高中化学人教版-试题列表-第2103页

1、向1L的恒容密闭容器中加入1molX和2molY，发生反应：

X (g) + 2 Y (g) ⇌ 2 Z (g)

， X的转化率

α

随温度

t

的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5min数据)。下列说法正确的

A、300℃时，0-5min内平均反应速率

v (Z) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、b、c点对应的

v_{逆}

(Y)大小关系：

b > c

C、c点时，反应消耗

p

molX(

p < 1

)，同时消耗

2 p

molZ D、若将气体体积缩小为0.5L，则c点温度下的

α

(X)减小

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2、下列实验方案能达到实验目的的是

编号	实验目的	实验方案
A	检验蔗糖是否发生水解	直接向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象
B	探究氯乙烷是否含有氯元素	取2mL氯乙烷样品于试管中，加入5mL20%KOH的溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液
C	比较次氯酸和醋酸酸性强弱	用pH计测量相同浓度 $N a C l O$ 溶液与 $C H_{3} C O O N a$ 的pH，比较两溶液的pH大小
D	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，观察是否有气体生成

A、A B、B C、C D、D

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3、我国科技工作者利用计算机模拟

N_{2}

在不同催化剂，以及硫酸作电解质溶液的条件下，电解还原制备氨气反应历程中相对吉布斯自由能变化如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是

A、该反应历程实现了人工固氮 B、该反应历程在阳极发生 C、从热力学趋势来说该反应能自发进行 D、该历程的总反应为

N_{2} + 6 e^{-} + 6 H^{+} = 2 N H_{3}

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4、下列离子反应方程式书写正确的是

A、向

N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

溶液中滴加少量NaOH溶液：

N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O

B、小苏打溶液与明矾溶液混合：

3 H C O_{3}^{-} + A l^{3 +} = A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑

C、

F e C l_{3}

溶液中滴加KSCN溶液：

F e^{3 +} + 3 S C N^{-} = F e {(S C N)}_{3} ↓

D、向

H_{2} S

溶液中滴加少量

C u C l_{2}

溶液：

C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓

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5、图1为

C d C O_{3}

和

C d {(O H)}_{2}

在25℃时的沉淀溶解平衡曲线，图2为向两份等体积等浓度的

C d C l_{2}

溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和

N a_{2} C O_{3}

溶液滴定关系图(图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，

p C d^{2 +}

为

C d^{2 +}

浓度的负对数)。下列说法正确的是

A、X为

C d {(O H)}_{2}

对应直线，

K_{s p} [C d {(O H)}_{2}] = 1 \times 1 0^{- 14}

B、M为向

C d C l_{2}

溶液中滴加NaOH溶液对应的曲线 C、图1中a点对应的溶液为

C d C O_{3}

的不饱和溶液 D、图2中c点、b点对应取值分别为

c = 6

，

b > 5

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6、过渡金属元素离子催化乙烯氧化成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、

P d^{2 +}

和

C u^{+}

能够降低反应的活化能 B、该反应历程中氢离子物质的量一直减小 C、Pd的化合价在反应历程中未发生变化 D、该历程的总反应为

2 C H_{2} = C H_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} 2 C H_{3} C H O

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7、中科院化学研究所开发了一个包括苯酚电催化还原和苯酚电催化氧化两个半反应的综合电化学策略，成功实现了苯酚合成两种重要的化工原料——环己酮和苯醌。下列说法错误的是

A、溶液中的

H^{+}

的移动方向：电极a→电极b B、阴极区的电极反应式为

+ 4 e^{-} + 4 H^{+} =

C、电路中转移2mol

e^{-}

时，理论上会消耗苯酚的数目为

0.5 N_{A}

D、该电化学合成环己酮和苯醌的原子利用率为100%

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8、碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。

I_{2}

的一种制备方法如图所示。下列说法错误的是

A、“富集”是为了提高

I^{-}

的浓度 B、“转化”产生的沉淀是Ag C、“氧化”通入氯气越多越好 D、“氧化”主要发生的离子反应为

C l_{2} + 2 I^{-} = 2 C l^{-} + I_{2}

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9、一种钴的氧化物在纳米储能领域研究广泛，其晶胞结构如图所示(白球为Co，黑球为O)，已知该晶胞参数为

a p m

，阿伏加德罗常数为

N_{A}

。下列说法错误的是

A、该晶体的化学式为CoO B、基态Co原子有3个未成对电子 C、与O原子最近且等距离的O原子有12个 D、氧化物的摩尔体积

\frac{a^{3} \times 1 0^{- 36} \times N_{A}}{4} c m^{3} \cdot m o l^{- 1}

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10、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数是Y的二倍。下列说法错误的是

A、简单氢化物的稳定性：Z＞Y B、含氧酸的酸性：W＞X C、X与Y能形成多种二元化合物 D、分子结构中除W外，其他元素均满足8电子结构

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11、理解实验原理是实验成功的保障。下列实验装置(部分夹持装置略)或试剂选择存在错误的是

A、图1氨气的制备 B、图2制备少量蒸馏水 C、图3乙酸乙酯的制备 D、图4测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

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12、布洛芬是一种解热镇痛药，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是

A、分子式为

C_{13} H_{18} O_{2}

B、碳原子有两种杂化方式 C、能与

N a H C O_{3}

溶液反应 D、所有的碳原子一定共面

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13、“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲”是明代诗人于谦的著名诗句，下列有关该诗句中所涉及物质的说法错误的是

A、碳酸钙可作补钙剂 B、氧化钙可作干燥剂 C、氧化钙用于制作发热包 D、碳酸钙是生产陶瓷的原料

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14、化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是

A、沙里淘金 B、自来水加入

N a_{2} F e O_{4}

消毒 C、粮食酿酒 D、

A l {(O H)}_{3}

治疗胃酸过多

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15、苯酚合成生物可降解聚酯材料G和利用SuFEx反应合成聚硫酸酯材料L的路线如图所示：(L比G材料有更好的化学稳定性和优异的力学性能)

已知：①(即)

②TBSCl为

(1)、G中官能团名称；物质B的化学名称；

(2)、J的结构简式为；K与J生成L的反应类型为；

(3)、A→I的反应方程式为；

(4)、M与E互为同分异构体，请写出满足下列条件的M的结构简式(写出一种即可)

①有1个六元环和1个醚键

②有两个羟基且不在同一个碳上

③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为 $3 ： 2 ： 1 ： 1$

(5)、根据上述合成路线，写出由

和

C H_{3} O H

为原料制备

的合成路线。

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16、以固体废锌催化剂(主要成分为

Z n O

及少量

F e_{2} O_{3}

、

C u O

、

M n O

、

S i O_{2}

)为原料制备锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时。 $Z n O$ 、 $C u O$ 转化为 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 、 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 进入溶液；②25℃时， $K_{s p} (C u S) = 6.4 \times 1 0^{- 36}$ ， $K_{s p} (Z n S) = 1.6 × 1 0^{- 24}$ ；③深度除杂标准：溶液中 $\frac{n 杂质离子}{n [Z n {(N H_{3})}_{4}^{2 +}]} \leq 2.0 \times 1 0^{- 6}$ 。

(1)、“滤渣1”的主要成分为

M n (O H)_{2}

、

S i O_{2}

和。

(2)、“深度除锰”是在碱性条件下将残留的

M n^{2 +}

转化为

M n O_{2}

，离子方程式为。

(3)、“深度除铜”时，锌的最终回收率、[除铜效果以反应后溶液中铜锌比

\frac{n C u^{2 +}}{n [Z n {(N H_{3})}_{4}^{2 +}]}

表示]与“

{(N H_{4})}_{2} S

加入量”[以

\frac{n 实 际}{n 理 论} \times 100 %

表示]的关系曲线如图所示。

①当 ${(N H_{4})}_{2} S$ 加入量 $\geq 100 %$ 时，锌的最终回收率下降的原因是(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为。{已知 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的 $K_{稳} = \frac{[Z n {(N H_{3})}_{4}^{2 +}]}{c (Z n^{2 +}) \cdot c^{4} (N H_{3})} = 2.9 \times 1 0^{9}$ }

②“深度除铜”时 ${(N H_{4})}_{2} S$ 加入量最好应选(填字母)。

A． $100 %$ B． $110 %$ C． $120 %$ D． $130 %$

(4)、

Z n O

存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。

①图a纤锌矿型 $Z n O$ 晶体中 $O^{2 -}$ 的配位数为。

②闪锌矿型中 $Z n^{2 +}$ 填入 $O^{2 -}$ 所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有个“正四面体”空隙。

③图b闪锌矿型晶胞密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则 $Z n^{2 +}$ 与 $O^{2 -}$ 的距离为nm。(设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

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17、将煤炭转化为烯烃(乙烯、丙烯等)既可以减少CO₂的排放，又可以制备重要的化工原料。该过程先转化为二甲醚CH₃OCH₃ ，再转化为烯烃。

(1)、制备二甲醚的主要反应：

反应Ⅰ： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{2} = - 547.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = + 85.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

①“反应Ⅰ”能自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

②某反应X的平衡常数表达式为 $K_{p} = \frac{p (C H_{3} O C H_{3})}{p (C O) \cdot p^{3} (H_{2})}$ ，则反应X的热化学方程式为。

(2)、二甲醚制备烯烃的主要反应：

反应Ⅳ： $2 C H_{3} O C H_{3} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 C H_{3} O H (g) Δ H_{4} = + 196.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅴ： $C_{2} H_{4} (g) + C H_{3} O C H_{3} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + C H_{3} O H (g) Δ H_{5} = - 48.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

①该反应过程常用的催化剂有两种，ZSM-5以及SAPO-34，它们都是多孔笼状结构，ZSM-5笼状孔径约为0.55nm，SAPO-34约为0.4nm。相同条件下，催化剂SAPO-34反应(如图1)获得的产物中，n(C₂H₄)：n(C₃H₆)更大的原因是。

②一定温度下，在体积为1L的密闭容器中投入2mol CH₃OCH₃发生“反应Ⅳ”和“反应Ⅴ”，初始总压为p_o ，反应到达平衡时总压为1.2p_o ，且n(C₂H₄)：n(C₃H₆)=1：1。则平衡时体系CH₃OCH₃转化率α(CH₃OCH₃)=。“反应Ⅴ”的平衡常数K_p=。

(3)、用下图装置电解二氧化碳可制取甲醇，控制在一定温度左右，持续通入二氧化碳，电解过程中

H C {O_{3}}^{-}

物质的量基本不变。a是电源的极，阴极电极反应式为。

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18、实验室采用三氟化硼

(B F_{3})

与氯化铝

(A l C l_{3})

加热的方法制备

B C l_{3}

，装置如图所示(夹持及加热装置略)。

已知：

Ⅰ.三氟化硼 $(B F_{3})$ 易与水反应；三氯化硼 $(B C l_{3})$ 易潮解；三氯化铝 $(A l C l_{3}$ )沸点低、易升华。

Ⅱ.部分物质的沸点如表所示：

物质	$B F_{3}$	$B C l_{3}$	$A l C l_{3}$
沸点/℃	-101	12.5	180

Ⅲ. $B (O H)_{3} + N a O H = N a [B (O H)_{4}]$

回答下列问题：

(1)、将氟硼酸钾

(K B F_{4})

和硼酐

(B_{2} O_{3})

一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B中的试剂是(填化学名称)，仪器a的作用是。

(3)、装置D进行(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置E，造成的影响为。

(4)、C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸

[B (O H)_{3}]

，将所得溶液加水稀释到100mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用

0.50 m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为12.00mL。

①到达滴定终点的现象为。

②计算 $B C l_{3}$ 的产率为%(保留一位小数)。

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19、在温度为500℃时，将

2 m o l M (g)

通入2L恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应

2 M (g) ⇌ P (g) + Q (g)

，反应一段时间后，测得容器中部分组分的物质的量如表所示。下列有关描述正确的是

时间/s	20	30	40
$n (M) / m o l$	1.0		0.8
$n (P) / m o l$		0.6

A、反应到20s时，用

P (g)

表示的平均反应速率为

0.025 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、平衡后再向容器中加入

1 m o l M (g)

，再达平衡时

M (g)

的转化率降低 C、该反应在30s时，

v (M)

_分解=

v (P)

_生成 D、若在600℃时反应，平衡常数

K = 0.625

，则该反应的正反应为吸热反应

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20、盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A、电池工作时，Pt电极是正极 B、图2中，A为H⁺和e^- ， B为NH₃OH⁺ C、电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g D、电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

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