隧道南岸风塔正式亮灯，与北岸万家灯火遥相呼应。城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱，这是因为空气中存在

A、胶体 B、氧气 C、水蒸气 D、二氧化碳

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17、化合物H()是合成某治疗心脑血管疾病药物的中间体，合成H的常用方法如图：
已知：①
② $\to_{醇 / 吡啶}^{\begin{array}{l} 盐酸羟胺 \end{array}}$ $\to_{D M F}^{\begin{array}{l} C H_{3} B r \end{array}}$
请回答下列问题：

(1)、化合物H的分子式为， E中的含氧官能团有种。

(2)、A→B的反应类型为，溴代烃X的名称为。

(3)、化合物F的结构简式为，反应C→D的化学方程式为。

(4)、同时满足下列条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应 ②能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
其中 $^{1} H - N M R$ 谱显示分子中含有4种氢原子的结构简式为(写出一种即可)。

(5)、设计以甲苯、乙酸酐为原料合成阿司匹林()的路线 (无机试剂任选)。

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18、我国科学家利用锰簇催化剂( $M n_{4} C a O_{x}$ ， x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。
请回答下列问题：

(1)、基态氧原子价层电子轨道表示式为。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为形。

(2)、已知：在元素周期表中 $M n 、 C r$ 相邻。第二电离能与第一电离能之差较小的是 (填“ $M n$ ”或“ $C r$ ”)，理由是。

(3)、在上述异构化反应中， $1 m o l A$ 中由 $M n$ 形成的 $σ$ 键有 $m o l$ 。

(4)、 $M n S$ 晶胞与 $N a C l$ 晶胞属于同种类型， $M n S$ 晶胞结构如图所示。
① $M n$ 原子位于S原子形成的(填“正四面体”或“正八面体”)中心。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在 $M n S$ 晶胞坐标系中，1号S原子坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， 3号S原子坐标为 $(1 ， 1 ， 1)$ ，则2号S原子坐标为。
③已知： $M n S$ 晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。则 $M n S$ 晶胞中阴、阳离子最近距离为 $p m$ 。

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19、丙烯是制备聚丙烯塑料的单体，工业上可用丙烷和 $C O_{2}$ 制取丙烯：
反应1： $C_{3} H_{8} (g) \overset{}{⇌} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 246 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
反应2： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
回答下列问题

(1)、反应3： $C_{3} H_{8} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{⇌} C_{3} H_{6} (g) + C O (g) + H_{2} O (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、向恒温恒容密闭容器中充入 $C_{3} H_{8} (g)$ 和 $C O_{2} (g)$ ，只发生反应3，不能说明反应3达到平衡状态的是____ (填标号)。

A、混合气体密度不随时间变化 B、混合气体总压强不随时间变化 C、混合气体平均相对分子质量不随时间变化 D、丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率

(3)、向密闭容器中充入 $C_{3} H_{8} (g)$ 只发生反应1，测得速率方程为 $v = k c (C_{3} H_{8})$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知： $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ (R、C为常数，T为温度， $E_{a}$ 为活化能)。实验测得其他条件相同，不同催化剂 $C a t 1$ 、 $C a t 2$ 对速率常数的影响如图1所示。其中，催化效能较高的是(填“ $C a t 1$ ”或“ $C a t 2$ ”)，判断的依据是。

(4)、向密闭容器中充入 $1 m o l C_{3} H_{8} (g)$ 和 $1 m o l C O_{2} (g)$ ，发生上述反应1和反应2，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①X代表(填“温度”或“压强”)， $Y_{2}$ (填“>”、“”或“=”) $Y_{1}$ 。
②M点时， $C_{3} H_{8} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的浓度相等。则M点对应的反应2的平衡常数 $K =$ 。

(5)、向总压强恒定为 $76 k P a$ 的密闭容器中充入 $C_{3} H_{8} (g)$ 和 $A r (g)$ ，只发生反应1， $C_{3} H_{8} (g)$ 的平衡转化率与 $\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (A r)}$ 的关系如图3所示。其他条件不变，随着 $\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (A r)}$ 增大， $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率减小，其原因是，当 $\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (A r)}$ 等于2时，经 $10 m i n$ 达到平衡，丙烯的分压变化速率为 $k P a \cdot m i n^{- 1}$ 。

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20、中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为 $F e W O_{4}$ 、 $M n W O_{4}$ ，含少量 $S i O_{2}$ )为原料冶炼钨的流程如图所示：
已知：钨酸酸性很弱，钨酸和 $W O_{3}$ 均难溶于水； $2 5^{°} C$ 时， $S i O_{3}^{2 -}$ 和 $W O_{4}^{2 -}$ 开始沉淀的 $p H$ 分别为10.3和7.3，完全沉淀的 $p H$ 分别为8和5。
回答下列问题：

(1)、“粉碎”的目的是；“粉碎”后的黑钨矿粒径约为 $50 μ m$ ，往其中加入浸取液后形成的分散系属于。

(2)、同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子的能力 (填“强”或“弱”)。

(3)、写出在“焙烧"”条件下 $F e W O_{4}$ 与纯碱、空气反应生成 $F e_{2} O_{3}$ 的化学方程式：。

(4)、“滤液I”调节 $p H$ 应选择的试剂为 (填标号)，调节 $p H$ 的范围为。
A．氨水 B． $W O_{3}$ C．稀硫酸 D． $N a O H$

(5)、常温下， $K_{s p} [C a (O H)_{2}] = 5.5 \times 1 0^{- 6}$ ， $K_{s p} (C a W O_{4}) = 8.8 \times 1 0^{- 9}$ 常温下，向 $N a_{2} W O_{4}$ 溶液中不断加入石灰乳，当溶液的 $p H = 13$ 时， $c (W O_{4}^{2 -}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在+5价和+6价两种价态的钨。试确定组成为 $W O_{2 ． 9}$ 的氧化钨中+5价和+6价的钨原子数之比等于。

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