高中化学人教版-试题列表-第2102页

1、已知甲在一定条件下存在下列转化：

下列说法错误的是

A、乙生成丙发生的反应是取代反应 B、丙与

O_{2}

在催化剂作用下反应的化学方程式为2

+O₂

\to_{Δ}^{C u}

2

+2H₂O C、乙可使溴水褪色，并且

1 m o l

乙最多能与

3 m o l B r_{2}

发生反应 D、将丙和丁混合后加入浓硫酸加热，可产生不溶于水的油状液体

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2、在

分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能有

A、6个 B、8个 C、10个 D、12个

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3、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为

C_{8} H_{8} O_{2}

。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（）

A、与A属于同类化合物的同分异构体只有2种 B、A在一定条件下可与4mol

H_{2}

发生加成反应 C、符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 D、A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应

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4、下列物质的分类中，所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的为

选项	X	Y	Z
A	芳香族化合物	芳香烃的衍生物	(苯酚)
B	脂肪族化合物	链状烃的衍生物	$C H_{3} C O O H$ (乙酸)
C	环状化合物	芳香族化合物	苯的同系物
D	芳香族化合物	芳香烃	(苯甲醇)

A、A B、B C、C D、D

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5、甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。

(1)、工业上甲烷可用于制造合成气，该反应的热化学方程式为

C H_{4} (g) + H_{2} O (l) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)

Δ H = + 250.1 k J \cdot m o l^{- 1}

。

①25℃、101 kPa，CO(g)、H₂(g)的燃烧热依次为 $Δ H = - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 、 $Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。写出该条件下，表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

②在催化剂作用下将物质的量均为1 mol的CH₄(g)和CO₂(g)加入恒温恒压的密闭容器中(25℃、100 kPa)，发生反应，正反应速率 $v_{正} = k_{正} \times p (C H_{4}) \times p (H_{2} O)$ ，其中p为分压。若该条件下 $k_{正} = 4.5 \times 1 0^{- 4} k P a^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ，当 $v_{正} = 0.5 k P a \cdot s^{- 1}$ 时，CH₄的转化率为。

(2)、用CH₄与CO₂反应制取H₂ ，其反应为

C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)

，分别在一定体积的恒压密闭容器中充入1.0 mol CH₄和1.0 mol CO₂ ，发生上述反应，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强p₁(填“＞”、“=”或“＜”) p₂。

②当压强为p₁时，B点v_正(填“＞”、“=”或“＜”)v_逆。

③若p₁=2.0 MPa，则A点的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(MPa)²。

(3)、CO₂甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变，反应为

C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H < 0

。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如图所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。

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6、已知：C是一种高分子化合物，D是一种果实催熟剂，E与A具有相同的实验式且可用于制备导电高分子材料。根据以下化学反应框图填空：

(1)、写出A的电子式：，分子中

σ

键与π键数目比为。

(2)、反应②的反应类型是， B的化学式为。

(3)、写出由苯生成F的化学方程式：；写出A→E反应的化学方程式：。

(4)、已知：有机物甲是一种芳香烃，分子式为

C_{9} H_{10}

，苯环上只有一个取代基且能使溴水因反应褪色。则甲的结构有种，请写出其中两种互为立体异构体的结构简式：、。

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7、湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。用铜镉渣回收金属镉、铜等的工艺流程如图：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ )如下表：

氢氧化物	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$C d {(O H)}_{2}$	$Z n {(O H)}_{2}$
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2	8.0
沉淀完全的pH	3.2	9.9	9.5	11.1

(1)、酸浸铜镉渣时，粉碎铜镉渣的目的是。

(2)、完成操作I所得溶液中阳离子有

C o^{2 +}

、

C d^{2 +}

、

H^{+}

、

Z n^{2 +}

、

F e^{2 +}

，写出镉(Cd)与稀硫酸反应的化学方程式：，滤渣I主要成分为(填化学式)。

(3)、操作III中先加入适量

H_{2} O_{2}

，发生反应的离子方程式为；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为；选择(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的

H_{2} O_{2}

已足量。

(4)、常用沉淀转化法处理含

C d^{2 +}

废水，写出碳酸钙处理

C d^{2 +}

的离子方程式：；若反应达到平衡后溶液中

c (C a^{2 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，溶液中

c (C d^{2 +}) =

m o l \cdot L^{- 1}

。[已知25℃时，

K_{s p} (C d C O_{3}) = 5.6 \times 1 0^{- 12}

，

K_{s p} (C a C O_{3}) = 2.8 \times 1 0^{- 9}

]

(5)、电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极上主要发生的电极反应为。

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8、广谱消毒剂二氧化氯(

C l O_{2}

)，可有效灭活新冠病毒，稳定性较差，常采用

H_{2} O_{2}

和NaOH混合溶液将其吸收转化为

N a C l O_{2}

保存。现利用如图装置及试剂制备

N a C l O_{2}

。

已知：① $C l O_{2}$ 的熔点为-59℃，沸点为11℃。纯 $C l O_{2}$ 易分解爆炸； $C l O_{2}$ 极易溶于水，且在碱性环境中发生反应 $2 C l O_{2} + 2 O H^{-} = C l O_{3}^{-} + C l O_{2}^{-} + H_{2} O$ 。②高于60℃时， $N a C l O_{2}$ 分解成 $N a C l O_{3}$ 和NaCl。回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、B为

C l O_{2}

的发生装置，生成

C l O_{2}

的化学方程式为。

(3)、实验室可以加热饱和

N a N O_{2}

溶液和饱和

N H_{4} C l

溶液制备

N_{2}

，离子方程式为。

(4)、装置C需要采用冰水浴，可能的原因为(回答一条即可)；该装置中

H_{2} O_{2}

和NaOH需要按照一定比例加入，NaOH过量时导致的后果是。

(5)、装置D的作用是。

(6)、饱和

N a C l O_{2}

溶液在温度低于38℃时析出的晶体是

N a C l O_{2} \cdot 3 H_{2} O

，高于38℃时析出的晶体是

N a C l O_{2}

，从

N a C l O_{2}

溶液中获得

N a C l O_{2}

固体的操作：①减压，55℃蒸发结晶；②；③无水乙醇洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。

(7)、产品纯度的测定(杂质只有NaCl)：称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液。加入足量的KI和稀

H_{2} S O_{4}

)，充分反应后加入指示剂，用c

m o l \cdot L^{- 1}

的N

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至终点(

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

)，平均消耗标准溶液的体积为V mL，则产品中

N a C l O_{2}

的质量分数是。

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9、微生物电解池(MEC)是一种新型的且能兼顾氢气或甲烷回收的废水处理技术，将电化学法和生物还原法有机结合，MEC具有很好的应用前景。微生物电化学产甲烷法的装置如图所示。下列有关说法错误的是

A、“产电菌”极的电势比“产甲烷菌”极的高 B、该微生物电解池中的离子交换膜为阴离子交换膜 C、阴极的电极反应式为

C O_{2} + 8 e^{-} + 8 H^{+} = C H_{4} + 2 H_{2} O

D、若产生1 mol

C H_{4}

，理论上阳极室生成

C O_{2}

的体积在标准状况为44.8L

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10、科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/

S i O_{2}

催化剂表面上

C O_{2}

与

H_{2}

的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/

S i O_{2}

催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。

下列有关叙述正确的是

A、前三步总反应的

Δ H < 0

，总反应的化学反应速率由第三步反应决定 B、·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程 C、催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，减小反应的

Δ H

，提高反应物的转化率 D、历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为

\cdot C O + \cdot O H + \cdot H + 3 H_{2} (g) = \cdot C O + 3 H_{2} (g) + H_{2} O (g)

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11、25℃时，向20 mL

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

H A u C l_{4}

溶液中滴加

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(

δ

)随pH的变化关系如图2所示，则下列说法正确的是

A、图2中A点对应溶液的pH约为5 B、b点对应的溶液中：

c (N a^{+}) > c (A u C l_{4}^{-})

C、d点对应的溶液中：

c (O H^{-}) < c (H^{+}) + c (H A u C l_{4})

D、滴定过程中，

c (H A u C l_{4})

与

c (A u C l_{4}^{-})

之和保持不变

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12、已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如下所示：

则下列有关的叙述正确的是

A、反应①属于取代反应 B、1 mol苯乙烯最多可与5 mol

H_{2}

发生加成反应 C、鉴别苯与苯乙烯可采用酸性

K M n O_{4}

溶液或溴水 D、聚苯乙烯分子中所有原子可能都处于同一平面内

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13、钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点为(

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

)，下列说法中错误的是

A、钴位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区 B、距离Ti⁴⁺最近且等距的O^2-的数目为12 C、B点的原子坐标参数为(

\frac{1}{2}

， 0，

\frac{1}{2}

) D、该晶体的密度为

\frac{155}{N_{A} \cdot a^{3}} g \cdot c m^{- 3}

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14、

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

是一种重要的化工产品。实验室可利用

C o C l_{2}

制取该配合物：

10 N H_{3} + 2 N H_{4} C l + H_{2} O_{2} = 2 [C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3} + 2 H_{2} O

。下列叙述正确的是

A、

N H_{4}^{+}

和

N H_{3}

的中心原子价层电子对数不同 B、

N H_{4} C l

中H-N-H的键角大于

N H_{3}

中H-N-H的键角 C、1 mol

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

中含9 mol配位键 D、

N H_{3}

和

H_{2} O

的热稳定性均较高，是因为它们分子间均存在氢键

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15、下列有关实验装置及操作说法错误的是


A．能制备溴苯并验证其反应类型	B．不能分离乙醇与乙酸	C．能比较 $M n O_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、S的氧化性强弱	D．能通过蒸发结晶制备NaCl晶体

A、A B、B C、C D、D

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16、某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)，W的单质可用于制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是

A、YZ₂属于酸性氧化物 B、X的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点 C、X、Y、Z与氢元素均可形成10电子的化合物 D、X的氧化物对应水化物的酸性弱于W的氧化物对应水化物的酸性

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17、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向含有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 固体，溶液红色变浅	证明 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaClO溶液和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH	比较HClO和 $C H_{3} C O O H$ 的酸性强弱
C	将 $F e C l_{3}$ 固体直接溶解于适量蒸馏水	配制 $F e C l_{3}$ 溶液
D	将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干	缩短容量瓶干燥的时间

A、A B、B C、C D、D

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18、下列说法对应的离子方程式合理的是

A、泡沫灭火器的工作原理：

2 A l^{3 +} + 3 C O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑

B、

N a H C O_{3}

溶液中加入足量

B a {(O H)}_{2}

溶液：

B a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O

C、

N a_{2} O_{2}

与

{H_{2}}^{18} O

反应：

2 N a_{2} O_{2} + 2 {H_{2}}^{18} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} +^{18} O_{2} ↑

D、铅蓄电池放电时正极的电极反应式：

P b O_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = P b^{2 +} + 2 H_{2} O

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19、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1 mol HClO中含有的H-Cl键数为N_A B、0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液中所含Na⁺数为0.2N_A C、11.2 L Cl₂与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.5N_A D、28 g环戊烷(C₅H₁₀、

)分子中含有的共价键数为6N_A

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20、1919年，卢瑟福做了用α粒子(

_{2}^{4} H e

)轰击

{}_{7}^{14}N

原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子：

{}_{7}^{14}N +_{2}^{4} H e \overset{}{\to} {}_{8}^{17}O +_{1}^{1} H

。下列说法正确的是

A、基态氮原子核外电子有7种空间运动状态 B、基态N和O原子核外未成对电子数之比为3：2 C、O元素的第一电离能及电负性均大于N元素 D、NH₃和H₂O分子中的N、O原子采取的杂化类型分别为sp²、sp杂化

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