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相关试卷

1、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)、G的元素名称为。

(2)、A，B，C三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)，第一电离能DAl(填“>”“<”或“=”)，其原因是。

(3)、E³⁺的离子符号为。

(4)、F元素基态原子的电子排布式为。

(5)、G元素可能的性质____。

A、其单质可作为半导体材料 B、其电负性大于磷 C、最高价氧化物对应的水化物是强酸 D、其第一电离能小

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2、下图中A~D是中学化学教科书中常见的几种晶体结构模型：

(1)、请填写相应物质的名称：A；B．；C．；D．。

(2)、铜元素位于元素周期表区。单质铜及镍都是由键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959 kJ∙mol⁻¹ ， I_Ni=1753 kJ∙mol⁻¹ ， I_Cu>I_Ni的原因是。

(3)、单质铁的一种晶体如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是(填字母序号)。

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3、观察模型并结合相关信息，下列说法错误的是

晶体B的结构单元
$P_{4}$
$S_{8}$
$H C N$
结构模型示意图
备注
熔点 $1873 K$
易溶于 $C S_{2}$

A、该晶体B属共价晶体，结构单元中通过 $B - B$ 键可形成 $20$ 个正三角形 B、 $P_{4}$ 是非极性分子，键角为 $109.5 °$ C、固态硫( $S_{8}$ )属分子晶体，其分子由非极性键构成 D、 $H C N$ 分子中 $σ$ 键与 $π$ 键的数目比为 $1 ： 1$

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4、有一种蓝色晶体[可表示为：MFe_y(CN)₆]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe³⁺和Fe²⁺互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN^﹣位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是

A、该晶体的化学式为MFe₂(CN)₆ B、该晶体在熔融时可以导电 C、该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D、晶体中与每个Fe³⁺距离最近且等距离的CN^﹣为6个

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5、原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是

A、根据价层电子对互斥理论知化合物ZX₃的空间构型为三角锥形 B、Y的电负性比Z的电负性强 C、W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D、原子半径：W＞M＞Z＞Y

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6、下列说法正确的是

A、元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns¹过渡到ns²np⁶ B、元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素 C、原子核外电子排布为1s¹的原子与原子核外电子排布为1s²2s¹的原子的化学性质相似 D、所有的非金属元素都分布在p区

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7、下列叙述正确的是

A、H₂O的沸点比H₂S的高与氢键无关 B、 $C O_{3}^{2 -}$ 中价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称不一致 C、由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 D、冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同

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8、下列说法错误的是

A、某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp²杂化 B、CH₂Cl₂是四面体型的极性分子 C、某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 D、中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体

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9、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p^5。
则下列有关比较中正确的是

A、第一电离能：③>②>① B、原子半径：③>②>① C、电负性：③>②>① D、最高正化合价：③>②>①

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10、化合物K在治疗抑郁症方面具有良好的疗效。某研究小组拟用以下流程合成。
已知：①
②
请回答下列问题：

(1)、化合物A的名称为；化合物G的结构简式是。

(2)、 $1 m o l E$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $N_{A}$ 。

(3)、E中官能团的名称为。

(4)、H→I的化学方程式为，反应类型为。

(5)、化合物M是H的同分异构体，则同时满足下列条件的化合物M的同分异构体有种。
①能发生银镜反应
②Cl直接连在苯环上
③除苯环外还含有
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为4∶4∶2∶2∶1的结构为。

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11、氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。

(1)、燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的 $C O$ 、 $N O_{x}$ ，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的 $C O$ 、 $N O_{x}$ 转化为无毒物质。
已知：I. $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g) Δ H_{1} = + 183 k J \cdot m o l^{- 1}$
II. $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{2} = - 283 k J \cdot m o l^{- 1}$
①则反应III： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g) Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应能自发进行的条件是在(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。
②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的 $N O$ 和 $C O$ ，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。
A．容器内气体的密度不再改变 B．容器内气体的温度不再改变
C． $v (C O) = 2 v (N_{2})$ D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
③向容积均为 $2 L$ 的三个恒容密闭容器中分别通入 $1 m o l C O$ 和 $1 m o l N O$ ，发生上述反应Ⅲ，a、b、c三组实验的反应温度分别记为 $T_{a} 、 T_{b} 、 T_{c}$ 。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。则达到平衡时 $K_{a} 、 K_{b} 、 K_{c}$ 由大到小的顺序是；实验b中， $0 \sim 20 m i n$ 内， $C O$ 分压的平均变化率为 $k P a \cdot m i n^{- 1}$ ，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{- 1}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(2)、氮能与氢、氟形成结构相似的化合物 $N H_{3}$ 和 $N F_{3}$ ，请判断键角： $N H_{3}$ (填“>”、“<”或“=”) $N F_{3}$ ，原因为。

(3)、 $G a A s$ 是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ 、3号原子的坐标为 $(1 ， 1 ， 1)$ ， $G a A s$ 晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ 。
①2号原子的坐标为。
② $G a$ 原子和 $A s$ 原子之间的最短距离为(不用化到最简) $n m$ 。

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12、 $N i S O_{4}$ 主要用于电镀工业、生产镍镉电池，用作油脂加氢催化剂、媒染剂等。某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有 $N i$ ，还含有 $A l$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e$ 及其他不溶于酸、碱的杂质)制备 $N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，其流程如下：
已知：①常温下，部分金属化合物的 $K_{s p}$ 近似值如表所示：
化学式
$F e {(O H)}_{2}$
$F e (O H)_{3}$
$A l (O H)_{3}$
$N i {(O H)}_{2}$
$N i C O_{3}$
$K_{s p}$ 近似值
$1.0 \times 1 0^{- 17}$
$2.7 \times 1 0^{- 39}$
$1.3 \times 1 0^{- 33}$
$1.0 \times 1 0^{- 15}$
$1.0 \times 1 0^{- 5}$
②金属活泼性： $N i > P b$ 。
③ $l g 3 \approx 0.5$ 。
回答下列问题：

(1)、 $N i$ 元素在元素周期表中的位置为，其基态原子的价层电子排布式为。

(2)、“滤液1”中的主要溶质为 $N a O H$ 、。

(3)、加入硫酸时， $N i$ 发生反应的离子方程式为。

(4)、加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ ，该步骤(填“能”或“不能”)用适量稀硝酸代替，理由是。然后调节溶液的 $p H$ ，则此时应调节溶液的 $p H$ 至少为(保留3位有效数字，离子浓度小于或等于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时认为沉淀完全)，检验“滤液3”中杂质金属离子已除尽的操作和现象是。

(5)、用配位滴定法测定粗品中 $N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的纯度。取 $m g$ 粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成 $100 m L$ 溶液，取 $25.00 m L$ 溶液于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂(紫色试剂，遇 $N i^{2 +}$ 显橙黄色)，用浓度为 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} H_{2} Y$ 标准液滴定，平均消耗标准液 $V m L$ 。已知： $N i^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = N i Y^{2 -} + 2 H^{+}$ 。粗品中 $N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的纯度是%；下列操作会使测定结果偏低的是(填标号)。
A．锥形瓶中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后立即停止滴定
B．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
C．滴定前平视读数，滴定后仰视读数

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13、 $F e C l_{3}$ 常用来配制金属蚀刻剂。某兴趣小组设计如图实验装置制备氯化铁晶体。

(1)、仪器C的名称为。废铁屑使用前要用热的纯碱溶液浸泡，目的是。

(2)、组装好装置后，如何检验其气密性？。

(3)、实验开始时应先打开(填“A”或“B”)的活塞，再(填“打开”或“关闭”)弹簧夹。

(4)、C中生成 $F e C l_{3}$ 的离子方程式为。

(5)、待反应完成后，将乙中的溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩，然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体。在氯化氢气流中蒸发浓缩的原因是。

(6)、气态 $F e C l_{3}$ 分子以双聚形式存在，其结构式为。 $F e$ 原子的配位数为，画出其中的配位键。

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14、高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是

A、锌元素位于元素周期表的d区 B、充电时，每转移 $2 m o l e^{-}$ ，阴极增重 $65 g$ C、放电时，负极的电极反应式为 $F Q - 2 e^{-} + 2 H^{+} = F Q H_{2}$ D、放电时，化学能全部转化为电能

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15、化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是

A、第一电离能： $W < Y < X$ B、W的杂化方式为 $s p^{2}$ C、 $X Z_{3}$ 分子的空间结构为三角锥形 D、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z > W > X$

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16、下列实验装置和操作均正确的是
A．制取并收集氨气
B．从食盐水中提取 $N a C l$ 固体
C．用乙醇提取溴水中的溴
D．牺牲阳极法保护铁

A、A B、B C、C D、D

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17、在中学常见的物质中，选择合适的物质和条件按以下流程进行转化。
下列表格中所选的物质或试剂(所需条件已略去)，不能完全满足以上转化流程的是
选项
X
试剂1
试剂2
A
$C l_{2}$
$F e$
$C u$
B
$N H_{3}$
$C u O$
$O_{2}$
C
C
$S i O_{2}$
$O_{2}$
D
$N a A l O_{2}$
稀盐酸
$C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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18、下列关于的说法错误的是

A、分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 B、 $1 m o l$ 该物质与足量 $N a O H$ 溶液反应，最多可消耗 $2 m o l N a O H$ C、在一定条件下能发生水解、加成、氧化、还原反应 D、在 $N a O H$ 醇溶液中加热，反应所得的产物中手性碳原子数目减少

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19、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是

A、高吸水性树脂都含有羟基、烷基等亲水基团 B、燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和 C、用于砂轮磨料的碳化硅属于共价晶体 D、5G技术中使用的光导纤维属于有机高分子材料

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20、利用1－甲基萘(1－MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1－MTL和5－MTL)。反应过程中伴有生成十氢茶(1－MD)的副反应，涉及反应如图：
回答下列问题：

(1)、已知一定条件下反应R₁、R₂ ， R₃的焓变分别为△H₁ ， △H₂、△H₃ ，则反应R₄的焓变为(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。

(2)、四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
①c、d分别为反应R₁和R₃的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应R₂的平衡常数随温度变化曲线为。
②已知反应R₁的速率方程v_正=k_正•c(1－MN)•c²(H₂)，v_逆=k_逆•c(5－MTL)(k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度T₁下反应达到平衡时k_正=1.5k_逆，温度T₂下反应达到平衡时k_正=3k_逆。由此推知，T₁T₂(填“>”，“<”或“=”)。
③下列说法错误的是。
A．四个反应均为放热反应 B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．反应体系中1－MD最稳定 D．由上述信息可知，400K时反应R₄速率最快

(3)、1－MN在6.0×10³kPa的高压H₂氛围下反应(H₂压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性S_i(某生成物i的物质的量与消耗1－MN的物质的量之比)和物质的量分数x_i(x_i表示物种i与除H₂外其他各物种总物质的量之比)随1－MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，1－MN平衡转化率y为80%时，1－MTL的产率=；y为65%时反应R₁的平衡常数K_p=kPa^-2。四氢萘类物质的物质的量分数x_i随1－MN平衡转化率先增大后减小，结合平衡移动原理解释原因。

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