高中化学人教版-试题列表-第2109页

1、化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：

已知：i.R－CHO $\overset{N a B H_{4}}{\to}$ R－CH₂OH(R为烃基)

ii. $\overset{一定条件}{\to}$ +(R为烃基)

回答以下问题：

(1)、A的结构简式为；符合下列条件的A的同分异构体有种。

①能与FeCl₃溶液作用显色

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1

其中，能发生水解反应的结构简式为。

(2)、D→E的反应类型为；该反应的目的是。

(3)、F→H的化学方程式为，有机物J中含有官能团的名称是。

(4)、综合上述信息，写出由

和

制备

的合成路线，其他试剂任选。

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2、以V₂O₅为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O

过程：V₂O₅ $\to_{步骤 Ⅰ}^{6 m o l \cdot L^{- 1} 盐酸、 N_{2} H_{4} \cdot 2 H C l 、微沸}$ VOCl₂溶液 $\to_{步骤 Ⅱ}^{N H_{4} H C O_{3}}$ 氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品

已知VO²⁺能被O₂氧化，回答下列问题：

(1)、步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)

①仪器b的名称为，仪器c除冷凝回流外，另一作用为。

②步骤I生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。

(2)、步骤II可在如图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→。

②实验开始时，先关闭K₂ ，打开K₁ ，当时(写实验现象)，再关闭K₁ ，打开K₂ ，充分反应，静置，得到固体。

(3)、测定产品纯度

称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，充分反应后加入过量的NaNO₂溶液，再加适量尿素除去NaNO₂ ，用cmol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：VO $_{2}^{-}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)

①样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为。

②下列情况会导致产品纯度偏大的是(填标号)。

A．未加尿素，直接进行滴定

B．滴定达终点时，俯视刻度线读数

C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

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3、工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃ ，含有SiO₂、Fe₃O₄、MgO、CaO杂质)为原料制备金属钛，并得到副产品FeSO₄•7H₂O，其工艺流程如图：

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中；高温下Ti易与N₂ ， H₂反应。

②25℃时相关物质的K_sp见表：

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂	TiO(OH)₂
K_sp	1.0×10^-16.3	1.0×10^-38.6	1.0×10^-11.6	1.0×10^-29

回答下列问题：

(1)、矿渣的主要成分是；试剂A为(填化学式)。

(2)、“酸段”时，钛铁矿与浓硫酸在160～200℃反应，FeTiO₃转化为Fe²⁺和TiO²⁺ ，该工序主要反应的化学方程式为；加水浸取前需先冷却的目的是。

(3)、“转化”工序，加入试剂B调节pH。

①试剂B为(填标号)。

A．H₂SO₄ B．H₂O₂ C．Na₂CO₃ D．NH₄Cl

②为沉钛完全[c(TiO²⁺)≤1.0×10^-5mol•L^-1]需要调节溶液的pH略大于。

(4)、“沸腾氯化”中，氯气与矿料逆流而行，目的是，充分反应后，混合气体中各组分的分压如表：

物质	TiCl₄	Cl₂	CO	CO₂
分压MPa	4.59×10^-2	4.98×10^-9	1.84×10^-2	3.70×10^-2

该温度下，TiO₂与C、Cl₂反应的总化学方程式为。

(5)、高温下镁与TiCl₄反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是____(填标号)。

A、N₂ B、H₂ C、CO₂ D、Ar

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4、LiCoO₂、LiC₆是重要的电极材料，回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。

(2)、Li、Co、O、C的电负性由大到小的顺序是。

(3)、Co(III)可形成多种配合物。

①已知Co(NH₃)₅BrSO₄中Co(III)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象，则该配合物可表示为。

②[Co(NH₃)₆]³⁺结构如图所示，Co³⁺位于正八面体中心，若其中两个NH₃被Cl^-取代，则[Co(NH₃)₄Cl₂]^-的空间结构有种。

(4)、LiCH₃、LiC(CH₃)₃在合成化学上应用广泛。(CH₃)₃C^-的空间结构为；(CH₃)₃C^-、H₃C^-、F₃C^-的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是。

(5)、①正极材料LiCoO₂的晶胞结构如图(a)(部分O位于晶胞之外)，每个晶胞中含有个O；充电时，LiCoO₂脱出部分Li⁺ ，形成Li_1-xCoO₂ ，结构如图(b)，则n(Co³⁺)：n(Co⁴⁺)=。

②负极材料LiC₆晶胞结构如图(c)，Li原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为mpm。石墨层间距为npm。该晶体的密度为g•cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

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5、常温下，用NaOH溶液滴定H₃PO₃溶液(已知H₃PO₃为二元弱酸)，溶液中pc(H₂PO

_{3}^{-}

)和-lg

\frac{c (H^{+})}{c (H_{3} P O_{3})}

或pc(HPO

_{3}^{2 -}

)和-lg

\frac{c (H^{+})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}

的关系如图所示。(已知pc=-lgc)。下列说法正确的是

A、L₂表示pc(HPO

_{3}^{2 -}

)和-lg

\frac{c (H^{+})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}

的关系 B、H₃PO₃的电离常数K_a2(H₃PO₃)的数量级为10^-6 C、等浓度等体积的H₃PO₃溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO

_{3}^{2 -}

)＞c(H₃PO₃) D、c(H₃PO₃)=c(HPO

_{3}^{2 -}

)时，溶液显碱性

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6、两个均充有H₂S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al₂O₃催化剂为条件变量，进行实验：2H₂S(g)

\overset{}{⇌}

2H₂(g)+S₂(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是

A、温度升高，H₂S分解的正，逆反应速率均增大 B、900℃，ts后达平衡，H₂的平均生成速率为

\frac{1}{2 t}

pkPa∙s⁻¹ C、Al₂O₃催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能 D、1100℃，曲线II、III重合，说明Al₂O₃催化剂失去活性

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7、下列装置可分离废水中的Co²⁺和Ni²⁺。已知Ni²⁺和Co²⁺性质相似，Co²⁺和乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是

A、M电极接太阳能电池的P电极 B、通电一段时间后，I、IV室内溶液pH均减小 C、膜a、膜b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D、每生成1molSO

_{4}^{2 -}

，理论上双极膜至少解离7molH₂O

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8、一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是

A、反应④有极性键的断裂与生成 B、反应②③均为氧化还原反应 C、反应⑤的离子方程式为：Cu(NH₃)

_{4}^{2 +}

+NO=N₂+NH

_{4}^{+}

+H₂O+Cu(NH₃)

_{2}^{+}

D、总反应还原1molNO消耗O₂11.2L(标准状况)

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9、根据下列操作及现象，所得结论正确的是

	操作及现象	结论
A	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中加入Fe(NO₃)₃溶液，有白色沉淀生成	说明NO $_{3}^{-}$ 具有强氧化性
B	向2mL浓度均为0.1mol•L^-1的NaBr与Na₂S混合溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1的AgNO₃溶液，只有黑色沉淀生成	说明Ag₂S比AgBr更难溶
C	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色	说明乙醇消去反应的产物为乙烯
D	向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色	说明丙烯醛中含有碳碳双键