高中化学人教版-试题列表-第2110页

1、文拉法辛是一种新型抗抑郁药，其部分合成路线如下图所示：

已知以下过程：

I.

II. $R C H_{2} C l \overset{H N R'_{2}}{\to} R C H_{2} N R_{2}^{'}$

III. $R O H \overset{P B r_{3}}{\to} R B r$

回答下列问题：

(1)、物质A的名称为， B→C的化学反应方程式为。

(2)、试剂X的结构简式为， C→D的反应类型为。

(3)、E中含氧官能团的名称为。

(4)、同时满足下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基 ②分子中含有手性碳原子

③能发生银镜反应| ④与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应

(5)、根据上述信息，写出以丙酮(

C H_{3} C O C H_{3}

)为主要原料，制备

{(C H_{3})}_{2} C = C {(C H_{3})}_{2}

的合成路线。

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2、溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以O₂在合适温度下催化氧化HBr制备Br₂(g)(溴易液化，注意控制温度和压强)，再利用Br₂完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和O₂混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：

(1)、已知：T K时，部分物质的相对能量如下表：

物质	HBr(g)	$O_{2}$ (g)	$H_{2} O$ (g)	$B r_{2}$ (g)
相对能量/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	x	y	z	w

此温度下，在恒容密闭容器中充入4mol HBr(g)和1mol O₂(g)发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是____(填标号)。

A、

Q = 0.6 (2 z + 2 w - 4 x - y)

B、

Q < 0.6 (2 z + 2 w - 4 x - y)

C、

Q < 0.6 (4 x + y - 2 z - 2 w)

D、

0 ． 6 (4 x + y - 2 z - 2 w) < Q < 4 x + y - 2 z - 2 w

(2)、“溴化”时容器体积可变。在温度为T K时，向10

V_{0}

L容器中投入初始浓度均为0.1

m o l \cdot L^{- 1}

的

B r_{2}

(g)和

C H_{4}

(g)，发生反应：

B r_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ C H_{3} B r (g) + H B r (g)

。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下

C H_{3} B r

(g)的平衡浓度如下表：

容器体积V/L	10 $V_{0}$	3 $V_{0}$	$V_{0}$
$c (C H_{3} B r) / m o l \cdot L^{- 1}$	m	0.09	0.25

当容器体积从10 $V_{0}$ L缩小到3 $V_{0}$ L时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)，m=；容器体积缩小到 $V_{0}$ L时，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)。T K时，此反应在容积为10 $V_{0}$ L和 $V_{0}$ L时化学平衡常数分别为 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，则 $K_{1}$ $K_{2}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)、新工艺中，“氧化溴化”反应：

2 C H_{4} (g) + 2 H B r (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C H_{3} B r (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H < 0

。反应起始物料n(

C H_{4}

)、n(HBr)、n(

O_{2}

)分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中

C H_{3} B r

的物质的量分数为x(

C H_{3} B r

)，在T为500K下的x(

C H_{3} B r

)～p、在p为

3 \times 1 0^{5} P a

下的

x (C H_{3} B r) \sim T

如图所示。

a点对应的压强为；b点对应的反应条件为，此时 $α (C H_{4}) =$ (保留三位有效数字)。

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3、一种从含银、铼的废催化剂(含

A l_{2} O_{3}

、MgO、

K_{2} O

、

F e_{2} O_{3}

和

S i O_{2}

等)中回收银和铼的工艺流程如下：

已知：高铼酸( $H R e O_{4}$ )是白色片状结晶、微溶于冷水、溶于热水的一元强酸。回答下列问题：

(1)、“操作I”和“操作II”均需要用到的玻璃仪器有；“操作x”选用结晶(填“蒸发”或“降温”)。

(2)、“氧化浸出”时，铼(Re)发生反应的离子方程式为；将浸出温度控制在70℃，其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外，还有。

(3)、用石墨电极进行“电沉积银”，所得沉积液可循环到中使用(填操作单元名称)。

(4)、“氧化浸出”时有AgCl生成，“还原”时，

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

与AgCl反应生成

N_{2} H_{5} C l

和一种无毒气体，该反应的化学方程式为。若生成的AgCl用

N H_{3} (a q)

溶解，则100mL 6

m o l \cdot L^{- 1}

N H_{3} (a q)

最多能溶解AgClg(保留两位有效数字)。已知：

A g^{+} (a q) + 2 N H_{3} (a q) ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} (a q)

)的平衡常数称为稳定平衡常数，

K_{(稳)} = 8.0 \times 1 0^{7}

；AgCl的

K_{s p} = 1.25 \times 1 0^{- 10}

。

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4、VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：

(1)、氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合(填“泡利不相容原理”或“洪特规则”)。

(2)、沸点：

P H_{3}

N H_{3}

(填“>”或“＜”，下同)，键角：

A s O_{3}^{3 -}

A s O_{4}^{3 -}

。

(3)、As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

(4)、基态As原子的最高能级组的电子排布式为，与

A s O_{4}^{3 -}

互为等电子体的分子为(写出一种)。

(5)、TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶胞中，距离Ti最近的Al有个；原子①与原子②的距离为nm(已知晶体密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

)。

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5、25℃时，向一定浓度的

N a_{2} C_{2} O_{4}

溶液中逐滴加入HCl，以X表示

\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}

或

\frac{c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}

。已知

p X =

- l g X

，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线I表示

p [\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}]

与pH的关系 B、

H_{2} C_{2} O_{4}

第一步电离常数的数量级为

1 0^{- 4}

C、

p H = 2.71

时，

c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = c (H_{2} C_{2} O_{4})

D、

p H = 1.23

时，

3 c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H^{+}) = c (C l^{-})

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6、双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到

H^{+}

和

O H^{-}

。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)，原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是

A、a为阳极，b为阴极 B、b极上草酸发生的反应为

H_{2} C_{2} O_{4} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = O H C C O O H + H_{2} O

C、HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介 D、两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g

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7、一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、

S O_{4}^{2 -}

)回收金属的工艺流程如下：

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	$C o^{2 +}$	$C u^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀时的pH	7.8	5.5	5.8	1.8	8.3
完全沉淀时的pH	9.4	6.7	8.8	2.9	10.9

下列说法正确的是

A、“滤渣I”为

F e {(O H)}_{3}

B、“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率 C、生成

M n O_{2}

的离子方程式为

2 M n^{2 +} + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 M n O_{2} ↓ + 4 H^{+}

D、“沉钴”时，用

N a_{2} C O_{3}

代替

N a H C O_{3}

可以提高

C o C O_{3}

的纯度

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8、某些生物酶体系可以促进H⁺和e^-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的

N O_{2}^{-}

转化为N₂进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A、过程I中

N O_{2}^{-}

发生还原反应 B、a和b中参与反应的

H^{+}

数目相等 C、过程Ⅱ的反应为

2 N O + 8 N H_{4}^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{酶}} \end{array} 5 N_{2} H_{4} + 2 H_{2} O + 8 H^{+}

D、过程I→Ⅲ的总反应为

N O_{2}^{-} + N H_{4}^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{酶}} \end{array} N_{2} ↑ + 2 H_{2} O

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9、为探究FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS和Fe₂S₃均为难溶于水的黑色固体)。

实验	实验操作	实验现象
①	分别向盛有少量FeS、Fe₂S₃固体的试管中加入稀盐酸	固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe₂S₃还有淡黄色浑浊生成
②	向0.1mol/L FeCl₃溶液中加入少量0.1 mol/L Na₂S溶液	开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生
③	向0.1 mol/L Na₂S溶液中加入少量0.1 mol/L FeCl₃溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸	先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成

下列说法错误的是

A、配制 FeCl₃溶液时，需将FeCl₃固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度 B、实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为

F e_{2} S_{3} + 4 H^{+} = 2 F e^{2 +} + S ↓ + 2 H_{2} S ↑

C、由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe₂S₃ D、FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关

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10、CO₂电催化还原制备CH₃OH的反应历程如图所示(部分物质未画出)。

主反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

下列说法正确的是

A、催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低

Δ H_{1}

、

Δ H_{2}

B、*

O C H_{2}

与

H^{+}

结合形成*

O C H_{3}

C、反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 D、反应

^{*} C O + * O H + * H \to^{*} C O +^{*} H_{2} O

为决速步

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11、有机物W的结构如图所示，下列关于W的说法错误的是

A、分子中无手性碳原子 B、分子中碳原子的杂化方式有2种 C、1mol W中含σ键的数目为19

N_{A}

D、W的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与

N a H C O_{3}

溶液反应的有18种

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12、下列实验能达到相应实验目的的是

A．在铁制品上镀致密铜镀层	B．探究浓度对反应速率的影响	C．验证乙烯具有还原性	D．制备FeSO₄固体

A、A B、B C、C D、D

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13、前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是

A、四种元素中电负性最大的为Y B、X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素 C、Z元素在同周期中金属性最强 D、W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键

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14、铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是

A、可用铝热反应制备铬 B、常温下铬在浓硝酸中发生钝化 C、可直接蒸发

C r C l_{3}

溶液制备无水

C r C l_{3}

D、已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，则其氧化产物为

C r O_{4}^{2 -}

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15、下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	$C O_{2}$ ( $S O_{2}$ )	饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液
B	$A l_{2} O_{3}$ ( $F e_{2} O_{3}$ )	盐酸、NaOH溶液、 $C O_{2}$
C	$N H_{3}$ ( $H_{2} O$ )	无水 $C a C l_{2}$
D	溴苯( $B r_{2}$ )	NaOH溶液