高中化学人教版-试题列表-第2107页

1、镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：

(1)、基态Ga原子的核外电子排布式为，基态As原子核外有个未成对电子。

镓的卤化物	GaCl₃	GaBr₃	GaI₃
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

(2)、①比较上述镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：。

②GaF₃的熔点超过1000℃，可能的原因是。

(3)、砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，晶体的密度为 g·cm^-3 (列出算式即可。设N_A为阿伏加德罗常数的数值，已知相对原子质量：Ga-70，As-75)。

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2、完成下列问题

(1)、据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为

C H_{2} = C H - C H_{2} O H

。请回答下列问题：

①基态镍原子的价电子排布式为。

② $C H_{2} = C H - C H_{2} O H$ ，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为。

③某种含Cu²⁺的化合物可催化烯丙醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO，在烯丙醇分子中σ键和π键的个数比为。

(2)、

{[C u (N H_{3})_{4}]}^{2 +}

具有对称的空间构型，若其中两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则

{[C u (N H_{3})_{4}]}^{2 +}

中的配位数为，配离子的空间构型为。

(3)、铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu²⁺与乙二胺可形成如图所示配离子。

①Cu²⁺与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是(填字母序号)。

a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键

②乙二胺和三甲胺 $[N (C H_{3})_{3}]$ 均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是。

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3、现有下列有机化合物，请按要求填空：

A．CH₃CH=CHCH₃ B． C． D．CH₃C≡CH E. CH₂=CH₂ F.

(1)、写出B的名称(用系统命名法)。

(2)、与A互为同系物的是(填字母序号，下同)，以上互为同分异构体的是。

(3)、物质C中官能团是。

(4)、写出D与足量溴水反应的化学方程式。

(5)、三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为

，则它的分子式为。下列有关它的说法错误的是(填序号)。

A．在催化剂作用下，1mol M最多可以消耗2molH₂

B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．不能使溴的CCl₄溶液褪色

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4、A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsⁿnpⁿ⁺¹；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。

(1)、基态B原子价电子轨道表示式(排布图)为。

(2)、A与E化合时原子间以键相结合，D与C化合时原子间以键相结合。

(3)、写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为。

(4)、A与B形成化合物时，中心原子采取杂化方式成键，其空间构型为，属于(填“极性”或“非极性”)分子。

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5、食盐晶体的结构示意图如图所示．已知食盐的密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

，摩尔质量为

M g \cdot m o l^{- 1}

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则在食盐晶体中

N a^{+}

和

C l^{-}

的最小距离大约是

A、

\sqrt[3]{\frac{2 M}{ρ N_{A}}} c m

B、

\sqrt[3]{\frac{M}{2 ρ N_{A}}} c m

C、

\sqrt[3]{\frac{2 N_{A}}{ρ M}} c m

D、

\sqrt[3]{\frac{M}{8 ρ N_{A}}} c m

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6、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li⁺具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为

3 s^{2} 3 p^{4}

。下列说法错误的是

A、气态氢化物的热稳定性：

Z > Y

B、第一电离能：

R > Z > Y

C、原子半径：

R > Z > X

D、电负性：

Z < R < X

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7、霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是（）

A、分子式为：C₁₇H₂₀O₆ B、处于同一平面的碳原子至多9个 C、只有2个官能团 D、一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与3 mol H₂反应

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8、二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A、其分子式为 C₁₀H₁₀Fe B、分子中的Fe失去了3d能级上的2个电子 C、分子中既含有极性共价键又有非极性共价键 D、铁元素的第二电离能小于它的第三电离能

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9、现有两种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴② 1s²2s²2p⁶3s²3p³。则下列有关比较中正确的是

A、未成对电子数：①>② B、原子半径大小：①>② C、电负性大小：②>① D、第一电离能大小：②>①

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10、某有机物的键线式

，它的名称是

A、4-甲基-2-己烯 B、4-甲基-2-戊烯 C、3-甲基-2-己烯 D、4-甲基-3-己烯

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11、某有机物结构简式如下图，关于该有机物的空间构型下列说法中正确的是( 　)

A、该分子中一定共面的碳原子数至少为8个 B、该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上 C、该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上 D、该分子中处于同一平面的原子总数最多为16个

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12、某有机物的结构简式为

，该分子中官能团有

A、5种 B、4种 C、3种 D、2种

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13、某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是

A、2，3－二甲基丁烷 B、2，2－二甲基丁烷 C、3－甲基－2—乙基戊烷 D、2，2，3，3－四甲基丁烷

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14、下列关于丙烯(

C H_{3} C H = C H_{2}

)分子的说法中，错误的是

A、有8个σ键，1个π键 B、有2个碳原子是

s p^{2}

杂化 C、3个碳原子在同一平面上 D、所有原子都在同一平面上

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15、碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法错误的是

A、CO₂、SO₂、NH₃都是直线形分子 B、CO₂、NH₃、H₂S的键角依次减小 C、H₂O₂、N₂H₄分子的中心原子都是sp³杂化 D、C、N、F元素的电负性依次增大

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16、下列有关共价键的键参数的说法错误的是

A、

C H_{4}

、

C_{2} H_{4}

、

C O_{2}

分子中的键角依次增大 B、HF、

H C l

、

H B r

分子中的键长依次增长 C、

H_{2} O

、

H_{2} S

、

H_{2} S e

分子中的键能依次减小 D、分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高

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17、某原子的电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² ，下列说法中错误的是

A、该元素原子中共有 25 个电子 B、该元素原子核外有 4 个能层 C、该元素原子共有 7个能级 D、该元素原子 M 电子层共有 8 个电子

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18、如图表示一些晶体中的某些结构，它们是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。

(1)、代表干冰的是(填编号字母，下同) ，它属于晶体，配位数为：。

(2)、其中代表石墨是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个。

(3)、其中代表金刚石的是，金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于晶体。

(4)、上述B，C，D三种物质熔点由高到低的排列顺序为。

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19、半导体产业是全球经济增长的支柱产业。半导体材料经历“元素半导体”到“化合物半导体”的发展。

(1)、I、第一代元素半导体以Si、Ge为代表。

基形态Si原子的价电子轨道表示式为；基态Ge原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、II、第二代化合物半导体以GaAs、GaN等为代表。砷化镓(GaAs)太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量；GaN手机快充充电器受到广大消费者的喜爱。

N、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序是。

(3)、GaAs可由

(C H_{3})_{3} G a

和

A s H_{3}

反应制得。在常温常压下，

(C H_{3})_{3} G a

为无色透明液体，则

(C H_{3})_{3} G a

固体属于晶体，(CH₃)₃Ga中Ga原子形成3个C-Ga

σ

键，则Ga原子的杂化方式为；

A s H_{3}

分子的空间构型为；

(4)、①砷化镓晶体属于共价晶体。该晶体中

(

填“有”或“无”

)

配位键存在。GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：

晶体	GaN	GaP	GaAs
熔点 $/ ℃$	1700	1480	1238

②砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为( $\frac{3 a}{4}$ ， $\frac{3 a}{4}$ ， $\frac{3 a}{4}$ )。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2

B．两个Cd原子间最短距离为0.5apm

C．③号位原子坐标参数为( $\frac{a}{2}$ ， a， $\frac{a}{2}$ )

D．该晶胞的密度为 $\frac{M}{N_{A} (a \times 1 0^{- 10})^{3}}$ g•cm^-3

③血红素分子结构如下图所示。

(A)血红素分子间存在的作用力有、 (填名称)

(B)与Fe通过配位键结合的氮的编号是。

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20、M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

(1)、X原子的结构示意图为：，其核外电子运动状态共有种，Z的基态原子的价电子排布式为。

(2)、写出M与R形成含有非极性键的离子化合物的电子式。

(3)、M和R所形成的一种离子化合物晶体的晶胞如图所示，则该离子化合物的化学式是，该物质与水反应的化学方程式为：。

(4)、在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(K₂Z₂O₇橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的离子方程式是。

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