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1、3.0g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g CO2和1.8g H2O。下列说法错误的是A、该有机化合物中只含有碳元素和氢元素 B、该有机化合物中一定含有氧元素 C、该有机化合物的最简式是CH2O D、该有机化合物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是1∶2
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2、2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。下列有机物分子在1H核磁共振谱中只给出一种信号的是A、CH3OH B、HCOOH C、HCHO D、CH3COOCH2CH3
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3、有机化合物分子中基团间的相互影响会导致化学性质改变。下列叙述不能说明上述观点的是A、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 B、等物质的量的乙醇和丙三醇与足量的金属钠反应，后者产生的H2比前者多 C、苯与液溴在催化剂作用下才能发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应 D、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能
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4、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是A、乙烯通入溴水，溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br B、向银氨溶液中加入少量乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁产生一层光亮的银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O C、苯酚钠溶液中通入少量CO2 ， 溶液变浑浊：2
+CO2+H2O→2
+Na2CO3
D、甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃时产生不溶于水的淡黄色针状晶体：
+3HO-NO2
↓+3H2O
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5、北京冬奥会倡导“公平公正，纯洁体育”的价值观，在反兴奋剂工作中开展了以“拿干净金牌”为主题的教育活动。某种兴奋剂的结构简式如图所示，关于它的说法正确的是
A、分子式为C16H14O3 B、该兴奋剂分子可发生消去反应 C、1mol该兴奋剂最多可与1molH2发生反应 D、该兴奋剂能与氯化铁溶液发生显色反应 -
6、关于“冰墩墩”“雪容融”的制作材料，下列说法错误的是
A、PVC(
)的单体为氯乙烯
B、PC(
)中所有原子均可共平面
C、ABS的单体之一苯乙烯(
)能使溴水褪色
D、亚克力(
)可通过加聚反应制备
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7、用生物材料聚乳酸制作成可降解餐具作为冬奥会选手吃饭时的“饭碗”，聚乳酸属于A、氧化物 B、单质 C、有机物 D、碱
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8、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生资源。下列关于化石燃料的说法错误的是A、甲烷是天然气的主要成分，它是一种高效而洁净的燃料 B、石油的分馏是化学变化 C、石油通过催化裂化过程可获得汽油、煤油等轻质油 D、煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，该过程属于化学变化
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9、下列物质命名为“2，2-二甲基丙烷”的是A、
B、
C、
D、
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10、实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一。下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是
A、装置I：除去甲烷中的乙烯 B、装置II：制备硝基苯 C、装置III：乙醇氧化为乙醛 D、装置IV：分离苯和水 -
11、下列各组物质中，属于同系物的是A、CH3CH2CH2OH与CH3OH B、
与
C、CH3COOH与HCOOCH2CH3
D、CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br
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12、下列有机化合物的分类正确的是A、
醛
B、CH3OCH3酮
C、
羧酸
D、
芳香烃
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13、下列有机化合物中含有手性碳原子的是A、CH3CH(CH3)2 B、CH3CH2OH C、CH3CH2CHO D、CH3CHClCH2CH3
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14、下列说法或表示方法正确的是A、羟基的电子式为：
B、键线式为
的有机物不存在顺反异构
C、氯溴碘代甲烷的两种对映异构体如图：
D、丙烯分子的空间填充模型：
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15、下列关于有机化合物的说法正确的是A、人们生活中的有机化合物只能从自然界中的动植物获得 B、以氨基酸为原料合成具有生命活性的蛋白质使人类在认识生命的过程中迈出了一大步 C、我国古代的酿酒、制醋均属于由无机物转化为有机物的人工合成有机物技术 D、光导纤维、尼龙、涤纶都是有机合成纤维
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16、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，如下图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
(1)、关于该反应的下列说法中，正确的是____。(填字母)A、△H>0，△S>0 B、△H>0，△S<0 C、△H<0，△S<0 D、△H<0，△S>0(2)、容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是____ 。A、混合气体的平均平均相对分子质量不变 B、混合气体的压强不变 C、单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键 D、混合气体中c (CO2) ： c (H2) =" 1" ： 3(3)、温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)、为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如图2所示。
从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为mol·L－1·min－1 ， CO2和H2的转化率比是：(5)、下列措施中能使（4）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大
E.再充入1molCO2和3molH2
(6)、若在另一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2 ， 保持压强不变，并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数（4）题中的CO2的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同) -
17、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10-4。请回答：(1)、某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟时达平衡O2的物质的量为0.5mol，则5分钟内N2的反应速率为 ， N2的转化率是。(2)、假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是____。A、消耗1molN2同时生成1molO2 B、混合气体密度不变 C、混合气体平均相对分子质量不变 D、2v正(N2)=v逆(NO)(3)、将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____(填字母序号)。A、
B、
C、
(4)、向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2 ， 达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)、该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是。 -
18、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)、P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是。(2)、PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是；(3)、P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的∆H3= ， 一步反应生成1molPCl5的∆H4∆H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)、PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。 -
19、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是
A、30～40min间该反应使用了催化剂 B、化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C、30min时降低温度，40min时升高温度 D、前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 -
20、已知：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A、欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法 B、3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同 C、欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积 D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－